（六三制） 鲁教版化学 7年级下册 配套练习册 一课一练 同步练习册.pdf

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1、 山东教育出版社 山东教育出版社 主 编：毕华林 卢 巍 副 主 编：丛祥滋 孙志学 姜承彬 齐玉和 责任编辑：王 源 YIWU JIAOYU JIAOKESHU HUAXUE JIU NIANJI XIA CE 义务教育教科书 化学 九年级 下册 * 山东出版传媒股份有限公司 山东教育出版社出版 （济南市纬一路321号） 山东新华书店集团有限公司发行 山东临沂新华印刷物流集团有限责任公司印装 * 开本：787毫米1092毫米 1/16 印张：8 插页：1 字数：160千 定价：8.03元（上光） ISBN978-7-5328-7150-6 2013年1月第1版 2019年10月第3版 201

2、9年10月第8次印刷 著 作 权 所 有 请 勿 擅 用 本 书 制 作 各 类 出 版 物 违 者 必 究 山东出版传媒股份有限公司教材中心售后服务电话：（0531）82098188 山东教育出版社 山东教育出版社 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第二节 碱及其性质 第三节 溶液的酸碱性 第四节 酸碱中和反应 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 2 7 12 18 23 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 第二节 海水“晒盐” 第三节 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 30 35 43 48 第九单元 金 属 第一节 常见的金属材料 第二节 金属的化学性质

3、 第三节 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质 54 61 67 72 目 录 Contents 山东教育出版社 山东教育出版社 第十单元 化学与健康 第一节 食物中的有机物 第二节 化学元素与人体健康 第三节 远离有毒物质 78 83 87 第十一单元 化学与社会发展 第一节 化学与能源开发 第二节 化学与材料研制 第三节 化学与农业生产 第四节 化学与环境保护 94 99 104 108 山东教育出版社 山东教育出版社 1 第一节 酸及其性质 你一定知道食醋的味道，也一定用过洗衣粉。事实上，在生活中 你已经接触了许多酸和碱。无论是在化学世界里，还是在日常生活 中，酸和碱都是两类广泛

4、存在而又非常重要的物质。什么样的物质是 酸，什么样的物质是碱？酸和碱对我们的身体健康和日常生活有哪些 影响？酸碱中和是一种什么样的过程？学习了本单元的内容之 后，你就会找到这些问题的答案。 7.1 酸及其性质 常见的酸 酸的化学性质 7.2 碱及其性质 常见的碱 碱的化学性质 第七单元 7.3 溶液的酸碱性 如何检验溶液的酸碱性 怎样判断溶液酸碱性的强弱 物质的酸碱性对生命活动的意义 7.4 酸碱中和反应 中和反应 中和反应的应用 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱 山东教育出版社 山东教育出版社 2 第七单元常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的

5、物 质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这 些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合 物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离 子氢离子（H+） 。 一、 常见的酸 闻气味的方法 活 动 天 地 7-1 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标 签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫 酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸 和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什 么现象？闻一闻它们是否有气味？ 注意：1. 酸有强烈的腐蚀 性，使用时一定要小心，避 免沾到皮肤或衣物上。 2. 闻气味时不可凑近瓶口， 要小心地打开瓶塞，用手在 瓶口处轻轻扇动，仅使极少 量的气体飘进鼻孔。 将观察、阅读、思考的结果填

6、在下表中，并与同学们交流。 颜色状态气味密度 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 H+ 山东教育出版社 山东教育出版社 3 第一节 酸及其性质 实 验 探 究 7-1 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在 空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘 故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。浓盐 酸有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体， 不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在 使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢 钠溶液，以防灼

7、伤皮肤。 在化学实验中， 我们往往要根据实际需要， 稀释浓 盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀 硫酸。 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 除盐酸和硫酸外， 常见的酸还有硝酸（HNO3） 、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3） 等。 二、酸的化学性质 盐酸能与哪些物质发生化学反应 请利用下列物质（经老师同意后可以增加其他物质），探究盐酸的化学性质：镁 条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 1. 在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚 酞试液，观察并记录

8、现象。 操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液 现象 2. 向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3） 溶 液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 稀释浓硫酸 不断搅拌 浓硫酸 水 山东教育出版社 山东教育出版社 4 第七单元常见的酸和碱 物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀盐酸 后的现象 实验证明：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、 碳酸钠、铁锈主要成分为氧化铁（Fe2O3） 、硝酸 银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，化学方程式分 别为： Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Na2C

9、O3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （氯化铁） AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 除锈后的铁钉能继续与盐酸反应： Fe + 2HCl FeCl2 + H2 （氯化亚铁） 盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。 像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把 这类化合物称为盐。 活 动 天 地 7-2 硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到 哪些现象？ 1. 请你试着写出有关反应的化学方程式。 2.

10、 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助 他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。 盐酸与硝酸银之间发生 的反应，形式上是两种化合 物互相交换成分生成另外两 种化合物。这类化学反应叫 作复分解反应。 山东教育出版社 山东教育出版社 5 第一节 酸及其性质 为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们 在溶于水时，都解离出了共同的阳离子氢离子， 正是由于氢离子的存在，导致它们具有以下相似的化 学性质，称作酸的通性。 （1）能使紫色石蕊试液变红； （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； （4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。 当然

11、，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离 子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡 （BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀， 而盐酸不能。 BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl 酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着 广泛的应用。 常见酸的主要用途 名称主要用途 浓硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、 染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域 浓盐酸制药、作除锈剂等 浓硝酸 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化 工等领域 长 话 短 说 1. 酸溶液中都含有氢离子（H+） ，因此酸具有相似的化学性质。 2. 盐酸、硫酸等是

12、重要的酸，具有广泛的用途。 3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解 反应。 山东教育出版社 山东教育出版社 6 第七单元常见的酸和碱 挑 战 自 我 1. 请判断下列叙述是否正确，用“”和“”标示。 a. 浓硫酸在空气中会形成白雾（ ） b. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红（ ） c. 酸溶液中都含有氢离子（H+）（ ） 2. 下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为 （ ）。 3. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳酸钙和盐酸 （2）氧化铁和稀硫酸 （3）镁和稀硫酸 （4）稀硫酸和氯化钡溶液 4. 根据浓盐酸和浓硫酸的性质，推测在实验室中

13、应如何保存浓盐酸和浓硫酸。 5. 不同的酸具有相似的化学性质，是由什么原因决定的？同属于酸，盐酸与氯化 钡不发生反应，而硫酸则会与氯化钡反应产生白色沉淀，这又是为什么？ A. C. B. D. H+SO42- Na+ H+Ac- Ba2+OH- A+ B- X X X X OH- 山东教育出版社 山东教育出版社 7 第二节 碱及其性质 认识氢氧化钠和氢氧化钙 各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别 放入小烧杯中。完成下列实验： 1. 观察它们的颜色和状态。 2. 露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态 的变化。 3. 向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触

14、摸 烧杯外壁。 4. 把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液， 加热煮沸23 min，观察头发的变化。 请将你观察到的现象填在下表中： 颜色状态 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 头发在其中 的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 活 动 天 地 7-3 第二节 碱及其性质 与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在 前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质 氢氧化钙Ca（OH） 2就是一种碱。这类化合 物溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢 氧根离子（OH） 。 一、常见的碱 OH- 注意：为防止被腐蚀， 取用固体碱时要特别小 心，切勿用手拿！ 为使头发的变化现象明显，建议

15、使用20%以上的氢氧化钠溶液。 山东教育出版社 山东教育出版社 8 第七单元常见的酸和碱 实 验 探 究 7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 请完成下列实验。当然，经老师同意，你还可以选用其他物质进行实验。 1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无 色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。 滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 工业上通过高温煅烧石 灰石来生产氧化钙： CaCO3 高温 CaO + CO2 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热 量。暴

16、露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的 水蒸气而逐渐溶解。 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，对皮肤、纸 张、织物等有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时，必 须十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果 不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 硼酸溶液。 氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种 白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反 应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程 式为： CaO + H2O Ca （OH） 2 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化 钾（KOH）等。 二、碱的

17、化学性质 山东教育出版社 山东教育出版社 9 第二节 碱及其性质 2. 在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中 分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。 3. 另取3支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管 中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。 生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液 加入氢氧化钠 溶液后的现象 加入氢氧化钙 溶液后的现象 4. 向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 思考：有的同学认为， “实验4中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和

18、氢氧化钠 或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。 你同意这种观点吗？ 实验证明：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使 紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能与氯 化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。 2NaOH + CuCl2 Cu （OH） 2 + 2NaCl Ca （OH）2 + CuCl2 Cu （OH） 2 + CaCl2 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳 发生化学反应。 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca （OH） 2 + CO2 CaCO3 + H2O 山东教育出版社 山东教育出版社 10 第七单元常见的酸和碱

19、 碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子 的存在导致碱具有以下相似的化学性质，称作碱的通 性。 （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液 变红； （2）能与某些非金属氧化物反应， 生成盐和水； （3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。 当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙溶液能与碳 酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却 不能。 Ca （OH） 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着 广泛的应用。 常见碱的主要用途 名称主要用途 烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等 熟

20、石灰 生产农药、漂白剂，土木建筑、改良土壤等 在 线 测 试 写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应； （2）氢氧化钾溶液与二氧化碳反应。 山东教育出版社 山东教育出版社 11 第二节 碱及其性质 长 话 短 说 1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。 2. 碱溶液中都含氢氧根离子（OH-） ，因此碱具有相似的化学性质。 挑 战 自 我 1. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钙与碳酸钠溶液 （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳 （3）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳 2. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧

21、化钙溶 液，你能用哪些方法将二者区分开？ 写出有关反应的化学方程式。 3. 某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙。你知道氧化钙为什么可 以作干燥剂吗？请写出有关反应的化学方程式。 4. 根据氢氧化钠的性质，推测实验室中应如何保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液。 5. 对比一下氧气与酸碱性质的学习，在思路和方法上有何相似与不同？ 山东教育出版社 山东教育出版社 12 第七单元常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 我们已经知道，酸溶液中都含有大量的H+，表现 出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是 碱性溶液？如何判断一种溶液的酸碱性强弱

22、程度？ 一、如何检验溶液的酸碱性 酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈 酸性还是呈碱性的依据， 常用的方法是： 将石蕊试液或 酚酞试液滴加到待检验的溶液中， 根据试液的颜色变化 情况来判断溶液的酸碱性。 实 验 探 究 7-3 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 在6支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬 汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；然后向其中分 别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。 在另外6支试管（或点滴板）中分别加入少量上述6 种物质；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察 溶液颜色的变化。 白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水 加入石蕊试液 后溶液的颜色 加入酚酞

23、试液 后溶液的颜色 间接观察：借助酸碱指示 剂，通过观察试液颜色的变 化，能帮助人们确定溶液的 酸碱性，这种方法属于间接 观察法。 酸碱指示剂 有许多物质像石蕊试液 一样，遇到酸或碱时能发生 特定的颜色变化，化学上把 这类物质叫作酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液等。 山东教育出版社 山东教育出版社 13 第三节 溶液的酸碱性 实验表明，可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱 性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性 溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色， 遇到碱性溶液变成红色。紫色石蕊试液和无色酚酞试 液遇到中性溶液都不变色。 多 识 一 点 酸碱指示剂的发现

24、 观察与实验是科学发现与发明的基础。英国化学家波义耳一生中有众多 科学发现，酸碱指示剂的发现就是他敏锐观察的结果。 在一次实验中，波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上。爱花的波义 耳急忙将紫罗兰用水冲洗了一下。过了一会儿，波义耳惊奇地发现深紫色的 紫罗兰花瓣变成了红色！ 波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大 量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改 变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明 显：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石 蕊浸液将纸浸透，然后烘干，制成了实验室中常用的酸碱试纸石蕊试

25、纸。 红色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 你一定有这样的生活经验：同样是橘子，有的略 带酸味，而有的却很酸。酸味的强弱程度跟什么因素 有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱？ 山东教育出版社 山东教育出版社 14 第七单元常见的酸和碱 实 验 探 究 7-4 测定溶液的pH 请选择你感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰 水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、雨水、自来水、汽水、 啤酒和洗涤剂等），用pH试纸测定它们的pH。按pH由 小到大的顺序将被检验试样排序： 试样 pH 试样 pH 讨论：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差 异，请找出原因。 溶液的

26、酸碱性强弱与pH的关系 酸性增强 中性 碱性增强 1234567891011121314 在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越 多碱性越强。化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强 弱程度，pH的数值通常在0和14之间。 pH7的溶液 呈酸性， pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈 中性；pH7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越 强。可以用pH试纸来粗略测定溶液的pH。 溶液pH的测定方法 通常用pH试纸测定溶 液的pH，方法：在洁净干燥 的玻璃片或白瓷板上放一片 pH试纸，用洁净干燥的玻璃 棒蘸取待测溶液，滴到试纸 上，立即将试纸显示的颜色 与pH标准比色卡对照，读出 对应的pH

27、。在科学研究中， 也常使用一种叫作pH计的电 子仪器来测定溶液的pH。 山东教育出版社 山东教育出版社 15 第三节 溶液的酸碱性 在 线 测 试 1. 新鲜牛奶的pH约为7，接近性。储存了一段时间后味道变酸，pH变 。 2. 有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？ 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人的 体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正 常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。胃液中 的胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，但如果 胃酸分泌过多，使胃液的pH降到正常水平以下，就 会导致胃痛。剧烈运动时，肌肉里产生乳酸过多

28、，会 导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸氧 化分解后，酸痛感就会消失。 生活中常见物质的pH 12345678910111213 洁厕净 柠檬汁 西红柿西瓜 牛奶 鸡蛋清 小苏打肥皂 镁乳84消毒液 厨房油 污清洗 剂 醋 橙子 胡萝卜 雨水 血液 人体中某些体液的正常pH范围 体液血液唾液胃液乳汁尿液 pH7.357.456.67.10.91.56.46.75.07.0 山东教育出版社 山东教育出版社 16 第七单元常见的酸和碱 几种作物生长最适宜的pH范围 作物pH作物pH 水稻、小麦、玉米6.07.0甘蔗、桑树、苹果树6.08.0 西瓜6.07.0松树、烟草5.06.0 棉花6

29、.06.8柑橘5.07.0 大豆6.57.5茶树5.05.5 长 话 短 说 土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意 义。大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤 的酸性太强（pH4）或碱性太强（pH8），作物 就不能正常生长。 1. 利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。紫色石 蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸 性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。 2. 通常条件下，用pH试纸可以测定溶液酸碱性强弱。pH7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH7的 溶液呈中性。 3. 物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。 多 识 一 点 pH和洁肤

30、用品 我们在选择洗发液、沐浴露和洁面乳时，需要考虑其酸碱性。成人皮肤的 pH通常为4.56.5（初生婴儿接近于7），呈弱酸性，其原因是汗液中含乳酸 和氨基酸，皮脂中含脂肪酸。微弱的酸性能抑制皮肤表面病菌的繁殖，并能阻 止天然润湿因子的流失。若所选用的洁肤品pH过高，会破坏由皮脂和汗液共 同形成的皮脂膜。若洗发液、沐浴露的pH与头发或皮肤的pH相近，则能保持 头发、皮肤光洁亮泽。 山东教育出版社 山东教育出版社 17 第三节 溶液的酸碱性 挑 战 自 我 1. 一些食物的pH范围如下：牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0；柠檬2.22.4；西红 柿4.04.4。其中酸性最强的是（ ）。 A. 牛

31、奶 B. 鸡蛋清 C. 柠檬 D. 西红柿 2. 下列溶液的pH最小的是（ ）。 A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使石蕊试液显红色的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使酚酞试液显红色的溶液 3. 物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。请上网查阅资料，了解酸性食物与碱 性食物对人类生命活动的影响。 4. 家庭小实验。 （1）取花盆中的少量土样，放在试管里，加入35 mL 蒸馏水，振荡后静置。取 上层澄清液，用pH 试纸测定其酸碱性。根据测试结果，判断花盆中土壤的酸碱性是 否适宜花的生长。 （2）自制酸碱指示剂 取植物的花瓣或叶片或根茎（如紫罗兰花、牵牛花、月季花、紫卷心菜和紫 萝卜等）

32、 ，分别在容器中捣碎，置于瓶内，加入少量白酒（或少量水）搅拌均匀，封 住瓶口，浸泡。 用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得到不同颜色的酸碱指示剂。 实验自制酸碱指示剂在白醋、肥皂水（或你感兴趣的其他物质）中的颜色变 化情况。 山东教育出版社 山东教育出版社 18 第七单元常见的酸和碱 实 验 探 究 7-5 第四节 酸碱中和反应 同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂 水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂 中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么， 其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 一、 中和反应 酸和碱能否发生化学反应 提出问题： 如图所示，用滴管向盛有约2 mL、溶质质

33、量分数为0.4%的氢氧化钠溶液 的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 收集证据： 1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测 定结果记录在下表中。 2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2 mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。 水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸 加酸前的pH 加酸后的pH 解释与结论： 你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因 是什么？能否说明酸和碱之间发

34、生了化学反应？ 山东教育出版社 山东教育出版社 19 第四节 酸碱中和反应 酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合 生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和 水的反应，叫作中和反应。 酸 + 碱 盐 + 水 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。 试推断盐酸和氢氧化钙反应生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反应生成什么物质。 写出反应的化学方程式。 在 线 测 试 NaOHHCl+ Na+ Na+ H2O Cl- Cl- H+ OH- 上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液 的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时 相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧 根离子

35、（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液 原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中， 钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留 在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到 的是氯化钠溶液。 上述过程中发生的变化可用化学方程式表示为： NaOH + HCl NaCl + H2O 活 动 天 地 7-4 寻找酸和碱反应的规律 其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反 应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钡： 硫酸与氢氧化钠： 硫酸与氢氧化钡： 山东教育出版社 山东教育出版社 20 第七单元常见的酸和碱 二、中和反

36、应的应用 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱性，pH 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时， 溶液呈中性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 酸性，pH Y Z。 X + YSO4 XSO4 + Y Y + 2ZNO3 Y（NO3）2+ 2Z X + H2SO4 XSO4 + H2 Z + H2SO4不发生反应 FeCl2 Fe3O4FeCu CuO 长 话 短 说 1. 金属元素的原子在化学反应中易失去电子。所以，大多数金属的化学 性质较为活泼。 2. 大多数金属能与氧气、某些酸和盐的溶液发生化学反应。 3. 依据金属的活动性顺序，能比较常

37、见金属的活泼性，还能判断金属和 酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 4. 金属的化学性质存在差异，这种差异表现在金属单质和氧气反应的剧 烈程度、金属单质与酸或盐溶液发生置换反应的难易程度等方面。 5. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是化学中的四大基本反 应类型。 山东教育出版社 山东教育出版社 第九单元金 属 66 挑 战 自 我 1. 生铁和足量的盐酸充分反应后， 总会有一些残渣剩余， 残渣的成分主要是 （ ） 。 A. 铁 B. 氯化铁 C. 氯化亚铁 D. 碳和一些杂质 2. 通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是（ ） 。 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3

38、D. Fe （ OH）3 3. 镁、锌、铁三种金属各20 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？ 4. 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国 劳动人民在早于他们1700多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。 西汉时代的淮南万毕术中就有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的神农本 草经 、晋代的抱朴子内篇中也都有铁置换铜的记载。南北朝时代陶弘景又将铜 盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐如CuCl2、Cu（NO3）2 。到了宋代和元代，我国 湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。 请你写出用铁与氯化铜、硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式。

39、山东教育出版社 山东教育出版社 第三节 钢铁的锈蚀与防护 67 第三节钢铁的锈蚀与防护 你注意过吗?家庭使用的铁制工具，隔一段时间 不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕 塑，几经风霜却总能保持本色。这是为什么呢? 一、导致钢铁锈蚀的因素 活 动 天 地 9-4 影响钢铁锈蚀的因素 某化学活动小组对生活中钢铁制品锈蚀的情况和使用环境进行了调查。根据调 查结果，同学们提出了以下观点，你赞成哪一种观点？你还有不同的见解吗? （1）铁的化学性质比较活泼，钢铁锈蚀一定是铁与空气中的氧气发生化学反 应造成的。 （2）自来水管因长期跟水接触而锈蚀，钢铁锈蚀肯定是铁与水发生化学反应 造成的。 （3）用

40、过的菜刀用水冲洗后擦干，几天也不会生锈，钢铁的锈蚀应与氧气无关。 （4）铁制的小船，天天浸泡在水中，多少年了也没锈穿，钢铁锈蚀绝对不会 是跟水接触的缘故。 （5）雨水浇淋过的自行车更易锈蚀，钢铁锈蚀是空气、水与铁共同作用的结果。 （6）切过咸菜的菜刀，不及时清洗，一夜之后就锈蚀了，钢铁锈蚀还有其他 的影响因素。 钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关呢？活动小组的同学们设计了如下实验方案： 实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。 实验2：将洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密 封试管口。 实验3：将洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。 实验4：将

41、洁净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。 实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。 山东教育出版社 山东教育出版社 第九单元金 属 68 交 流 共 享 思考： 1. 你能解释他们为什么这样设计实验吗? 在每个实验中他们想要探究的是哪种因素的 影响？ 2. 左图是四天后的实验结果（图中数字 为实验序号），请你据此分析钢铁锈蚀与哪 些因素有关？ 3. 还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？ 课后查阅相关资料并自己设计实验证实。 12345 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气 等物质发生化学反应的结果。钢铁的成分和环境的 温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。

42、钢 铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁，化学式为 Fe2O3）。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与 空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品 的表面，进一步加速锈蚀。因此，当钢铁制品表面生 锈时，应及时除锈并做防锈处理。 二、减缓钢铁锈蚀的方法 人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价。据不完全 统计，世界各国每年因金属锈蚀所造成的经济损失约 占国民生产总值的24，全世界每年因金属锈蚀 造成的损失超过7 000亿美元，这是一个多么惊人的数 字！我们怎样才能防止或减缓金属的锈蚀呢？ 生活中使用的钢铁制品，有没有采取相应的防锈措施？采取了什么措施？请 与同学交流讨论。 山东教育出版社 山东教育出版

43、社 第三节 钢铁的锈蚀与防护 69 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发 生锈蚀的金属材料之一，人类一直在寻找能有效减缓 或防止钢铁锈蚀的方法。目前常用的方法有多种，例 如：在金属表面涂覆保护层（涂刷矿物油或油漆、 覆盖搪瓷或塑料等） ，镀上一层不易锈蚀的金属或用 “烤蓝”等方法形成致密保护层，以及改变金属的组 成和结构（如制成合金）等。 多 识 一 点 “越王勾践剑”为什么没生锈 1965年，考古工作人员在湖北江陵发 掘楚墓时，出土了两把寒光闪闪的宝剑。 其中一把剑上有“越王勾践自作用剑” 8 个字，这就是著名的春秋时期的越王勾践 剑。 这两把宝剑埋藏在地下已有两千多年 了，出土时依然光

44、彩夺目、锋利无比，几 乎没有丝毫锈蚀。为了揭开宝剑的不锈之 谜，考古工作者对宝剑的组成进行了检测，发现宝剑的主要成分是青铜，而且 表面曾被进行硫化处理，形成一层致密的保护层，大大增强了宝剑的抗锈蚀能 力。另外，宝剑所在的墓室深埋地下，密封好、空气少，而且地下水基本为中 性，这样的环境条件非常有利于宝剑的保存。 三、废旧金属的回收利用 金属制品使用过程中的新旧更替现象是必然的， 由于金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大 量的废旧金属产生。如果随意弃置这些废旧金属，既 造成了环境污染，又浪费了有限的金属资源。 山东教育出版社 山东教育出版社 第九单元金 属 70 废旧金属对环境的影响非常大。

45、例如：许多废 旧电池中含有汞、镉等重金属，一粒小小的钮扣电池 可污染600 m3水，相当于一个人一生的饮水量。汞、 锰、镉和铅等重金属污染的最大特点是它们在自然界 里不能降解，只能迁移。也就是说，水体或土壤不能 利用自身的净化作用将污染消除。重金属会对生物蛋 白产生凝固作用，不易被代谢出体外，在生物体内积 蓄至一定量之后，造成慢性中毒，最终可能导致生物 体死亡。 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约 资源和能源。例如：回收一个废弃的铝质易拉罐要 比制造一个新易拉罐节省大约20的成本，还可节约 9097的能源。回收1t废钢铁可炼得好钢0.9 t， 与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本，还可

46、减 少空气污染、水污染和固体废弃物。 循环 制造 金属材料金属矿石金属制品 废弃冶炼 废旧金属制品 交 流 共 享 想一想：我们身边都有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度考 虑，应该怎样处理这些金属制品？ 山东教育出版社 山东教育出版社 第三节 钢铁的锈蚀与防护 71 长 话 短 说 1. 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果；钢 铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀。 2. 在钢铁制品表面涂覆防护层或将钢铁制成合金，可有效减缓钢铁制品 的锈蚀。 3. 废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染；回收废旧金属有利于金属 资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。 挑

47、战 自 我 1. 下列环境中，钢铁制品表面最容易产生铁锈的是（ ）。 A. 干燥的空气中 B. 稀盐酸中 C. 潮湿的空气中 D. 蒸馏水中 2. 下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是（ ）。 A. 剑身曾经过防锈表面处理 B. 埋藏环境中的氧气少 C. 材料（青铜）本身不容易生锈 D. 埋藏环境的压强比较恒定 3. 常见的金属防锈方法有： 在表面喷漆； 在表面涂油； 在表面镀一层其 他金属； 在表面覆盖搪瓷； 改变金属的组成和结构。请问下列常见金属制品通 常采用哪种方法防锈？（填序号） （1）门把手； （2）机器上的齿轮； （3）汽车车身； （4）铁盆； （5）不锈钢医疗

48、器械。 4. 自行车是人们常用的代步工具，你认为应怎样保养才能延长它的使用寿命？ 山东教育出版社 山东教育出版社 第九单元金 属 72 到实验室去 探究金属的性质 明确任务 1. 探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。 2. 探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单 方法。 做好准备 你需要准备以下实验用品： 1. 一些生活中常用的物品：细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、石棉网、白炽灯 的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；电池、小灯泡、导线、 磁铁；砂纸、火柴、胶水。 2. 实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫 酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、 试管。 友情提示 1. 探究金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。 2. 本次实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防 止发生意外。 3. 镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。 动手实验 请按照