四川省宜宾市叙州区第一中学学年高一化学上学期期末模拟考试试题.doc

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1、四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2022学年高一化学上学期期末模拟考试试题 考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题48分一、选择题每题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分1.生产生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH) 2CO3B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D. 服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过

2、多2.?本草经集注?中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。文中区别的方法是利用了以下中的 A. 焰色反响 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏3.以下离子方程式中书写正确的选项是 A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe4.工业上曾经通过反响“3Fe

3、+ 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na生产金属钠。以下说法正确的选项是A. 复原产物是钠Na和Fe3O4B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4别离C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠D. 每生成1 mol H2，该反响转移的电子数约为46.0210235.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA6.以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是A. 氧化复原

4、反响的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反响一定不是氧化复原反响，分解反响和化合反响一定是氧化复原反响C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其复原性越强7.以下物质的检验，其结论正确的选项是A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，假设火焰呈黄色，那么说明待测液中含有Na+，不含K+B. 向待测液里参加过量的硝酸无现象，再参加硝酸银溶液，假设产生白色沉淀，那么说明待测液中肯定含有ClC. 向待测液里参加过量的盐酸，假设产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么说明待测液中肯定含有CO32D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，那么说明原溶液中

5、一定含Fe2+8.关于反响2KI+O3+H2O =2KOH+I2+O2，以下说法正确的选项是A当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被复原BO2是复原产物C假设消耗2.24 L O3，那么转移0.2 mol电子D氧化剂与复原产物的物质的量之比为1:19.以下操作能到达实验目的的是A. 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO4溶液B. 除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃C. KNO3溶液中混有KOH参加FeCl3溶液，并过滤D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤10.以下离子方程式正确的选项是A. 碳酸钡与

6、醋酸反响：2H+BaCO3= Ba2+ H2O+CO2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ SO42-+ H+OH-=BaSO4+H2OC. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2OD. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ CaOH2 =CaCO3+H2O11.以下各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、CO32B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl、CO32 D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、CH3COO12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10

7、0mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如下图。以下说法正确的选项是A. B曲线中消耗盐酸0V(HCl)25mL时发生的离子反响为: OH-+H+=H2O，H+CO32-=HCO3-B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠第II卷 非选择题52分13.14分工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：2Al2O34Al+3O2。1操作

8、的名称_，用到的玻璃仪器有_。2X是_，操作通入过量CO2的离子方程式：_。3沉淀A的主要成分是_，在生活中有什么应用：_。14.14分现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。答复以下问题：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C的作用是_。(4)装置D中发生反响的化学方程式是_、_。(5)装置E中碱石灰的作用是_。(6)假设开始时称得样品的质量为4.52 g，反响结束后称得固体的质量为6.36g，那么Na2O2试样的纯度为_。15.12分某同学设计如下实验方案，以别离KNO3和BaNO32两种固体混合物，试答复

9、以下问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。1试剂a是_，参加试剂 b所发生反响的离子方程式为_。2该方案能否到达实验目的：_。填“能或“不能。假设不能， 应如何改良？_假设能，此问不用答复。3假设要测定原混合物中 BaNO32的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。4用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，答复以下问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、_；需要用托盘天平称量_gKNO3固体。16.12分铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁熔点为

10、306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用以下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请答复以下问题：1在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反响制取氯气，反响的离子方程式为_。仪器D的名称是_。2D中装的药品是碱石灰，其作用是_。3定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。假设产物中混有FeCl2，可用以下试剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是_。H2O2 溶液 KI-淀粉溶液 KSCN

11、溶液 酸性KMnO4溶液4定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；参加足量H2O2溶液；再参加足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。那么该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。5由4定量分析数据得出结论，并提出改良措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等、“偏高或“偏低)，说明含有FeCl2杂质。假设要得到较纯洁的无水氯化铁，可采取的“装置改良措施是_。2022年秋四川省叙州区第一中学高一期末模拟考试理综化学试题答案1.D2.A3.B4.D5.D6.A7.B8.D9.D10.C1

12、1.B12.C13.过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 NaOH溶液 AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- Fe2O3 作红色油漆和涂料 14.分液漏斗 除去气体中的HCl 枯燥气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反响 86.3% 15.K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中参加过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1或固体B 500mL容量瓶 5.1 16.2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 球形枯燥管 吸收未反响的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 溶液褪色 36.52 偏高 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl