学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡跟踪训练含解析新人教版选修.doc

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1、难溶电解质的溶解平衡1、以下对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的理解正确的选项是( )说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质说明Cl-与Ag+的反响不能完全进行说明Cl-与Ag+的反响可以完全进行A.B.C.D.2、溶度积常数表达式符合Ksp=Ax+2By-的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na+S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)3、25时,AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图

2、,以下说法错误的选项是()A.Ag2CO3的Ksp为8.110-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5108C.在Ag2CO3的饱和溶液中参加K2CO3(s)可使c(CO32-)增大(由Y点到Z点)D.在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀4、以下说法正确的选项是 AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClBAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液

3、中参加盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大5、常温下Ksp=(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,以下说法中正确的选项是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI悬浊液中参加少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中逐渐参加KI固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均为0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.2510-8molL-16、常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶

4、液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，以下有关说法不正确的选项是 A根据Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B参加足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C参加足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl)c(Br)7、在t 时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。以下说法不正确的选项是( )A.t 时,Ag2CrO4的Ksp为110-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中参加K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t

5、 时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t 时,将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀8、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，以下说法不正确的选项是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B 将饱和Na2SO4溶液参加到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C 25 时KspFe(OH)34.01038，那么该温度下反响Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D 25 时KspMg(OH)2 1.81011，

6、在MgCl2溶液中参加氨水调混合液的pH11，产生沉淀，那么此时溶液中的c(Mg2)1.8105molL19、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是( )A. 参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10、:25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11,以下说法正确的选项是( )A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25时,在Mg(OH)2悬浊液中参加少量的NH4Cl

7、固体, c(Mg2+)增大C.25时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时,在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF211、下表是3种物质在水中的溶解度20，以下说法中正确的选项是 物质MgCl2MgOH2MgCO3溶解度g54.60.000840.039A.的，那么所有含有固体的溶液中，都有，且B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最正确除杂试剂为Na2CO3溶液C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用石灰水处理水

8、中的Mg2+和，发生的离子反响方程式为12、实验:向盛有1mL 0.1溶液试管中加1mL 0.2 NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1溶液,沉淀变为红褐色。以下分析不正确的选项是( )A.滤液b中不含有B.实验可以证明比更难溶C.中颜色变化说明转化为D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:13、以下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐当作食盐混用后，常用0.5%的溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐而硫酸钡那么能泡沫灭火器灭火的原理A.B.C.D.14、某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。【查阅

9、资料】25 时，Ksp1.810-11，Ksp4.010-38【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别参加2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。1分别向两支试管中参加不同试剂，记录实验现象如下表：试管编号参加试剂实验现象2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液 2测得试管中所得混合液pH6，那么溶液中c(Fe3+) 。3同学们猜测实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜测1：结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜测2：。4为验证猜测，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放

10、在两支试管中，一支试管中参加醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中参加NH4Cl和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。 实验证明猜测正确的选项是 填 “1或“2。 验证猜测时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。15、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下图。请答复以下问题:(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反响的化学方程式为，钛酸亚铁化学式为_；钛酸亚铁和浓反响的产物之一是，反响中无气体生成，该反响的化学方程式为_。(2)上述生产流程中参加铁屑的

11、目的是_。此时溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。氢氧化物常温下，假设所得溶液中的物质的量浓度为0.0018，当溶液的pH等于_时，开始沉淀。假设将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反响的离子方程式为_。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反响制取的化学方程式为_。Mg复原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反响条件是_，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。16、硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度_(该“增大、“减小威“

12、不变)；假设微热该溶液，pH会_(填“增大、“减小或“不变)。(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na、H、HS，OH离子浓度由大到小的顺序为_(3)假设向Na2S和Na2SO3的混合溶液中参加足量的稀硫酸溶液，可发生以下反响：Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4SH2O(未配平)配平化学方程式：_Na2S_Na2SO3_H2SO4_Na2SO4_S_H2O反响中复原产物与氧化产物的物质的量之比是_(4)室温时，H2S的1107，11013，假设只考虑S2的第一步水解，那么 0.1molL1 Na2S溶液pH约_(5)化工生产中常用FeS作沉淀

13、剂除去工业废水中的Cu2，其反响原理为：Cu2(aq)FeS(s) CuS(s)Fe2(aq)。以下有关表达中正确的选项是_a.Ksp(FeS)Ksp(MgF2),实现Mg(OH)2转化为MgF211答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：A解析：向盛有1mL0.1溶液的试管中滴加1mL0.2溶液，恰好得到悬浊液和NaCl溶液的混合物，所得浊液中存在沉淀溶解平衡:,过滤所得滤液中含少量，A错误，D正确；向沉淀中滴加溶液会生成沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明比更难溶，B、C正确。13答案及解析：答案：B解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水

14、解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反响生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，可选；水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸和钙离子反响生成难溶性的碳酸钙，长时间反响，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸钡能和盐酸反响生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反响，所以碳酸钡不能做“钡餐而硫酸钡那么能，可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶

15、液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反响生成水，那么碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是。答案选B。14答案及解析：答案：(1) 白色沉淀转化为红褐色沉淀 白色沉淀溶解，得无色溶液(2)410-14mol/L(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(4) 1 做比照分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小，可以否认猜测2解析：15答案及解析：答案：(1);(2)防止被氧化;10;(3);隔绝空气;稀盐酸解析：(1)由，根据原

16、子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为。钛酸亚铁和浓反响，生成，无气体生成，元素Ti的化合价不变，说明发生非氧化复原反响，那么产物中还有，故该反响的化学方程式为。(2)钛铁矿和浓硫酸反响的产物之一是，参加铁屑，可防止被氧化。根据，那么，。根据题表提供的数据知，三种物质组成类型相同且的溶度积常数最小，那么加水稀释，立即析出的白色沉淀为，的水解方程式为或。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反响制取的化学方程式为;为防止空气中的氧气与反响物发生反响，应隔绝空气加热。可用稀盐酸除去钛中混有的镁。16答案及解析：答案：(1)增大；增大(2) (3)2；1；3；3；3；31:2(4)13(5)cd解析：10