原子核外电子的排布教案阳光学习网给孩子一个绿色健康的.pdf

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1、子核外电子的排布子核外电子的排布教学目标教学目标知识技能：知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画 120号元素原子和离子结构示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。能力培养：能力培养：培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。科学思想：科学思想：通过微观粒子与宏观物体运动的分析，培养学生辩证思维的思想。科学品质：科学品质：对学生进行严格的科学态度教育。科学方法：科学方法：通过观察、学会分析，归纳，总结问题。重点、难点重点、难点电子云概念；原子核外电子排布的规律；

2、120 号元素原子和离子结构示意图；根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。教学过程设计教学过程设计教师活动【引入】日常生活中，我们经常接触到一些运动着的物体，如：【软件演示】学生活动设计意图观察软件演示通过栩栩如生奔驰在公路上的汽车；飞行的炮弹；围绕地球作高速运转的人的各个运动物体的 的动画画面，激发学造卫星；遨游在浩瀚太空的宇宙飞动画画面，思考宏 生的求知欲，为新课的学习奠定情感的基船它们的运动和原子核外电观物体的运动规础。子这样的微观粒子的运动有什么律。区别呢？原子核外的电子到底是如何运动的？有什么特点？原子核外电子的排布有何规律？这是我们这节课要研究的主要

3、内容。【板书】第二节原子核外电子的排布【设问】核外电子的运动和宏观物体的运动有什么不同？续表教师活动【板书】学生活动设计意图在思考问题的培养学过程中，通过观察软生的观察能一、原子核外电子运动的特征件演示的有关核外电力、分析问题子和宏观物体相对比和归纳总结的【软件演示】的数据，比较宏观物能力，明确微体和核外电子运动的观粒子和宏观宏观物体运动和核外电子运动的不同。物体的不同之区别：处，培养辩证思维的思想。1 宏观物体运动速度和核外电子运动速度相比可忽略不计。观察、分析表中运动物体汽车炮弹人造卫星宇宙飞船运动速度（km/s）数0.032.007.8011.00领悟氢原子核外电2200.00(约为光速

4、的子1)2 核外电子运动范围和宏观物体的运动范围相比可忽略不计。乒乓球的直径 原子核外电子的运动范围410-2mn10-10m3 原子核外电子的质量和宏观物体的质量相比可忽略不计。原子核外电子的质量很小，约为9.1110-31kg，只有质子质量的 1/1836！【提问】从这些数据中，你能得由于原子核外出什么结论？电子的质量很小，运动速度很大，运动范围又很小所以它和宏观物体的运动规律不同。我们们法描述电子的运动轨迹，也无法指出在某一时刻或某一瞬间它在空间所处的位置。【过渡】原子核外电子是如何运结合软件，思考培养学动的呢？如何描述原子核外电生的观察能子的运动。力。【软件演示】氢原子核外电子的运动情

5、况。续表教师活动【组织讨论】学生活动设计意图讨论后回答：电子在原子核外的怎样描述原子核外电子的运动？这个极小的空间内作高速运动，时而培养学生分析出现在离核远处，时而出现在离核近问题和解决问题的处，没有固定的轨能力。道。倾听，领悟。思考如何正确描述电子的绕核运动没有固定的轨道，核外电子的运动。是不是说电子绕核运动没有规律？【举例】日常生活中，蜜蜂在某一朵花附近采蜜时，没有确定的飞翔路径，一会儿向西，一会儿向东，蜜蜂在这朵花的近处、远处都可能出现，似乎没有什么规律。但经过仔细观察不难发现：蜜蜂在花朵附近出现的次数比在远离花朵的地方大得多。【解释】电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现

6、在离核远处，将抽象的原子核外电子的运动用生动形象的动画表【设问】创设情境，引发学生思考的兴趣，使学生逐步由感性认识上升到理性认识，在生活实例中初步认识化学本质。时而出现在离核近处，我们不能精确测定或计算出电子在某一时刻的位置，但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的机会的多少。【投影】氢原子核外电子云示意图。【总结】现出来后，变抽象为具体，培养学生的抽象思维能力和概括能力。电子在原子核外的空间各处出现的结果，好似一团“带负电的云雾”笼罩结合投影，理在老师的帮助在原子核的周围，电子出现机会多的地方，这团“云雾”就显得浓密些，在电子解电子云的概念，下，真正认识核外出现机会少的地方，这团“云

7、雾”就显得并复述电子云的概 电子运动本质，形成电子云的概念。“疏淡”些。这团“带负电的云雾”被形象念。地称为“电子云”。【板书】原子核外电子的运动规律与宏观物体的运动规律不同。续表教师活动【提问】学生活动设计意图思考并猜想：能量不同的电子在原子在多电子的原子中，电子的能量核外运动时，离核的是不同的。能量不同的电子在核外运距离是不同的。能量动时离核的距离相同吗？低的电子由于核对它的引力较强，只能在离核较近的区域运动；能量高的电子则在离核远的区域运动。【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第 1 电子层，也叫 K 层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2 电子层，也

8、叫 L 层；由里往外依次为第倾听，领悟。由提问引入原3，4，5，6层，也叫 M，N，O，P层等等。这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。【板书】二、原子核外电子排布规律【设问】原子核外电子的排布有哪些规律？【软件演示】原子核外电子排布规律：1电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。如：H 和He 的原子核外分别有1 和 2 个电子，这 1 和 2 个电子就排在第一个电子层里。请画出它们的原子结构示意图。2每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳 2n2个（n 为电子层数）。即 K层最多只能容纳 2 个电子：L 层最多只能容纳

9、8 个电子；而第 3 层最多只能容纳 18 个电子。请判断元素3Li的原子结构示意图为：子核外电子排布规律。利用计算机辅助教学软件，展示原子核外电子排布规律，使之更好地掌握新知识、新规律，并学会应用规律解决问题。续表教师活动学生活动设计意图11Na 的原子结构示意图为：判断后回答：应通过分析、该是（A）。判断理解原子核外电子排布的规判断后回答：应律。该是（A）。判断后回答：应该是（B）。3 最外层最多只能容纳8 个电子（K 层为最外层时，最多只能容纳2个电子）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32 个。请判断19K 的原子结构示意图是：利用原子核外帮助学生在电子的排布规律，

10、画 感知、再现、思考、1 请画出质子数 120 各元素的出1H20Ca的原子结概括、记忆的过程原子结构示意图。构示意图，并对 2、3、中复习旧知识，掌4 题作出判断。握新知识，培养严2质子数为13，核外有10 个电谨的思维习惯。子的微粒的符号和结构示意图是同桌学生互评。（）。（A）符号：Al【投影】课堂练习结构示意图：（B）符号：Al3+结构示意图：（C）符号：Al结构示意图：（D）符号：Al3+结构示意图：3K 电子层和 M 电子层电子数目相同的原子的结构示意图为（）。续表教师活动学生活动思考、辨认、判断。通过学生的辨别，思考、使他们掌握原子、简单离辨认、判断。子核外电子排布的不同。4电子层

11、结构和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为（）。设计意图【总结】实际原子核外电子的排布规律远比以上三点要复杂得多。我们只要求掌握以上三点规律。但要注意：以上三点规律是相互联系的，必须同时遵守。【作业】课本第 128 页第 1，2 题。【随堂检测】1 原子核外最外层电子数比次外层电子数多3个的原子的符号是（）。（A）N（B）B（C）P（D）Al2 L 层电子数与 M 层电子数相同的+1 价阳离子的符号是（）。培养严格的科学态度。续表教师活动学生活动设计意图3已知X 元素的原子核外电子数为n，X2-离子和检测学生对应知Y3+离子的电子层结构相同，则Y 原子的质子数为应会知识的掌握情况，（）。落实原子核外电子排布规律。（A）n+1（B）n+2（C）n+4（D）n+546 有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）。（A）b-a=n+m（B）a-b=n+m（C）b-a=n-m（D）a+b=n+m附附 1 1：课堂练习答案课堂练习答案 1 1（略）2（D）3（C）4（B）随堂检测答案随堂检测答案 1 1（A）2（C）3（D）4（B）