2018年广东省广州市中考化学试卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1/11 广东省广州市 2018 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 1.【答案】B【解析】A.氮气的体积分数是78%,故 A 错；B.氧气具有助燃性,能支持燃烧,故 B 正确；C.稀有气体可以作保护气,多种电光源等,故 C 错；D.形成酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物,故 D 错。故选：B。【考点】空气的成分及各成分的体积分数，氧气的化学性质，二氧化碳对环境的影响。2.【答案】D【解析】A.铁锅生锈过程中,铁和水、氧气反应生成铁锈,属于化学变化；B.蜡烛燃烧过程中,生成水和二氧化碳等物质,属于化学变化；C.粮食酿酒过程中,生成酒精等物质,属于化学变化；D.水结成冰过程中,只是水由液体变成固

2、体,没有生成新物质,属于物理变化。故选：D。【考点】化学变化和物理变化的判别。3.【答案】C【解析】A.汽车轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项错误。B.台灯塑料底座是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误。C.不锈钢水龙头是用不锈钢制成的,不锈钢属于金属材料,故选项正确。D.有机玻璃是塑料的一种,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误。故选：C。【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响。4.【答案】A【解析】A.圆圈内数字表示核内质子数,该粒子有 12 个质子,故选项说法正确。B.弧线表示电子层,该粒子有 3 个电子层,故选项说法错误。C.该粒子的核内质子

3、数为 12,为镁元素,属于金属元素,故选项说法错误。D.该粒子最外层电子数是 2,在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子,没有达到相对稳定结构,故选项说法错误。故选：A。【考点】原子结构示意图与离子结构示意图。5.【答案】B【解析】A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去正确,因为明矾有净水作用,正确但不符合题意,故选项错误；B.降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸馏,过滤不能降低水的硬度,错误符合题意,故选项正确；C.水中有异味时可加入活性炭除味正确,因为活性炭有吸附作用,正确但不符合题意,故选项错误；D.可用蒸馏的方法将自来水进一步 2/11 净化正确,正确但不符

4、合题意,故选项错误；故选：B。【考点】自来水的生产过程与净化方法，硬水与软水，碳单质的物理性质及用途。6.【答案】A【解析】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成,故正确；B.石墨是黑色晶体,但金刚石不是黑色晶体,故错误；C.石墨能导电,而金刚石不能。故错误；D.石墨质软,金刚石硬度最大,故错误；故选：A。【考点】碳单质的物理性质及用途。7.【答案】A【解析】A.石油是一种混合物,正确；B.可燃冰是不可再生能源,错误；C.煤完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,错误；D.“西气东输”的“气”是指甲烷,错误。故选：A。【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响，化石燃料及其综合利用，常见能源的种类

5、、能源的分类.8.【答案】D【解析】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。B.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确。C.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：D。【考点】测量容器量筒，加热器皿酒精灯，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。9.【答案】C【解析】A.2H O是由

6、氢和氧两种元素组成,且一种是氧元素,属于氧化物,故错误；B.3NaHCO是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物,属于盐,故错误；C.2Ca(OH)电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故正确；D.33H BO电离时电离出来的阳离子全部是氢离子,属于酸,故错误；故选：C。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。10.【答案】A 3/11 【解析】A.30时,100 g 水中最多溶解3KNO固体 45.8 g 正确,因为硝酸钾在该温度下的溶解度是 45.8 g,故选项正确；B.3NaNO溶液降温一定有晶体析出错误,因为没有指明是饱和溶液,故选项错误；C.KCl的溶解度比NaC1的大错误,因

7、为没有指明温度,故选项错误；D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大错误,氯化钾变化比较大,故选项错误。故选：A。【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象。11.【答案】C【解析】A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误；B.碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为(12 3):(1 4):(16 3)12:1:16,故错误；C.由化学式可知,碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为3:4:3,故正确；D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数12 3100%12 3+1 4+16 3,故错误。故选：C。【考点】化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算

8、，元素质量比的计算，元素的质量分数计算。12.【答案】C【解析】A.向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水,根据是否变浑浊,可以比较空气与人体呼出的气体中2CO含量,故选项实验方案能达到相应实验目的。B.一支试管中加入二氧化锰,一支试管中没有加入二氧化锰,根据带火星的木条是否复燃,可以探究2MnO能否加快22H O分解,故选项实验方案能达到相应实验目的。C.图中实验,烧杯中试管外的白磷不燃烧,试管中的白磷燃烧,可以验证燃烧需要氧气,故选项实验方案不能达到相应实验目的。D.两支试管中其它条件相同,第一支试管的铜能与二氧化碳和氧气接触,第二支试管中只与氧气接触,根据是否锈蚀,可探究2CO对

9、铜生锈是否有影响,故选项实验方案能达到相应实验目的。故选：C。【考点】化学实验方案设计与评价，吸入空气与呼出气体的比较，催化剂的特点与催化作用，金属锈蚀的条件及其防护，燃烧与燃烧的条件。13.【答案】B【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应时,氧化铁溶解,溶液由无色变成黄色；B.稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水,无明显现象；C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放热,过程中氧化钙溶解；D.铝丝与硝酸银溶液反应时,铝丝表面附着银白色固体。故选：B。4/11 【考点】金属的化学性质，生石灰的性质与用途，酸的化学性质。14.【答案】D【解析】A.厕所清洁剂pH=1,小于 7,显酸性。B.牙膏的pH=8,大于

10、7,显碱性。C.肥皂的pH=10,大于 7,显碱性。D.炉具清洁剂的pH=13,大于 7,显碱性。根据当溶液的 pH 大于 7时,呈碱性,且 pH 越大,碱性越强,炉具清洁剂的 pH 最大,碱性最强。故选：D。【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系。15.【答案】B【解析】由题意可知,X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 无变化,说明 X、Z 的金属活动性比氢强,Y 的金属活动性比氢弱,即 X、ZHY；X 放入nZCl溶液,没有明显现象,说明 Z 的活动性比 X 强,故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：ZXY。故选：B。【考点】金属活动性顺序及其应用。16.【答案

11、】B【解析】A.合理施用化肥能提高农作物的产量,正确；B.氯化钾属于钾肥,不是复合肥料,错误；C.铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气,正确；D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良,正确。故选：B。【考点】常见化肥的种类和作用，铵态氮肥的检验，合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。17.【答案】D【解析】A.CO 有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风,正确；B.2CO可促进植物光合作用,可作为气体肥料,正确；C.氮气化学性质稳定,充入食品包装袋中可起防腐作用；D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水,不是化合反应。故选：D。【考点】常见气体的用途，二氧化碳的用途，一氧化碳的毒性，

12、反应类型的判定。18.【答案】A【解析】A.氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾,露置在空气中易变质,故选项说法正确。B.氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝色,故选项说法错误。C.碱不能与金属氧化物反应,氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,无明显变化,故选项说法错误。D.由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数,无法判断反应进行的程度,故选项说法错误。故选：A。5/11 【考点】碱的化学性质。19.【答案】D【解析】A.常温下,将硫放入氧气中,硫不燃烧,故选项说法错误。B.向某无色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中不一定含有碳酸盐,也可能含有硝酸银,故选项说法错误。C

13、.向 CaCO3中滴加稀盐酸,有气泡产生,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体,故选项说法错误。D.用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡变亮,说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子,故选项说法正确。故选：D。【考点】化学实验方案设计与评价，氧气的化学性质，溶液的导电性及其原理分析，盐的化学性质。20.【答案】C【解析】A.23Na CO和NaOH均能与适量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。B.二氧化碳不能与浓硫酸反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。C.C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂

14、质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。D.244Na SOMgSO、均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行分离,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选：C。【考点】物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，碳的化学性质。二、(本题包括 5 小题,共 30 分)21.【答案】(1)分子；(2)分子之间的间隔改变。【解析】(1)70C表示一个碳 70 分子；(2)由于分子间有间隔,在加压时分子的间隔变小。所以,6 000 L 氧气在加压的情况下可以装入容积仅为 40 L 的钢瓶中；【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。22.【答案】(1)高锰酸钾；(2)2COC

15、2CO高温；6/11 222COMnOMn2CO高温；(3)先产生白色沉淀,白色沉淀逐渐变为棕色。【解析】(1)KMnO4中高锰酸根显1 价,从右向左读,读作高锰酸钾。(2)二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳与二氧化锰反应生成锰和二氧化碳,反应的化学方程式分别是2COC2CO高温、222COMnOMn2CO高温。(3)若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,会 发 生4224MnSO2 NaOHMn(OH)Na SO；2222Mn(OH)O2MnO(OH),2Mn(OH)是一种白色难溶物,2MnO(OH)是一种棕色难溶物,则会观察到先产生白色沉淀,白色沉淀逐渐变为棕色

16、。【考点】常见金属的冶炼方法，碱的化学性质，化学式的书写及意义，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。23.【答案】(1)2CO；(2)23Na CO；KOH；(3)足量的氯化钙溶液、酚酞试液。【解析】步骤 I：取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液 A,由于碳酸钙不溶于水,硫酸铜的水溶液是蓝色的,故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；步骤：取少量溶液 A 于试管中,滴加过量 MgCl2溶液,有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。能与氯化镁反应产生白色沉淀的是氢氧化钾和碳酸钠,能与盐酸反应产生气泡的是碳酸镁,故一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钾；(1)步骤中产生的气

17、泡是二氧化碳,故填：2CO；(2)该混合物的成分,肯定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钾,故填：23Na CO；KOH；(3)要确定是否含有氢氧化钾,可以首先加入足量的氯化钙除去碳酸钠,然后加入酚酞试液,故填：足量的氯化钙溶液、酚酞试液。【考点】碱的化学性质，盐的化学性质，物质的鉴别、推断。7/11 24.【答案】(1)+2+3(2)2+Co 31a155b+1583(3)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 增大 【解析】(1)在氧化亚钴中钴元素为+2 价,在氧化钴中钴元素为+3 价,故填：+2；+3.(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应 反应 I 2442CoOH SOCoSOH O 反应 2324422

18、2Co O4H SO4CoSOO4H O 反应 2324234224Co O2H SONa SO2CoSO2H ONa SO 根据反应可以看出,最终反应后溶液中含钴元素是硫酸亚钴,故填：2Co；已知反应前矿石中CoO的质量为a g,23Co O的质量为b g,根据反应的化学方程式可以得出：4CoOCoSO 75 155 a g 31ag15 234Co O2CoSO 166 310 b g 155bg83 则理论上可以生成4CoSO的质量为：1351a5g+15bg83；故填：1351a+155b83；(3)根据表格提供的数据可以看出,本实验研究了硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度对钴元素浸出率的影

19、响,故填：硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；8/11 根据表格提供的数据可以看出,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率会增大,故填：增大；根据表格提供的数据可以看出,在硫酸的用量为 6.31 g、亚硫酸钠的用量为 0.43 g、温度为65时,钴元素的浸出率最高,故工业生产中采用实验的提取条件更合理。故填：。【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用。25.【答案】(1)224H C O；(2)24 224244ZnCl(NHC OZnC O2N)H Cl；(3)过滤；研钵；(4)242ZnC OZnOCOCO 高温。【解析】(1)根据草酸铵、草

20、酸锌的化学式可知草酸根的化合价是2 价,草酸是草酸根与氢结合,所以草酸的化学式是224H C O；(2)氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵,所以方程式是：24 224244ZnCl(NHC OZnC O2N)H Cl；(3)把沉淀和溶液分开,属于过滤；用研钵来研磨物质；(4)草酸锌分解后生成氧化锌和气体混合物,反应前后元素种类不变,所以生成的混合气体是二氧化碳和一氧化碳,所以方程式是：242ZnC OZnOCOCO 高温。【考点】过滤的原理、方法及其应用，盐的化学性质，物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。26.【答案】(1)试管夹；13；(2)蒸发皿中出现较多量的固

21、体时；(3)与标准比色卡对比。【解析】(1)仪器 X 的名称是试管夹；给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里 9/11 的液体,且液体体积不能超过试管容积的13。(2)蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。(3)用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来读出 pH。【考点】给试管里的液体加热，蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定。27.【答案】(1)2322KClO2KClMnO3O；B；C；用手握住试管外壁；(2)A；验纯；甲；BD。

22、【解析】(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物同时生成氯化钾和氧气,故填：2322KClO2KClMnO3O。加热氯酸钾的方法制取氧气,是固体加热型反应,故选择B装置制取,由于氧气的密度大于空气不易溶于水,故 C 装置收集氧气,可选用 B 和 C(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是：把导管口放入水中,然后用手握住试管外壁,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好,故填：B；C；用手握住试管外壁；(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,是固液常温型反应,故可选用A与E装置组合,在 E 导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气验纯点燃。故填：A；验纯；电解水制2H

23、中甲管中产生的是氢气,故填：甲；在催化剂作用下,利用太阳能光解水、利用风能、水力发电,再电解水可获得“绿色”氢气,故填：BD。【考点】检查装置的气密性，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，电解水实验，书 10/11 写化学方程式、文字表达式、电离方程式。28.【答案】(1)17.1；搅拌；(2)AC；(3)42.7g 56135。【解析】(1)由50的 氯化 铜的溶 解度 是 85.5 g 可 知,需称2CuCl的质 量是85.5g20g=17.1g100g 将称取的2CuCl固体和 20 mL 水倒入烧杯中,搅拌,直至固体完全溶解。(2)A.自然风干费时间麻烦不现实,该方法不可用于母液处

24、理；B.向母液中加入适量3AgNO,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道,由于滤液中含有硝酸铜,没有除去铜离子,该方法不可用于母液处理；C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道,滤液中含有氯化钠,不会污染环境,故该该方法可用于母液处理。(3)设 100 g 母液含有的氯化铜的质量为 m,则m:100g=74.6g:(100g74.6g),解得m42.7 g 设需要铁的质量为x 22CuClFeCuFeCl 135 56 42.7g x 13542.756x解得：42.7g 56x=g135 故答为：(1)17.1,搅拌；(2)C；(3)42.7g 56

25、135。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；晶体和结晶的概念与现象；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算。29.【答案】预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 11/11 能够与含2Ba的 盐反应 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 取少量4NaHSO溶液于试管中,滴入 2BaCl溶液,如果观察到白色沉淀生成,则预测成立 能够与碱 反应 氢离子和氢氧根离子反应生成水 取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入 少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液,如果观察到溶液先变红色,然后变无色,则预测成立。能够与碳酸盐 反应 碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳 取少量4NaHSO溶液于试管中,滴入 碳酸

26、钠溶液,如果观察到有气泡产生,则预测成立。【解析】硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子,具有酸的性质,酸会与碱、碳酸盐反应,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,所以 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含2Ba的 盐反应 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 取少量4NaHSO溶液于试管中,滴入 2BaCl溶液,如果观察到白色沉淀生成,则预测成立 能够与碱 反应 氢离子和氢氧根离子反应生成水 取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入 少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液,如果观察到溶液先变红色,然后变无色,则预测成立。能够与碳酸盐 反应 碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳 取少

27、量4NaHSO溶液于试管中,滴入 碳酸钠溶液,如果观察到有气泡产生,则预测成立。【考点】化学实验方案设计与评价，盐的化学性质。化学试卷 第 1 页（共 10 页）化学试卷 第 2 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ -在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前 广东省广州市 2018 年初中毕业生学业考试 化 学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C1 2 O1 6 S3 2 C l3 5.5 F e5 6 Co59 C u6 4 第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本题共 20 小题,每小题

28、2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于空气的说法正确的是 ()A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧 C.空气中的稀有气体没有任何用途 D.空气中的二氧化碳会造成酸雨 2.下列属于物理变化的是 ()A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰 3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 ()A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌 4.如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 ()A.该粒子有 12 个质子 B.该粒子有 2 个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构 5.下列

29、有关水的说法不正确的是 ()A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 ()A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大 7.下列说法正确的是 ()A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源 C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气 8.下列操作不正确的是 ()熄灭酒精灯 闻药品气味 读出液体体积 稀释浓硫酸 A B C D 9.下列物质属于碱的是 ()A.2H O B.3NaHCO C.2C

30、a(OH)D.33H BO 10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ()A.30时,100 g 水中最多溶解3KNO固体 45.8 g B.3NaNO溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaC1的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 11.碳酸乙烯酯(343C H O)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的 是 ()A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12 3 1 4 16 3)g 化学试卷 第 3 页（共 10 页）化学试卷 第 4 页（共 10 页）B.碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为12:16 C.碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为3:4

31、:3 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数12=100%12+1+16 12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是 ()比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 探究 MnO2能否加快 H2O2分解 A B 验证燃烧需要温度达到着火点 探究2CO对铜生锈是否有影响 C D 13.下列反应没有明显现象的是 ()A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应 14.下列清洁用品中碱性最强的是 ()A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10 D.炉具清洁剂pH=13 15.有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡

32、产生,Y 没有明显现象；X 放入nZCl溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.XYZ B.ZXY C.XZY D.YXZ 16.下列关于化肥的说法不正确的是 ()A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵44(NH)HPO都属于复合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良 17.下列描述不正确的是 ()A.CO 有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风 B.2CO作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C.2N充入食品包装袋中可起防腐作用 D.4CH在空气中燃烧是化合反应 18.下

33、列有关氢氧化钾的说法正确的是 ()A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL 硫酸溶液恰好完全反应 19.下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 ()实验操作 现象 结论 A 常温下,将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入2CaCl溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向3CaCO中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 20

34、.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是 ()A.23)NaOH(Na CO：加入适量稀盐酸 化学试卷 第 5 页（共 10 页）化学试卷 第 6 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ -在-此-卷-上-答-题-无-效-B.2CO(CO)通过装有浓硫酸：的洗气瓶 C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 D.424MgSO Na SO()：溶解，过滤 第卷(选择题 共 60 分)二、填空题(本题共 5 小题,共 30 分)21.（2 分）从微观的角度回答下列问题。(1)70C表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)。(2)一定条件下,6 000 L 氧气可装入容积

35、为 40 L 的钢瓶中,从微观角度分析,原因是：条件改变时,。22.（7 分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性如表,回答下列问题。物质 4KMnO 2MnO 4MnSO 2Mn(OH)2MnO(OH)颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶(1)4KMnO读作 ,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石23(Fe O)、软锰矿2(MnO)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：22COCO高温；。(3)已知：

36、4224MnSO2NaOH Mn(OH)Na SO=；2222Mn(OH)O2MnO(OH)=。若向盛有4MnSO溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。23.（5 分）某固体混合物可能含有4323CuSOCaCONa COKOH、中一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液 A。步骤：取少量溶液 A 于试管中,滴加过量2MgCl溶液,有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是 (填化学式)。(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ,可能含有的是

37、 。(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是 。24.（9 分）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物23(CoOCo O)、研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ,23Co O 。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：反应 I：2442CoOH SOCoSOH O=反应：23244222Co O4H SO4CoSOO4H O=反应：2324234224Co O2H SONa SO2CoSO2H ONa SO=反应后溶液中含钴元素的微粒是 (填化学符号)；已知反应前矿石中CoO的质量为a g

38、,23Co O的质量为b g,则理论上可以生成4CoSO g(用含 a、b 的式子表示)(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸 4 小时,测量钴元素的浸出率部分数据如表：化学试卷 第 7 页（共 10 页）化学试卷 第 8 页（共 10 页）编号 矿石用量(g)硫酸用量(g)23Na SO 用量(g)温度()钴元素 浸出率(%)1 85.71 12.62 0 85 56.39 2 85.71 6.31 0 85 49.98 3 85.71 6.31 0 65 43.33 4 85.71 6.31 0.43 65 73.95 5 85.71 6.31 0.86 65 74.77 本实验

39、研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：；根据表中数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率 ；工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。25.（7 分）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是 ；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 。(3)“操作 A”的名称是 ，实验室常用的研磨仪器是 。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。三、(本题共 4 小题,共 30 分)26.（4 分）如图是几项基本实验操作的示意图。(1)仪器X的名称是 ；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 。(2)蒸发结晶时,用玻璃

40、棒搅拌,当 ,停止加热.(3)测定溶液 pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上,读出 pH。27.（8 分）如图是实验室制备气体的部分装置。(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。该方法制得2O的化学方程式是 。可选用 和 (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是：把导管口放入水中,然后 ,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用 (填序号)与E装置组合,在 E 导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气 点燃。电解水也可制得2H。装置如图 F,管中产生的是

41、氢气。氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是 。A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水 28.（8 分）室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：化学试卷 第 9 页（共 10 页）化学试卷 第 10 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ -在-此-卷-上-答-题-无-效-步骤 I：查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下：温度()0 20 25 40 50 60

42、 80 溶解度(g)69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤：配制少量2CuCl热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤：把晶种悬挂在新配制的2CuCl热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤：取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用 20 mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50的氯化铜饱和溶液。计算需称取2CuCl的质量是 g。将称取的2CuCl固体和 20 mL 水倒入烧杯中,(填操作名称),直至固体完全溶解。(2)母液中2Cu属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。A.收集母液于敞口容器

43、中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体 B.向母液中加入适量3AgNO,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100 g 母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式,已知2CuCl的相对分子质量为 135)。29.硫酸氢钠4(NaHSO)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂：4NaHSO溶液、2BaCl溶液、4FeSO溶液、23Na CO溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、炭粉、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 BA2+的 盐反应 取少量4NaHSO溶液于试管中,滴入2BaCl溶液,如果观察到 ,则预测成立 能够与 (填物质类别)反应 ,如果观察到 ,则预测成立 能够与 (填物质类别)反应 ,如果观察到 ,则预测成立