大学课件普通化学-第三章(第三节)配位化合物及水溶液中的配位平衡.ppt

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1、,第三章：溶液中的化学平衡,第三节 配位化合物 及水溶液中的配位平衡,一、什么是配位化合物？,Cu 2+ SO4 2- + 4 NH3 = Cu(NH3)42+ SO4 2-,滴加氨水后，硫酸铜溶液颜色变深！,二、配合物的组成,配合物分子（离子）,内界,外界,中心形成体,配位体,Cu(NH3)42+ SO4 2-,中心离子 中心形成体,配位体,内界,外界,Cu(NH3)42+ SO4 2-,注意：配位数是否等于配位体的个数？,配位原子配位体中直接与中心形成体形成配位键的原子,配位数 中心形成体直接连接的配位原子的个数,配离子的电荷内界所具有的电荷，是中心形成体的电荷与配位体的电荷的代数和。,三

2、、配位化合物的命名,阳离子,简单阴离子 （Cl-、Br-）等,化,阳离子,复杂阴离子 （酸根离子、配离子）等,酸,（1）对整个配盐：,先命名阴离子部分，后命名阳离子部分。阴离子与阳离子之间，则命名为某化某（如：氯化某、溴化某等）某酸某（酸根离子、配离子） 。,（2）内界（配离子）的命名,用一、二、三.表示。,用罗马数字（I、II、III)表示, 命名顺序为： 配位数 配位体 合 中心离子(标出氧化数）。, 若存在多种配位体: 先负离子(酸根离子）后中性分子； 负离子：先简单负离子后复杂负离子； 先无机配位体后有机配位体； 中性分子：水、氨、有机分子。 同类配位体，按元素符号的英文字母顺序。,（

3、2）实例,二硫代硫酸根合银（I）酸钾。 氢氧化二氨合银() 硫酸四氨合铜() 氯化一水五氨合钴() 碳酸一氯一硝基四氨合铂() 二氯二硝基乙二胺合铬()负配离子 六氰合铁()酸钾 六氰合铁()酸亚铁 六氟合硅()酸 四羟基合锌()酸钾 四羰基合镍,K3Ag(S2O3)2 Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 Co(NH3)5H2OCl3 Pt(NH3)4(NO2)Cl CO3 Cr(en)(NO2)2Cl2- K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62 H2SiF6 K2Zn(OH)4 Ni(CO)4,四、水溶液中的配合平衡,Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3,解离,如果规定

4、生成配合物的反应平衡常数为 K稳, Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+,配位,稳定常数和不稳定常数之间的关系,Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3,解离,配位,逐级稳定常数 Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ K稳1 = Cu(NH3)2+ + NH3 Cu(NH3)22+ K稳2 = Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3) 32+ K稳3 = Cu(NH3) 32+ + NH3 Cu(NH3) 42+ K稳4 =,Cu(NH3) 2 2+ Cu(NH3) 2+NH3,Cu(NH3) 2+ Cu2+NH3,Cu(NH3) 3 2+ Cu(NH3) 2 2+NH3,Cu(NH3) 4 2+ Cu(NH3) 3 2+NH3,累积稳定常数n,K稳 = 1 2 3n.,Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ 1 = = K稳1 Cu2+ + 2NH3 Cu(NH3)22+ 2 = = K稳1 K稳2 . Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3) 42+ 4 = = K稳1 K稳2K稳3 K稳4,Cu(NH3) 2+ Cu2+NH3,Cu(NH3) 2+ Cu2+NH32,Cu(NH3) 2+ Cu2+NH34,有关配位平衡的计算,P 93 例3-9,