必修一化学知识点总结.pdf

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1、必修 1 全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体得实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体得实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中与,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中与,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖

2、。(6)酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物得分离与提纯分离与提纯得方法 分离得物质 应注意得事项 应用举例过滤 用于固液混合得分离 一贴、二低、三靠 如粗盐得提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同得液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球得位置,如石油得蒸馏中冷凝管中水得流向 如石油得蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶得溶剂里得溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成得溶液中提取出来得方法 选择得萃取剂应符合下列要求:与原溶液中得溶剂互不相溶;对溶质得溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里得溴、碘分液 分离互不相溶得液体 打开上端活塞或使活塞上得凹槽与漏斗上得水孔,使漏

3、斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里得溴、碘后再分液蒸发与结晶 用来分离与提纯几种可溶性固体得混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多得固体时,即停止加热 分离 NaCl 与 KNO3 混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgClSO42 稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2=BaSO4四、除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入得试剂不能就是“适量”,而应就是“过量”;但过量得试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质得量

4、得单位摩尔1、物质得量(n)就是表示含有一定数目粒子得集体得物理量。2、摩尔(mol):把含有 6、02 1023 个粒子得任何粒子集体计量为1 摩尔。3、阿伏加德罗常数:把 6、02 X1023mol1 叫作阿伏加德罗常数。4、物质得量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol 或g、mol1(3)数值:等于该粒子得相对原子质量或相对分子质量、6、物质得量=物质得质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积、(2)

5、单位:L/mol2、物质得量=气体得体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3、标准状况下,Vm=22、4 L/mol七、物质得量在化学实验中得应用1、物质得量浓度、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B 得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质 B 得物质得浓度。(2)单位:mol/L(3)物质得量浓度 溶质得物质得量/溶液得体积 CB=nB/V2、一定物质得量浓度得配制(1)基本原理:根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度,用有关物质得量浓度计算得方法,求出所需溶质得质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定得体积,就得欲配制得溶液、(2)主要操作a、检验就是否漏水、b、配制溶液 1 计算、2

6、 称量、3 溶解、4 转移、5 洗涤、6 定容、7摇匀 8 贮存溶液、注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同得容量瓶、B 使用前必须检查就是否漏水、C 不能在容量瓶内直接溶解、D 溶解完得溶液等冷却至室温时再转移、E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、3、溶液稀释:C(浓溶液)*V(浓溶液)=C(稀溶液)*V(稀溶液)一、物质得分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到得体系,叫分散系。被分散得物质称作分散质(可以就是气体、液体、固体),起容纳分散质作用得物质称作分散剂(可以就是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散

7、系得比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在 1100 之间 均匀、有得透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质得化学变化1、物质之间可以发生各种各样得化学变化,依据一定得标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质种类得多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中就是否有离子参加可

8、将反应分为:A、离子反应:有离子参加得一类反应。主要包括复分解反应与有离子参加得氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中就是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)得反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素得化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物,叫电解质。酸、碱、盐都就是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物,叫非电解质。注意:电解质、非电解质都就是化合物,不同之处就是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质得导电就是有条件得:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电

9、。能导电得物质并不全部就是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分得有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际参加反应得离子符号来表示反应得式子。它不仅表示一个具体得化学反应,而且表示同一类型得离子反应。复分解反应这类离子反应发生得条件就是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反应得化学方程式拆:把易溶于水、易电离得物质拆写成离子形式删:将不参加反应得离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数与电荷数就是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。A、结合生成难溶物质得离子

10、不能大量共存:如 Ba2与 SO42、Ag与 Cl、Ca2与 CO32、Mg2与 OH 等B、结合生成气体或易挥发性物质得离子不能大量共存:如 H与 C O 32,HCO3,SO32,OH与 NH4等C、结合生成难电离物质(水)得离子不能大量共存:如 H与 OH、CH3COO,OH 与 HCO3等。D、发生氧化还原反应、水解反应得离子不能大量共存(待学)注意:题干中得条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量得 H(或 OH)。(4)离子方程式正误判断(六瞧)一、瞧反应就是否符合事实:主要瞧反应能否进行或反应产物就是否

11、正确二、瞧能否写出离子方程式:纯固体之间得反应不能写离子方程式三、瞧化学用语就是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等得书写就是否符合事实四、瞧离子配比就是否正确五、瞧原子个数、电荷数就是否守恒六、瞧与量有关得反应表达式就是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)就是还原剂(有还原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)就是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性 NaMgAlFe。二、金属一般比较活泼,容易与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼得如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出

12、 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到H2。三、A12O3 为两性氧化物,Al(OH)3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐与水,也可以与强碱反应生成盐与水。四、钠与钠得化合物NaNa2 2O O2 2与与 H H2 2O O 及及 COCO2 2Na2O2既就是氧化剂,又就是还原剂,氧化产物就是 O2 ,还原产物就是 H2O。五、Na2CO3 与 NaHCO3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打小苏打色态 白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性 较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3

13、=Na2CO3CO2H2O与酸反应 CO32H=H CO3H CO3H=CO2H2OH CO3H=CO2H2O相同条件下放出 CO2 得速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反应 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH反应实质:CO32与金属阳离子得复分解反应 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O反应实质:H CO3OH=H2OCO32与 H2O 与 CO2 得反应 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3CO32H2OCO2=H CO3不反应与盐反应 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa2CO32=CaCO3不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭

14、火器转化关系六、.合金:两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成得具有金属特性得物质。合金得特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中得主角,在地壳中含量 26、3,次于氧。就是一种亲氧元素,以熔点很高得氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子与土壤中,占地壳质量 90以上。位于第 3 周期,第A 族碳得下方。Si 对比 C最外层有 4 个电子,主要形成四价得化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在得二氧化硅称为硅石,包括结晶形与无定形。石英就是常见得结晶形二氧化硅,其中无色透明得就就是水晶,具有彩色环带状或层状得就是

15、玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元就是SiO4,因此有良好得物理与化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净得SiO2 无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF 外一般不与其她酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,就是酸性氧化物,在一定得条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF=SiF4 2H2OSiO2CaO=(高温)CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液得试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于 SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐与其她酸性比硅酸强得

16、酸反应制得。Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂得载体。四、硅酸盐硅酸盐就是由硅、氧、金属元素组成得化合物得总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3 除外)最典型得代表就是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃与泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂与黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似,有晶体与无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽得灰黑色固体,熔点高(1410),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。就是良好得半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第A

17、 族,原子结构:容易得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型得非金属元素,在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压与降温条件下可变为液态(液氯)与固态。制法:MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2NaCl2=(点燃)2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3 CuCl2=(点燃)CuCl2Cl2H2=(点燃)2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不就是只有在氧气中才可

18、以燃烧。燃烧得本质就是剧烈得氧化还原反应,所有发光放热得剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2 得用途:自来水杀菌消毒 Cl2H2O=HClHClO 2HClO=(光照)2HClO2 1 体积得水溶解 2 体积得氯气形成得溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性与漂泊性,起主要得消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉与漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯 35)与漂粉精(充分反应有效氯 70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)

19、22H2O与有机物反应,就是重要得化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体与钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料与药品七、氯离子得检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32、SO32)HClAgNO3=AgCl HNO3NaClAgNO3=AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3=Ag2CO?3 2NaNO3Ag2CO?32HNO3=2AgNO3CO2 H2OClAg=AgCl 八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫得燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,就是黄色粉末)SO2=(点燃)SO2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40 体积比)化学性质:有毒,

20、溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成得溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这就是因为H2SO3 不稳定,会分解回水与 SO2SO2H2O=H2SO3 因此这个化合与分解得过程可以同时进行,为可逆反应。可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生得化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮与二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2O2=(高温或放电)2NO,生成得一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NOO2=2NO2一氧化氮得介绍:无色气体,就是空气中得污染物,少量 NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮得介绍:红棕色气体、

21、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3 NO2H2O=2HNO3NO 这就是工业制硝酸得方法。十、大气污染SO2、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施:从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用与开发入手。从废气回收利用,化害为利入手。(2SO2O2=2SO3 SO3H2O=H2SO4)十一、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。化学性质:具有酸得通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性与强氧化性。就是强氧化剂。C12H22O11=(浓 H2SO4)12C11H2O 放热2 H2SO4(浓)C=CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。2 H2SO4

22、(浓)Cu=CuSO42H2OSO2 稀硫酸:与活泼金属反应放出 H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中与十二、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质:具有一般酸得通性,浓硝酸与稀硝酸都就是强氧化剂。还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO2 4H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO 4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到得产物不同浓硫酸与浓硝酸都能钝化某些金属(如铁与铝)使表面生成一层致密得氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷得浓硫酸与浓硝酸

23、。硝酸与硫酸都就是重要得化工原料与实验室必备得重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前得酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气得性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3H2O=NH3、H2O=NH4OH 可作红色喷泉实验。生成得一水合氨 NH3?H2O 就是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3、H2O=()NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻得气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3HCl=NH4Cl(晶体)氨就是重要得化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐与纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量得热,因此还可以用作制冷剂。铵盐得性质:易溶于水(很多化肥都就是铵盐),受热易分解,放出氨气:NH4Cl=NH3 HCl NH4HCO3=NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与与碱固体混合加热)NH4NO3NaOH=Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验就是否收集满。