2018年山东省莱芜市中考化学试卷真卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1 1/6 6 山东省莱芜市 2018 年初中学业水平考试 化学答案解析 第卷 选择题 一、选择题 1.【答案】C【解析】化学变化有新物质生成的变化。C 项，煤的焦化是将煤在隔绝空气的情况下加强热使煤分解得到焦炭、煤焦油和煤气等，属于化学变化。2.【答案】D【解析】热胀冷缩是分子直接的间隔随温度变化而变化。3.【答案】B【解析】纯净物根据物质所含元素的种类分为单质和化合物。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。大圈表示纯净物，则 X 表示单质，Y 表示化合物，Z 表示氧化物。A 项，水银属于单质。B 项，干冰是二氧化碳的固体，符合题意。C 项，火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。D 项，铁锈的主要成分是

2、氧化铁，属于混合物。4.【答案】D【解析】A 项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。B 项，测定pH时，试纸必须洁净干燥。C 项，当导管口由连续均匀气泡冒出时，开始收集。pH5.【答案】B【解析】B 项表示 1 个氢分子中有 2 个氢原子。6.【答案】B【解析】活性炭能吸附色素和异味，属于物理性质。7.【答案】C【解析】A 项，铝和不锈钢属于金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料。B 项，药瓶的金属外盖用铝制而不用铁制，是因为铝不易被腐蚀，铁易被腐蚀。D 项，合金属于混合物。8.【答案】A【解析】磷元素是人体中的常量元素。9.【答案】D【解析】

3、A 项，该物质的 1 个分子中含有 29 个原子，且氢、氧原子的个数比为。B 项，该物质中碳、5:1氢、氮、氧元素的质量比为。C 项，二甲苯烷二异氰酸酯的 12 1510 1142162=90:5:14:16：2 2/6 6 相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。10.【答案】D【解析】不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液。3%5%11.【答案】A【解析】有毒属于甲醛的化学性质。12.【答案】D【解析】A 项小苏打是碳酸氢钠。B 项化学方程式没有配平。C 项用氨碱法制纯碱的化学方程式为。23234NaCl+CO+NH+H ONaHCO+NH Cl13.【答案】B

4、【解析】A 项会带入新的杂质氯化钠。C 项中的酚酞溶液只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液酸碱度要用pH试纸或计。D 项中的铁和铜都能与硝酸银溶液反应，无法比较铁和铜的金属活动性强弱。pH14.【答案】D【解析】加热硫化汞时分解生成汞和硫，冷却后汞和硫由化合生成硫化汞。15.【答案】B【解析】精制过程中，碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后，以除去过量的氯化钡溶液。16.【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中铝排在铁的前面，但铝不易被锈蚀而铁易锈蚀。17.【答案】D【解析】铜丝生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果，若换成铜丝则测得氧气的体积偏大。18.【答案】C【解析】C 项，氢氧化钠固体溶于水属

5、于物理变化。质量守恒定律研究的对象是化学变化。19.【答案】B【解析】加入的氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，M 点表示盐酸反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化铁。MN 段表示氢氧化钠和氯化铁反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液质量的增加小于30 g。N 点时溶液中的溶质只有氯化钠，溶液。P 点、N 点溶液中氯化钠的质量相同，但溶液质量不pH=7同，故溶质质量分数不同。20.【答案】A【解析】根据铵态氮肥和氢氧化钙反应的化学方程式可知，题干中所加的氢氧化钙的质量2Ca OH2 N 3 3/6 6 为 3.7 g，则氮元素的质量为 1.4 g。则此化肥中氮元素的质量分数为。1.4g100%=

6、25%5.6g第卷 非选择题 二、理解与应用 21.【答案】（1）水是不断运动的 温度（2）有机合成（有机高分子）化学 白色污染（3）、SI分解反应 4 22.【答案】（1）2030 23Na CO（2）加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）（3）蒸发浓缩 降温结晶（4）bd【解析】（1）两种物质的溶解度相等，即在一定温度范围内两物质的溶解度曲线有交点，故此温度范围应该是。相同温度下两物质的饱和溶液，溶解度大的溶质质量分数大。2030（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故将其不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加碳酸钠、降温或蒸发溶剂。（3）碳酸钠增大得明显，氯化钠增大得不明显，故碳酸钠中混有少量氯化钠

7、时应该用降温结晶法。（4）a 项，碳酸钠晶体属于纯净物。b 项试管壁发烫，说明碳酸钠溶于水放热。c 项，时碳酸钠的溶20解度为 21.8 g，则 10 mL 水中溶解 2.18 g 碳酸钠达到饱和，故加如的 1.8 g 碳酸钠能全部溶解。d 项，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。23.【答案】（1）最外层电子数（2）、HNK（3）3KNO生石灰 4 4/6 6 22CaO+H OCa OH 24222C H+3O2CO+2H O点燃 2HNO24.【答案】（1）Fe使黄铜矿废液中的、全部转化为（或把废液中的溶质完全反应）243FeSO4CuSO24H SO4FeSO 44Fe+CuSOFe

8、SO+Cu（2）过滤（3）（或等可溶性碳酸盐）23Na CO23K CO（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜等答案合理即可）洗涤 用磁铁吸引【解析】（1）由步骤只得到碳酸亚铁，说明溶液 B 中的阳离子只有亚铁离子；步骤只得到铜，可知步骤加入过量的试剂 A 为铁。（4）步骤得到的不溶物是铁和铜，将铁和铜分离得到铜可向混合物中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸、硫酸铜溶液等），将铁除去，过滤、洗涤干燥得到铜。也可用磁铁吸引将铁吸出，得到铜。三、实验与探究 25.【答案】（1）关闭，将注射器活塞拉倒一定程度，松开手后活塞能回到原处，证明装置气密性良好1K（其他答案合理即可）22222MnO2H O2H O+O（2

9、）燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）2322Ca OH+COCaCO+H O稀盐酸（4）燃烧需要有氧气参加 不燃烧，不支持燃烧 灭火（5）无污染（节约药品、现象明显、操作简单、安全可靠等）（任答一点即可）5 5/6 6【解析】（2）实验 1 中，右端裹有白磷的棉花燃烧，是因为白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放出的热量达到了包裹在外面的棉花的着火点。另一端的普通棉花的温度达到可燃物的着火点所以不燃烧，实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）实验 2 中，鼓入气体 Y 后，燃烧的棉花团很快熄灭，且装置 C 中的澄清石灰水变浑浊，说明其体 Y为二氧化碳。则装置 D 中注射器内盛

10、放的试剂 X 为稀盐酸。26.【答案】【猜测】和 3MgCO2Mg OH（1）白色粉末变为蓝色（2）稀盐酸（或稀硫酸）（3）吸收产生的水蒸气 吸收产生的二氧化碳气体 4:1（4）变大（5）322224MgCO Mg OH4H O5MgO+5H O+4CO（6）生成的固体覆盖在可燃物表面，隔绝氧气 MgO【解析】（1）无水硫酸铜是用来检验试验过程中是否有水生成，猜测不成立，说明有水生成，则观察到的现象为白色粉末变成蓝色。（2）有气泡生成说明白色粉末中海油碳酸镁，则加入的试剂为稀盐酸或稀硫酸。（3）浓硫酸的作用是吸收生成的水，氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化碳气体。根据质量守恒定律，根据二氧化

11、碳的质量为 1.76 g，计算得出碳酸32MgCOMgO+CO 22Mg OHMgO+H O镁的质量为 3.36 g，分解生成的氧化镁的质量为 1.6 g。因为分解生成氧化镁的总质量为 2.0 g，则由氢氧化镁 分 解 生 成 氧 化 镁 的 质 量 为，从 而 可 求 出 氢 氧 化 镁 的 质 量 为 0.58 g，故2.0g1.6g=0.4g。3.36g 0.58ga:b=4:18458：（4）若将甲、乙装置顺序颠倒，则部分水进入氢氧化钠溶液中，导致测得生成的二氧化碳的质量偏大，故的值会变大。ab：四、分析与计算 27.【答案】（1）ac（2）解：的质量为 2SO 化学试卷 第 1 页(

12、共 10 页)化学试卷 第 2 页(共 10 页)绝密启用前 山东省莱芜市 2018 年初中学业水平考试 化 学(满分 100 分,考试时间 90 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 第卷 选择题(共 40 分)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 ()A.利用膜法从海水中获得淡水 B.从石油中分离出汽油、柴油 C.煤焦化得到焦炭、煤焦油 D.工业上从空气中分离出氧气 2.用分子的观点解释下列现象,错误的

13、是 ()A.蜡炬成灰分子种类发生改变 B.花香四溢分子在不断运动 C.滴水成冰分子间间隔发生改变 D.热胀冷缩分子的大小发生改变 3.分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于 Z 范围的是 ()(第 3 题)A.水银 B.干冰 C.火碱 D.铁锈 4.规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是 ()A.稀释浓硫酸时,将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 B.测定pH时,用玻璃棒蘸取待测液,滴在湿润的pH试纸上,颜色变化后与标准比色卡比较 C.排水法收集气体时,当导管口开始有气泡冒出时,立即收集 D.

14、蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发 5.下列说法不正确的是 ()A.H既表示宏观元素,又表示微观原子 B.2H“2”的意义表示两个氢原子 C.2H O保持水的化学性质的最小粒子 D.由原子结构示意图可知,该元素在其化合物中显2价 6.某同学模拟水厂将黄泥水净化成自来水,并最终制成蒸馏水。实验流程如下图所示,下列说法不正确的是 ()(第 6 题)A.明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降 B.加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质 C.证明液体 B 是硬水可采用加肥皂水的方法 D.操作 a 是利用了水与其他物质的沸点不同 7.如图为医用一次性注射器和药瓶的结构示意图。下列说法

15、正确的是 ()(第 7 题)A.图中所示的材料包括两种金属材料和两种有机合成材料 B.药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制,是因为铝的活动性比铁强 C.用铝皮制外盖,体现了铝具有良好的延展性 D.制作针头的不锈钢是一种合金,属于纯净物 8.化学源于生活,服务于生活。以下说法不合理的是 ()A.铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素 B.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 C.乙醇和氢气都是可再生资源 D.化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 9.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为151022C H N O)。下列对该原料的说

16、法正确的是 ()A.该物质中共含有 29 个原子,且氢、氧原子的个数比为5:1 B.该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15:10:2:2 C.二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物 D.50 g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 5.6 g 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页(共 10 页)化学试卷 第 4 页(共 10 页)10.下列操作或做法不正确的是 ()A.油锅着火,立即用锅盖盖灭 B.点燃甲烷之前,要先检验气体的纯度 C.燃着的酒精灯不慎碰倒着火,应立即用湿布盖灭 D.不小心将少量浓硫酸溅到手上,应立即用大量水冲洗,再涂少量

17、氢氧化钠溶液 11.甲醛(2CH O)是室内主要的空气污染物,打开人造板家具门时,闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴,可以净化空气。纳米级2TiO是一种新型光触媒材料,光照射下,其自身不变,却能促使甲醛转化为2CO和2H O。下列说法不正确的是 ()A.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒 B.硅藻泥净化空气的原理是通过吸纳污染物净化空气,与活性炭功能相似 C.纳米级2TiO作为光触媒材料净化空气的原理是催化分解甲醛生成2CO和2H O D.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量 12.下列物质的用途与化学原理相符且化

18、学方程式书写正确的是 ()A.用小苏打治疗胃酸过多：2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO B.用稀盐酸除铁锈：23326HCl+Fe O2FeCl+H O C.工业上用氨碱法制纯碱：3222342NaCl+2NH+CO+H ONa CO+2NH Cl D.用食醋除水垢：3332222CH COOH+CaCOCH COOCa+H O+CO 13.下列实验利用提供的方案,能达到目的是 ()A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钠溶液,过滤 B.鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃 C.测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞溶液,观察溶液颜色变化 D.比较Fe、Cu

19、、Ag的金属活动性：用3AgNO溶液分别与Fe、Cu反应,观察现象 14.我国古代科技十分发达,表中对古文献的解释不正确的是 ()选项 古文献 解释 A 曾青得铁则化为铜 可以用铁来冶炼铜 B 烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露 白酒(烧酒)的制作过程中 采用了蒸馏的方法来分离和提纯 C 初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之 蔗糖的分离提纯采用了黄泥 来吸附红糖中的色素 D 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂 加热时HgS熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体 15.海水晒盐可得到大量粗盐,某氯碱厂用电解精制

20、饱和食盐水法制取NaOH,2H和2Cl还可用于制盐酸,工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ()(第 15 题)A.2H和2Cl制盐酸,发生的化学反应为22H+Cl2HCl点燃 B.精制时去除粗盐中的2+Ca、2+Mg、2-4SO,依次加入的试剂顺序为NaOH、23Na CO、2BaCl、HCl C.电解时的反应为2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电,该过程电能转化为化学能 D.脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液 16.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源,。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是

21、()A.金属易被腐蚀,从结构看是因为最外层电子数少于 4 个,易失电子 B.在金属活动性顺序表中,位置越靠前的金属就越容易被锈蚀 C.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水 D.生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 17.如图装置(夹持装置已略去)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气含量的实验。下列说法不正确的是 ()(第 17 题)A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的15 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝 化学试卷 第 5 页(共 10 页)化学试卷

22、第 6 页(共 10 页)18.比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论,其中推导不合理的是 ()选项 事实 结论 A 碳的化学性质较稳定,氧气的化学性质较活泼 物质的组成结构不同,其化学性质不同 B 相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应,镁产生气泡的速度快 参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素 C 4 g 氢氧化钠固体溶于 46 g 水中得到 50 g 溶液,溶液温度升高 物质发生化学反应有新物质生成,符合质量守恒定律,且伴随能量变化 D 常温下过氧化氢分解速率缓慢,加入二氧化锰后迅速分解 化学反应有快有慢,通过改变条件可以调控反应的快慢 19.向

23、一定量盐酸和氯化钠溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ()(第 19 题)A.M 点表示的溶液中只含有一种溶质 B.N 点表示的溶液pH=7 C.P 点和 N 点表示的溶液中,NaCl的质量分数相同 D.从 M 点到 N 点溶液质量增加了 30 g 20.为测定某化肥由442NHSO和4NH Cl组成的含氮量,取 5.6 g 于研钵中,向其中加入氢氧化钙充分反应,当加入 3.7 g 氢氧化钙时恰好完全反应,则此化肥中氮元素的质量分数为 ()A.25%B.12.5%C.30.4%D.24%第卷 非选择题(共 60 分)二、理解

24、与应用(本大题共 4 小题,共 30 分)21.(8 分)化学不仅与公民的日常活动密切相关,也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。(1)“智能蒸汽燙斗”可以定时加热,自动停止,自动调整蒸汽量大小,减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看,水槽中水逐渐减少的原因是 。据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是 。(2)我国科学家研究表明,某种虫子以塑料喂食,能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解成2CO。聚乙烯、聚苯乙烯属于 材料；昆虫降解塑料属于 变化,它可有效解决的环境问题是 。(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如下图所示：(第 21 题)反应中,反应前后化合价发生改变的元素有 。

25、反应的反应类型为 。理论上,每生成232gO能得到 2g H。22.(7 分)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答：温度/10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 23Na CO 12.2 21.8 39.7 53.2(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ；40时,分别配置表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较大的物质是 。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠,提纯碳酸钠的操作是：加水溶解 过滤、洗涤、烘干。(4)20时,取 1.8 g 碳酸钠粉末加入试管中,先滴入几

26、滴水,观察到粉末结块；再继续加入 10 mL 水,振荡,用手触摸试管壁,感觉到发烫。下列有关说法正确的是 (填字母序号)。a.滴入几滴水,粉末结块是由于生成了晶体232Na CO 10H O,该晶体属于混合物 b.碳酸钠溶于水时放热 c.加入 10 mL 水,振荡,会观察到固体部分溶解 d.向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液呈红色 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 7 页(共 10 页)化学试卷 第 8 页(共 10 页)23.(7 分)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。下表为元素周期表中的一部分。请参考元素在表中的位置,回答问

27、题：(第 23 题)(1)根据和元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的 。(2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR 现象。表中元素的原子能产生 NMR 现象的有 (用元素符号表示)。(3)甲、乙、丙、丁是由表中元素中的两种或三种元素组成的化合物。甲是一种盐,在农业生产上常用作复合肥料,该盐的化学式为 。乙是一种氧化物,常用作某些食品包装中的干燥剂,乙的俗称为 。用化学方程式表示作干燥剂的原因 。丙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为6:1。下图是丙在氧气中燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式 。(第 23 题)丁是一种酸,常温下不

28、稳定,容易发生如下分解反应：323HNO+2NO+H O,丁的化学式为 。24.(8 分)(1)碳酸亚铁3FeCO是制取补血剂的原料,以下是用黄铜矿废液溶质成分为243FeSO、4CuSO及24H SO为原料,制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：(第 24 题)已知：Fe与243FeSO溶液能发生反应生成4FeSO；溶液 B 中只有一种溶质。(1)步骤中,试剂 A 为 ,加入过量 A 的目的是 。反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,写出该反应的化学方程式：。(2)操作 a 的名称：。(3)步骤中,试剂 C 的化学式可能为 。(4)步骤的目的是除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净

29、、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为加入过量的 、过滤、干燥；回收铜的物理方法为 。三、实验与探究(本大题共 2 小题,共 22 分)25.(12 分)某实验小组利用下图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：(第 25 题)(1)实验前,检验装置 A 气密性的操作为 。装置A 中发生反应的化学方程式为 。(2)实验 1：将 U 形管放在盛有80热水的烧杯中,关闭2K、打开1K,从 U 形管左端管口鼓入2O。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟,片刻后开始燃烧,另一端的普通棉花没有变化。实验 1 可以得出的燃烧条件为 。(3)实验 2：在上述实验 1 燃烧过程中,关闭1K、打开2K,从

30、U 形管左端管口鼓入气体 Y。现象：燃烧着的棉花团很快熄灭,停止燃烧；继续鼓入气体 Y,装置 C 中澄清石灰水变浑浊。写出 C 中反应的化学方程式：；装置 D中注射器内盛放的试剂 X 可能为式：。(4)实验 3：关闭2K、打开1K,再次鼓入2O,发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验 2 和 3,可以得出的燃烧条件为 ；实验 2同时能证明气体 Y 的性质为 ,利用该性质可用于 。化学试卷 第 9 页(共 10 页)化学试卷 第 10 页(共 10 页)26.(10 分)向23Na CO溶液中加入一定量的2MgCl溶液,出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体,并进行如下

31、探究：【猜测】白色固体可能是3MgCO；2Mg OH；。【资料】3MgCO、2Mg OH加热易分解,生成对应的两种氧化物。【实验 1】(1)取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通过装有污水硫酸铜的 U 形管,观察到的现象为 ,则猜测不成立。(2)另取适量白色固体于试管中,加入 ,产生大量气泡,则猜测不成立。【实验 2】(1)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置,测定生成气体的质量。(第 26 题)实验中浓硫酸的作用的 。浓NaOH溶液的作用是 。实验数据：加热后剩余固体质量为 2.0 g；浓硫酸增重 0.9 g；浓N

32、aOH溶液增重1.76 g。则a:b=。【拓展】(4)如果将甲、乙装置顺序颠倒,则a:b的值会 (“变大”、“变小”或“不变”)。(5)写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式：。(6)工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂,其可能的原因有：分解时吸热,降低了燃烧物的温度；生成的二氧化碳、水等非可燃性气体,稀释了可燃物周围的氧气浓度；。四、分析与计算(本大题共 1 小题,共 8 分)27.(8 分)为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量,可向原煤中加入石灰石、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量,得到如下图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。(第 27 题)(1)结合图形和所学知识判断,下列说法正确的是 (填字母序号)a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高 b.将时间由 300 s 变成 400 s,能提高碱石灰的脱硫效率 c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀,能提高脱硫效率 d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响(2)某火力发电厂产生的燃煤烟气中2SO的平均含量为0.032 g/L,若用碱石灰处理48 10 L燃煤烟气,理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？(写出计算过程)已知：氢氧化钠与二氧化硫反应转化为23Na SO,氧化钙与二氧化硫反应转化为3CaSO。设二氧化硫全部被吸收。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _