4.1原电池 第1课时 课件高二化学人教版选修4.pptx

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1、第一课时,1、电化学 2、从反应产物与电流的关系分类,阅读教材P70 回答,研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学,产生电流的反应原电池,借助电流而发生的反应电解池,活动一 单池单液原电池,实验探究,电流计指针偏转，锌片不断溶解，铜片上有铜析出,？,思考交流,活动一 单液单池原电池,1、锌片表面有红色斑点，电流计偏转减弱，试讨论其原因？,2、用什么办法阻止Cu2+在锌片上被还原析出Cu？,3、如何改进原电池装置才会产生持续稳定的电流？,活动一：单池单液原电池,（1）要有导电性不同的两个电极 （2）两个半反应在不同的区域进行 （3）用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起,产生持续稳定的

2、电流,活动二：双池双液原电池,思考交流,CuSO4溶液、ZnSO4溶液、盐桥、锌片、铜片、电流计,活动二：双池双液原电池,实验探究,第三步,实验操作 观察现象,盐桥的作用,独立完成,分为两个半电池进行,工作原理：,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,还原反应,负极,正极,外电路,内电路,Zn,Cu,失e-，沿导线传递，有电流产生,电解质溶液 盐桥,阴离子,阳离子,Cu2+ +2e- =Cu,深入理解,从原电池原理和构成要素角度分析、比较单双液原电池装置有哪些相同点和不同点？,活动二：双池双液原电池,PASCALL数据集仪,电池符号 单液：（ - ）Zn CuSO4 Cu（ + ） 双液

3、：（ - ） Zn | ZnSO4 | CuSO4 | Cu ( + ) 盐桥,建构模型,自发的氧化还原反应,以CuZn原电池为例，想想你遵循的设计依据是什么？,1、如何选择电极？ 2、如何选择电解质溶液？,活动三 设计双池双液原电池,含有半反应中反应物离子的溶液,讨论交流,尝试写出设计原电池的步骤。,找到氧化还原总反应,拆成2个半反应,确定正负极 和电极材料,选择电解质溶液,一般步骤和方法,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,氧化：Zn-2e-=Zn2+ 还原： Cu2+2e-=Cu,负极：Zn 正极：Cu或C,负极区：ZnSO4溶液 正极区：CuSO4溶液,Zn ZnSO4 CuSO4 Cu,

4、活动三 设计原电池,请根据氧化还原反应:Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?,请根据氧化还原反应:2FeCl3+KI=2FeCl2 +I2 +2KCl设计一款能产生持续稳定电流的原电池装置？,学以致用,能力提升,1.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64） 按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为（用a、b 表示）。 写出装置中锌电极上的电极反应式： ； 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“NA”表示 ） (4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是（填字母）。 A. 盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动 C. 盐桥中的K、Cl都向右侧烧杯移动 D. 盐桥中的K、Cl几乎都不移动,谢谢聆听与参与,