高中化学必修一知识网络结构图.pdf

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1、实用文档高中化学基础知识网络图高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游 离 态分 子 晶 体单 质分 子物 质：元 素表示原子或元素的化学用语：元素符号、原 子 晶 体化 合 物原 子离子符号、电子式、原子结构示意图；化 合 态相对原子质量、相对分子质量离 子 晶 体离 子构成物质的微粒单 质：金 属、非 金 属、稀 有 气 体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物纯净物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性无 机物分 类氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化 合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有 机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、

2、复盐、络盐质物表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等性 质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变 化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：NA=N/n计 量物质的量(mol)摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V=22.4 n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分 散 系

3、胶体：分散质微粒直径 10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基基本本概概念（一）念（一）实用文档色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态元素物理性质单质宏观组性质物质分子晶体分子分类金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金化学性质纯净物无机物单属非 金 属质稀有气体化合物化合物化合态大多数有机物稀有气体氢化物金属氢化物有机物酸性碱性两性特殊非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物酸气态及挥发性物质氧化物变化原子晶体石墨（混合晶体）大 多 数 盐金属晶体原子酸微观碱含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱离强碱离子晶体正盐子碱性氧化物酸式盐盐部分过氧化

4、物碱式盐复盐；络盐混合物潮解、分馏有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子吸热、放热基基本本概概念（二）念（二）可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）实用文档物质结构分子原子中子质量数同位素核电荷数质子原子序数元素性规质律变化化学键分子的形成分子的极性共离金价子属键键键共价化合物离子化合物金属单质及合金极性分子非极性分子分子间作用力（范德华力）影响物理性质核外电子()原子核运动状态特殊性电子云分排层布规律次外层

5、不超过18最外层不超过8各层最多容纳2n2能量最低原理元素周期律表现形式个个个实质元素周期律晶体类型结构简图电子式表示方法金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体横：周期 元素种类n=1212短周期310n=288n=3111818n=41936长周期18n=5375432n=6558621 不完全周期87111n=7纵：族主族：AA副族：BB、B B族0族元元元核编素素归素决外周制周纳性定电表期质子的期律的排结表周布构期周性期起止序号性元素性质周期表位置原子结构比较类型离子晶体阴、阳离子离子键原子晶体原子共价键分子晶体分子范德华力构成晶体微粒形成晶体作用力实用文档熔沸点硬度较高硬而脆熔融不良水溶液.

6、导电很高大绝缘体(半导体)不良不良不溶于任何溶剂单质：金刚石、SiC、Si、SiO2低小不良不良不良相似相溶单 质：H2、O2化 合 物：冰、干 冰物理性质导电性传热性延展性溶解性典型实例不良不良易溶于极性溶剂NaCl，KBr化学反应速率表示方法：vA=cA/t 单位：mol/Ls(min 或 h)特点计算影响因素应用是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比内因(主)反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线定等动变浓度影响化学平衡因素压强温度平衡移动原理(勒沙特列原理)各成分百分含量保持不变v正=v

7、逆0动态平衡条件改变，平衡状态改变和化学平衡化学反应速率化学反应化学平衡条件的选择合成氨适于外因（辅）化学平衡、化学化学平衡、化学反应速率反应速率可逆反应化学平衡建立的条件：v正=v逆0化学平衡的特征(平衡标志的判断)实用文档化合物比较强电解质（完全电离）ABA-+B-电解质弱电解质（电离度的定义(电离度=弱电解质的分子总数100%)-电离平衡 ABA+B部分电离度平衡的移动电离水的离子积 KW=110-14(25)）水的电离平衡 H2OH+OH-溶液的酸碱性：PH=-logH+实质已电离的弱电解质分子数装置能量转换化学能电能电能化学能（实质）（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下

8、两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可电极名称负极（）较活泼阴极连接电源负极正极（）较不活泼阳极连接电源正极eee电子流向负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极还原氧化n+还原+n+负极：MneM 活泼金属失去电子阴极：2H 2eH2或 M neM氧化n-被氧化、被溶解、被腐蚀。惰性电极（石墨或铂）R neR还原+-（例 2Cl 2e Cl2）电极反应正极：2H 2eH2(酸性电解质溶液)还原 n+-或 M neM（不活泼金属的盐溶液）或 4OH 4e H2OO2H2OO24e4OH(中性

9、、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)-发生条件表示方式离子方程式离子反应常见类型类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应非氧化还原水解反应络合反应置换反应氧化还原溶液中氧化还原反应原理蓄电池化学能与电非电解质应用电源干电池能高能电池原电池的电能转化学能电解池换氯碱工业（电解饱和食盐水）原理：电镀应用电解精练（精练铜）电冶炼金属（冶炼铝）电电解解质质溶溶液液装置原电池电解池金属电极做阳极，电极本身被氧化MneM氧化n+实用文档第三部分：元素化合物转化关系第三部分：元素化合物转化关系Na2SNa2ONaC2H5ONaNaOHNa2O2CH3COONaNaClMgONa2CO3Mg(OH)2NaC

10、lNa2CO3HClHClNaHCO3MgX2CaHCO3AlCl3(Al3+)HClMg3N2N2CO2H2OX2煅烧H2OH2OO2MgCO3Mg(OH)2MgOMgHClHClNaOHH2OCl2HCl或CO2OH-HCl电解Mg(HCO3)2MgCl2CaCl2HClCl2或HClCaO2CaOCaCO3CO2H2OCO2CO2NaOHAl(OH)3NaOHNaOHH2OH3PO4Ca(OH)2CaHPO4Al2O3HCl电解O2AlHClHClH2O(沸腾)NaOH或 HClCO2C(电炉)H2OH2OCaC2NaOHCa(ClO)2Na2SHClNaAl O2FeSH2SO4SCO

11、H2SO4H2SO4FeO2O2CO等HClFeCl2Cl2FeFe2(SO4)3KSCNFe(SCN)3浓稀Cl2、HNO3Na2SO2FeSO4FeOFe3O4Fe2O3HClFeCl3NaOHKSCNFe(SCN)3NaOH H2SO4HClFe(OH)2O2和 H2OFe(OH)3Cu2OCu2SSCuCO、Al、HCuO2O2Cu(OH)2H+NaOHNH3H2OCu(NH3)42+HNO3 或 H2SO4(浓)H+CuSNa2SCu2+(NO3-、SO42-)金属部分：金属部分：按照单质按照单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系盐为线索进行搜罗寻找关系实用文档H2

12、SO4KClO3HgOZnCH4Na2O2NH4ClKMnO4O2CH3CHH2H2OCH3COOH2OHO23NHCuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OFeSPbSMg3N2FeS2SH2SNa2SCuSNH4ClNa2SO3SO2SO3Na2SO4Ag(NH3)2+BaSO3H2SO4BaSO4H2SO33AgBrCH3ClClFeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOCa(ClO)2CH2ClCH2ClAgIHINaIBr2Cl2I2HClFeCl2CO2lNaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrN2NONO2N2O4NH3NaNO3HNO3Cu(N

13、O3)2NO2NH3H2ONO2或(C6H7O2)NO2NO2nPClPP2O5HPO3CaSiO3SiH4SiF4COH2CO3Ca(HCO3)2PCl5CaHPO4Ca(H2PO4)2H4SiO4Na2SiO3SiCl4CaC2Ca(OH)2CaOCa3(PO4)2H3PO4H2SiO3SiO2SiCCO2CaCO3Na3PO4非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐实用文档第四部分：有机化学第四部分：有机化学链烃（脂肪烃）烃环烃烃的衍生物饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n1)RCH3

14、烯烃：CnH2n(n2)RCH=CH2不饱和链烃环烷烃 CnH2n(n3)二烯烃：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2炔烃：CnH2n-2(n2)RCCHR芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)官官能能团团的的性性质质有有机机抓抓住住卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n1)RX醇（官能团：OH）：饱和一元醇 CnH2n+1OH(n1)ROH醚CnH2n+2O(n2)ROR酚（苯酚）（官能团：OH）CnH2n-6O(n2)醛（官能团：CHO）CnH2nO(n1)RCHO酮（官能团：CO）CnH2nO(n3)RCOR羧酸（官能团：COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2(n1)RCOOHOH有机化合物硝基化合物（官能团NO2）RNO2胺（官能团NH2）RNH2单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)糖二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n(n 值不同)蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：NH2和COOH）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质高分子化合物合成塑料合成高分子合成橡胶合成纤维酯（官能团：COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2(n2)RCOOR