巩固练习热化学方程式和反应热计算(基础).pdf

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1、【巩固练习】【巩固练习】一、选择题：（每题只有一、选择题：（每题只有 1 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1已知在 1105Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)1O2(g)；H242 kJmol12B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H484 kJmol1CH2(g)1O2(g)=H2O(g)；H242 kJmol12D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484 kJmol12已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收

2、热量 496 kJ，水蒸气中1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中1 mol HH 键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ3已知热化学方程式：H2O(g)H2(g)+H2(g)+1O2(g)；H=+241.8kJmol21O2(g)H2O(1)；H=285.8kJmol2当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A 吸热88kJ B吸热 2.44kJ C 放热 44kJ D吸热 44kJ在 298K、100kPa 时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)4

3、HCl(g)O2(g)；H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ mol-1CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H=-890kJ mol-1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A11B13C14D23.已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=98.32kJmol，在容器

4、中充入2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量可能为A 等于 196.64kJB 98.32kJC 98.32kJ196.64kJD 196.64kJ在密闭容器中充入 4 mol SO2和 3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJ/mol，测得 SO2的转化率为 90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJB2Q kJCQ kJD0.9Q kJ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)；H=-226 kJ/mol2根据以上

5、热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023.已知：Fe2O3(s)33C(s)=CO2(g)2Fe(s)；H1=234.1kJmol122C(s)O2(g)=CO2(g)；H2=393.5kJmol1则：2Fe(s)3O2(g)=Fe2O3(s)的H 是：2A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D1

6、69.4kJmol110.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0，下列叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大11.25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)；H1=414kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)；H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率

7、逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）；H=317kJ/mol二、填空题：二、填空题：1.下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=2220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（3）现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3847 kJ，则在混合气体中 H2和 C

8、3H8的体积比是_。2.298 K、101 kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；H=92.38 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238 kJ；其原因是什么？3.反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_；（3）向反 应体系中 加入催化 剂对反 应热是 否有影响？_，原

9、因 是_；（4）向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”“不变”）。【参考答案与解析】【参考答案与解析】1A【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B 项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用H 表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与 O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，而其逆反应H 则为正值。故排除C、D 两项，答案为 A 项。2.C3B.A【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知H3 H12H2.B【解析】设

10、 H2、CH4的物质的量分别为 x、ymol，则 x+y=5 mol，571.6x/2+890y=3695,解得 x=1.25mol；y=3.75mol，两者比为 1：3，故选 B 项。.B【解析】可逆反应不能进行到底，生成的SO3(g)小于 2mol。.A【解析】此热化学方程式的含义是指2 mol SO2完全反应放出 Q kJ 热量，现有 4 mol SO2，且转化率为 90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为：.C【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO 和2molCO2，故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故 C 项中放出

11、的能量应小于 452kJ，而H 用负值表示时，则大于-452kJ/mol，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加，再除以2，即得 CO 与 Na2O2的反应热，所得热量为5kJ，电子转移数为6.021023，故 D 项错。.A【解析】333（2）（1）得：2 Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则=2-1=-824.4 kJmol-1222.B【解析】D 项中反应的H 只与方程式系数有关，H 应不变。.D【解析】Na2O 是由 Na 和 O2构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由 Na 和 O22构成的，二者的个数比也是 2：1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O

12、 转移 2mol 电子，而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子，因此选项 B 不正确；常温下 Na 与 O2反应生成 Na2O，在加热时生成 Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项 C 也不正确；由盖斯定律知2即得到反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）；H=317kJ/mol，因此选项 D 正确。二、填空题1.答案：（1）285.8 kJmol12220 kJmol1（2）4725.8 kJ（3）312.【解析】此反应是可逆反应，在一定条件下反应，最终达到平衡，反应物转化率永远小于1；仅取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，二者不可能完全反应，则生成的NH3(g)少于 2 mol，故放出的热量总是少于9238 kJ。3.答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）无影响；加入催化剂不会导致平衡的移动。（4）减小；减小。