高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题).pdf

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1、考点一考点一铝、镁的性质及应用铝、镁的性质及应用知识梳理知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部全部以化合态化合态的形式存在。2.2.金属铝的物理性质金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3.3.金属铝的化学性质金属铝的化学性质（1 1）与非金属单质（如）与非金属单质（如 O O2 2、ClCl2 2）的反应）的反应（2 2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3 3）与酸反应（注意钝化）与酸反应（注意钝化）（4 4）与强碱（）

2、与强碱（NaOHNaOH 溶液等）的反应：溶液等）的反应：4.4.铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【基础练习】1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg 粉与浓 NH4Cl 溶液反应放出 H2和 NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐()题组一题组一对比掌握铝、镁的性质对比掌握铝、镁的性质1

3、.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是A.和B.和C.和D.和2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二题组二铝与酸或碱反应的计算铝与酸或碱反应的计算3.(2016河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应

4、后，放出氢气最多的是A.3 mol/L HClB.4 mol/L HNO3C.8 mol/L NaOHD.18 mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(

5、4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g4.两种金属混合物粉末 12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下 11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是（）AMg、FeBZn、AgCAl、ZnDMg、Al【归纳总结】铝与酸或碱反应生成【归纳总结】铝与酸或碱反应生成 H H2 2的量的关系的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)

6、等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生 H2的物质的量相等消耗 H、OH的物质的量之比为 n(H)n(OH)31(2)足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和 NaOH 反应：消耗 Al 的物质的量之比为 13生成 H2的物质的量之比为 13(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比 1/3V1，则必定有：铝与盐酸反应是，铝过量而盐酸不足酸不足铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠碱过量导：铝的重要化合物氧化铝与氢氧化铝的主要性质及其应用是常考点。知识点二：铝的化合物的性质知识点二：铝的化合物的性质1 1氧化铝和氢氧化铝的性质和用途氧化铝和氢氧化铝的性

7、质和用途2氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)实验室制备氢氧化铝：实验室制备氢氧化铝：(1)向铝盐中加入氨水：_。制备氢氧化铝的其他方法：制备氢氧化铝的其他方法：(2)NaAlO2溶液中通入足量 CO2：_。(3)NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：_。3 3常见的铝盐常见的铝盐明矾明矾硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体，俗称明矾，其化学式为_，_溶于水，水 溶 液 pH_7(填“”或“”)。明 矾 可 以 净 水，其 净 水 的 原 理 是_(离子方程式)，因_吸附水中杂质形成沉淀而净水。4 4、用途、用途氧化铝氧化铝：冶炼铝的原料、制耐火坩埚、宝石氢氧化铝氢氧化铝：净水剂、

8、吸附色素作脱色剂、治疗胃酸过多明矾明矾：用作净水剂5.5.溶液中的反应溶液中的反应氢氧化铝两性的重要应用氢氧化铝两性的重要应用(1)(1)检验与鉴别检验与鉴别用过量 NaOH 溶液检验 Al3的存在；用过量 NaOH 溶液鉴别 Al3和 Mg2。用互滴法鉴别 Al3与 OH、AlO2与 H。(2)(2)分离分离用过量 NaOH 溶液和相应酸溶液分离 Al3与 Mg2、Fe3等；用过量 NaOH 溶液分离 MgO、Al2O3。(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3的三种制备方法的三种制备方法【堂测堂练】【堂测堂练】1.判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)MgO、

9、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也 用其电解冶炼对应的金属(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O,AlO24NH42H2O()(3)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3(NaOH（aq）CO2(4)向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的离子方程式：2AlO2CO23H2O,2Al(OH)3CO23(5)用可溶性铝盐制取 Al(OH)3最好选用 NaOH 溶液而不选用氨水()(6)AlO2与 HCO3可能大量共存()(7)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂(8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物

10、()2用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应。来源:Zxxk.Com图 3111_ _【作业】【作业】考点一：铝的性质考点一：铝的性质1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤2电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()A助熔剂B催化剂C还原剂）D氧化剂3 3小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是A A铝不易发生化学反应B B铝的氧化物容易发生还原反应C C铝不易被氧化D D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用4下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的

11、B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧5若在加入铝粉能放出 H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A.Fe3、NO3、Cl、Na2B.Ba2、Mg2、CO23、SO4C.NO3、Na、K、CO23D.NO3、K、CO23、OH6下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na2H2O=Na2OH H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH=AlO2H2C金属铝溶于盐酸中 2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H27把一质量为 2.3 g 的钠用一铝箔(上面用针

12、刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)（）A.1.12 LB.2.24 LC略大于 1.12 LD略小于 1.12 L8有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是()AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2与由 NaOH 还原所得的 H2的量之比为 21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有 H2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂9(14 分)向一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐内注入足量的浓 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易

13、拉罐“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_；反应的离子方程式为_。(2)易 拉 罐 又 鼓 起 来 的 原 因 是 _，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。考点二：氧化铝、氢氧化铝的性质1下列化学反应的离子方程式错误的是（）AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量 NaOH 溶液：Al2O32OH=2AlO2H2OC铁溶于稀 H2SO4Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于 NaOH 溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O2把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中，

14、待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是（）ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3D溶液中存在最多的是 Na3下列试剂中能用来分离 MgCl2和 AlCl3的是（）A.氨水和盐酸B.NaOH 溶液、盐酸和 CO2C.NaCl 溶液和盐酸DNa2SO4溶液和盐酸6向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()AAl3BAl(OH)3CAlO2DAl3和 Al(OH)37下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(AAl(OH)3Al2O3CAlAlO2)BAl2O3Al(OH)3DAl3Al(OH)38.下列说

15、法正确的是()A2015全国卷 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，将产生大量白色沉淀B2015重庆卷Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应C2014四川卷AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH52H2OD2014福建卷 常温下，Al(OH)3既能与 NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应9.下列各组物质，不能按“bca”(“”表示反应一步完成)关系转化的是(选项ABCD考点三：计算1.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝

16、粉的质量为_(填字母)。A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g2 已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素 1.8 g，则另一种金属氧化物是()ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3aAl2O3AlCl3AlMgCl2bNaAlO2Al(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2cAl(OH)3来源 学科网ZXXK)NaAlO2Al2O3MgO【例 1】有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的

17、浓度为()A0.5 mol/LB3.0 mol/LC2.0 mol/LD1.0 mol/L【例 2】将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到 6.72 L 的气体(标况)B最终得到的溶液中 c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到 7.8 g 的沉淀D最终得到的溶液中 c(NaCl)0.15 molL13有 200 mL MgCl2和 AlCl3混合溶液，c(Mg2)为 0.2 molL1，c(Cl)为 1.3

18、molL1。使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 molL1NaOH 溶液的体积为(A40 mLB72 mLC80 mLD128 mL)4向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液，使溶液中的 SO24恰好完全沉淀，则最后生成 Al(OH)3的物质的量为()A.1 molB.1.33 molC.0.667 molD0 mol5现有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1。要使镁离子转化成 Mg(OH)2，并使 Mg2和 Al3分离开来，至少需要 4 molL1的 NaOH 溶

19、液（）A140 mLB120 mLC100 mLD80 mL6.（1）100 mL 1 molL1的 AlCl3溶液与 60 mL 6 molL1的 KOH 溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。（2）若在 200 mL 0.5 molL1的 Al2(SO4)3溶液中加入 2 molL1的 NaOH 溶液，可得到 7.8 g Al(OH)3沉淀，则 NaOH 溶液的体积为_mL。考点四：除杂考点四：除杂含铝杂质的提纯方法归类含铝杂质的提纯方法归类利用 Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液。(2)Fe2O3(Al

20、2O3)：加足量 NaOH 溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量 NaOH 溶液。(4)Mg2(Al3)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。【练习】【练习】1.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是A 盐酸B NaOH 溶液C 硝酸D 氨水2.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3C.Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤D.MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO3某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现图 3112所示的物质之间的转化：图 3112请回答下列问题：(1)写 出 A、B、D 的 化 学 式：A_、B_、D_。(2)试剂 a 最好选用_(填字母)。ANaOH 溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_