必修一化学金属及其化合物化学方程式总结.pdf

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1、精心整理第三章金属及其化合物方程式总结第三章金属及其化合物方程式总结1 1金属钠的化学性质：金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)反应条件不同，产物不同反应条件不同，产物不同钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH+H+H2 2（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水先酸后水）：2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2钠与硫酸铜溶液（先水后盐先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+

2、Cu(OH)2+H2（总式）2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42氧化钠的化学性质：氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONaNa2 2O+2HO+2H+=2Na=2Na+H+H2 2O O3过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH+O+

3、O2 2过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较：Na2CO3NaHCO3碱性的比较：Na2CO3NaHCO3热稳定性的比较：Na2CO3NaHCO3碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3COCO3 32 2+H+H+=HCO=HCO3 3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2COCO3 32 2+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCOHCO3 3

4、-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3NaHCO3）：通入 CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3COCO3 32 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=2HCO=2HCO3 3-加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3COCO3 32 2+H+H+=HCO=HCO3 3-碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3Na2CO3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（除去 NaHCO3最佳方法）加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=

5、CO3 32 2+H+H2 2O O5 5金属铝的化学性质：金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3精心整理铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH2Al+2OH+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2+3H+3H2 2注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O

6、3)3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说 Al 是两性金属。6氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2O O注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说 Al2O3是两性氧化物。7氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制

7、取：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)

8、Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O O注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说 Al(OH)3是两性氢氧化物。氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O8 8金属铁的化学性质：金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4Fe3O4+4H2铁与酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)铁与盐的反应：F

9、e+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu9铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2HFeO+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2O O氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+=2Fe

10、=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O10铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4FeFe2+2+2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁的制取：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeFe3+3+3OH+3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3现象：迅速产生红褐色沉淀。精心整理氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH

11、)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O氢氧化铁与酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)311Fe2+与 Fe3+之间的相互转化与鉴定：三价铁离子（FeFe3+3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴 KSCNKSCN 溶液溶液，溶液迅速变成红色红色；而二价铁（Fe2+）则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3二价铁离子（FeFe2+2+）的鉴定：往溶液中滴入几滴 K K3

12、 3Fe(CN)Fe(CN)6 6(铁氰化钾铁氰化钾)溶液溶液，溶液迅速由黄色溶液变成蓝色沉淀蓝色沉淀；三价铁转化为二价铁（Fe3+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于溶解铜线路版)2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+二价铁转化为三价铁（Fe2+Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeC

13、l32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-所以 Fe2+、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。1212重点：过量问题重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O2OH2OH+CO+CO2 2=CO=CO3 32 2+H+H2 2O ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3中间反应 COCO3 32 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=2HCO=2HCO3 3-CO2(过量)+NaOH=NaHCO3（式+式）OHOH+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3 二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消

14、失。CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O CaCa2+2+2OH+2OH+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2中间反应碳酸钠与酸的反应：Na2CO3(过量)+HCl=NaCl+NaHCO3COCO3 32 2+H+H+=HCO=HCO3 3-Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2COCO3 32 2+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl3(过量)=Al(OH)3+3NaCl3OH3OH+Al+Al3+3+=A

15、l(OH)=Al(OH)3 3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O中间反应 OHOH+Al(OH)+Al(OH)3 3=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O O4NaOH(过量)+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl（式+式）4OH4OH+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O O偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。NaAlO2(过量)+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlOAlO2 2+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中间反应 Al(OH)Al(OH)3

16、3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O ONaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O（式+式）AlOAlO2 2+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O附 1：（了解，额外的重点）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaO=Ca2+2+2HCO+2HCO3 3 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（式+式）OHOH+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3 Fe2O3+3H2O精心整理CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3COCO2 2+3H+3H

17、2 2O+2AlOO+2AlO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+CO+CO3 32 2 CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3COCO2 2+2H+2H2 2O+AlOO+AlO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3 氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO3AlO2 2-+Al+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3附 2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：2、铝及其重要化合

18、物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：4、金属钠（Na）在空气中长时间放置的变质过程：水：H2O:18 氧气：O2:32 氢气：H2:2 氮气：N2:28 盐酸:HCL:36.5硫酸：H2SO4:98 硝酸：HNO3:63 氧化钠：NAOH:40 氢氧化钾：KOH:56 二氧化锰：MnO2：87二氧化硫：SO2：64 二氧化碳：CO2:44 二氧化氮：NO2：46 氨气：NH3：17氧化镁：MgO：40 氧化铜：CuO：80 氧化铁：Fe2O3：160 四氧化三铁：Fe3O4：232氢氧化铜：Cu(OH)2：98 氢氧化铁：Fe(OH)3：90 氯化银：AgCl：143.5 氯化钠：NaC：58.5氯化锌：ZnCl2：136 硫酸钡：BaSO4：233 氢氧化钙：Ca(OH)2：74 氢氧化钡：Ba(OH)2：171硝酸氨：NH4NO3：80 碳酸钙：CaCO3：100 碳酸氢钙：Ca(HCO3)2：162 碳酸钠：Na2CO3：106甲烷：CH4:16 一氧化碳：CO:28 一氧化硫：SO:48 一氧化氮：NO:30