新课标必修一化学知识点总结.pdf

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1、化学必修一知识点总结第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

2、的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不

3、能加热，转入瓶中的溶液温度 20左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数 NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6021023 个5 摩尔质量M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律（由 PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度CB=nB/Vn

4、B=CBVV=nB/CB9 物质的质量m m=Mnn=m/MM=m/n10 标准状况气体体积 V V=nVmn=V/VmVm=V/n11 物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数=1000 M13 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为中心第二章化学物质及变化-1-物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素2 化合物分类：有机物（含 C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物

5、）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物 NO2、NO、CO、(盐中的 N 的化合价无+2、+3、C 无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子 1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于 100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型化合：2SO2+O2=2SO3分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O置换：Cl2+2KI=2KCl+I2复分解：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）：离子反应：

6、Cl2H2O=HClHClO非离子反应：2Fe3Cl2=2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe2O2=Fe3O4吸热反应：C+CO2=2CO第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）：在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括 CO2、SO2）：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3H HCO3（弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na HCO3（强电解质用“=”离

7、子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存：有颜色的离子 MnO4紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与 H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与 OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与 H+和 OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与 SO42-、CO32-Ag+与 Cl-胶体 胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳

8、、聚沉判断胶体最简单的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和 FeCl3溶液 1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得

9、还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应 一定是氧化还原反应复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3 的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用 KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝NO 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液出

10、现血红色Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加 HCl 无现象后加 BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的检验先加 AgNO3后加 HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI）NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、

11、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素 氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S两性金属 锌 Zn、铝 Al（与酸和碱都放 H2

12、）钝化金属 铁 Fe、铝 Al（被冷的浓 H2SO4、浓 HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1 强酸性-反应生成盐2 高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3 1、强酸性2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）次氯酸 HClO 1、弱酸性2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)漂白 氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓 HNO3加合型（暂时）SO2（使品红褪色，不能

13、使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的 Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子：Cl2、H2O、HClO离子：H、Cl、ClO氨水主要成分分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OH-氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子 Cl 与氯离子 Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl (1:500)只能用排气法收集 NO2NH3HCl只能用排气法收集 NON2CO钠与水的反应 现象:浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面

14、上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名 苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和 NaHCO3(小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用 Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化

15、剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化还原反应要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜，在这个反应中，铜失去氧变成了单质，发生了还原反应，碳得到氧变成CO2，发生了氧化反应。我们也可以从反应中，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反应还有一些反应，虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反应也是氧化还原反应。由此我们知道，一个化学反应是否氧化还原反应，不在于有没有得氧失氧，而在于反应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。从反应物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。有化合价变化的化学反应就是氧

16、化还原反应，没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应，如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 就是非氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。知识点二：氧化还原反应的本质要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应：钠原子失去一个电子成为 Na+，氯原子得到一个电子成为 Cl-，这样双方的最外电子层都达到 8 电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获

17、取电子的能力相差不大，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏移。可见，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应中，电子转移的情况也可以表示为：知识点三：氧化剂和还原

18、剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。即“升被氧化，降被还原”。例如：碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。常见的氧化剂有 O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO 等。氧化剂和还原剂不是绝对不变的

19、，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为 0，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸中氯元素有部分化合价由-1 升高到 0 价，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。总结起来，氧化还原反应可以用下面的式子表示：规律方法指导比较物质的氧化性、还原性强弱的方法根据氧化还原反应的化学方程式进行判断

20、在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2中，铁是还原剂，H2是还原产物，故还原性：FeH2；HCl 是氧化剂，FeCl2是氧化产物，氧化性：HClFeCl2。这个反应还可以用离子方程式表示：Fe+2H+=Fe2+H2，根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法，故还原性：FeH2；氧化性：H+Fe2+。根据金属活动性顺序判断金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe

21、2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Cu2+。比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。金属元素的单质及其化合物的知识主线金属单质的化学性质只有还原性：Mn-e-=Mn+1与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na 等；3与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓 H2SO4、HNO3除外)；4与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。重点内容讲解：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导

22、热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。容易与 O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如 Na 等可以与 H2O发生反应置换出 H2，特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到H2。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2分析对比表NaAlFe与 O2反应 常温下氧化成 Na2O点燃生成 Na2O2，Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与 H2O 反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反

23、应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、内容的补充讲解（一）钠的性质及保存1 钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点 97.81，沸点 882.9钠的化学性质与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na+O2=Na2O2与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2=2NaCl（产生大量白烟）与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（钠不能从溶液中置换出其他金属）2钠的保存由于钠的化学

24、性质非常活泼，易与空气中的 O2和 H2O 等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成 Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH 潮解）白色块状固体（Na2CO3 10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH 溶液反应的实质）简写为：2Al+2

25、H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)分类 碱性氧化物 过氧化物生成条件 常温 点燃或加热色态 白色固体 淡黄色固体化学性质 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+H2O特性：Na

26、2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。（二）钠的盐碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）分类 正盐 酸式盐俗称 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 细小的白色晶体化学性质与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)开始无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。（若 向 足 量 HCl 中 分 别 滴 入 Na2CO3或 NaHCO3，则 均 会 立 刻 出 现 气 泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+

27、H+=H2O+CO2)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反应Na2CO3不反应：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3与 Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反应的本质是：CO32-+Ca2+=CaCO3 NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与 Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中 NaHCO3与 Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+C

28、a(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O热稳定性(运用此性质可除去 Na2CO3中的 NaHCO3)很稳定受热不分解（分解温度 851，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度 150）二者之间相互转化注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。二铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。与强酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2

29、O3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝Al(OH)31、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。2、Al(OH)3的两性：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3酸式电离碱式电离当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的制取：（1）铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与

30、强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制 Al(OH)34、Al(OH)3的用途：净水。Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。三铁的化合物（一）铁的氧化物名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁俗 称 铁 红 磁性氧化铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化合价+2 还原性为主+3 只有氧化性+2，+3水溶性 不溶 不溶 不溶类 型 碱 性 氧 化 物 共 性 与酸 都能与酸反应如

31、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O与还原剂 都能被还原如 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温条件下反应)（二）氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3分 类 碱碱性质 色 态 白色固体红褐色固体水溶性 不溶于水不溶于水与酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O还原性稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O（受热分解）制法 原 理 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3现 象 白色絮状沉淀 红褐色沉淀（三）铁盐与亚铁盐铁盐

32、（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）颜色 黄色 淡绿色与碱反应 Fe3+3OH=Fe（OH）3，Fe2+2OH=Fe（OH）2氧化性、还原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（四）Fe2+、Fe3+的检验鉴 别 方 法 Fe2+Fe3+直 接 观 色：淡 绿 色，黄色与 KSCN：不显红色，血红色与 OH-作用：白色灰绿红褐色 红褐色沉淀与 铜 片：无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层

33、数增多，原子半径增大。2 元素化合价（1）除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1（氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。明显现象 溶液变浅绿色