2007年威海市高考模拟考试理科综合化学部分--高中化学 .doc

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1、2007年威海市高考模拟考试理科综合化学部分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷(必做，共88分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第卷共22小题，每小题4分，共88分。 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H一1 Li一7 Be一9 C一12 N一14 O一16 Na一23 Mg一24 S

2、一32 Cl一355 Ca一40 Fe一56 CO一59一、选择题(本题包括15个小题。每小题只有一个选项符合题意)9下列叙述中，正确的是 A变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 B除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C将乙烯通入溴水中，溴水退色，是因为发生了加成反应 D高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物10以下说法正确的是 A原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素 不属于化学变化 B某阴离子的结构示意简图为则该元素位于第三周期、VIA族 C非金属元素的原子间只能存在共价键，金

3、属元素的原子和非金属元素的原子间只 形成离子键D某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价11目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断正确的有 A都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3 B部分非金属单质在发生反应时既可被氧化也可被还原 C氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物 D氧化物常温下都可以与水反应生成酸12下列说法不正确的是 A铜在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生成铜锈 B实验室用锌制氢气，滴加少量硫酸铜溶液可增加反应速率 C铁在化学腐蚀和电化腐蚀的过程中都有电流产生 D将被保护的铁制品和外加直流电源负极相连的方法叫

4、做阴极电保护法13A、B、C是短周期A和A族元素形成的碳酸盐，它们的质量分别为、，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为(HCl)、(HCl)、(HCI)。 已知：=+ ， (HCl)= (HCl)+ (HCl)，那么A可能是 ALi2CO3或MgCO3 BLi2CO3或Na2CO3 CBeCO3 DNa2CO314下列说法不正确的是 A用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 B金属单质只能与非金属氧化物反应，不能与金属氧化物反应 C乙醇燃烧生成物总能量低于反应物总能量 DCu2S、Na2O2、H2SO4、Fe(OH)3均可通过化合反应生成15通过对右图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是 A该温

5、度下，不论何种水溶液中H+ OH-乘积相等，即水的离子积是一个常数 B若醋酸钠溶液中Na+=CH3COO-，则溶液中的H+=OH- C如果定义pOH=-lgOH-时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大第卷(必做120分+选做32分，共152分)注意事项： 1第卷共16个题。其中2330题为必做部分，3138题为选做部分，考生必须从中 选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序，只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答

6、案，考生需用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。 【必做部分】28(15分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： ，其部分工艺流程如下：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O (g)；H=-905kJmol2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)；H=-4836kJmol则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H=_。(2)如果工业上，在一定温度下，将15molN2气体和6molH2气体通入到体积为l升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80，则其平衡常数为_。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 增大压

7、强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法? _(填编号)。过滤 蒸馏 渗析 萃取 理由是 。(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_。(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20molL，实验室若需用80mL浓度为5molL的氨水时，需取20molL的氨水 mL，(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pn 14-a(填“

8、大于”“小于”或“等于”)29(14分)原电池、电解(电镀)池是化学反应利用方面的典型事例，体现出能量之间的转换，受到越来越多的关注。按要求回答下列各个问题。(1)南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCo02)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：负极： 正极：。充、放电时电池中的变化简单表示为： (a、b、c、d表示充放电过程)。其中表示充电时阴极发生变化的过程是 (填a、b、c、d)，判断理由是 。(2)在正负极之间是固体电解质。固体电解质又称离子导体，在一定温度范

9、围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样为离子的导电载体。下列物质能作为固体电解质的是 (填编号)。 特种钢；硝酸钾晶体；银；高纯度硅。(3)实验室中用该类电池在铁棒上镀铜，当有lmol电子发生转移时，则正极产生物质的质量为 g。(4)为了使产品更耐腐蚀和美观，通常采用电镀的方式，但随之而来的是污染问题。某电镀厂处理有氰电镀的废水时，用TiO2作催化剂，用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2；用如图装置实验，通过测定二氧化碳的量确定CN-的含量。将浓缩后含CN-离子200mL的污水与过量NaClO溶液的混合液，倒入

10、甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。甲中反应的离子方程式为_乙中除生成N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。在上述装置中HCl和C12是如何被除掉的?_。实验后得到04吧沉淀，则浓缩后的污水中CN-的含量为 g/L。30(13分)某化学活动小组为探究氯气的制取及以氯气为原料进行特定反应，设计了右边的实验装置示意图。(1)为检验此装置的气密性，甲乙两同学分别设计了如下两个方案： 甲同学：在A处加热，然后根据气密性的检查标准，观察B、C、E中的有关现象进行判断。 乙同学：先关闭K，点燃A处的酒精灯，观察B中的有关现象进行判断；再打开K，点燃D处的酒精

11、灯，根据C、E中的有关现象进行判断。 请你分析甲乙两同学的做法哪个更好，为什么?(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。C12通过c瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变红色，再变为无色，其原因是_(4)若将E处试管中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_产生这种现象的主要原因是_(用化学方程式表示)(5)D处反应完毕后，关闭K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有C12产生，此时B中的现象是_，

12、B的作用是_【选做部分】共8个小题，考生从中选择2个物理题、1个化学题、1个生物题作答。31(8分)【化学化学与技术】 海水占地球总储水量的972，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。 (2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填：物理变化或化学变化)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为： 食盐+H2ONaOH+H2+C12(未配平)，该反应中食盐的化学式是 ；利用

13、电解所得气体制365的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学反应方程式：_32(8分)【化学物质结构与性质】 现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。元素编号元素性质 X3.442.550.982.042.193.160.933.041.6l 常见化合价最高价+4+1+3+1+3最低价-2-3-1-3(1)写出元素在周期表中

14、的位置_。(2)元素和元素两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为_(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_ (填序号)元素组成的。 (4)将8元素的单质在足量的元素的单质中燃烧，所得气体通入1LlmolL-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是 _。33.(8分)【有机化学基础】 下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中B、D、E都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。试回答：(1)写出有机物的结构简式：B _ H _(2)写出A中含氧官能团的名称 _.反应（）的类型是_(3)完成化学方程式：EG：_B的银镜反应：_。