2019年湖南省郴州市中考化学试卷真卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1/9 湖南省郴州市 2019 年高级中等学校招生考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】B【解析】HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；3BaCO、2BaCl是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；2CO、2H O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。故没有涉及到的物质类别是碱。故选：B 2.【答案】A【解析】小麦粉中主要富含淀粉。故选：A 3.【答案】D【解析】A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 A 错；B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故 B 错；C、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故 C 错；D、石蜡熔化是由

2、固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 D 正确。故选：D 4.【答案】D【解析】A、2CO是大气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；B、空气中含量最多的气体是氮气，氧气错误；故选项错误；C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；D、为保护空气，应积极植树造林正确，故选项正确；故选：D 5.【答案】C【解析】钾元素显1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：123 0 x（）（-），则5x价。故选：C 6.【答案】D【解析】A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；B、原子核是由质子

3、和中子构成的，错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；D、水蒸发的过程中水分子的间隔变大，正确；故选：D 7.【答案】A【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。故选：A 8.【答案】C【解析】A、废旧电池掩埋处理会造成土壤和地下水的污染，错误；B、化石燃料直接燃烧会产生污染物，错误；C、生活污水集中处理后再排放，能保护环境，正确；D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，错误；故 2/9 选：C 9.

4、【答案】B【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：B 10.【答案】C【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水

5、平，图中所示操作错误；C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故选：C 11.【答案】A【解析】A、蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得淡水，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法不正确；C、自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，说法不正确；D、电解水实验中正极端产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法不正确。故选：A 12.【答案】C【解析】A、铁、铜高温加

6、热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、23Na CO易溶于水，23Na CO难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C 13.【答案】C【解析】A、食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，正确；B、缺乏维生素 C会引起坏血病，正确；C、人体缺铁易患贫血

7、；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，错误；D、炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，正确。故选：C 14.【答案】A【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，属于化学变化；B、氢氧化钠溶于水放出热量，属于物理变化；C、浓硫酸溶于水放热，属于物理变化；D、硝酸铵溶于水吸收热量，属于物理变化。故选：A 3/9 15.【答案】B【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取2CO，故选项说法错误。C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能

8、与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。故选：B 16.【答案】B【解析】A、着火点是可燃物的属性，不能降低，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下，故错误；B、可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，以防气体不纯而发生爆炸，故正确；C、电路着火不能用水灭火，以防发生触电，故错误；D、天然气泄漏不能开灯检查，以防发生爆炸，故错误。故选：B 17.【答案】D【解析】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。B、3CaNO与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。C、CuSO4

9、与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。D、3AgNO与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。故选：D 18.【答案】A【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。故选：A 19.【答案】D【解析】A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到 7，更不能大于 7，该选项对应关系不正确；B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，

10、该选项对应关系不正确；C、在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。故选：D 20.【答案】C【解析】假设样品的质量为100 g，则样品中Ca元素的质量为40100g100%40g40 12 16 3，分解的碳酸钙的质量为100g 75.0%75.0 g，设生成的二氧化碳的质量为x 32CaCOCaO+CO高温 100 44 4/9 75.0 g x 1004475.0gx

11、 33.0gx则剩余固体中含Ca元素的质量分数为40g100%59.7%100g33.0g。故选：C 二、填空题 21.【答案】（1）32O（2）2-4SO（3）3NaHCO（4）624K MnO【解析】（1）2 个臭氧分子可以表示为32O；（2）硫酸根离子可以表示为2-4SO；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式可以表示为3NaHCO；（4）锰酸钾中锰元素的化合价是6，可以表示为624K MnO。22.【答案】（1）见下图 （2）8（3）2N aS（4）氮（5）三【解析】（1）由元素周期表的意义可知，所示原子是碳原子，结构示意图为：。（2）氯离子的最外层电子数是 8。（3）由元素周

12、期表的意义可知，所示元素是钠元素，所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：2Na S。（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。5/9 （5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。23.【答案】（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%【解析】（1）4NH Cl、3KNO的溶解度都随着温度的升高而增大，由4NH Cl、3KNO的溶解度在30 40 时溶解度大小，则在35时，3KNO的溶解度4lNH C的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而4NH Cl受温度影响较小，若3KNO固体中含有少量4NH Cl固体，可采用降温

13、结晶的方法获得3KNO晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6 g45.8 g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8 g22.9 g，25时，将 15 克3KNO固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100%100 g溶解度溶解度，20时，饱和4NH Cl溶液溶质质量分数为37.2 g100%27.1%37.2 g100 g。24.【答案】（1）镁 置换反应（2）43 243 2CuSO+BaNOBaSOCuNO（）（）（3）22MgCOC2MgO点燃【解析】（1）甲是4CuSO溶液，丁是镁，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，属于置换反应；（2）甲是4

14、CuSO溶液，乙是3 2Ba(NO)溶液，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，配平即可；（3）丁是镁，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可。三、简答题 25.【答案】（1）纯净物（2）4222CH2OCO2H O点燃（3）1 2C aOH（）（4）帮助呼吸或支持燃烧【解析】（1）“液氧”是液态的氧气，只有一种物质，属于纯净物；6/9 （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：4222CH2OCO2H O点燃；（3）在22Na O中Na元素的化合价为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为 0，设氧元素的化合价为x，则1 22 0 x （），解得1x-；过氧化

15、钠与水反应的化学方程式是22222Na O+2H O4NaOH+O，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：22222CaO+2H O2CaOH+O（）。（4）工业上采用分离液态空气获得氧气没有新物质生成，属于物理变化；（5）氧气可用于帮助呼吸或支持燃烧等。26.【答案】（1）2332Fe O+6HCl2FeCl+3H O（2）出现白雾（3）产生白烟 浓氨水（4）422232NH ClCa(OH)CaCl2H O2NH 向下【解析】（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：2332Fe O+6HCl2FeCl+3H O。（2）盐酸

16、具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。（3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。（4）4NH Cl与2Ca(OH)固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：422232NH ClCa(OH)CaCl2H O2NH；氨气密度比空气小，因此收集 NH3可用向向下排空气法。四、实验题 27.【答案】（1）量筒（2）7.5g 4 2.5 g（3）左（4）搅拌，加快溶解的速率（5）AB 7/9 （6）100【解析】（1

17、）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g 15%7.5 g，水：50g7.5g42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是x 50g 15%50g5%x（）解得：100gx 28.【答案】（1）溶液变红（2）有气泡产生 2322Na CO+2HCl2NaC

18、l+H O+CO （3）氢氧化钠部分变质 23Na CO NaOH【解析】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加23滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质。（2）乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质；取少量该溶液于试管中，先加入足量的2BaCl溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠；静置后取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液，观察

19、到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠。五、计算题 29.【答案】（1）2（2）60（3）6:1:8【解析】（1）有机物中碳元素的质量分数为12100%40.0%121 4 16 2xx 2x 8/9 所以分子式为：242C H O（2）维生素C的相对分子质量为：12 2 1 4 16 2 60 （3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为 12 21 4:16 26:1:8:30.【答案】（1）3AgNO（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是31.3%【解析】（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完

20、全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以ab段表示镁粉与混合溶液中的3AgNO反应。（2）设硝酸铜的质量为x 3 23 2Mg+CuNOMgNO+Cu（）（）溶液减量 24 250 64 6424 40 x 60.8g56.8g4 g 2504048x 解得25gx 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：25 g100%31.3%80 g。六、综合题 31.【答案】（1）用磁铁吸引 取样加稀盐酸，观察是否产生气泡（2）34Fe O（3）水 刷漆（4）过滤（5）24Na SO、NaOH（6）70%am【解析】（1）铁能被磁铁吸引而碳粉不能，故物理方法是用磁铁吸引的方法；铁能与盐酸反应产生气体而碳粉

21、不能，故化学方法是取样加稀盐酸，观察是否产生气泡；（2）常见铁的氧化物有FeO、23Fe O、和34Fe O（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化 学反应的过程，要防止铁制品锈蚀，可以采用刷漆的方法；（4）图中操作 2 得到的是固体和溶液，故是过滤操作；（5）陨石粉中的铁以及铁的化合物与硫酸完全反应，得到的溶液 1 中含有剩余的硫酸和铁的盐，然后加入 9/9 过量的氢氧化钠溶液，则与溶液 1 中的溶质反应生成硫酸钠，还有生成的氢氧化钠存在于溶液 2 中，故溶质是24Na SO、NaOH；（6）陨石中含铁元素的质量分数为：112g70a160100%gamm。化学

22、试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页）绝密启用前 湖南省郴州市 2019 年高级中等学校招生考试 化 学 本试卷共 6 页,有 6 道大题,31 小题。满分 110 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S34 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题(共 20 小题,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意)1.在化学反应32222HCl+BaCOBaCl+COH O 中,没有涉及到的物质类别是 ()A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.小麦粉中主要富含的营养物质是 ()A.淀粉 B.蛋

23、白质 C.油脂 D.维生素 3.下列事实不是化学变化的是 ()A.钢铁生锈 B.木炭燃烧 C.食物变质 D.石蜡熔化 4.下列说法正确的是 ()A.2CO是大气污染物 B.空气中含量最多的气体是氧气 C.洁净的空气属于纯净物 D.为保护空气,应积极植树造林 5.绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾3(KIO)。在碘酸钾中碘元素的化合价是()A.1 B.1 C.5 D.7 6.下列说法正确的是 ()A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子核是由质子和电子构成 C.NaCl由NaCl分子构成 D.水蒸发过程中,水分子的间隔变大 7.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液

24、 C.稀硫酸 D.3KNO溶液 8.6 月 5 日是世界环境日,保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是()A.废旧电池掩埋处理 B.化石燃料直接燃烧 C.生活污水集中处理后再排放 D.燃放烟花爆竹 9.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是 ()A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质 C.产生大量气泡 D.溶液质量增加 10.下列实验操作正确的是 ()A B C D 11.下列有关水的说法正确的是 ()A.通过蒸馏可以从海水中获得淡水 B.水是由氢原子和氧原子组成的物质 C.自来水是纯水 D.电解水实验中正极端产生 H2 12.下列除杂方法正确的是 ()选项

25、物质(括号内为杂质)加入的除杂试剂及方法 A Cu(Fe)高温加热 B 2CO(CO)通过足量灼热的氧化铜 C 323CaCO Na CO()加水溶解、过滤 D NaCl N(aOH)加适量稀硫酸、蒸发 13.化学与生活关系密切,人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是()A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应,最终变成葡萄糖 B.缺乏维生素C会引起坏血病 C.缺锌会引起贫血 D.炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的 14.将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是()A.CaO B.NaOH C.24H SO浓 D.43NH NO 15.下列关于碳酸钙的说

26、法错误的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取2CO C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙 16.下列说法正确的是 ()A.堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,这是降低了可燃物质的着火点 B.可燃性气体点燃前,一定要检验纯度 C.由于电线老化短路而起火,可用水浇灭 D.家庭用的天然气泄漏,先开灯检查情况 17.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 ()毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）A.NaOH与稀硫酸 B.3CaNO与

27、稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.3AgNO与NaCl 18.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.溶液具有均一性、稳定性 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.气体的溶解度随压强增大而减小 D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂 19.下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 ()A.向硝酸溶液中不断加水 B.过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰 C.在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 20.一定质量的3CaCO样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含Ca元素的质量分数为

28、 ()A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%二、填空题(共 4 小题,共 20 分)21.(4 分)用化学符号按要求填空：(1)2 个臭氧分子 ,(2)硫酸根离子 ,(3)小苏打的化学式 ,(4)写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价 。22.(5 分)如图是元素周期表的一部分,试回答下列问题：(1)写出所示原子结构示意图 。(2)氯离子的最外层电子数是 。(3)所示元素与所示元素形成化合物的化学式是 。(4)含上述 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。23.(5 分)已知4NH、3KNO在不同温度时的溶解度 温度

29、/0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 4NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 3KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题：(1)在35时,3KNO的溶解度 4NH Cl的溶解度。(填“”或“”或“”)(2)若3KNO固体中含有少量4NH Cl固体,可采用 获得3KNO晶体。(填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)(3)25时,将 15 克3KNO固体溶解在 50 克水中,所得溶液为 。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(4)20时,饱和4NH

30、Cl溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%)24.(6 分)甲、乙、丙、丁四种物质,它们可能是镁、4CuSO溶液、NaOH溶液和3 2Ba(NO)溶液,甲与乙反应生成白色沉淀,甲与丙反应生成蓝色沉淀,甲与丁混合有红色固体产生,请回答：(1)丁是 ,甲与丁反应类型为 。(2)甲与乙反应的化学方程式为 。(3)丁与2CO在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同,写出此反应的化学方程式：。三、简答题(共 2 小题,共 15 分)25.(7 分)2019 年 5 月 18 日电,国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机“天鹊”发动机(TQ12)日前试车成功,这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体

31、火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：(1)“液氧”是 。(填“纯净物”或“混合物”)(2)写出甲烷燃烧的化学方程式 。(3)22Na O、作供氧剂发生如下反应：22222Na O+2H O4NaOH+O,22Na O中氧元素的化合价是 ；2CaO与水发生类似反应,请填写下列方程式空白处物质的化学式：22CaO+H O 2+O(未配平)(4)工业上采用分离液态空气获得氧气,此方法是 。(填“物理变化”或“化学变化”)(5)氧气的用途很广,请说出一例氧气的用途 。26.(8 分)盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。(2)

32、盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现 象是 。(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水 化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）的棉花,过一会在c处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。(已知：3NH与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体4NH Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快)(4)实验室可用4NH Cl与2Ca(OH)固体加热发生复分解反应制取3NH,请写出此反应的化学方程式 ,收集3NH可用向 排空气法。四、实验题(共 2 小题,共 15 分)27.(8 分)配制一定溶质质

33、量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g,水 g。(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 盘。(填“左”或“右”)(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 。(填序号)A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是_g。28.(7 分)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。

34、(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加23滴酚酞溶液,观察到 ,他认为该溶液未变质。(2)乙同学查阅资料获知,23Na CO溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是 。他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中,先加入足量的2BaCl溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 。(填化学式)静置后取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在 。(填化学式)五、计算题(共 2 小题,共

35、 10 分)29.(4 分)生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为x42C H O,其中碳元素的质量分数为40%。请计算：(1)该有机物化学式中x 。(2)该有机物的相对分子质量为 。(3)该有机物中C、H、O三种元素的质量比为 。30.(6 分)往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)ab段表示镁粉与混合溶液中的 反应。(填化学式)(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程,精确到0.1%)六、综合题(共 1 小题,共 10 分)31.2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行,展厅上展出了

36、各种矿物,其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知,陨石的主要成分是铁和铁的化合物。(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色,检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：物理方法是 ；化学方法是 。(2)常见铁的氧化物有FeO、23Fe O、。(填化学式)(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程,请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。实验员小明取一小块陨石进行了研究,研究过程如图所示：(4)图中操作 2 的名称是 。(5)溶液 2 中的溶质是 。(写化学式)(6)陨石中含铁元素的质量分数为 。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-