高一化学化学平衡状态 (2)精选PPT.ppt

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1、高一化学化学平衡状态第1页，此课件共22页哦 导入1、什么是可逆反应？、什么是可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫做可逆反应做可逆反应.NH3H2ONH3H2O 注意注意：可逆反应总是不能进行到底，可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物得到的总是反应物与生成物的混合物第2页，此课件共22页哦开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行c(CO2)、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和进行到一定程度，总有那么

2、一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化逆反应速率的大小不再变化 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小故：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大第3页，此课件共22页哦且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率相等相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态第4页，此课件共22页哦1、定义：、定义：化学平衡状态

3、化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态合物中各组分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：可逆反应可逆反应实质实质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志标志：反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态第5页，此课件共22页哦2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(1)动动：动态平衡（正逆反应仍在进行动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等等：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率(3)定定：

4、反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(4)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。第6页，此课件共22页哦【例例】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC

5、判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型重要题型：第7页，此课件共22页哦 怎样理解怎样理解v v(正正)=)=v v(逆逆)？1.必须一个是正反应速率，一个是逆必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率反应速率2.用不同物质表示的反应速率不能是表用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。同（与计量数成正比）。第8页，此课件共22页哦【例例2】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下已达在恒温下已达平衡状态的是（）平衡状态的是（）A.反

6、应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化B第9页，此课件共22页哦怎样理解怎样理解反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的浓度保持不变？浓度保持不变？“各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变”不能理不能理解为与方程式的化学计量数成正比。解为与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。比。第10页，此课

7、件共22页哦小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征动、等、定、变动、等、定、变第11页，此课件共22页哦3、等效平衡问题：、等效平衡问题：外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，途径虽然不同，只要起始浓度相当只要起始浓度相当，所建立的平衡，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。例如：在例如：在425时，在时，在1L密闭容器

8、中进行反密闭容器中进行反应：应：H2+I2 2HI,达到平衡。达到平衡。不论从正不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。同的平衡状态。第12页，此课件共22页哦浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1mol21molI22molHI相当于相当于例题例题等效平衡等效平衡第13页，此课件共22页哦恒温恒容恒温恒容条件下等效平衡的条件条件下等效平衡的条

9、件：对于对于mA(气气)+nB(气气)pC(气气)+qD(气气)若若m+n=p+q，经换算成相当的反应物后，它，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。若若m+np+q 经换算成相当的反应物后，经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。若有相同的物料关系则平衡状态相同。例题例题第14页，此课件共22页哦【例例3】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是()ACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时

10、键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成第15页，此课件共22页哦【例例4】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡状态已达平衡状态的是的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC第16页，此课件共22页哦【例例5】在一定

11、温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标志的是志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化第17页，此课件共22页哦混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:

12、3:2:2 A.B.C.D.(A )第18页，此课件共22页哦【例例】在一定温度下，把在一定温度下，把1molCO和和2molH2O通入通入一个密闭容器中，发生如下反应：一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时的物质的量，平衡时CO的含量仍为的含量仍为p%的是（）的是（）A.1molCO 、2molH B.0.2molCO 、0.2molH、0.8molCO 、1.8molH2OC.1molCO

13、 、1molH2OD.1molCO 、1molH 、1molH2OBD第19页，此课件共22页哦【例例7】在一定温度下在一定温度下,把把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入一个通入一个一定容积的密闭的容器里一定容积的密闭的容器里,发生如下反应发生如下反应:2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处反应混和物就处于化学平衡状态于化学平衡状态.现在该容器中现在该容器中,维持温度不变维持温度不变,令令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的物质的量的量(摩摩).如果如果a、b、c取不同的数值取不同的数值,它们必须满它们必须

14、满足一定的相互关系足一定的相互关系,才能保证达到平衡时才能保证达到平衡时,反应混反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同全相同.请填写下列空白请填写下列空白:(1)若若a=0,b=0,则则c=.2第20页，此课件共22页哦(2)若若a=0.5,则则b=c=.(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用请用两个方程式表示两个方程式表示,其中一个只含其中一个只含a和和c,另一个只另一个只含含b和和c):a+c=2，b+c/2=10.251.5第21页，此课件共22页哦【例7】在恒容的密闭容器中充入在恒容的密闭容器中充入2molA和和1molB的的气体后发生反应：气体后发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，。达到平衡后，C的体的体积积分数分数为为W；若；若维维持容器体持容器体积积和温度不和温度不变变，按，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为为起始物起始物质质的量，达到平衡后，的量，达到平衡后，C的体的体积积分数仍分数仍为为W。则则x值值可能（可能（）A 1 B 2 C 3 D 4BC第22页，此课件共22页哦