人教版高中化学必修二测试题及答案全套.doc.pdf

《人教版高中化学必修二测试题及答案全套.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二测试题及答案全套.doc.pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、最新人教版高中化学必修二测试题及答案全套第一章物质结构和元素周期率测试题（时间45分钟，满分100分）一、选择题（木题包括12小题，每小题4分，共48分）1.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.周期表中第七周期共冇32种元索B.周期表中共冇18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表屮最外层电了数札I同的元素都位于同一族屮D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等2弋U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。$頸的浓缩一臣为国际社会所关注。下列有关雹U的说法中正确的是（）A.雹U原子核中含有92个中子B.電U原子核外有143个电子C.雹

2、U与豐U互为同位素D.雹U与鴛U互为同素异形体3.下列说法正确的是（）A.某微粒核外电了排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氮原了B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F_、Na Mg Al*是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.NH：与0H具有相同的质子数和电子数4.由茁和牠组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（）A.4.5 molC.5.5 molB.5 molD.6 mol+2+5.如图中，a.b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）a abC Cde eA元素b位于第VIA族，有+6、一2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性

3、质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD.元索c和e的气态氢化物的稳定性：ce6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为 17、中子数为 20的氯原子哺 C1B.氯离子（C1）的结构示意图：fl7）2 0丿丿丿 C.氯分子的电子式：:C1:C1:D.次氯酸的结构式:HC107.如周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数Z和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YXZWA.原了半径：XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW8.下列物质中只含有共价键的是（）A.NaC、HC1、出0、NaOHB

4、.CI2、N/S、HC1、S02C.lIBr、CO2、氏0、CS2D.Na2（）2、H2O2、H2O、O39.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只冇M为金属元素。下列说法不正确的是（）Y YZ ZMMX XA.原子半径zaiB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氮化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第VIA族10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。旷的电子层结 构与氨相同，b和c的次外层冇8个电了，L 和d+的电了层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元索均能形成共

5、价化合物C.d和其他3种元索均能形成离子化合物D.元索a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X Y仁Z简单离子的电子层结构相同,下列说 法正确的a是（）A.己知+与用一,得/卄3=n I）B.离子半径:YZ(Z?+l)XC.Z(i+1)-的还原性一定大于Y_D.气态氢化物的稳定性HM IZ定大于H/,Y12.短周期元素X、Y、Z、W的原了序数依次增人，且原了最外层电了数之和为13o X的原了半径比Y的s+小，X与W同主族，Z是地売中含量最高的元索。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简

6、单离了的电了层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表屮的九种元素，填写下列空白：族周0族LAHAMA IVA VA VIA WA234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物屮，酸性最强的化合物的化学式是 _,碱性最强的化合物的电子式是_o(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物为氢氧化钠反应的离子方程式(4)用电子式表示元索与形成的化合物：，该化合物

7、属于 _(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示与形成的化合物的电子式_,该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。14.(10分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧 化物具有两性。mXny回答下列问题：元索x在周期表中的位置是第 _ 周期第 _ 族，其单质可采用电解熔融_ 的方法制备。(2)_叭n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _,碱性最强的是 _(填化学式)0(3)气体分子(nm)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其少氢氧化钠溶液反应的化学方程式为15.(15分)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)_原子核外有3个电子

8、层，其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式 _,最高价氧化物对应水化物的化学式_,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为(2)_笫三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 _,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_o(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物屮含氧质最分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于 _(“离子”或“共价”)化合物。16.(14分)现有A、B、C、D、E五种元

9、素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2,可形成 氛化物H2A,该氮化物在常温下是液体；A和B两元素可形成BA化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+比多8个电了；C与D元索可以形成化合物CD；CD的溶液屮通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表小E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应牛成氢气，反应时E的单质与牛成的氢气 的物质的量Z比为2:1。试回答：(1)B是 _(写元素符号，下同)，E是_o(2)B的离了结构示意图 _,D的单质分了的电了式_,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_o(3)用电子式表示H.A形成过程：_。(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：(5)_

10、比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_(B、C、E离了用实际离了符号表示)o答案1 C 2 C 3 C 4 D 5 D 6 C 7 C 8 C 9 B 10 B 11 C 12 D13(l)Ar(2)HC1O4 K+:0:H-(3)A1 AI2O3+2OH-=2A1O 亍+H20(4)Na+:S:2Na+离子 :Cl:(5):Cl:C:Cl:共价:Cl:14三 IIA IgCl2(2)HNOs Al(OH)3(3)2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2015(1)CI2O7 HC1O；HClOi+NaOH=NaClO,+H2O AID Al(0H)3+0H=A10r+

11、2H20(3)SiH4 PH3 H2S HC1(4)SO3共价16(1)A1 Cs_(2)2 8:I:I:K+I 0:H-丿 丿 (3)H +0 +-H H:0:H (4)ci2+2r=2cr+i2A13+K,CS+第二章 化学反应与能量测试题（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时0H一向正极移动D.总反应式为2Li+2H2O

12、=2LiOH+H2 t2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为QkJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为ft kJ,形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为fl kJ。下列关系式中，正确的是()A.Q+Q幺C Q+B Q+D Q+3.卜-列有关能源的说法正确的是()A.煤、石汕、犬然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使川，有利于国民经济的发展B.核电站是利用原子核发生聚变，释放能量來发电的C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D.煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点4.氧化反应和还原反应分别在

13、两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在定条件下不能构成原电池的是()A.2FeCl2+C12=2FeCl3B.Zn+Ag20+1l2O=Zn(OH)2+2AgC.Na2S203+H2S0i=Na2S04+S I+S02 t+H20D.2出+。2=2出05.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.对该反应体系加热B.向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C.滴加少量CuSOi溶液D.改用铁粉6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气屮的氧气与铝反应产住电流。电池总反应式为4Al+302+6H20=4Al(OH)：”下

14、列说法不正确的是(A.正极反应式为02+2H20+4e-=40HB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C.以网状的钳为疋极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可以继续使川7.对于反应Zn(s)4-H2S0i(aq)=ZnS0.i(aq)+H2(g),K列叔述不正确的是(能讹反应物能就总和反应过程中放出的能显生成物能址总和反应过程)A.其反应物或牛成物都能丿IJ來表示该反应的速率B.反应过程中能最关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，锌为负极D.若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出标准状况下11.2 L气体8.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C

15、O与0在催化剂表血形成化学键的过程。反应过了7777777777/7777.状态u u状态mm程的示意图如下:表示c c表示o o“表示催化剂下列说法正确的是（）A.CO和0生成C02是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和0C.CO和0形成了具有极性共价键的C02D.状态I-状态III表示CO与O2反应的过程9.下列说法正确的是（）状态I IA.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，止反应的化学反应速率是止值，逆反应的化学反应速率是负值C.同一化学反应屮，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也町川牛成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学

16、反应速率的单位通常是gL-s-,也可以是血L-s-10.根据反应：2Ag+Cu=Cu +2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）电流计铜2+A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag +e=Ag11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应加（g）+屈）q为M）+和（g）当人门、P、+_任意整数时，不能作为达到平衡标志的是（）A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.各组分的浓度不再改变D.各组分的质量分数不再改变12.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积（

17、已折算为 标准状况）如下表。t/minK02)/mL00.029.9417.2622.4826.51029.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.06 min的平均反应速率:（HA）3.3X 10:mol/（L min）B.610 min的平均反应速率:r（H202）g甲算*丙丁乙A.甲能使酸性高僦酸钾溶液褪色B.乙可与滉水发生加成反应使浪水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键Z间的独特的键0.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应二、非选择题（木题包括4个小题，共52分）13.（16分）为了检验和除去下表小的各种杂质（括号里的为杂质），请从中选出适当的检验试剂,从中选岀适

18、肖的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质(I)甲烷(乙烯)(II)酒精(水)检验试剂：A.无水硫酸铜C.水除杂试剂：a.无水硫酸铜C.新制的生石灰B.乙酸D.澳水检验试剂除杂试剂B.酸性高镒酸钾溶液D.氢氧化钠溶液除杂吋，乙烯发牛:反应的化学方程式为 _如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 niL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验O试回答：在右试管屮通常加入 _ 溶液，实验牛成的乙酸乙酯，其密度比水液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填

19、名称)_O 反应中加入浓硫酸的作用是 _o 左试管中发生反应的化学方程式为 _,反应类型为 _。14.(12分)现有甲烷、乙烯、苯、乙酸、葡萄糖5种有机物，请川序号或按题屮要求作答:(1)分子中所有原子一定都共面的是 _0(2)含氢量最高的有机化合物是 _,其电子式为_o完全燃烧后生成的C0?和水的物质的量Z比为1：1的化合物是 _o(4)其中含冇两种不同官能团的冇机物是 _,官能团的名称分别为 _ 和_o15.(12分)A是面粉屮的主要成分，C与E反应可生成F,D能与新制的CU(OH)2悬浊液反应产生砖红 色一，是有特殊香味的沉淀。下图是A、B、C、D、E、F等儿种常见有机物之间的转化关系图

20、：充分水解发酵氧化氧化酯化0 冋一0冋一咽催化剂已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH0根据以上信息完成下列各题:(DA的化学式为_,B的结构简式为_。(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为 _o(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为 _。(4)其中能与新制CU(0H)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_(填符号)o16.(12分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石汕化工水平，E是具有果 香碎瓷片、，囚竺囤2冋2回气味的坯的衍牛物。A、B、C、D、E在一定条件卜存在如卜转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(己知乙醛在一定条件卜可被氧化生成乙酸)(1)丁

21、烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分界构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为_。(2)B、D分子中官能团的名称分别是_、_,A-B的反应类型是 _o(3)写出反应B-C的化学方程式：(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施冇答案1 B 2 B 3 A 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A 9 A 10 D 11 C 12 A13(1)B d A cCH=CH 一CHLCH,|BrBr(2)饱和N/COs小分液催化剂、吸水剂浓H2SO4 CHsCOOH+CH3CH2OHCHsCOOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5

22、+CH3COOC2H5+H20酯化反应(取代反应)H H:C:H 14 H15(3)拜基醛基(1)(CGHIOOO)“CH20H(CHOH)XH0H2SO4 CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(3)CH3C00H+NaHC03CH3C00Na+C02 f+H20B16(1)CH3CHCH3CH3(2)拜基竣基加成反应Cu(3)2CH3CH2OH+O22CHSCH0+2H20加入浓硫酸作催化剂并加热以加快反应速率笫四章化学与自然资源的开发利用测试题(吋间45分钟，满分100分)一、选择题(木题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列说法正确的是()A.活泼金属如铝可作炼

23、镁的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可川焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法來冶炼铝D.回收III金属口J以重新制成金属或它们的化合物2.目前海水提漠的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：含Bn的下列推断不合理的是()A.热空气能吹出溟是利川漠易挥发的性质B.SO?吸收漠的反应方程式为S0,+2H,0+Br2=H,S04+2HBrC.流程中循环利用的物质有SO2、Bn.CI2等D.没有采用直接蒸谓含漠海水得到单质主要是为了节能3.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）滴冇时酚酿的水/si球/甲乙丙 实验室收集氨气采用图甲所示装置 实验室中做氯气与钠反应的

24、实验时采用图乙所示装置 实验室屮用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸牛成钱盐的实验 实验室屮采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.B.C.D.4.化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是（）A.光催化水制红比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少口色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放5.下列有关海水综合利用的说法屮，不正确的是（）A.用氯气从海水中提澳的关键反应是：Cl2+2Br=2Cr+Br2B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就町以得到钾单质C.海水中的Nf、CL结品成NaCl的

25、过程，形成了化学键D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁6.从海带屮提取碘单质，成熟的工艺流程如下：灼烧沸水过滤H+CCh干海带一海带灰一悬浊液一滤液一碘水-L的CCh溶液浸泡H2O2蒸僻12下列关于海水制碘的说法不正确的是（）A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元索发生氧化反应C.在碘水中加入儿滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CC14得到12的CC打溶液,该操作为“萃取”7.氧化述原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）B

26、.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.Mg可由电解熔融的馆0制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取D.铝热法还原铁的反应屮，放出的热量能使铁熔化8.“保护环境”是我国的基木国策。下列做法不应该提侶的是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等9.高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列关于铝热法炼铁的 叙述错误的是（）A.铝热法炼铁的原理是Fe20.i+2Al=2Fe+Al203B.该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水

27、易溅出伤人c.点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度卜-发生剧烈的反应D.FezOs和A1粉的质量比要控制在2：1左右，且要混合均匀,以保证FezOs和A1都能完全反应10.下列说法屮不正确的是（）A.与煤、柴汕相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是-种可再生能源,作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氮能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义f H士，11.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为COOR由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）A.属于高分子化合

28、物，是混合物B.链节为一CH?C1IC.单体为 CH2CHCOORD.刀为聚合度12.下列变化中，属于物理变化的是（）石汕的分馆煤的干谓石汕的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇枳水海水蒸徭法制取淡水A.C.B.D.二、非选择题（木题包括4个小题，共52分）13.（14分）海水中有取Z不尽的化学资源，从海水中对提取多种化丄原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：粗盐屮含有C+、Mg、SO厂等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCL溶液、过量的NaOH溶液和过量的NMXh溶液，最示加入盐酸至溶液呈屮性。请写出加入盐酸

29、后可能发生反应的离子方程式：_。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作屮都要用到玻璃棒，分 别说明在这三种情况下使用玻璃棒的忖的。溶解时：_。过滤吋：_O蒸发时：_O（3）海水提取食盐后的母液中冇K+、Na时十等阳离了。从离了反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_0（4）_电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围屮冷却？_（填序号）。A.ArC.02B.Cl2D.空气14.（12分）把海水过滤除杂后，又提取了氯化钠、漠、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，

30、采用下面的工艺流程牛产单质碘:I_ I_igig入科UttchUttch回答下列问题：MM絞腰浸洗丁溶液屮的溶质为_（填化学式）o（2）_第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是o（3）_第步的操作屮提取12的方法是（写出操作名称）O（4）_检验得到12的方法是o15.（8分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装 以除去具屮的二氧化硫，最终牛成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循坏燃烧装置的燃料反应器屮与甲 烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的日的。请回答下列问题：煤燃烧产生的焰气直接排放到空气中，引发

31、的主要环境问题有 _o（填写字母编号）A.温室效应C.粉尘污染D.水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，盂通一段时间的二氧化碳，以增加 其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 _o 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化牛成硫酸钙的化学方程式为 _o16.（18分）S02是常见的大气污染物乙一，我国规定空气中SO?含量不得超过0.02吧。酸用是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方英至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁 祸首是大气中的SO?和氮的氧化物。它们的主要來源是煤和

32、石汕的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的S02。S02可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_:_ O 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含冇氮的氧化物，全世界每年排放量约为5X107 kg0NO：?溶于水生成和NO。酸雨可导致的危害有 _(填序号)。A.腐蚀建筑物C.B.导致树木枯萎造成洪涝灾害D.恶化人类环境 为了减少酸雨的形成，必须减少S02的排放量，对燃料屮的硫化物进行_,对废气屮的氮的氧化物用_吸收。(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置,测定工业原料气(含S02、N2、02)中S02的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H

33、2S04)0碘一淀粉溶液A AB BC C 若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气 _(用字母和箭头表示)。写出装置B中发生反应的离子方程式：_；当装置B中出现 _现彖时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是 _oA.酸性KMn6溶液C.漠水-1B.NaOH溶液D.氨水 若碘溶液的浓度为0.05 molL,体积为20 mL,收集到的N与的体积为297.6 mL(i2折算为标 准状况下的体积)。那么，S02的含量是否超标？答案1D2C3C4B5B6A7C8D9D10D11B12C电解13(1)01厂+=氏0,C0r+2H=C02 t+H2O 2NaCl(

34、熔融)=2Na+Cl2 t+(2)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅搅拌，防止因 局部过热造成液滴或品体飞溅(3)将M+转化为Mg(0H)2沉淀析出电解(4)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2 t A14(DFeCL(2)用稀硫酸除去银屮过量的铁屑(3)萃取、分液(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单 质碘15(1)A、B、C(2)Ca(HC03)2(或碳酸氢钙)Ca(HS03)2+O2=CaSO1+H2SO1光16(1)2S02+02=2S03S03+H；Q=HmHNOsA、B、D脱硫碱液(2)c,db,a-*e12+S02+2H20=21-+SOf+4H蓝色恰好变成无色A超标b