高考题四川理综化学.pdf

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1、20152015 年高考题（四川卷）理综化学年高考题（四川卷）理综化学可能用到的相对原子量：可能用到的相对原子量：H 1H 1C 12C 12N 14N 14O 16O 16S 32S 32Fe 56Fe 561 1、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A A、明矾作净水剂、明矾作净水剂B B、甘油作护肤保湿剂、甘油作护肤保湿剂C C、漂粉精作消毒剂、漂粉精作消毒剂D D、铁粉作食品袋内的脱氧剂、铁粉作食品袋内的脱氧剂2 2、下列有关、下列有关 CuSOCuSO4 4溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是A A、该溶液中、该溶液中 NaNa+、NHNH4

2、 4+、NONO3 3-、MgMg2+2+可以大量共存可以大量共存B B、通入、通入 COCO2 2气体产生蓝色沉淀气体产生蓝色沉淀C C、与、与 H H2 2S S 反应的离子方程式：反应的离子方程式：CuCu2+2+S+S2-2-=CuS=CuSD D、与过量浓氨水反应的离子方程式：、与过量浓氨水反应的离子方程式：CuCu2+2+2NH+2NH3 3 H H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+3 3、下列操作或装置能达到实验目的的是、下列操作或装置能达到实验目的的是4 4、用右图所示装置除去含、用右图所示装置除去含 CNCN-、ClCl-废水中的废水中的 C

3、NCN-时，控制溶液时，控制溶液 PHPH 为为 910910，阳极，阳极产生的产生的 ClOClO-和和 CNCN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A A、用石墨作阳极，铁作阴极、用石墨作阳极，铁作阴极B B、阳极的电极反应式为：、阳极的电极反应式为：ClCl-+2OH+2OH-2e-2e-=ClO=ClO-+H+H2 2O OC C、阴极的电极反应式为：、阴极的电极反应式为：2H2H2 2O+2eO+2e-=H=H2 2+2OH+2OH-D D、除去、除去 CN-CN-的反应：的反应：2CN2CN-+5ClO+5ClO-+2H+2H+=N

4、=N2 2+2CO+2CO2 2+5Cl+5Cl-+H+H2 2O O5 5、设、设 N NA A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A、2.0gH2.0gH2 21818O O 与与 D D2 2O O 的混合物中所含中子数为的混合物中所含中子数为 N NA AB B、常温常压下、常温常压下 4.4g4.4g 乙醛所含乙醛所含 键数目为键数目为 0.7N0.7NA AC C、标准状况下，、标准状况下，5.6LCO5.6LCO2 2与足量与足量 NaNa2 2O O2 2反应转移的电子数为反应转移的电子数为 0.5 N0.5 NA AD D、50ml

5、 12mol/L50ml 12mol/L 盐酸与足量盐酸与足量 MnOMnO2 2共热，转移的电子数为共热，转移的电子数为 0.3N0.3NA A6 6、常温下，常温下，将等体积，将等体积，等物质的量浓度的等物质的量浓度的NHNH4 4HCOHCO3 3与与NaClNaCl溶液混合，溶液混合，析出部分析出部分NaHCONaHCO3 3晶体，过滤，所得滤液晶体，过滤，所得滤液 pH7pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是的是KaKaA A、1.0 c(NH)c(NH4 4+)c(HCO)c(HCO3 3-)c(CO)c(CO3 32-2-)7 7、一一

6、 定定 量量 的的COCO2 2与与 足足 量量 的的 碳碳 在在 体体 积积 可可 变变 的的 恒恒 压压 密密 闭闭 容容 器器 中中 反反 应应：C(s)+COC(s)+CO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（已知：气体分压（P P分分）=气体总压（气体总压（P P总总）体积分数。下列说法正确的是体积分数。下列说法正确的是A A、550550时，若充入惰性气体，时，若充入惰性气体，v v正正，v v逆逆均减小，平衡不移动均减小，平衡不移动B B、650650时，反

7、应达平衡后时，反应达平衡后 COCO2 2的转化率为的转化率为 25.0%25.0%C C、T T时，若充入等体积的时，若充入等体积的 COCO2 2和和 COCO，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动D D、925925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K KP P=24.0P=24.0P总总8 8、（1313 分）分）X X、Z Z、Q Q、R R、T T、U U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X X 和和 R R 数数同族元素；同族元素；Z Z 和和 U U 位于第位于第 VIIA

8、VIIA 族；族；X X 和和 Z Z 可形成化合物可形成化合物 XZXZ4 4；Q Q 基态原子的基态原子的 s s 轨轨道和道和 p p 轨道的电子总数相等；轨道的电子总数相等；T T 的一种单质在空气中能够自燃。的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）R R 基态原子的电子排布式是基态原子的电子排布式是_._.（2 2）利用价层电子对互斥理论判断）利用价层电子对互斥理论判断 TUTU2 2的立体构型是的立体构型是_._.（3 3）X X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(_(填化学填化

9、学式式)；Z Z 和和 U U 的氢化物中沸点较高的是的氢化物中沸点较高的是_(_(填化学式填化学式)；Q Q、R R、U U 的单质形成的晶体，的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是熔点由高到低的排列顺序是_(_(填化学式填化学式（4 4）CuSOCuSO4 4溶液能用作溶液能用作 T T4 4中毒的解毒剂，中毒的解毒剂，反应可生成反应可生成 T T 的最高价含氧酸和铜，的最高价含氧酸和铜，该该反应的化学方程式是反应的化学方程式是_._.9.(139.(13 分分)（NHNH4 4）2 2SOSO4 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分是常见的化肥和化工原料，受热易

10、分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。解产物。查阅资料查阅资料 （NHNH4 4）2 2SOSO4 4在在 2602600 0C C 和和 4004000 0C C 时分解产物不同。时分解产物不同。实验探究实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验实验 1 1：连接装置连接装置 A-B-C-D,A-B-C-D,检查气密性，检查气密性，按图示加入试剂按图示加入试剂（装置（装置 B B 盛盛 0.5000mol/L0.5000mol/L 盐酸盐酸70.00mL70.00mL）。通入。通入N N2 2排尽空气后，于排尽空气后，于

11、2602600 0C C 加热装置加热装置 A A 一段时间，停止加热，冷却，停一段时间，停止加热，冷却，停止通入止通入 N N2 2.品红溶液不褪色，品红溶液不褪色，去下装置去下装置 B B，加入指示剂，加入指示剂，用用 0.2000mol/LNaOH0.2000mol/LNaOH 溶液滴定溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗剩余盐酸，终点时消耗 NaOHNaOH 溶液溶液 25.00Ml25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无。经检验滴定后的溶液中无 SOSO4 42-2-.（1 1）仪器）仪器 X X 的名称是的名称是_._.（2 2）滴定前，下列操作的正确顺序是）滴定前，下列操作的正确顺序是_(

12、_(填字母编号填字母编号)。a.a.盛装盛装 0.2000mol/LNaOH0.2000mol/LNaOH 溶液溶液b.b.用用 0.2000mol/LNaOH0.2000mol/LNaOH 溶液润洗溶液润洗c.c.读数、记录读数、记录d.d.查漏、清洗查漏、清洗e.e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3 3）装置）装置 B B 内溶液吸收气体的物质的量是内溶液吸收气体的物质的量是_mol_mol实验实验 2 2：连接装置：连接装置 A-D-BA-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N N2 2排尽空气排尽空气后，与

13、后，与 4004000 0C C 加热装置加热装置 A A 至（至（NHNH4 4）2 2SOSO4 4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入通入 N N2 2.观察到装置观察到装置 A A、D D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置置 D D 内溶液中有内溶液中有 SOSO3 32-2-,无无 SOSO4 42-2-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4 4）检验装置）检验装置 D D 内溶液中有内溶液中有 SOSO3 32-2-,无无

14、 SOSO4 42-2-的实验操作和现象是的实验操作和现象是_._.（5 5）装置）装置 B B 内溶液吸收的气体是内溶液吸收的气体是_._.（6 6）（NHNH4 4）2 2SOSO4 4在在 4004000 0C C 分解的化学方程式是分解的化学方程式是_._.1010、（1616 分）分）化合物化合物 F F（异戊巴比妥）（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下其合成路线如下（部（部分反应条件和试剂略）分反应条件和试剂略）；请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）试剂）试剂 I I 的化学名称是，化合物的化学名称是，化合物 B B 的官能团名称是

15、，第步的化学反应类型是的官能团名称是，第步的化学反应类型是。（2 2）第步反应的化学方程式是）第步反应的化学方程式是。（3 3）第步反应的化学方程式是）第步反应的化学方程式是。（4 4）试剂）试剂 II II 的相对分子质量为的相对分子质量为 6060，其结构简式是。，其结构简式是。（5 5）化合物）化合物 B B 的一种同分异构体的一种同分异构体 G G 与与 NaOHNaOH 溶液共热反应，溶液共热反应，生成乙醇和化合物生成乙醇和化合物 H H。H H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。11.11.

16、（1616 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以（铁主要以 FeFe2 2O O3 3存在）存在）转变成重要的工业原料转变成重要的工业原料 FeSOFeSO4 4（反应条件略）（反应条件略）活化硫铁矿还原活化硫铁矿还原 FeFe 的主要反应为：的主要反应为：FeSFeS2 2+7Fe+7Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+8H+8H2 2O=15FeSOO=15FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4，不考虑不考虑其他反应，请回答下列问题：其他反

17、应，请回答下列问题：（1 1）第）第 1 1 步步 H H2 2SOSO4 4与与 FeFe2 2O O3 3反应的离子方程式是。反应的离子方程式是。（2 2）检验第）检验第 II II 步中步中 FeFe2+2+是否完全还原，应选择（填字母编号）是否完全还原，应选择（填字母编号）。A.KMnOA.KMnO4 4溶液溶液B.KB.K2 2Fe(CN)Fe(CN)4 4 溶液溶液C.KSCNC.KSCN 溶液溶液（3 3）第）第 IIIIII 步加步加 FeCOFeCO3 3调溶液调溶液 pHpH 到到 5.85.8 左右，然后再第左右，然后再第 VIVI 步通入空气使溶液步通入空气使溶液 pH

18、pH 降降到到 5.25.2，此时，此时 FeFe2+2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pHpH 降低的原因降低的原因是。是。（4 4）FeSOFeSO4 4可转化为可转化为 FeCOFeCO3 3，FeCOFeCO3 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。（5 5）已知）已知2525，101kPa101kPa 时：时：4Fe(s)+3O4Fe(s)+3O2 2(g)=2Fe(g)=2Fe2 2O O3 3(s)(s)H=-1648kJ/mol=-1648kJ/mol2+2+C(s)+OC(

19、s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393kJ/mol=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2Fe(s)+2C(s)+3O2 2(g)=2FeCO(g)=2FeCO3 3(s)(s)H=-1480kJ/mol=-1480kJ/molFeCOFeCO3 3在空气中加热反应生成在空气中加热反应生成 FeFe2 2O O3 3的热化学方程式是。的热化学方程式是。（6 6）加入烧渣中的铁全部视为）加入烧渣中的铁全部视为 FeFe2 2O O3 3，其含量为，其含量为 50%50%。将。将 a kga kg 质量分数为质量分数为 b%b%的硫酸的硫酸加入到加入到 c c kgkg 烧渣中浸取，铁的浸取率为烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调 pHpH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第 IIIIII 步应加入步应加入 FeCOFeCO3 3 kg kg。