高三化学二轮复习氧化还原反应.pdf

《高三化学二轮复习氧化还原反应.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习氧化还原反应.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新氧化还原反应与信息方程式书写新氧化还原反应与信息方程式书写学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学到很多东西。洛克【教学目的教学目的】【教学重点教学重点】【教学过程教学过程】知识体系知识体系实 质特征有电子转移，且得失电子数相等化合价有升有降，且升降总值相等化合价升高,-ne-,被氧化化合价降低,+ne-,被还原基本概念氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化合价降低，+ne-，被还原化还反应规律优先反应原理；强弱原理；价态原理（邻位转化规原律、互不换位规律、跳位规律）反原则：质量守恒；电子守恒；电荷守恒（离子方程式）配平应方法：化合价升降法依据：电

2、子守恒计算题型：部分氧化还原计算；推断产物化合价；求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比电解产物的计算【样板题样板题】看看以前是怎样考的例 1造纸工业常用 Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用 NaHSO3除去残留的 Cl2，取少量用 NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出 NaHSO3除 Cl2的离子方程式（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3例 2工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2

3、SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入 SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是C CA.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂（2）对 SeO2和 SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是D DA.SeO2和 SO2均是酸性氧化物B.SeO2和 SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为 1:1例 3铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，C

4、r(VI)主要以 CO42（溶液为黄色）和 C2O72（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成 Cr3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是；现象是；离子方程式；【答：设计一个洗气瓶，瓶中盛放酸性K2Cr2O7溶液，让被检测者向其中吹气，现象是：酒后开车的人呼出的气体中含有酒精，使溶液由橙红色紫红色，有关的离子方程式是：323C2H5OH+2Cr2O7+16H=CH3COOH+4Cr+11H2O】另一方面，铬对环境造成污染。其中，C

5、r(VI)的毒性比铬（III）毒性强 200 倍。制革厂排放的污泥中约有 1/3 是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996 年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：I、污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占 25%-30%）后制成砖坯，在窑中 850-950温度灼烧；II、灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气；III、灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直至窑温降至 200以下，才允许空气自由流通。试回答：（2）前期鼓入富氧空气的原因是；【答：烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有

6、机物在氧气充足的条件下进行，放出足够热量，可节省燃料】（3）后期限制空气流入量的原因是。【答：保证+6 价铬化合物转变成+3 价铬化合物，并稳定地以+3 价铬化合物形式被固定在火砖内，否则，如以+6 价铬化合物存在，则在雨水淋湿或施工淋水时，铬会被溶解出来而污染环境】【举一反三举一反三】一不留神就把这部分内容掌握了！一不留神就把这部分内容掌握了！1切削液中含 2%5%NaNO2,若直接排放会造成环境污染.下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的 N2的是 B BA H2O2B.NH4ClC.NaClD.浓 H2SO42臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2

7、O-KOH+I2+O2（未配平）。下列叙述中正确的是 BCBCA.O3在反应中被氧化成 O2B.该反应中的还原产物是 KOHC.1molO3 在反应中得到 2mol 电子D.反应中氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 1:13铜粉放入稀 H2SO若溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 C CA.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO44 向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 B BA.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C

8、.Na2S 溶液D.AgNO3溶液.52000 的 1 月 31 日，罗马尼亚某炼金厂因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含 CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I-和 Br-之间。下列有关说法中不正确的是 C C转化为A.CN-跟稀硫酸反应生成 HCNB.CN-可以被 Cl2氧化为C.在水溶液中(CN)2可以被 F-还原D.的电子式为 CN-6 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是BCBCA.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.NO3-、K+、AlO2-、SO42-D.Na+、Ba2+、Mg2+

9、、HCO3-7被称万能还原剂的 NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），关于这个反应的下列说法正确的是 ADADA.NaBH4是还原剂，水是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.氧化产物和还原产物的质量比为 1:18过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请

10、写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式，反应中二氧化锰的作用。答案：答案：（1 1）2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 2（2 2）2H2H2 2O O2 2=MnOMnO2 22H2H2 2O+OO+O2 2催化作用（或催化剂）催化作用（或催化剂）【能力训练能力训练】你的能力有提高！你的能力有提高！1酸根 RO3-所含电子数比硝酸根 NO3-的电子数多 10，则下列说法中正确的是 ABABA.R 原子的

11、电子层数比 N 原子电子层数多 1B.RO3-中 R 的化合价与 NO3-中 N 的化合价相同C.RO3-和 NO3-只能被还原；不能被氧化D.R 与 N 为同族元素2常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是ACACA.H2S 溶液B.K2SO4溶液C.NH4I 溶液D.NaOH 溶液3 将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A AA.CO2B.NH3C.NO2D.H2S4造纸工业中常用 Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用 NaHSO3除去残留的 Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl

12、在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D DA.2:3B.1:1C.2:1 D.1:25工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的 NO 和 NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液（NaOH）吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被 NaOH 溶液完全吸收的是D DA.1molO2和 4molNO2B.1molNO 和 4molNO2C.1molO2和 4molNOD.4molNO 和 1molO26由三种相同体积的气体组成的混合气体，依次通过足量的下列 4 种试剂

13、：饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和 Na2O2后，气体体积减少一半（气体体积均在相同状况下测定且温度都高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是C CA.NH3、CO、NOB.HCl、H2、N2C.HCl、CO2、COD.SO2、N2、CH47联氨（NH2-NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4+O2N2+H2O，下列叙述正确的是C CA.联氨分子中只有极性键B.联氨是离子化合物C.2kg 联氨可以除去 2kg 溶解氧D.此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂8下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量 FeBr2 晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是C

14、 CA.K+、OH-、CO32-B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2-DH+、Cu2+、NO3-9工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，获得亚硒酸溶液。通入 SO2于亚硒酸溶液中，析出单质硒。据此，判断下列叙述正确的是B BA.H2SeO3氧化性强于 HNO3B.亚硒酸氧化性强于 H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出 1mol 硒，需 H2SeO3、SO2各 1mol11在一定条件下，RO3n-与 R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于 R 的叙述中正确的是D DA.R 原子最外层上有 4 个电子B.RO3n-中的

15、 R 只能被还原C.HnRO3是强酸D.R 的单质既有氧化性又有还原性12花生等植物的果实发霉后产生黄曲霉素 AFTB1能使人的 P-15 特殊基因突变而使肝脏癌变，因此工业加工植物油时必须进行脱毒处理。AFTB1的结构简式为（见右图）根据的结构分析不可能具有的性质是C CA.氧化性B.还原性C.消去D.水解电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和 Zn粉按质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有 N2 和水生成。有关的说法中正确的是BCBCA.水起着溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B.每还原 1

16、molNO3-需氧化 1molZn 和 1molNH4+C.成烟物质是两性氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应加热而蒸出下列图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。ACX 气体灼热 CuOY 气体B浓 H2SO4图中 A 是液体，B、C 是固体。A 与 B 反应后产生的气体经过 C，得到纯气体 X。X 通过灼热 CuO，CuO 转化为 Cu。气体再通过浓 H2SO4，最后得到纯气体 Y，Y 是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的 A、B 和 C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH 溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl 固体。（1）A 是，B 是，C 是，X 是；（2）写出 A 和 B，X 和 CuO 反应的化学方程式答案：答案：（1 1）A A：浓浓 NaOHNaOH 溶液溶液 B B：NHNH4 4ClCl 固体固体 C C：碱石灰碱石灰 X X：NHNH（NaOH+NHNaOH+NH4 4Cl=NaCl+Cl=NaCl+3 32 2）NHNH3 3+H+H2 2O O2 NH2 NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O