原子结构与元素周期律测试题.doc

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1、高一化学复习学案原子结构 命题人：张道星【考点1】原子组成 原子是由 和 构成的， 带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在 上； 带负电荷，在原子核外空间做高速运转。 原子的组成可用符号 表示，该符号所能表示的数量关系为 ， 组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定 ； 决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定 ；核外电子主要决定 ； 和 决定微粒是否带电荷。【练习】1 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A 所有的原子都含有质子、中子和电子

2、三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2 核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A B C D 3 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222【考点2】核外电子排布 在含有多电子的原子里，电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间按能量 的顺序由里

3、向外分成7个电子层，即： 核外电子排布须同时遵循以下四条规律：核外电子总是按照 排布；各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不超过 个，若K层为最外层则不超过 个；次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。 核电荷数120的原子结构的特殊性：原子核内无中子的原子： 最外层只有1个电子的原子 、 、 、 最外层有2个电子的原子： 、 、 、 最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子： 最外层电子数是内层电子数的一半的原子： 、 电子层数与最外层电子数相等的原子： 、 、 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子

4、： 、 次外层电子数是最外层电子数4倍的原子： 常见的10电子微粒举例：单核： 双核： 三核： 四核： 五核： 28206+36【练习】4某同学在学习了原子结构示意图之后画出了如下6种微粒的结构示意图，请你给他认真批改，找出其中的错误28+10286+162105+17289+1912+3Li K Cl Kr S2- Mg2+288+？5 某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，

5、这种微粒的符号是 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 元 素【考点3】元素、核素、同位素及其相互关系 元素是具有相同 的同一类 核素1 核素2 核素是具有 的一种 同位素 同位素是指 元素氢（H）氧（O）碳（C）氯（Cl）铀（U）氟F钠Na核素13C关系 某种元素的同位素在自然界中所占的原子数目百分比（丰度）一般不变；各同位素原子的质子数 ，核外电子层结构 ，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质 20 18【练习】6 定义相对原子质量的标准是一个12C原子质量的1/12，而不能说是一个C原子质量的1/12；意大利一所大学的科学家用普通的氧分子和带正

6、电荷的氧离子合成了一种新型的氧分子O4 。上述两种情况涉及了两种不同范畴的微粒关系同位素和同素异形体。下列选项中属于同位素关系的是（ ），属于同素异形体关系的是（ ）A O2 O3 O4 B 40Ca 40Ar C Fe2+ Fe3+ D 氕、氘、氚 E H2O D2O T2O F H2 D2 T2 G Na Na+7 监测某地的地下水中含有相当量的重水，电解此水一段时间后，两极产生的气体质量为，其体积在标准状况下为，试求生成的H2和D2的物质的量之比（假设不生成HD）【考点4】相对原子质量 核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 的比值； 元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）是指各

7、种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。（也就是周期表中查得的数值）【练习】8 设某氯原子的质量为，12C原子的质量为，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A 氯元素的相对原子质量为 B 该氯原子的物质的量为C 该氯原子的摩尔质量是g D 该氯原子所含的电子数是9 某元素X形成的X2共有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，自然界中三种分子的物质的量之比是7:10:7，则下列结论正确的是（ ）A X有三种核素 B质量数为79的核素在自然界中的物质的量分数为50C其中一种核素的质量数为80 D X2的平均相对原子质量为159【作业】：1

8、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的性质和质量相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是 （ ）A B C D 2 下列叙述正确的是 （ ） A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子3 下列原子中，易通过得电子或失电子形成向Ne原子一样的电子层结构的粒子是（ ）1 1 1 A Li B Na C S D Cl4 1H 2H 3H H+ H2是 （

9、 ） A 氢的五种同位素 B 五种氢元素C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子5 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气的中原子数之比为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ） A 5:2:1 B 5:2:2 C 9:3:1 D 9:3:26 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A Al3+ B Mg2+ C Be2+ D H+7 某元素的近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种天然同位素，则这两种天然同位素在自然界中的原子个数比为 （ ） A (a-c):(b-a) B (a-c):(b-c) C (a-b

10、):(a-c) D (b-c):(a-c)8 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子。按照核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 （ ） A 2 8 18 32 32 18 8 B 2 8 18 32 50 8C 2 8 18 32 18 8 D 2 8 18 32 50 18 89 和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是 （ ） A F- B Cl- C NH3 D NH2-10 下列各组微粒中具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ） A 11M 11M+ B 20N2+ 17R- C 11M+ 20N2

11、+ D 12R 11M+11 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图： 原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子： 原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子： 质量数为24，质子数等于中子数的原子： 最外层电子数是次外层电子数的4倍二价阴离子： 电子总数为18的一价单核阳离子： 12 A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻气味的液体；C元素原子比D元素原子少1个电子层，但是最外层电子数相同；A+ 和B2+ 都比C的离子少8个电子。据

12、此回答下列问题： 写出A、B、C、D的元素符号：A B C D 画出A、B、C、D的原子和离子的结构示意图： A 、 B 、 C 、 D 、 试从原子结构的角度分析，哪两种元素的原子最容易结合？并说明理由。A+ 和B2+都有得电子的趋势，从离子结构示意图分析，哪个更容易得电子？如何解释变化过程C + DX- CX- + D?高一化学复习学案元素周期律和元素周期表【考点1】元素周期律的内容和实质 元素性质随 的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化是由 的周期性变化决定的，此为元素周期律的实质。 元素周期律的内容包括：随原子序数的递增元素原子的 呈现 的周期性变化；随原

13、子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【练习】1下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A C、N、O、F B K、Mg、C、S C F、Cl、Br、I D Li、Na、K、Rb2 原子序数在1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ） A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 元素最高化合价【考点2】元素周期表的结构 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其结构如下： 个周期：3个 、分别容纳 种元素；3个 、分别容纳 种元素；1个不完全周期、现有元

14、素26种。 元素周期表中有 列，分为 个族：7个 、用符号 表示；7个 、用符号 表示；1个 包含 列；1个 放在最右边。 记忆口诀如下:横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一再一遍；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属B族，构位性一体，相互可推断。 同周期A族元素和A族元素的原子序数之差可能是 ；同主族元素处于相邻周期时，其原子序数之差可能是 。族元素的原子序数依次为 ，据此可根据任一元素的原子序数推断它在周期表中的位置【练习】3 在下列各组元素中都属于主族元素的是（ ） A 原子序数为11、21、31的元素 B 核电

15、荷数为35、37、38的元素C 质子数为29、30、31的元素 D 原子核外电子数为18、35、28的元素4 在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两元素原子序数之差的叙述正确的是（） A 第2、3周期的两元素相差均为8 B 第3、4周期的两元素相差均为18C 第5、6周期的两元素相差均为32 D 以上叙述均正确5 根据中学化学教材所附元素周期表判断下列叙述不正确的是（ ） A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇

16、数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6 短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，回答：X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 XZ3的化学式是 电子式是 分别写出X和Y的含氧酸的化学式 【考点3】元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）决定 决定 反映 反映 判断 估测原子结构元素在周期表中的位置 元素性质 由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数 ； 主

17、族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 而得电子能力 ；元素金属性 而非金属性 ；对应单质的 减弱而 增强；对于主族元素来说其最高正价等于 ，最低负价为 。【练习】7 下列说法中正确的是（ ） A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子都是金属原子D 最外层有5个电子的元素都是非金属元素8 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A 16 B 26 C 36 D 469 A元素的最高正化合价和负化合价的绝对

18、值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2【考点4】微粒半径的大小比较 同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒比较 【练习】10 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原

19、子序数关系为（ ） A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX11短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是 【作业】 1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论，元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价.，请你像门捷列夫一样，预测解决下列14题1 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、C

20、l元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的电子层数依次增多2 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ） A 一定是第2周期元素 B 一定是同一主族元素C 可能是第2、3周期元素 D 可以相互化合形成化合物3 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质与氧气充分反应，可得6g化合物XO2，该元素在周期表中位于 （ ） A 第3周期 B 第2周期 C 第A族 D 第A族4 根据原子结构理论和元素周期律知识预测114号元素（用M表示）的有关知识，完成下表：原子序数周期表位置原子结构氧化物氧

21、化物对应水化物有无放射性1145 元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A 核外电子排布的周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化6 下列说法中错误的是 （ ） A 任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B 在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有元素都是金属元素C 除氦以外的所有稀有气体，原子的最外层电子数都是8D 凡是同种元素的同位素，其各项物理性质化学性质都相同7 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A HF B H3O+ C NaH D H2O

22、28 下列不属于过渡元素通性的是 （ ） A 单质具有还原性 B 单质比较稳定，有的不能和空气、水反应 C 单质都有良好地导电性 D 单质都有很低的熔点和较小的硬度9 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层数相差2层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外电子总数分别为 （ ） A m、n B 3、7 C m-2、10n D m+2、 n+10CAZRBD10 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素 中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能为下列数据中的 （ ） A 4Z B 4Z+10 C 4Z+5 D 4Z+1811

23、 已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和（m-5）个电子，次外层有（n+2）和m个电子，则X、Y为 和 （写元素符号）12 元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示周期数一二三四五六七元素数28818183232 假设第七周期填满为32种元素。 第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是 周期表中 族所含元素最多， 族元素形成的化合物最多。 请分析周期数与元素种数的的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 种 A 18 B 32 C 50 D 64 居里夫人发现的镭元素位于元素周期表的第七周期A族，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A 在化合物中呈+2价 B 氢氧化物呈

24、两性C 单质能从水中置换出氢气 D 碳酸盐难溶于水13 有A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，；C的阴离子与D的阳离子具有相同的核外电子排布，两元素可形成化合物D2C B元素的名称： B在周期表中所处的位置： B的原子结构示意图 A、B形成化合物的化学式 C的元素符号： C的最高价氧化物的化学式： D的阳离子的结构示意图： D的最高价氧化物的化学式 23L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出： Y的名称及它在周期表中的位置；

25、 Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式高一化学复习学案元素周期表的应用【考点1】同周期元素性质的递变 判断元素原子失电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 ；比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力越强；比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ；依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属元素的失电子能力 于作还原产物的金属元素；比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越 。 判断元素原子得电子能力强弱的方法：比较元素的单质

26、跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力 ；比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力越强；依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力 于作氧化产物的非金属元素；比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。 同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐

27、；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。【练习】1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A 原子半径ABCD B 原子序数的dcbaC 离子半径CDBA D 单质的还原性ABCD2 X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A 元素的得电子能力：XYH2YO4HXO4 D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大3 下列单质中，最容易跟氢气反应的是（ ） A O2 B N2 C F2 D Cl2【考点2】同主族元

28、素性质的递变 元素在元素周期表中的 反映了该元素 以及由此决定的元素的 ，因此可以根据某元素在元素周期表中的 ，推测它的 。 同主族元素原子的 相同，但从上到下核电荷数依次增多，所以同主族元素性质既有 又有 ：同主族元素从上到下原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的热稳定性 。【练习】4 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝处于同一主族，元素符号为Tl，以下对铊的性质的推断中不正确的是（ ） A 铊是易导电的银白色金属 B 能生成

29、+3家的离子C 氢氧化铊是两性氢氧化物 D Tl3+ 的氧化性Al3+ 强5 某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（ ） A 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈 B 其原子半径比钾离子半径小C 其碳酸盐易溶于水 D 其氢氧化物不能使氧化铝溶解6 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收能量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，判断某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： 氢化物的易燃性：第二周期 H2O HF；第三周期SiH

30、4 PH3 H2S HCl。 化合物的毒性：PH3 NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4 CF4（选填“”“”“=”）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 已知CCl4oC，CF4的沸点为-128oC，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 或 。 然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题 ，但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（选填字母） 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 A B C 【考点3】元素周期表的其它应用 根据同一周期、同一主族元素

31、的相似性和递变规律，利用已知元素和它的化合物的已知性质可推导未知元素及其化合物的性质。 根据在周期表中位置接近的元素性质相似，可利用元素周期表寻找新材料：半导体材料在 寻找；催化剂在 寻找；在 可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料；含 元素的化合物可用于制作农药；【练习】7 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素8 下列具有特殊性能的材料，由主族元素来所和副族元素共同组成的是（ ） A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌 D 新型纳米材料氮化镓9A C D B 在上面

32、的元素周期表中全部都是金属元素的区域为 A B C D 根据NaH的存在，有人提议，可把氢元素放在A族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在 族。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置上 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ，可以验证该结论的实验是 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放在热水中b 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【作业】1 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合 甲原子能与乙的阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧