2017年江苏省泰州市中考化学试卷真卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1/6 江苏省泰州市 2017 年化学中考试卷 化学答案解析 第一部分 选择题 1.【答案】B【解析】导热性、挥发性、延展性不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。2.【答案】D【解析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成，都属于化学变化；电灯发光无新物质生成，属于物理变化。3.【答案】B【解析】镁元素应为Mg，水银应为Hg，2 个氮原子应为2N。4.【答案】A【解析】镓原子的核外电子数=质子数=31。5.【答案】C【解析】测定溶液pH时不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染待测试剂。6.【答案】C【解析】口香糖无利用价值，

2、属于不可回收垃圾。7.【答案】A【解析】3KNO中含KN、两种营养元素，属于复合肥；22CO(NH)属于氮肥；23K CO属于钾肥；342Ca(PO)属于磷肥。8.【答案】D【解析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症，缺少铁元素易患贫血症，缺少碘元素易患甲状腺疾病，缺少钙元素易患佝偻病。9.【答案】C【解析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。10.【答案】A【解析】硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低。11.【答案】BD【解析】由题意可知紫杉醇的化学式为425114C H NO，所以紫杉醇的相对分子质量不可能达到上万，不属于 2/6 有机高分子化合物，故 A 错误；根据紫杉醇的化学式可知，紫杉醇由

3、碳、氢、氧、氮四种元素组成，故 B正确；紫杉醇中氮、氧元素的质量比为14(16 14)=116：，故 C 错误；紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的相对原子质量总和分别为12 47 51 14 16 14、所以碳元素的质量分数最大，D 正确。12.【答案】D【解析】30时甲的溶解度为 40g，所以 30时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20时甲、乙的溶解度相等，所以 20时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但所含溶质质量不一定相等，因为溶液的质量40g100%28.6%100g+40g，故 A 错误不确定，故 B 错误；30时甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙固体分別配成 30的饱和溶液，相对于乙来

4、说，甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质，即所需水的质量：甲乙，故 C 错误；20时甲、乙的溶解度相等，所以 20时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。将 20时甲、乙饱和溶液升温到 30，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数仍相等，故 D 正确。13.【答案】A【解析】用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降温至着火点以下，故 B 错误；红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故 C 错误；工业炼铁的主要原理是利用还原剂将铁从其化合物中还原出来，化学方程式为232Fe O+3CO2Fe+3CO高温，该反应不符合置换反应的特点（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故 D 错误。

5、14.【答案】B【解析】A 项中稀盐酸与3CaCO和CaO都反应，故错误；C 项中铁与3AgNO反应的化学方程式为33 2Fe+2AgNOFe(NO)+Ag，过量的铁粉除去3AgNO的同时引入新的杂质3 2Fe(NO)，而巨过量的铁粉也能与3 2Cu(NO)反应，故错误；D 项中NaCl固体中含有少量的3KNO，应采用蒸发溶剂法，而不是降温结晶法，故 D 错误。15.【答案】AC【解析】A 项中根据质量守恒定律，X 应为2H O，故 A 错误；根据题给信息可知整个流程提高了能量的利用率，故 B 正确；图中反应类似于光合作用，即2CO和2H O反应生成有机物和氧气，所以有机物中一定含有碳、氢元素

6、，可能含有氧元素，故 C 错误；根据信息“氧化铁硫杆菌促使黄铁矿氧化成硫酸铁和硫酸”可知，氧化铁、硫酸在反应中起催化作用，故 D 正确。3/6 第二部分 非选择题 16.【答案】（1）金属、铝与氧气生成致密的化膜（2）4CH、4222CH+2OCO+2H O点燃（3）吸附 煮沸（4）2SO NaOH【解析】（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。（2）天然气的主要成分是4CH，其完全燃烧的化学方程式为：4222CH2OCO2H O点燃。（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时

7、，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（4）2SO是酸性气体，用碱溶液（如NaOH溶液）吸收效果好。17.【答案】（1）分液漏斗 424222KMnOK MnO+MnO+O a 可控制反应的发生与停止 3AgNO（2）溶解 引流 较多固体 ad【解析】（1）氧气的密度比空气大，所以用 D 装置收集氧气，气体由导管 a 进入；C 装置使用了有孔塑料板，可控制反应的发生与停止；检验氯化氢气体应将气体通入3AgNO溶液中，若有白色沉淀，说明有氯化氢气体。（2）蒸发时液滴溅出，氯化钠溶液减少，导致所得精盐质量偏小；过滤吋滤纸破损，有泥沙进入滤液中，导致

8、所得精盐质量偏大；粗盐中加入过量的水，只会延长蒸发时间，不会影响精盐的质量；过 4/6 滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗，泥沙表面残留氯化钠溶液，导致所得精盐质量偏小。18.【答案】（1）3CaCO 2H O（2）改良酸性土壤（或制波尔多液等）复分解反应（3）2261266CO+6H OC H O光叶绿体 2232CO+Ca(OH)CaCO+H O 2233Ca(OH)+Na COCaCO+2NaOH【解析】A、E 为氧化物且 F 为常见液体，故 E 为2H O；C 为石灰石的主要成分，为3CaCO；F 为胃酸的主要成分，为HCl；反应为光合作用，且 A 为氧化物，G 为单质，则 A 为2CO，G

9、为2O；H 为单质且能与 G（2O）反应，又因为 F（HCl）能转化为 H，则 H 为2H；B 为碱，能与 A（2CO）反应且能转化为 C（3CaCO），则 B 为2Ca(OH)；D 也是碱，且 B2Ca(OH)能转化为 D，则 D 为NaOH将各物质代入图中检验，全部符合要求。（1）C 为碳酸钙，E 为水；故填：32CaCOH O；（2）B 是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；（3）反应是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：22612626CO6H OC

10、 H O6O光叶绿素；反 应 是 二 氧 化 碳 和 氢 氧 化 钙 反 应 产 生 碳 酸 钙 沉 淀 和 水，反 应 的 方 程 式 为2232COCaOHCaCOH O（）；反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：2323Na COCaOHCaCO2NaOH（）；第二部分 非选择题 5/6 19.【答案】（1）22442Ba(OH)+H SOBaSO+2H O 无 C（2）A+-2-4NaOHSO、减小（3）2+2-44Ba+SOBaSO 先减小后增大【解析】（1）由反应的化学方程式22442Ba(OH)+H SOBaSO+2H O知，M 点表示2Ba(OH)

11、和24H SO正好完全反应，溶液变成了水，呈中性，所以酚酞呈无色；M 点后，不断滴加稀硫酸，+2-4HSO和不断增大，导致电导率逐渐增大，故 C 错误。（2）由反应的化学方程式2244Ba(OH)+Na SOBaSO+2NaOH可知，正好完全反应后溶液生成了NaOH溶液，呈碱性，酚酞仍为红色，故 A 错误；电导率下降到最低点时，表明正好完全反应，溶液变成NaOH溶液，溶液中还存在着较多的+-NaOH和，故 B 正确；由于+Na不会与其他离子结合成沉淀，所以整个过程中+Na数目一直增大，故 C 正确。N 点时溶液中含有NaOH和24Na SO，所以溶液中的离子有+-2-4NaOHSO、。复分解反

12、应中由于离子结合 4 成了沉淀、气体或水，离子浓度减小。（3）根据示例可知，4BaSO沉淀是由2+2-4BaSO和结合而成，所以离子方程式为2+2-44Ba+SOBaSO；向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的2CO气体，溶液先变浑浊，是因为发生了反应2232CO+Ca(OH)CaCO+H O，溶液中2+Ca的浓度减小；后浑浊逐渐消失，说明3CaCO被反应，其中的2+Ca又进入溶液中，即2+Ca的浓度又增大。20.【答案】（1）混合物+4 价 点燃（或气球收集等）6/6 （2）242H+SiClSi+4HCl高温、爆炸（3）至少需要焦炭 2.16t【解析】（1）由题给信息知，石英砂的主要成分是

13、2SiO，说明石英砂是混合物；4SiCl中氯元素的化合价为-1 价，则根据化合物中元素化合价代数和为 0 可知，硅元素的化合价为+4 价；CO是有害气体，不能直接排放，可点燃烧掉或用气球收集等。（2）反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物，根据元素守恒可知该化合物为HCl，由此可写出反应的化学方程式为242H+SiClSi+4HCl高温；氢气是可燃性气体，如果氢气中混有氧气，遇明火可能发生爆炸。（3）解：设至少需要焦炭的质量为 x 22C+SiOSi+2CO2428x2.8t90%24x=282.8t90%x=2.16t高温 化学试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页

14、）绝密启用前 江苏省泰州市 2017 年化学中考试卷 化 学 本试卷满分 60 分,考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Si28 第一部分(选择题 共 20 分)第 110 题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分,共 10 分。1.下列属于物质化学性质的是 ()A.导热性 B.可燃性 C.挥发性 D.延展性 2.下列日常生活中的变化,属于物理变化的是 ()A.菜刀生锈 B.面包发霉 C.粮食酿酒 D.电灯发光 3.下列化学用语书写正确的是 ()A.镁元素MG B.氧离子2O C.水银Ag D.2 个氮原子 N2 4.科学家最近研发出用铝镓合金制备

15、氢气的新工艺。镓原子的质子数为 31,相对原子质量为 70,则镓原子的核外电子数为 ()A.31 B.39 C.70 D.101 5.下列实验操作不符合规范要求的是 ()A.加粉末药品 B.读液体体积 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸 6.下列物质属于不可回收垃圾的是 ()A.旧报纸 B.废铁屑 C.口香糖 D.空矿泉水瓶 7.下列物质属于复合肥的是 ()A.3KNO B.22CO(NH)C.23K CO D.34 2Ca PO()8.儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是 ()A.侏儒症 B.贫血症 C.甲状腺疾病 D.佝偻病 9.下列有关微粒的叙述错误的是 ()A.金刚石由碳原子构成 B.水蒸发

16、,分子间隙增大 C.氯化钠晶体由分子构成 D.化学反应前后,原子个数一定不变 10.下列说法错误的是 ()A.硝酸铵溶于水,溶液温度升高 B.灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味 C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用在日常生活中的应用 D.工业上分离液态空气获得氧气,是利用液氮和液氧的沸点不同 第 1115 题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分。每小题 2 分,共 10 分。11.抗癌新药紫衫醇的化学式为475114C H NO,下列说法正确的是 ()A.紫衫醇属于有机高分子化合物 B.紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成

17、C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1:14 D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大 12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ()A.30 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%B.20 时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C.将等质量的甲、乙固体,分别配成 30 的饱和溶液,所需水的质量：甲乙 D.将 20 时甲、乙的饱和溶液升温到 30,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 13.下列有关叙述正确的是 ()A.溶液的基本特征是均一性、稳定性 B.用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C.红磷燃烧产生大量的白雾,生成五氧化二磷固体 D.工业炼铁的主要原理：利用还原剂

18、CO将铁从其化合物中置换出来 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）14.下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是 ()选项 物质 杂质 除杂方法 A 3CaCO固体 CaO 加足量稀盐酸,过滤 B 2O 2H O 通过浓硫酸洗气,收集 C 3 2Cu(NO)溶液 3AgNO 加过量Fe粉,过滤 D NaCl固体 3KNO 配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥 15.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分2FeS)氧化成硫酸铁和硫酸,并能为2CO和2H O合成有机物提供能量。

19、流程如图,下列说法错误的是 ()A.反应化学方程式：22242434FeS+15O+2X2FeSO+2H SO,X 为22H O B.整个流程提高了能量的利用率 C.图中有机物一定不含氧元素 D.氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用 第二部分(非选择题 共 40 分)16.(8 分)人类的生存与发展离不开科学。(1)2017 年 5 月,我国首架大型客机 C 919 首飞,飞机材料中使用了大量的铝锂合金,它属于 材料。铝制品具有“自我保护”能力,原因是 。(2)2017 年 5 月,我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采,天然气的主要成分为 (填化学式),其完全燃烧的化学方程式为 。(3)活性

20、炭净化水,是利用了它的 性；生活中硬水软化的常用方 法是 。(4)硫 酸 型 酸 雨 的 形成 与 大 气 污 染 物 中的 气 体有 关,吸 收 该 气 体常用 溶液。17.(9 分)请完成下列实验。(1)现提供下列装置：写出上图 B装置中甲仪器的名称 。实 验 室 用A装 置 进 行 高 锰 酸 钾 制 氧 气 的 实 验,化 学 方 程 式为 ,用 D 装置收集氧气,气体由导管 (填“a”或“b”)进入。实 验 室 用 锌 粒 和 稀 盐 酸 制 氢 气,用C装 置 代 替B 装 置 的 优 点是 ；若要检验氢气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有 溶液的 D 装置(填“3AgNO”或

21、“饱和3NaHCO溶液”)。(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒,过滤时它的作用是 ；蒸发时,待蒸发皿中出现 时停止加热,利用余热将滤液蒸干。下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 (填字母)A.蒸发时,液滴溅出 B.过滤时,滤纸破损 C.粗盐中加入过量的水 D.过滤后,滤纸上的泥沙未用水冲洗 18.(7 分)A-H 为初中化学常见物质,其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体,B、D 为碱,H、G 为单质；C 为石灰石的主要成分,F 为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如右图所示。其中“”表示转化关系,“”表示

22、相互之间能发 化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题：(1)C 的化学式为 ；E 的化学式为 。(2)B物质的一种用途为 ；反应的基本反应类型为 。(3)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。19.(8 分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识,请你一起研究学习,并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度的大小,相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。(1)实

23、验一：恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀2Ba(OH)溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写 出2Ba(OH)与24H SO反 应 的 化 学 方 程式 。甲曲线 M 点时混合液体呈 色；过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填字母)。A.M 点前曲线下滑的过程中,+H和OH结合成2H O,2Ba和24SO结合成4BaSO B.M 点时离子浓度几乎为零 C.M 点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中+H在逐渐增大(2)实验二：恒温条件下,向等量同浓度的稀2Ba(OH)溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液。插入电导率传感器,然后滴加

24、稀24Na SO溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填字母)。A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色 B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子 C.整个实验过程,溶液中+Na数目一直增大 N 点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号)。通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。(3)拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例：33AgNO+NaClAgClNaNO 离子方程式：+Ag+ClAgCl 仿写：2244BaCl+N

25、a SOBaSO2NaCl 离子方程式：。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的2CO气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐 消 失。请 推 测 此 过 程 的 溶 液 中2Ca的 浓 度 变 化 情况 。20.(8 分)高纯硅可用于制备半导体材料,制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。信息：石英砂的主要成分是2SiO,反应化学方程式222SiOCSiCO高温(1)石英砂属于 (填“纯净物”或“混合物”)；4SiCl中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 。(2)反应反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物,请写出此过程的化学方程式 ；反应如果2H中混入2O,从安全角度考虑,可能引起的后果是 。(3)若杂质不参加反应,利用反应生产含硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 吨,计算至少需要焦炭多少吨？-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _