2010届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20102010 届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分选择题部分相对原子质量（原子量）：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56一、选择题（题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需

2、解决的关键技术问题之一D生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质8下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O9麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素 D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法正确的是A属于芳香族化合物B分子式为 C27H42OC1H 核磁共振谱证明分子中的 5 个

3、甲基上的氢属等同氢D不能使酸性 KMnO4溶液褪色10下列四个蒸馏装置中正确的是ABCD11下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AX 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ 与 Y 元素形成的化合物可以是原子晶体CW 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力DZ 的最高价氧化物能溶于 X 的最高价氧化物的水化物中12已知 Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向 100 mL 0.02 molL-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入 0.05 molL-1Ba（OH）2溶液时（25

4、），生成沉淀的物质的量与加入 Ba（OH）2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是A所加的 Ba（OH）2溶液的 pH=13Ba 点的值是 80 mLCb 点的值是 0.005 molD当 V Ba（OH）2=30 mL 时，生成沉淀的质量是 0.699 g13某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量（m）随时间（t）的变化关系，用曲线表示溶液 pH 随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是（电解初期溶液中 H+放电）ABCD非选择题部分26（14 分）AL 是由 6 种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a）C、E 是气体单质

5、，E 是一种理想的清洁能源，F 是日常生活中的常用金属；（b）B、J 是氧化物，且 J 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物 A、D、I、L 的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀 K 既溶于 H 溶液，又能溶于 D 溶液；（e）反应是工业上生产 D 和 C 的重要方法。请回答下列问题：（1）写出 F 的化学式，D 的电子式。（2）写出有关反应的化学方程式：反应；反应。（3）G 溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：。27（15 分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）

6、+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的 WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2）t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为 450，曲线（从 t2时刻开始）的反应温度为 530。请回答下列问题：（1）该反应是（填写“放热”、“吸热”）反应。（2）反应从开始到 t1（t1=3 min）时间内的平均速率 v（I2）=。（3）在 450时，该反应的平衡常数 K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。AI2与 WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的

7、物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加D容器内气体压强不变化（5）假设灯丝温度为 660，灯泡壁温度为 350。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因。28（15 分）以下是分析硫铁矿中 FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请回答下列问题：（1）流程图中操作、分别指的是：_、_、_。操作、用到的主要仪器是：_、_（每空填 1-2 个仪器）。（2）判断溶液中 SO42-离子已沉淀完全的方法是。（3）某同学用方法测定试样中 Fe 元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）用带有刻度的烧杯配制成 100 mL 试样溶液

8、。（B）用量筒量取 25.00 mL 待测溶液，（C）并置于锥形瓶中。（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入 KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，（E）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如 30 秒内不褪色，（F）读取并计算滴定管中消耗的 KMnO4标准溶液体积，计算试样中的 Fe 元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：_。（4）某同学采用方法分析矿石中的 Fe 含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_。（5）称取矿石试样 1.60 g,按方法分析，称得 BaSO4的质量为 4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于 FeS2，则该矿石中 FeS2的质量分数是_。29（14 分）化合物 A、B 的相对分子质量均为 86，C、H、O 的原子个数之比为 231。各物质之间的转化关系如下：A、B、C 均能使 Br2的 CCl4溶液褪色，F 可以发生银镜反应，E 既不能发生银镜反应也不能使 Br2的 CCl4溶液褪色。提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：请回答下列问题：（1）A 的分子式是。（2）AC+D 属于反应（写反应类型）。（3）推出 A、B、F 结构简式、。（4）写出 D+EG 的化学反应方程式。（5）写出满足下列条件的 A 的所有同分异构体（B 不必再写）：是链状化合物分子内含有的基团（6）写出 A 的聚合反应方程式。