上海市宝山区2019年高三上学期第一学期期末（一模）学科质量检测化学试题（原卷版）(带参考答案).doc

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1、宝山区20182019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷相对原子质量: C12 O16 Cu63.5 Cl35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子 85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2.生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3.下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共

2、价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4.下列双原子分子中，热稳定性最好的是分子I2HFF2HI键能(kJ/mol)151569153297ABCDA. AB. BC. CD. D5.从海带中提取碘的过程不包括A. 灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8.下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应

3、B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9.关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10.以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11.乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是A. 实验室用乙醇在140可制得乙烯B. 工业上用

4、煤干馏可得到乙烯C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12.下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N3最外层电子数为5B. N3质子数为21C. N原子核外有7种能量不同的电子D. N2的电子式是13.芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A. 它的分子式是C22H27N2OB. 它和苯是同系物C. 它属于烃的衍生物D. 药物可以过量使用14.下列化学实验中的第一步操作错误的是A. 检查装置的气密性制取气体的实验操作B. 验纯点燃可燃性气体C. 检查是否漏水滴定

5、管的使用D. 湿润试纸用pH试纸测pH15.关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是A. Cl2是氧化剂B. CO是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol17.下列反应的离子方程式正确的是A.

6、碳酸钠的水解反应： CO32+ H2O HCO3+ OHB. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+SO42 BaSO4C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3+Fe 2Fe2+D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+ CO3218.利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜锌(硫酸)原电池的说法正确的是A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下

7、列操作会导致结果偏大的是A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质B. 加热时晶体未完全变白就停止加热C. 加热过程中有晶体溅出D. 未做恒重操作20.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:

8、A. 溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC. 不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl二、综合题21.工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2) 2，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q0)。该反应分两步进行： 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q10)， NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2”、“次氯酸。

9、(已知酸性：亚硫酸碳酸)(5) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是_。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_。24.通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 一个三角形的符号，三角形里边有17数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。(1) 26号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的_(填写 “CC键”或“CH键”)，发生了_反应(填反应类型)。(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：比较16号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_PET的合成路线如下所示:(3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是_。(4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_(5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。_国产考试小能手