九年级化学（下册）课题1生活中常见的盐(教案).doc

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1、 . 第十一单元 盐 化肥教材解读本单元除了常见的盐和常用的化肥与农药之外，还有复分解反响、过滤和蒸发以与物质分类、环境保护等容，这些知识的教学要求分散于义务教育课程标准里四个不同的一级主题中。教材在写法上全面考虑相关容的特点与在全书中的位置与作用，分别在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的根底，适时引入科学知识、技能和环保等容，使三个方面的教学目标的教学目标形成有机的整体。本单元是初中阶段介绍无机化合物的最后一个单元，教材容的安排注意了对前面所学知识和技能的归纳。运用与提高，如介绍酸、碱、盐的复分解反响与其发生的条件、碳酸根离子的检验、化肥的鉴别、别离提纯物质与化合物的分类等。教学目标

2、1了解食盐在生产、生活中的重要用途，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐的含义。2. 通过粗盐的初步提纯，学会过滤、蒸发等别离提纯物质的根本操作技能。3. 根据复分解反响发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。4以盐的性质的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质与其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。5了解化学元素对植物生长的重要性与常见化肥的种类和作用，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力，体验化学的价值。教学方法1通过实验、实例强化复分解反响的概念，以讨论的形式归纳出复分解反响发生的条件并让学生体会如何利用必要的信息解决实际问题。2联系生产和生活实际，充

3、分利用实物、教科书中的彩图和插图，通过放映录像，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣。3采用问题和实验探究的方法学习盐的性质，增强学生观察和分析问题的能力。4以探究和资料的形式探索氮、磷、钾肥的区分与不同氮肥的鉴别，让学生学习和体验如何应用所学知识解决实际问题。学习方法充分利用理论联系实际、比照归纳的学习方法，使学生学会自主学习。课时安排课题1 生活中常见的盐 3课时课题2 化学肥料 2课时实验活动 1课时单元复习 1课时课题1 生活中常见的盐第1课时教学目标一、知识目标1了解氯化钠的组成与其在生活中的主要用途。2认识盐的概念。3.学会粗盐提纯的方法，体验提纯的实验过程。二、能力目标培养学生别

4、离提纯物质的根本操作技能。三、情感目标感受化学在人类开展过程中的重要性，意识到化学与生产、生活的密切关系。教学重点食盐的用途与提纯。教学难点粗盐提纯。教学过程一、新课引入多媒体投影播放电影盐节选，让学生在轻音乐声中，欣赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。二、新课教学1. 自主学习：指导学生阅读教材第72页，解决以下问题。1回忆复习盐的概念盐：由离子和离子组成的化合物。常见的盐：、等。2氯化钠的用途生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂；医疗方面：用氯化钠配制质量分数为；工业方面：以氯化钠为原料制等；农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；交通方面：冬天，用于。3氯化钠的分布：、

5、都蕴藏着氯化钠。明确：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。常见的盐有NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4等。NaCl只是盐中的一种。氯化钠的用途和分布参见教材第72页。创设情境：教师出示一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？“怎样除去粗盐中不溶性杂质？2. 活动与探究：粗盐的初步提纯。活动一：1分组讨论教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型通过观察、比拟固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？粗盐提纯的根本步骤有哪些，怎样设计？每个步骤，应该注意哪些问题？2交流

6、讨论结果组交流，形成方案。全班交流，互为补充。教师发现典型，与时评价；根据问题，与时指导教师示：制作过滤器；简要说明过滤操作考前须知。活动二：1分组实验：分工协作，分步操作，记录现象与数据。教师巡回指导，了解情况、发现问题、与时纠正2交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。教师适时点评，告诉精盐产率的理论值3学生评议，提出疑问：我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4分组讨论：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改良？3. 巩固练习实验室进展NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置

7、酒精灯，固定铁圈位置，放置蒸发皿，加热搅拌，停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是()A BC D三、课堂小结学生谈本节课的收获；教师对粗盐的初步提纯的根本步骤与考前须知进展归纳小结。四、板书设计1. 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4等。NaCl只是盐中的一种。2. 氯化钠的用途和分布：3.粗盐的提纯：溶解过滤蒸发结晶误差分析第2课时教学目标一、知识目标1了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成与其在生产、生活中的主要用途。2了解碳酸盐的性质。二、能力目标1利用已有物质的性质对陌生物质进展探究。2根据物质的用途分析推断物质的性质。三、情

8、感目标1.感受化学在生活中的应用。2.通过亲自实验，体验探究过程中的乐趣。教学重点碳酸盐的性质。教学难点碳酸盐的性质的探究。教学过程一、新课导入1.对以下物质进展分类， Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、NaHCO3、空气。混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：哪些是盐？使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐2.写出实验室制取二氧化碳的反响原理方程式：。过渡：本节课我们重点探究Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途和性质。二、新课教学1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1用途指导学生阅读教材第73页，交流讨论，完成下表。碳酸

9、钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙组成上有相似点，其性质是否也相似？碳酸钙能跟稀盐酸反响产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也可以？2性质实验11-1步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管中参加2mL盐酸；迅速用胶塞塞紧试管口，另一端通入盛有澄清石灰水的试管中；换用碳酸氢钠重复上述实验。思考与交流：据实验现象判断碳酸钠和碳酸氢钠能否与盐酸反响？参照碳酸钙与盐酸反响的方程式，试写出两个反响方程式。结论：碳酸盐与盐反响生成二氧化碳气体。Na2CO32HCl2NaClH2CO3H2OCO2NaHCO3HClNaClH2CO3H2OCO2CaCO32HClCaCl2H2CO

10、3H2OCO2问题探讨：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？上面实验中为一样的酸与不同的盐反响，那么不同的酸能与一样的盐反响吗？请你设计实验证明。碳酸盐能否与碱反响呢？实验探究一补充学生实验：将醋参加放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。将硫酸代替醋做上述实验。现象：澄清的石灰水变浑浊。思考与交流：据实验现象判断碳酸钠与醋酸和硫酸能否反响？参照碳酸钠与盐酸反响的方程式，试写出碳酸钠与硫酸反响的方程式。结论：不同的酸也能与一样的盐发生反响。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3H2OCO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2CO3H2OCO2实验探究二实验11-

11、2：分别向盛有少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，比照观察。分别向盛有少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管里滴入CaCl2溶液，比照观察。现象观察：；。反响方程式：；。实验11-2中的实验比照，得出碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液性质不同点？如何检验溶液中是否含有CO32-或HCO3-？补充实验1、2与实验11-1有什么共同特点？由此你发现了什么？归纳总结：含有有CO32-或HCO3-的盐都能与酸反响生成CO2气体。含有CO32-或HCO3-的盐都能与石灰水反响产生沉淀；含有CO32-的盐能与CaCl2溶液反响产生沉淀，而含HCO3-的盐不能。CO32-或HCO3-的鉴定方法：先加HCl

12、，有气泡产生。再加CaCl2，产生沉淀，说明溶液中含有CO32-；假设没有沉淀产生，说明溶液中含有HCO3-。三、本课小结1知道了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的共性：都能与酸反响生成CO2气体。2碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反响产生沉淀。3. CO32-或HCO3-的鉴定方法。四、板书设计1. 用途2. 化学性质都能与酸反响产生CO2。Na2CO3能与Ca(OH)2、CaC12产生沉淀，NaHCO3只能与Ca(OH)2反响产生沉淀：Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2Na OHNa2CO3+CaC12 CaCO3+ 2NaC13. 鉴别CO32-或HCO3-：用CaCl2溶液。第3课时

13、教学目标一、知识目标1理解复分解反响概念。2记住复分解反响发生的条件并能判断复分解反响的类型与能否发生。二、能力目标会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象得出结论。三、情感目标通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度。教学重点复分解反响概念的形成。教学难点复分解反响发生的条件。教学过程一、新课导入复习碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，.写出相关反响方程式。个别学生在黑板上默写CaCO3+2HCl CaC12+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaC1+H2O+CO2NaHCO3+HC1NaC1+H2O+CO2Na2CO3+ CaCl2CaCO3+ 2NaClNa2CO3+

14、 Ca(OH)2CaCO3+ 2Na OH设疑：碳酸钠溶液能与酸反响，能与碱氢氧化钙溶液反响，能否与其他的碱，如氢氧化钠溶液反响呢？二、新课教学实验探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液。学生观察实验现象，思考、交流。归纳：碳酸钠溶液不能与氢氧化钠溶液反响。思考与交流：为什么碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反响，却不与氢氧化钠反响呢？引导学生思考、分析板演的几个化学方程式。提示：观察产物的组成离子与反响物的离子有何特点？组成产物的离子来自哪里？学生思考、交流、答复：产物都是由两种反响物的阴、阳离子交换后得到的。板书：复分解反响与其发生的条件1. 复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另

15、外两种化合物的的反响，叫做复分解反响。判断以下反响的类型：H2SO4+Cu(OH)2 Cu SO4+H2OFe + 2HCl FeCl2 + H2H2SO4+ 2NaOH Na2SO4 +2H2OFe + Cu SO4 Cu + Fe SO4CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ H2O学生区分练习，局部学生把置换反响也认为是成分的交换。问题：碳酸钠溶液能否与氢氧化钾溶液反响相互交换成分，发生反响呢？实验探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入氢氧化钾溶液。学生观察实验现象，思考、交流。归纳：碳酸钠溶液不能与氢氧化钾溶液反响。思考与交流：为什么碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反响，却不与氢氧化钾反响呢

16、？引导学生思考、分析板演的几个化学方程式。比照分析：碳酸钠溶液与氢氧化钙、氢氧化钾相互交换后物质的溶解性有何异同？学生猜想：碳酸钠与氢氧化钙相互交换成分后有沉淀，能反响；碳酸钠与氢氧化钾相互交换成分后没沉淀，不能反响。过渡：两种化合物能否发生复分解反响、发生反响的条件是什么？同学们的猜想是否对？实验11-3指导学生分组实验、观察现象并记录。两实验现象化学方程式分别为、。思考交流：上述两个反响是否属于复分解反响？观察到的现象有什么共同之处?前面学过的酸碱中和反响是否也属于复分解反响？中和反响的生成物中，一样的生成物是什么？碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反响时，可观察到的共同现象

17、是什么？2. 复分解反响发生的条件复分解反响是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有有沉淀、气体或水生成时，复分解反响才可以发生。学以致用：判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反响。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据实验验证: NaOH溶液(滴加酚酞)稀硫酸 稀硫酸滴加紫色石蕊NaCl溶液 K2CO3溶液 + 稀硫酸 BaNO32溶液稀硫酸教师指导学生观看实验现象，并写出反响的化学方程式无。然后得出结论：生成物中须有沉淀、气体、或水才可以反响。三、本课小结1知道了什么样的反响是叫复分解反响。2两种化合物发生复分解反响的条件。四、板书设计复分解反响1. 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫复分解反响。2. 条件：必须有沉淀、气体或水生成。13 / 15