高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总.pdf

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1、高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总第一节无机非金属材料的主角硅硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、硅单质1 物理性质单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器，太阳能电池。硅的原子结构示意图为_。2 化学性质硅在常温下化学性质稳定。一定条下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应:和 2：和 NaH 溶液反应：。和氢氟酸反应：。二、二氧化硅和硅酸盐1 二氧化硅硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相

2、互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si2和硅酸盐形式存在。Si2 是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。化学性质。写出下列变化的化学方程式。a 和强碱反应(NaH)：;玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。b 和碱性氧化物反应：;和 HF 酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。2 硅酸和硅酸盐H2Si3 酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应制备。如：向 Na2Si3 溶液中滴加 Hl，可发生反应：得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它

3、是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：Si2+3Si+2。在这个反应中，氧化剂是 _，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2?Si2。一般规律：低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。试写出明矾Al(S4)2?H2氧化物表示的化学式_，g2Si38 氧化物表示的化学式_。第二节富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关

4、)一、氯气1 物理性质氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。2 化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 Na：，和 u：，和 Fe：，比较 l2 和 Hl 的氧化性：l2>Hl。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 H2：，燃烧现象:安静的燃烧，产生苍白色火焰;少量 l2 和 P：(l2 少量);过量 l2 和 P：与水反应。反应方程式，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。Hl 的特性：a 弱酸性(电离方程式)：，(酸性比碳酸还弱)b 不稳定性(光照条)：，

5、强氧化性(作用)：杀菌、消毒与碱反应：和 NaH 反应的方程式为，实验室利用这个反应吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 Hl，方程式为：a(l)2+H2+2=a3+2Hl。氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：氯水滴入NaBr溶液中_;氯水滴入I溶液中_;氯气和硫化氢气体混和_;还可和许多还原性物质反应。氯气通入 Fel2 溶液中_，基本反应类型是;归中反应;S2 气体通入氯水中_;第三节硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学

6、都要过关)一、硫：硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于S2。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：。硫蒸气和氢气在加热条下反应的方程式为：。二、二氧化硫1 物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2 化学性质。完成下列化学反应方程式：和水作用：，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2S3 是弱酸，酸性比碳酸强。和碱反应：和碱性氧化物反应：、。具有极弱的氧化性：和 H2S：，氧化产物与还原产物比_。具有极强的还原性：S2 通入溴水的化学反应方程式：。S2 与 2 制取 S3 的化学反应方程式：

7、。漂白性：S2 通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原的红色。二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了 2，pH 约为 6，酸雨的 pH 小于 6。三、S3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为。四、硫酸1 稀硫酸硫酸的电离方程式为:。稀硫酸中主要存在。具有酸的通性。a 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝;b 和金属反应生成对应的硫酸盐和放出 H2;和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水;d 和碱反应生成对应的硫酸盐和水;e 和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。2 浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性质：不挥发性。沸点高，可用浓硫酸制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和 Nal 固体反应：，这是实验室制备 Hl 的方法。强酸性。吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：A 关闭活塞 b，打开活塞 a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞 a，打开活塞 b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。B 该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么?氯气有毒，吸收氯气，防止污染。脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑(被碳化)。强氧化性。()和不活泼金属 u 反应的方程式：。氧化剂是_，还原剂是_。稀硫酸和铜能反应吗?_。