2008-2009学年度山东省蒙阴第一学期高二模块考试--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度蒙阴一中第一学期高二模块考试学年度蒙阴一中第一学期高二模块考试化学试卷化学试卷第卷（选择题共 60 分）一、选择题（本题共有 20 个小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列变化过程中，是吸热反应的是A2HHHBHClClHCIII2D22SOOS2下列叙述正确的是A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以二者均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以 NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质3在碳酸溶液中，可发生如下电离：32CO

2、H3HCOH，3HCO23COH，若改变外界条件使得上述两个电离平衡均向右移动，则移动后，23CO的物质的量浓度A一定增大B可能增大也可能减小C一定减小D以上答案都不对4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1L/mol醋酸的 pH 比 0.1L/mol盐酸的 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO20.1L/mol醋酸钠溶液 pH=8.9ABCD5在 25时，已知某弱电解质溶液 A、强电解质溶液 B、金属导体 C 的导电能力相同。当温度升高到 50时（假设溶液体积不变且不考虑溶质的挥发），则它们的导电能力的强弱关系为AABCBCABCA=

3、B=CDBCA6将 0.1L/mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中)H(c和)OH(c都减小B溶液中)H(c增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的 pH 增大7将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢8钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H2H2eBFe2Fe2eC4OH4OOH222eD23FeFee9某温度时，测得纯水中17Lmol104.2)H(c，则)OH(c应为AL/)mol104.2/100.1(714BL/mol10

4、0.16CL/mol104.27D无法确定10室温下，在 pH=12 的烧碱稀溶液中，由水电离的)OH(c为AL/mol100.17BL/mol100.16CL/mol100.12DL/mol100.11211下列溶液肯定呈酸性的是A含有H的溶液BL/mol100.1)H(6c的溶液C)OH()H(cc的溶液DpH7 的溶液12室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合CpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氨水等体积混合13设

5、阿伏加德常数为 NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 NAD常温下，1L0.11LmolAlCl3溶液中含 Al3+数一定为 0.1 NA14在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A0H)(BaSO)(HCl2)(BaCl)(SOH4242；saqaqaqB0HOH3CO2O3OHCHCH22223；点燃)l()g()g()l(C0H)(OH)(Fe4)(O)(O2H)()OH(4Fe3222；sglsD0H)(OH4)(N

6、O2)()NO(Cu3)(8HNO)(Cu32233；lgaqaqs15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.11LmolNa2CO3溶液中：)COH()H()HCO()OH(323ccccB0.11LmolNH4Cl 溶液中：)Cl()NH(4 ccC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：)OH()H()COOCH()Na(3ccccD向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH=5 的混合溶液中：)NO()Na(3 cc16下列各组离子，一定能大量共存的是A常温下，12101)OH(/)H(cc的溶液：NaHCOClI3、B含有大量3Fe的溶液：NaHCOCONO3233、C

7、加入铝粉能产生氢气的溶液：ClSOKNH244、D由水电离出的L/mol101)H(12c溶液中：NaNOClK3、17如下图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓的 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）的判断正确的是A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高18向

8、水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的是ANaClBNH4C1CHClDNaOH19一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：)3B()A(gg)(2C g，能标志该反应达到平衡的是AA、B、C 的浓度之比为 132B单位时间内生成nmol A 的同时生成n3mol BC单位时间内生成nmol A 的同时生成n2mol CD混合气体的密度不变20下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKSP(AB2)小于 KSP(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转

9、化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入 CO2气体，溶解平衡不移动第卷（非选择题共 40 分）二、填空题（本题共 5 个小题，共 40 分）21（3 分）由氢气和氧气反应生成 0.5mol 液态水放热 120.9kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。22（9 分）向一密闭容器中充入 1molA，2mol B，发生如下反应：)2B()A(gg)(D3)(Cgs，在一定条件下达到平衡，测得混合气体 D 的物质的量浓度为 1.4molL；据此回答下列各题：（1）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率_；（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）容器中 D 的物质的量浓度_。（2）若温度升

10、高时，混合气体的质量会增大，则正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。23（8 分）下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a是饱和 NaCl 溶液，写出实验开始时的电极反应式：X 电极：_。Y 电极：_。（2）若 X、Y 都是惰性电极，a是饱和 CuCl2溶液，写出实验开始时的电极反应式：X 电极：_。Y 电极：_。（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_。电极反应式是_。Y 电极的材料是_。电极反应式是_。说明：杂质发生的电极反应不必写出。24（10 分，每空 2 分）

11、在一定温度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一个定容积的密闭容器中，发生了如下反应：22OSO23SO2，当反应达到一定的程度时，反应混合物处于一定的平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令cba、分别代表初始加入的 SO2、O2和 SO3的物质的量，如果cba、取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证反应达平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡相同。（1）若00ba，则c_。（2）若5.0a，则b_；c_。（3）cba、取值必须满足的一般条件是（请用两个方程表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。答案：_、_。25（10 分）某化学研究性学习小组探讨3F

12、e和23SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为二者发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：_；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为：3232243SOH32Fe(OH)OH6SO3Fe2（胶体）；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用 Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_。取 5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入没有变质的 Na2SO3溶液至过量，观察到溶液的颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）。向所得的溶液中，加入稀盐酸至过量，再加入 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；（3）得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是：_；（4）拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除23SO水解能力较23CO小外，还有_。