2018年江苏省扬州市中考化学试卷真卷含答案-答案在前.pdf

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1、2018 年江苏省扬州市中考化学试卷 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】A【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选 A。【考点】低碳化学。2.【答案】C【解析】盐是由金属离子（包括+4NH）和酸根离子组成的化合物。4CuSO是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选 C。【考点】盐的概念。3.【答案】A【解析】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、雕刻石像的过

2、程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 A。【考点】物质的变化。4.【答案】C【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选 C。【考点】物质的组成微粒。5.【答案】D【解析】合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。故选 D。【考点】橡胶的性质。6.【答案】A【解析】A、2H密度小于空

3、气的密度，可用向下排空气法收集，符合题意；B、2N密度小于空气的密度，但密度与空气相近，不可用向下排空气法收集，不符合题意；C、2O密度大于空气的密度，不可用向下排空气法收集，不符合题意；D、2SO密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用向下排空气法收集，不符合题意。故选 A。【考点】气体的收集方法。7.【答案】B【解析】A、食盐水显中性，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C、蔗糖溶液显中性，不符合题意；D、肥皂水显碱性，不符合题意。故选 B。【考点】常见物质的酸碱性。8.【答案】B【解析】A、图中标志的含义是禁止烟火，不符合题意；B、图中标志的含义是禁止放鞭炮，符合题意；C

4、、图中标志的含义是节约能源，不符合题意；D、图中标志的含义是物品回收，不符合题意。故选 B。【考点】化学标志。9.【答案】C【解析】酸雨是指 PH 小于 5.6 的雨雪或其他形式的降水。A、2N不溶于水，不能形成酸雨，不符合题意；B、2CO溶于水形成溶液的 pH 不小于 5.6，不能形成酸雨，不符合题意；C、2SO在空气能形成硫酸，硫酸 pH小于 5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水的 pH=7，不能形成酸雨，不符合题意。故选 C。【考点】酸雨的成因。10.【答案】B【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，

5、且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。【考点】物质的性质与鉴别。11.【答案】D【解析】A、22Mg+O2MgO点燃，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；B、332=Cu+2AgNOCu NO+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、22CuClCu+Cl 通电，该反应由一 种 反 应 物 生 成 两 种 物 质 的 反 应，属 于

6、分 解 反 应，不 符 合 题 意；D、242422NaOH+H SO=Na SO+2H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选 D。【考点】化学反应类型，复分解反应的特征。12.【答案】D【解析】由223Cl+6NaOH5NaCl+X+3H O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是 6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是 5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X 中应含的 1个钠原子、1个氯原子和 3个氧原子，因此 X的化学式是3NaClO。故选 D。【考点】化学反应的质量守

7、恒定律。13.【答案】B【解析】A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是3O分子，错误；B、由化学式可知，过氧乙酸243C H O中氢、氧原子的个数比为 4：3，正确；C、分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D、过氧乙酸243C H O中碳元素的质量分数122=100%=31.6%122+1 4+16 3，错误。故选 B。【考点】化学式的意义。14.【答案】D【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中“”是由同种原子构成的属于单质，错误；B、由微粒的构成可知，图中共有 4 种不同分子表示 4 种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变

8、化，错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，正确。故选 D。【考点】化学反应的实质。15.【答案】C【解析】A、2CO和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热

9、易发生爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，错误。故选 C。【考点】2CO气体中HCl的除杂，溶液 pH 的测定，金属的活动性强弱比较和化学与生活。16.【答案】AD【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选 AD。【考点】化学实验基本操作。17.【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，

10、错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1温度下的KCl的饱和溶液升温至 t2，没有晶体析出，错误；C、A 点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数29g=100%=22.5%100g+29g，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的饱和溶液可获得3KNO晶体，正确。故选 D。【考点】溶解度曲线。18.【答案】A【解析】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B、氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电材料是由于铝有

11、导电性，不是铝片有金属光泽，错误。故选 A。【考点】物质的性质与用途。19.【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液 pH7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选 BC。【考点】氢氧化钠和盐酸反应的有关知识点。20.【答案】B【解析】A、装置 A中的反应是2 CuOCOCu+CO高温，22 Cu OCO2Cu+CO高温，反应中没有生成水，装置 B 的作

12、用是吸收反应生成的2CO，错误；B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C、由题意可知装置 B 增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：164.4g100%1.6g44，铜原子与氧原子的个数比14.4g1.6g 1.6=:=2:16416，所以确定该固体为2Cu O或Cu和CuO的混合物或2Cu O、Cu和CuO的混合物，错误；D、若缺少装置 C，装置 B增重的质量偏大，则实验所得CuO、个数比偏低，错误。故选 B。【考点】铜元素的氧化物的确定方法，实验操作，

13、误差分析。二、非选择题 21.【答案】（1）混合物 2N（2）物理（3）稳定（4）3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 大（5）不可 检验甲烷的纯度 22 能量（6）氮肥 23222 C O+2 N HC O N H+H O低温高温【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为2N；（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（

14、3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳 酸 钙 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙、水 和 二 氧 化 碳，化 学 反 应 方 程 式 为3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；二氧化碳的密度比空气大；（5）天然气属于不可再生资源；可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃4CH之前应检验甲烷的纯度。48gCH完全燃烧消耗232g O，生成2ag CO和218g H O，根据质量守恒定律，则8g32g 18g22ga；根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变

15、化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和3NH在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为23222 CO+2NHCO NH+H O低温高压。【考点】纯净物和混合物的判断，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判断，质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写 22.【答案】（1）C（2）Ca 牛奶（3）A（4）176 9 1 1 2：酸性（5）A（6）复合材料 导电【解析】本题主要考查了合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算，常见物品材质的识别，元素对人体健康的重要作用。内容多难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）上表中的钙、磷、铁，强调存在的元素，

16、与具体形态无关，应指的是元素。故选 C；（2）人体若缺少Ca元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶；（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类。故选 A；（4）番茄中富含维生素 C，其化学式为686C H O，相对分子质量12 6 1 8 16 6 176 ；CHO、三种元素的质量比 12 61 816 69112：；向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有酸性。（5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。故选 A；（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3

17、万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。【考点】合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算及元素对人体健康的作用和材料的认知 23.【答案】（1）酒精灯 铁架台（2）42422 2KMnOK MnO+MnO+O 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口向上倾斜（3）延长收集时间（4）反应物不纯（合理即可）（5）234 3Fe+2OFe O点燃（6）2CO 22Fe+2HCl=FeCl+H 【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。（1）上图中有标号仪器的名称分别是酒精灯，铁架台；（2）高锰酸钾受热

18、分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：42422 2KMnOK MnO+MnO+O ；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜；（3）根据实验 1、2 的操作可知，实验 2 延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施。（4）如果各项操作没有问题，实验 3获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因可能是反应物不纯；（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：234 3Fe

19、+2OFe O点燃；（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的2CO气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：22Fe+2HCl=FeCl+H。【考点】实验室常见仪器的识别，高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧以及化学方程式的书写。24.【答案】（1）+3（2）2H O 18：（3）不污染环境、热值大、原料来源丰富 能耗高（4）起到保护作用，防止金属被氧化（5）2222MgH+2H

20、 O=Mg OH+2H（6）0.7g【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）24ZnFe O中锌的化合价为2价，氧元素的化合价为2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有222403xx，；（2）根据化学方程式24342 1200 6 nFe OnO+4 6Fe OO+ZZ；322442 700 3Fe OH OnO+2+n3FeHO+ZZ可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为2H O，得到2H和2O的质量比为4:32=1:8；（3）氢气作为新能源

21、的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；（4）高温时MgCu、都能与空气中氧气反应，熔炼制备2Mg Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；（5）氢化物2MgH与水反应生成一种碱，并释放出2H，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为2222MgH+2H O=Mg OH+2H；（6）211.2g Mg Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，2Mg Cu中只有镁与盐酸反应产生氢气。设：211.2g Mg Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，2Mg Cu的质量为y。2222

22、 350 2Mg Cu+3H3MgH2247815211+M.ggCu2xy 22411.2g3.9g78xx 22411.2g7.6152ygy 设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a 2222MgH+2H O=Mg OH+2H2643.9ga 263.9g=0.6g4aa 27.6g MgCu含有镁的质量为：247.6g100%=1.2g152 设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b 222Mg+HCl=MgCl2422+H1.gb 241.2g=b=0.1g2b 生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。【考点】有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方

23、程式的计算。25.【答案】（1）22 Ca OHCaO+H O高温（2）使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝（3）85.5（4）3FeCl（5）232Fe O+CO2Fe+3CO 高温（6）2x 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大【解析】本题通过制取2CaCl晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是22 Ca OHCaO+H O高温；（2）浸取时需连续搅拌，其目的是

24、使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右2CaCl的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右；（4）若使用过量浓度较高的4NH Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得2CaCl溶液中会含有43NH ClFeCl、等杂质；（5）一 氧 化 碳 与 氧 化 铁 在 高 温 下 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 是：232Fe O+CO2Fe+3CO 高温；（6）设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：2233CaCl+Na COCaCO=111+2Na

25、Cl100gy10 111y=10010g解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.70g 11.1g=3.6g，18x14.7g100%=3.6g111+18x，解得2x；沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x值偏大。【考点】2CaCl晶体的制取，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式的计算。化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）绝密启用前 江苏省扬州市 2018 年中考化学试卷 化 学(满分：100 分 考试时间：100 分钟)可能用到的相对

26、原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 选择题 单项选择题：本题包括 15 小题,每小题 2 分,共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列做法与低碳环保理念一致的是 ()A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 2.第 19 届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含 4%左右的4CuSO。4CuSO属于 ()A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 3.以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是 ()A.烧制陶罐 B.雕刻石像 C.水车灌溉 D.预报地震 4.下列物质由分子组成的是 ()A.铁 B

27、.氯化钠 C.水 D.硝酸钾 5.“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是 ()A.高弹性 B.耐磨损 C.绝缘性好 D.易溶于水 6.下列气体中可用向下排气法收集的是 ()A.2H B.2N C.2O D.2SO 7.下列物质显酸性的是 ()A.食盐水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水 8.2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是 ()A B C D 9.煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是 ()A.2N B.2CO C.2SO D.2H O 10.下列各

28、组物质,仅用水无法鉴别的是 ()A.424CuSONa SO、B.KClNaCl、C.323CaCONa CO、D.433NH NONaNO、11.下列反应中属于复分解反应的是 ()A.2 2Mg+O2MgO点燃 B.33 2Cu+2AgNO=CuNO+2Ag（）C.22 CuClCu+Cl 点燃 D.242422NaOH+H SO=Na SO+2H O 12.22 3Cl+6NaOH5NaCl+X+3H O的反应中,X 的化学式是 ()A.2O B.NaClO C.HCl D.3NaClO 13.过氧乙酸(243C H O)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 ()A.分子中含3O

29、分子 B.氢.氧原子的个数比为 4:3 C.分子中有 9 种元素 D.碳的质量分数为 24%14.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 ()“”“”和“”表示不同元素的原子 A.反应物中没有单质 B.图中共表示了 9 种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变 15.下列说法正确的是 ()毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 8 页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气 B.测定溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿 C.比较铁、铜的活动性强弱

30、,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气 不定项选择题：本题包括 5 小题,每小题 2 分,共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是 ()A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液 C.用图丙所示装置蒸发溶液 D.用图丁所示仪器称量固体 17.3KNO与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的

31、是 ()A.3KNO的溶解度比KCl的溶解度大 B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至 t2,有晶体析出 C.A 点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为 29%D.冷却热的3KNO饱和溶液可获得3KNO晶体 18.下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ()A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂 B.氮气熔沸点低,可用作保护气 C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 D.铝片有金属光泽,可用作导电材料 19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是 ()A.反应过程中溶液温度降低 B.A 点对应溶液的溶质为HClNaCl、

32、C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 20.铜元素有多种氧化物,如2CuOCu O、称取14.4 g仅含CuO、两种元素的固体样品,采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置 B 增重4.4 g。下列说法正确的是 ()A.装置 B 的作用是吸收反应生成的2H O和2CO B.实验开始前应先关闭 K2,打开 K1,让CO通一段时间 C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为2Cu O D.若缺少装置 C,则实验所得CuO、个数比偏高 非选择题 21.(14 分)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素2 2CONH（）的流程。请按要求回答相关问题

33、：(1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”),X 是空气中含量最多的气体,其分子式为 。(2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ；二氧化碳的密度比空气 (填“大”或“小”)。化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）(5)天然气的主要成分是4CH,天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”)。(6)尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出3NH合成尿素的化学反应方程式 。22.(10 分)日常生活、社会发展与化学密

34、切相关。.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每 100 g 食品中营养成分的含量如下表：蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素 C/mg 钙 磷 铁 大米 6.7 0.9 78 7 136 0.05 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1(1)上表中的钙、磷、铁指的是 (填字母)。A.原子 B.单质 C.元素(2)人体若缺少 元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是 。(3)大米中的主要成分淀粉属于_(填字母)。A.糖类 B.油脂 C.蛋白质(4)番茄中富含维生素 C,其化学式为686C H O

35、,相对分子质量为 ,CHO、三种元素的质量比为 。向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素 C 溶液具有 (填“酸性”或“碱性”)。.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是 (填字母)。A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 (填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的 性(填“导电”或“导热”)。23.(13 分)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下

36、：.氧气的制备：(1)写出右图中有标号仪器的名称：,。(2)写出用4KMnO制取2O的化学反应方程式：。该装置中棉花团的作用是 ,图中装置一处明显的错误是 。.氧气的收集：实验 1用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验 2用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集 40 秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验 3用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验数据:实验 1 实验 2 实验 3 氧气的体积分数(%)79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0

37、 89.8 89.3 氧气的平均体积分数(%)79.7 88.4 89.7 数据分析：(3)由实验 1、2 可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是 。(4)不考虑操作因素,实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是 。.铁丝在氧气中燃烧：(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为 。(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是 (填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是 (用化学反应方程式表示)。24.(10 分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能

38、源利用领域的研究热点。.制氢：铁酸锌(24ZnFe O)可用于循环分解水制气,其反应可表示为：342246 nFe OnO+412006Fe OO+ZZ；3224427003Fe OH O3nO+2+nFeHO+ZZ(1)24ZnFe O中Fe的化合价为 。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ 化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式),得到2H和2O的质量比为 。(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处是 。.贮氢：合金2Mg Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩

39、气保护下,由一定质量比的MgCu、单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为：2222 350 2Mg Cu+3H3MgH+MgCu(4)熔炼制备2Mg Cu合金时,通入氩气的目的是 。(5)氢化物2MgH与水反应生成一种碱,并释放出2H。其化学反应方程式为 。(6)211.2g Mg Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出2H的质量为 g。25.(13 分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为23Fe O)。用该废渣制取2CaCl晶体(22CaClH Ox)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示：已知：4NH Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性

40、越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是 ；生成的3NH能使湿润的红色石蕊试纸变 色。(3)在其它条件相同的情况下,2CaCl的产率随浸取温度的 变 化 如 右 图 所 示。则 宜 选 择 的 浸 取 温 度为 左右。(4)若使用过量浓度较高的4NH Cl溶液,则所得2CaCl溶液中会含有4NH Cl、(填化学式)等杂质。(5)过 滤 得 到 的23Fe O在 高 温 下 可 与CO反 应,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式：。(6)测定晶体(22CaClH Ox)的组成：a.称取14.7000g2CaCl晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水使其全部溶解。b.再向其中加入足量的23Na CO溶液,静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000 g固体。通过计算,确定x的值(写出计算过程)。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置,向上层清液中滴加 ,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全,则测得的x值比实际值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。