2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结.pdf

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1、2010 届高考化学必记知识点和常考知识点总结.txt 骗子太多，傻子明显不够用了。我就是在路上斩棘杀龙游江过河攀上塔顶负责吻醒你的公主。2010 届高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)

2、3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅)SiCl4 Si(纯硅)SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O

3、4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住以下有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、*Zn+OH-、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na

4、2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。N2：*NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32-+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3 分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz+O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH-、NH4HCO3 分解

5、、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：*CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：1化合反应：H2+O22 分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4 5H2O、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O、NH3H2O、*HNO3、*FeSO47H2O3复分解反应：酸与 CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO

6、24置换反应：金属氧化物+H25重要氧化复原反应：强氧化性酸H2SO4、HNO3与金属、非金属的反应Cu、C；KMnO4、MnO2 与 HCl 反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O46有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz+O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机-紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSC

7、N、有机-银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂 11 种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应

8、16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3 分解、Ba(OH)28H2O+NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜-锌硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池氢氧化钾、甲醇燃料电池氢氧化钾、锌-氧化银氢氧化钾电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法-Na、Mg、Al；CO 复原法-Fe；铝热法-Mn、Cr、V海水提碘：海带-海带灰-滤液-通氯气-萃取-蒸馏-碘。粗盐提纯：粗盐-溶解-过量 BaCl2-过量 Na2C

9、O3-过滤-适量盐酸-蒸发结晶。制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉-O2+稀硫酸-过滤-蒸发制热饱和溶液-冷却结晶。制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑-Na2CO3 除油-稀硫酸5070-趁热过滤-冷却结晶-洗涤-吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、

10、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸CH3CHOHCOOH聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧复原反应：不饱和键双键、三键、苯环、C=O加氢21、有机物的转换关系1CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH

11、3CH2OH CH2=CH2 2 34淀粉 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉5由制6由苯酚制7制优质汽油第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫

12、：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4 溶液；苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4 溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰固体 CO2、石英和水晶SiO211、酸：醋酸CH3COOH、水杨酸、草酸H2C2O4?2H2O、蚁酸HCOOH、王水一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物12、碱：烧碱NaOH、石灰Ca(OH)2、碱石灰NaOH 与 CaO

13、 及少量水的混合物13、盐：纯碱Na2CO3、大理石CaCO3、胆矾CuSO4?5H2O、明矾KAl(SO4)212H2O、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉Ca(ClO)2 与 CaCl2 的混合物14、有机物：电木酚醛塑料、电石CaC2、电石气乙炔、氟里昂氟氯烃、福尔马林HCHO、甘油丙三醇、天然橡胶聚异戊二烯甘氨酸NH2CH2COOH、谷氨酸第三部分 选修 3 物质结构与性质含必修1 部分内容一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布 重点：Cr、Mn、Fe、Cu

14、、N、O、Al 等4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构三短三长一未完，七主七副零IIIV 族6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH 用结构式表示上述物质中的共价

15、分子10、共价键的参数：键长、键能、键角 键长越短、键能越大分子越稳定11、等电子原理 CO 与 N2、CO2 与 N2O12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型含 1 对孤对电子；V 型含 2 对孤对电子；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响1如图2分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸3正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF

16、、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子或离子数确实定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体 熔沸点低、硬度小干冰冰和液态水的结构比照 CaF2晶胞23、原子晶体硬度大、熔沸点高：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性导电、导热、延展性等25、金属晶体：简单立方 Po 型 配位数 4、钾型配位数12、镁型和铜型配位数1226、离子晶体 硬度大、熔沸点高、熔融时能导电

17、。NaCl、CaF227、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。规律：阳离子阴离子相同时，阴离子阳离子半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体29、键、键 N2、CO2、C2H4 分子中含有的化学键30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义P3 图 1-23、反应热与键能的关系P8 图 1-14、中和热的测定P55、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、

18、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据P8 表 1-17、新能源8、盖斯定律计算 2C+O2=2CO 的反应热，并写出热化学方程式P13；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式P14。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义：，列三项求解开始、变化、t 时候12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂光辐射、放射线、粉碎、等13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D 起始浓度为 0，反应物A 的浓度molL1随反应

19、时间min的变化)实验序号、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验2-2过氧化氢分解催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4 P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+、2NO2=N2O4、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算P32 例 1、例 2列三项：开始、变化、平衡23

20、、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、用平衡常数判断反应进行的方向三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数P4439、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度31、溶液的 PH 值 PH=-lgc(H+)PH与溶液的酸碱性 PH 的简单计算32、中和滴定实验P5233

21、、盐类水解可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3 胶体；配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化复原反应的关系39、常

22、见电池的电极反应、总反应：铜锌H2SO4电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化复原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金制钠、镁、铝42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属外表涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算理清转移电子物质的量与所求物质的关系第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟记以下烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7

23、H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟记以下烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素水解、甘氨酸两性、油脂的水解和氢化、蛋白质水解、盐析、变性4、多官能团化合物：乳酸CH3CHOHCOOH、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、复原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分

24、子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子会举例9、有机物的别离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1.常见 20 种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl

25、、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的 20 中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60个重要的数据1合成氨的适宜温度：500左右2指示剂的变色范围甲基橙：红橙黄酚酞：10无粉红红3浓硫酸浓度：通常为发烟硝酸浓度：98以上4胶体粒子直径：10

26、-910-7m5王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：16制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度 1707重金属：密度大于cm-38生铁含碳 2，钢含碳29同一周期A 与A 元素原子序数之差为 1、11、2510每一周期元素种类第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期未排满 最后一种元素质子数11811非金属元素种类：共23 种已发现 22 种，未发现元素在第七周期0 族每一周期m非金属：8mm1每一主族n非金属：n2n112共价键数：C4 N3 O2 H 或 X113正四面体键角 10928 P4 键角 6014离子或原子个数比 Na2O2 中阴阳离子个

27、数比为 1：2 CaC2 中阴阳离子个数比为 1：1 NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6，Cl-周围的 Na+也为 6；CsCl 中相应离子则为 815通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物 CnH2n-6饱和一元醇 CnH2n+2O饱和一元醛 CnH2nO饱和一元酸 CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle其他的卤原子折算为 Cl的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/216各种烃基种类甲基-1乙基1丙基2丁基4戊基817单烯烃中碳的质量分数为，有机化合物中H 的质量分数最大为 2518C60 结构：分子中含 12 个五边形，25 个六边形19重要公

28、公式 c1000w/MM=m 总/n 总 M标20重要的相对分子质量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr浅黄红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2 溶液、Fe2+6.常见的 20 种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+

29、-Na2O2 Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-NH4Cl+-CaC2 Ca2+2-CH3 -OH种重要物质的用途1O3：漂白剂消毒剂2Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹5Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂6Al：制导线电缆食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等7NaCl：化工原料调味品腌渍食品8CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料9NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉10AgI：感光材料人工降雨11SO2：漂白剂杀菌消毒12H2O2

30、：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度14SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维15NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂16Al2O3：冶炼铝制作耐火材料17乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂果实催熟18甘油：重要化工原料护肤19苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒20乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料种常见物质的俗名重晶石BaSO4明矾KAl(SO4)212H2O蓝矾、胆矾CuSO45H20熟石膏2CaSO4H2O石膏CaSO42H2O小苏打NaHCO3纯碱Na2CO3碳铵-NH4HCO

31、3干冰CO2水玻璃(泡花碱)Na2SiO3氯仿CHCl3甘油CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸C6H5OH福马林林蚁醛HCHO冰醋酸、醋酸CH3COOH草酸HOOC-COOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH甘氨酸H2N-CH2COOH个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4浓 CO2+2SO2+2H2O(3)Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(4)3Cu+8HNO3稀3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)CH2O(g)COH2 (6)3Fe4H2O(g)Fe3O4

32、 4H2(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2

33、O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验 5 题I.化学实验中的先与后20 例1 称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。2加热试管时，应先均匀加热后局部加热。3在试管中加药品时先加固体后加液体。4做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。5用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。6制取气体时，先检验气密性后装药品。7做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。8收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。9 除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。10焰色反应

34、实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。11用 H2 复原 CuO 时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。12稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。14检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。15检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液

35、颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。17做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。18配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。19检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加 AgNO3 溶液。20检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加 NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2 悬浊液。几处使用温度计的实验：1实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。2实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。3苯的硝

36、化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。4KNO3 溶解度的实验：水银球插在KNO3 溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的0刻度1滴定管：0刻度在上。2量筒：无0刻度。3托盘天平：0刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途1作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。用棉花团包裹 Na2O2 粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2 粉末中吹气，棉花团能燃烧。2作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2 等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰

37、上灼烧，观察焰色。3作阻挡物阻挡气体：制 NH3 或 HCl 时，由于 NH3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯洁气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。阻挡液体：制 C2H2 时，假设用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。阻挡固体：A.用 KMnO4 制取 O2 时，为防止生成的 K2MnO4 细小颗粒随 O2 进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性微热法：如图甲。A.把导

38、管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会上升到导管b 中，这样说明整个装置气密性好。液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，假设液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，假设漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的 10e-粒子和 18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、

39、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H612.常见物质密度比照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反应式阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+阴

40、极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2负极：M-xe-Mx+H22e-2H+H22e-+2OH-2H2O正极：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH-O2+4e-+4H+4H2O个重要的离子方程式1Na2O2 投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na 投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量：CO2+OH-=HCO3-4稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2O；共热：NH4+OH-=NH3+H2O5NaAlO2 溶液中通入 CO2:少

41、量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6H2S 气体通入 FeCl3 溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+7FeCl3 溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+8AlCl3 溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO29乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2

42、Ag+3NH3+H2O10FeBr2 溶液中通入 Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-11稀硝酸与 Fe 反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O12NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-13NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)314Ca(ClO)2 溶液中通入(CO2、S

43、O2)少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+15NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至 SO42-完全沉淀:H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO416NaOH 与 Ca(HCO3)2 溶液反应：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O17CO2 通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H

44、5OH+HCO3-18Al 投入 NaOH 溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO320Mg(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O16.常见的化学工业1硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4氧化复原反应设备沸腾炉、接触室、吸收塔2合成氨工业：N2+3H2 2NH3氧化复原反应设备合成塔3硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O

45、22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO氧化复原反应设备氧化炉吸收塔4氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2阴极+Cl2阴极 设备离子交换膜5侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2非氧化复原反应6硅酸盐工业：水泥原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备回转窑玻璃原料纯碱、石灰石和石英1：1：6。设备玻璃熔炉陶瓷复杂的物理化学变化。非氧化复原反应17.互为官能团异构1烯烃与环烷烃2炔烃与二烯烃、环烯烃3醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚4醛与酮5酸与酯6氨基酸与硝基化合物羧基可以拆分为醛基与羟基

46、18.A+酸水+BA 可能为1碱反应略2碱性氧化物反应略3单质 S+2H2SO4浓 3SO2+2H2O4酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O5不成盐氧化物 NO+2HNO3浓3NO2+H2O6酸 HCl+HClOCl2+H2O H2S+3H2SO4浓 4SO2+4H2OH2O2+H2SO3H2SO4+H2O7醇 反应略19.A+BC+D+H2O1非氧化复原反应：NaHSO4+Ba(OH)2Mg(HCO3)2+Ca(OH)2两种沉淀AlCl3+NaOHNaAlO2+HCl碳酸盐+HCl 等2氧化复原反应：单质+H2SO4浓单质+HNO3 SO2或 H2S+HNO3Cl2或 S+NaOHHC

47、l浓+MnO2或 KClO3、Ca(ClO)2 等3有机反应CH3CHO+Cu(OH)2C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O20.物质 A+H2O气体1A 为气体：F2O2NO2NOCOCO2+H22A 为固体单质：NaK、Ca+H2OH2Fe或 C+H2OH2特殊：Al或 Si+NaOH+H2OH2 3A 为固体化合物：Na2O2+H2OO2CaC2+H2OC2H2 *Al2S3+H2OH2S+Al(OH)3 *Mg3N2+H2O NH3+Mg(OH)24特殊条件下产生气体NaCl+H2O电解H2+Cl2 CuSO4+H2O电解O221.A B C1非氧化复原反应：AlCl

48、3+NaOHAl(OH)3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2 X 为 NaOH或 NaAlO2+HClAl(OH)3 Al(OH)3+HClAlCl3X 为 HClNaOH+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO2NaHCO3 (X 为 CO2)B 为其他碳酸盐亦可或 CO2+NaOHNaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3 X 为 NaOHAgNO3+NH3H2OAgOH AgOH+NH3H2O Ag(NH3)2+A 为锌铜等盐亦可相反过程同2氧化复原反应Na+O2 Na2O Na2O+O2 Na2O2S或 H2S+O2SO2 SO2+O2 SO3N2或 NH3+O2NO NO+O2NO2C+O2CO CO+O2CO2 以上 X 为 O2P+Cl2PCl3 PCl3+Cl2PCl5 X 为 Cl2C+H2OCO CO+H2OCO2 X 为 H2O Cl2+FeFeCl3 FeCl3+FeFeCl2 X 为 FeFeCl3+ZnFeCl2 FeCl2+ZnFeX 为 ZnC2H5OH或 CH2CH2+O2CH3CHO CH3CHO+O2CH3COOH X 为 O2，B 为其他醛亦可Fe2O3或 Fe3O4+COFeO FeO+COFe X 为 CO或 CuO+H2Cu2O Cu2O+H2Cu1