2019年四川省雅安中考化学试卷真卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1 1/6 6 四川省雅安市 2019 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学答案解析 第卷 1.【答案】A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。A.氧气占 21%，故选项符合题意；B.氮气占 78%，故选项不符合题意；C.二氧化碳占 0.03%，故选项不符合题意；D.其它气体（包括水蒸气）和杂质占 0.03%，水蒸气含量小于 0.03%，故选项不符合题意。【考点】空气的成分及各成分的体积分数 2.【答案】D【解析】A.不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；B.澄清石灰水

2、中含有水和氢氧化钙，是混合物；C.空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；D.氧化钙是由一种物质组成的，是纯净物。【考点】纯净物和混合物 3.【答案】B【解析】A.酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误；B.铁锅作炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项正确；C.二氧化碳灭火是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，故选项错误；D.氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误。【考点】物理性质和化学性质的区分 4.【答案】A【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质

3、和无机盐；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，而水果中富含维生素。【考点】人体所需的六大营养素 5.【答案】C【解析】A.硒元素原子序数是 34，该选项说法正确；B.硒原子相对原子质量是 78.96，该选项说法正确；C.硒原子最外层电子数是 6，反应中容易得到电子，该选项说法不正确；D.硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化合价是1，硒元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化氢的化学式是2H Se，该选项说法正确。【考点】元素之间的内在联系 6.【答案】C【解析】A.由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，故 A 错误

4、；B.活性炭能吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，故 B 错误；C.鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是软水，故 C 正确；D.电解水时正极产生的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故 D 错误。【考点】有关水的基础知识 7.【答案】D【解析】A.将Fe丝、Cu丝分别放入3AgNO溶液中，均能反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法 2 2/6 6 确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理；B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，由于铜、银均不与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；C.将Fe丝分别放入4CuSO溶液、3AgNO溶液中，均能反应，说

5、明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；D.将Fe丝、Ag丝分别放入4CuSO溶液中，Ag与4CuSO溶液不反应，说明了活动性铜银；铁与4CuSO溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。【考点】金属活动性应用 8.【答案】A【解析】A.二氧化碳不支持呼吸并且密度大于空气的密度，所以进入地窖、溶洞等一些地方时，应先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高，故正确；B.三大化石燃料煤、石油和天然气都是不可再生资源，故错误；C.人体适量补碘可防止患甲状腺疾病，适量补钙，可预防骨质疏松，故错误；D.森林大火的灭火一般采用形成隔离带的方法，原

6、理是隔离可燃物，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低着火点，故错误。【考点】人类生产生活相关的化学知识 9.【答案】B【解析】在化学方程式：22234FeS+11O2Fe O+8X高温中，反应物：Fe个数为 4 个；S个数为 8 个；O的个数为 22 个；生成物中：Fe个数为 4 个；O个数为 6 个；1 个X中含 1 个S；2 个O，X的化学式为：2SO，化学方程式为：222324FeS+11O2Fe O+8SO高温。A.2O与2SO的相对分子质量之比为：3264 12：，故 A 正确；B.该反应不符合“一换一”的特征，不是置换反应，故 B 错误；C.空气排放大量的二氧化硫会造成酸雨，故 C

7、 正确；D.在2FeS中硫元素的化合价为2价，2SO中硫元素的化合价为4价，该反应中硫元素的化合价升高，故 D 正确。【考点】质量守恒定律的应用 10.【答案】C【解析】A.由于分子在化学变化中可以再分，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，故选项解释正确；B.“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒花香，故选项解释正确；C.10 mL水与 10 mL酒精混合后体积小于 20 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，水分子的体积没有变化，故选项解释错误；D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成

8、它们的分子不同，故选项解释正确。【考点】分子的基本性质 11.【答案】B【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，30 时，M和N的溶解度相等，故 A 正确；B.将 60 时N的饱和溶液降温至 40，溶解度增大，不会有晶体析出，故 B 错误；C.M的溶解度随温度的升高而增大，故 C正确；D.40 时，N物质的溶解度最大，所以N的饱和溶液在 40 时溶质质量分数最大，故 D 正确。【考点】固体的溶解度曲线所表示的意义 12.【答案】D 3 3/6 6 【解析】A.24K SO能与适量2BaCl溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B.

9、2CaCl不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C.过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。【考点】物质的分离与除杂 第卷 13.【答案】（1）6105：（2）污染空气（3）AD（4）合成有机高分子（5）2CO（6）一氧化碳 ABC【解析】（1）纤维素6105 nC H(O)中CHO、原子个数比为6105：；（2）直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种气体和粉尘，污染空气；（3）我们把含有NPK

10、、三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥；2 2CO(NH)和43NH NO是氮肥；3KNO和424NH H PO属于复合肥；（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于合成有机高分子材料；（5）在化学方程式：612625C H O2C H OH+2X 酶中，反应物中：6 个C；12 个H；6 个O；生成物中：4 个C；12 个H；2 个O；在一个X中含有 1 个C；2 个O，X的化学式为：2CO；（6）一氧化碳有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合引起中毒；沼气、天然气（或液化气）、太阳能都能代替秸秆作燃料。【考点】质量守恒定律的内容和各种物质的性质 14.【答案】（1）66C H（2

11、）化学性质（3）222CO+HCO+H O催化剂；（4）2241024 CO+13HC H+8H O催化剂 4 4/6 6 （5）减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）【解析】（1）B的一个分子含有 6 个碳原子和 6 个氢原子，所以化学式是66C H；（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变；（3）在催化剂中发生反应是二氧化碳和氢气在催化加的作用下生成一氧化碳和水，对应的化学方程式是222CO+HCO+H O催化剂；（4）由2CO和2H反应生成A的总反应化学方程式是2241024 CO+13HC H+8H O催化剂；（5）如果该反应工业化生产后，由于是利

12、用了二月红，所以重要意义是减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）。15.【答案】（1）单质（2）23Fe O（3）CO（4）2442Fe+H SOFeSO+H （5）22234FeOH+O+2H O4FeOH（）（）【解析】（1）在A物质中化合价为 0，所以A物质是单质；（2）在D物质中铁显3价，氧显2价，化学式为：23Fe O；（3）可以CO和23Fe O在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁；（4）根据题 意可知，G可以 是硫酸 亚铁，可以 用铁和 稀硫酸 反应制 取，化 学方程式为：2442Fe+H SOFeSO+H；（5）根据题干提供信息可知，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁

13、，化学方程式为：22234FeOH+O+2H O4FeOH（）（）。【考点】铁及其化合物性质、化学反应产物的分析判断、化学方程式的书写等 16.【答案】（1）NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 H和OH反应生成2H O分子（离子方程式也可以）22322NaOH+CONa CO+H O、2322Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O 5 5/6 6 （2）有气泡产生（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象（4）B、D【解析】（1）酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧

14、根离子生成水；当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是2CO，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中2CO反应生成碳酸钠；（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气；（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；（4）铜与稀盐酸不反应，不能检验；用 pH试纸测定溶液的酸碱度，若7，则恰好反应，若7，酸有剩余；盐酸和硫酸铜溶液不反应，若盐酸过量，也没有明显现象；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；故选 BD。17.【答案】（1）化学（2）BD（3）

15、32222CH OH+3O2CO+4H O点燃（4）42232CH+2O+2KOHK CO+3H O【解析】（1）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；（2）A.化学反应放出的能量可以以光能、热能、电能等形式体现，故 A 正确；B.燃料电池可以广泛用于新能源汽车缓解化石燃料的危机，并能减轻环境的污染，故 B 正确；C.电解水生成氢气需要消耗大量的电能，成本太高不适合用于氢燃料电池汽车所需要的2H，故 C 错误；D.燃烧产物和燃料的种类有关，如果燃料气中没有碳元素，产物中就没有二氧化碳排放，故 D 错误；（3）甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：32222CH OH+3O2CO

16、+4H O点燃；（4）负 极 电 极 反 应 式 为：2432CH+10OH8eCO+7H O，正 极 电 极 反 应 式 为：222O+8e+4H O8OH，两式相加得到总反应方程式为：42232CH+2O+2KOHK CO+3H O。【考点】化学电源在实际生活中的利用 18.【答案】（1）4.4（2）3.65%【解析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100 g+120 g215.6 g4.4 g，设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为x 6 6/6 6 322HCl+NaHCONaCl+H O+CO 36.5 44 100 gx 4.4 g 36.5100 g444.4 gx 3.

17、65%x【考点】化学方程式计算 化学试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页）绝密启用前 四川省雅安市 2019 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化 学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷满分90分,考试时间100分钟。第卷(选择题 共 36 分)计算可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na32 选择题(本大题共 12 个小题,每小题 3 分；每小题只有一个选项符合题意,多选、错选均不给分。)1.空气中体积分数约为 21%的气体是 ()A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.下列物质属于纯净物的是 ()A.

18、不锈钢 B.澄清石灰水 C.空气 D.氧化钙 3.物质的性质决定物质的用途,下列物质的用途由其物理性质决定的是 ()A.酒精作燃料 B.铁锅作炊具 C.二氧化碳灭火 D.氮气作保护气 4.某份午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。为均衡摄入营养素,这份午餐还需搭配的食物是 ()A.水果 B.蔗糖 C.食盐 D.豆腐 5.硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是 ()A.硒的原子序数为 34 B.硒的相对原子质量是 78.96 C.硒在化学反应中容易失去电子 D.硒化氢的化学式是2H Se 6.下列关于水的说

19、法正确的是 ()A.用特殊催化剂可把水变成汽油 B.活性炭能吸附水中的杂质,降低水的硬度 C.鉴别软水和硬水：加入肥皂水,振荡,泡沫较多的是软水 D.电解水时正极产生的气体具有可燃性 7.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的是 ()A.将Fe丝、Cu丝分别放入3AgNO溶液中 B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C.将Fe丝分别放入4CuSO溶液、3AgNO溶液中 D.将Fe丝、Ag丝分别放入4CuSO溶液中 8.下列知识整理的内容正确的是 ()A.进入地窖前先做灯火实验 B.煤、石油等化石能源可再生的重要战略资源 C.人体适量补钙防止

20、患甲状腺疾病 D.森林大火的灭火原理降低可燃物着火点 9.已知22234FeS+11O2Fe O+8X高温,则下列关于该反应说法错误的是()A.2O与X的相对分子质量之比为 1：2 B.该反应属于置换反应 C.X属于空气污染物之一 D.该反应中硫元素的化合价升高 10.下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是 ()A.水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子 B.“酒香不怕巷子深”,是因为分子在不停地运动 C.10 mL水与 10 mL酒精混合后体积小于 20 mL,是因为水分子的体积减小 D.CO和2CO具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同 11.如图是化合物M和化合物N的溶解

21、度曲线。下列说法中错误的是 ()毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）A.30 时,M和N的溶解度相等 B.将 60 时N的饱和溶液降温至 40,有晶体析出 C.M的溶解度随温度的升高而增大 D.N的饱和溶液在 40 时溶质质量分数最大 12.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂和主要操作均正确的是 ()序号 物质(杂质)试剂 主要操作 A 3KNO溶液(24K SO)适量2BaCl溶液 过滤 B NaCl溶液(2CaCl)过量NaOH溶液 过滤 C 2FeCl溶液(CuCl2)过量铁粉 结晶 D

22、 2O(2H O)浓硫酸 洗气 第卷(非选择题 共 54 分)注意：回答第卷时,只能用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。13.(共 9 分)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素6105 nC H(O)。(1)纤维素分子中CHO、原子个数比为 。(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒,作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是 。(3)将秸秆还田,可作为农家肥料,但某植物在生长过程中还需要施

23、用复合肥。下列属于复合肥的是 (填标号)。A.3KNO B.2 2CO(NH)C.43NH NO D.424NH H PO(4)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于 (选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”)材料(5)利用秸秆可生产乙醇,加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应612625C H O2C H OH+2X 酶,则X的化学式为 。(6)在农村,秸秆曾经作为燃料广泛使用,但秸秆不完全燃烧会产生 气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步,农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料 。A.沼气 B.天然气(或液化气)C.太阳能 14.(共 10

24、 分)以2CO为碳源,与电解水产生的2H经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了2CO和2H转化为A或B等有机物,反应原理如图所示：请回答下列问题：(1)B的化学式是 。(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和 不变。(3)在催化剂中发生反应的化学方程式是 。(4)由2CO和2H反应生成A的总反应化学方程式是 。(5)如果该反应工业化生产后的重要意义是 。15.(共 10 分)从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。【知识卡片】：在化学反应中有元素化合价升

25、高,则必有元素化合价降低,且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。请回答下列问题：(1)A物质所属物质类别是 。(2)D的化学式是 。(3)可以用 (写化学式)和D在高温下反应生成A。(4)G可以是硫酸盐,这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂,写出可生成该硫酸盐的化学方程式 (只写一个)。(5)C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式是 。化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）16.(共 9 分)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。【实验探究

26、】：(1)方案：某同学先向试管中加入约 2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。实验结论 。从微观的角度分析,该反应的实质是 。在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因 (用化学方程式表示)。(2)方案：实验步骤 实验现象 结论 取 2 mL NaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】：(3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能

27、证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。A.铜片 B.pH试纸 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液 17.(共 8 分)阅读短文后回答下列问题。燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于 1839年由英国的 Grove 发明。燃料的选择性非常多,包括纯氢气(2H)、甲醇(3CH OH)、乙醇(32CH CH OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池作为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017 年,我国共有 8 个品牌的 10 款车型燃料电池汽车在产,总产量为

28、1272 辆,2018 年国产燃料电池汽车已经超过 3000 辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达 70%左右,足足比一般发电方法高出了约 40%；优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路 4 部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行

29、反应,最后形成回路产生电能。与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。(1)燃料电池是将 能转化为电能的装置。(2)下列说法错误的是 。A.化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等 B.燃料电池可以广泛用于新能源汽车。C.氢燃料电池汽车所需要的2H可电解水生成。D.燃料电池都要排放2CO气体(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是 。18.(共 8 分)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入 100 g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为 8%的3NaHCO溶液 120 g，反应结束后溶液的总质量是 215.6 g。试计算下列问题：【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其它成分均不跟3NaHCO反应。(1)产生的二氧化碳质量为 克。(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程。)-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _