高三化学元素及其化合物.pdf

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1、高三化学元素及其化合物高三化学元素及其化合物一、知识结构一、知识结构元素及其化合物知识是中学化学的核心和根底,它几乎贯穿在中学化学的各局部内容之中.这局部的知识要点有：1.卤族元素的原子结构,卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律.2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质,以及 H2S 和 SO2的实验室制法.3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法.4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质,及其比拟,碳酸和硅酸的性质比照碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件.5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解.6.碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金

2、属元素的通性,其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律.7.镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法.8.铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物.由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系,在熟练掌握以上知识要点的根底上,还要注重理论知识和现实的结合,提升分析问题与解决问题的水平,增强各种综合类型题目的练习,培养综合水平和逻辑推理水平.二、例题解析二、例题解析例 1 以

3、下的物质的制备方法正确的选项是A.AlCl3溶液与 Na2S 溶液反响制 Al2S3B.将硫粉与铝粉共热制 Al2S3C.用铝粉和软锰矿(含 MnO2)可制得锰D.用镁粉和空气反响可制得Mg3N2【解析】【解析】此题以制备物质的形式,考查元素及其化合物的性质知识运用水平.32A.此法不可.AlCl3溶液显酸性,Na2S 溶液显碱性,两者混合立即发生反响：2Al+3S+6H2O2Al(OH)3+3H2S,得不到 Al2S3；也可理解为 Al2S3溶于水会发生强烈水解,致使水解反响变为不可逆,生成 Al(OH)3和 H2S：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S.B.正确.在没有水的条件下

4、,Al 和 S 共热可生成 Al2S3：2Al+3SAl2S3,此称为干法生成 Al2S3.C.正确.软锰矿的主要成分是 MnO2,将 MnO2与 Al 粉混合,即为铝热剂,高温时发生铝热反响：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn.D.此法不可.空气中的主要成分是氧气和氮气.虽然氮气的含量比氧气多,但氧气比氮气的性质活泼得多,因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO,只能生成极少量的 Mg3N2,所以不能用来制备 Mg3N2.答案：B、C.例 2A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种无素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在 A、B、C

5、这三种化合物中,必定含有乙元素的是(用 A、B、C 字母填写).(2)单质乙必定是(填“金属或“非金属),其理由是.(3)单质乙的化学式可能是,那么化合物 B 的化学式是.【解析】此题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合熟悉水平,同时也是对学生思维水平,特别是推理水平的综合检验.题目中的三问,由易到难,考查层次由低到高,着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等水平,第(3)问又在前两问的根底上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的水平.化合物A,所以 A 中一定含乙元素；甲(1)根据框图所示,单质甲+单质乙A+C,由于甲、乙为两不同种元素的单质,所

6、以 A 中含有的乙元素一定来自于B.+B乙+C,乙为单质.说明 A、B 中乙元素发生氧化(2)由于 A、B 中都含有乙元素,A+B复原反响之后生成零价乙元素.据同种元素不同价态间氧化复原反响的价态归中原理,可知乙元素在 A、B 介于 0 价两端,即为正价和负价.而只有非金属元素才可能表现正价和负价.所以乙为非金属元素.(3)在中学化学中,显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H.在此范围中依题进行筛选.S 和 N2均适宜.此题可排出以下关系：【答案】(1)A、B乙+C,且乙为单质,可知乙元素在 A、B 中分别呈正、负,所以(2)非金属,由于 A+B乙是非金属.(3)S,H2S(或 N2,N

7、H3).例 3 含有农药、染料、酚、氰化物,以及有色、有臭味的废水,常用化学氧化法进行处理.所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等).一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含 CN离子)的废水.在碱性条件下(pH为8.511),氯气可将氰化物中CN氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO).(1)写出含 CN废水中用氯气氧化,生成氰酸盐的离子方程式.(2)假设在含 CNO的废水中再通入氯气可使 CNO转化为无毒的气体等,写出这个反响的离子方程式.(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN的废水,假设将其氧化为CNO,其离子方程

8、式为.解析阅读后找出有用的信息：“氧化 CN为 CNO,再将“CNO氧化为无毒气体.据此推论 CNO中元素应转化为 N2与 CO2方可无毒.再抓住信息中给出的“碱性环境,pH 为 8.511 为弱碱性,有逸出 CO2的可能.答案：(1)CN+2OH+Cl2CNO+2Cl+H2O(2)2CNO+4OH+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O(3)CN+ClOCNO+Cl.例 4 从酸式滴定管中准确放出 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中,然后用 0.20mol/L 的氢氧化钠溶液滴定(以酚酞为指示剂),滴定的有关数据如下：NaOH 溶液起始读数/mLNaOH 溶液终点读数/m

9、L第一次0.2018.70第二次0.3018.00(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L.(2)到达滴定终点的标志是；(3)如果标准 NaOH 溶液因吸收空气中的 CO2,生成少量的 Na2CO3,那么对测定的盐酸浓度结果是(填“偏高,“偏低或“不变).解析滴定后,计算盐酸的物质的量浓度(常用 C 表示),应取两次滴定计算结果的平均值(对待测溶液两次移取体积不同进行滴定).第一次：C(HCl)0.2018.50/25.00mol/L0.15mol/L第二次：C(HCl)0.2017.70/25.00mol/L0.14mol/L两次物质的量浓度的平均值精确到 0.01 为 0.

10、15mol/L.此题还考查到终点判断的标志,由于指示剂的不同,终点判断的标志也不同.常见的几种情况列表如下：中和滴定指 示终点标志剂HCl 滴定 NaOHNaOH 滴定 HClHCl 滴定 NaOH酚酞酚酞甲 基红色刚好变无色,再滴一滴 NaOH 溶液变红无色刚好变红色,半分内不褪色黄色刚好变橙色橙讨论 NaOH 变质对测定的影响,易受化学方程式的影响,造成错误判断.分析时应抓住Na2CO3是NaOH转变而来的,转化关系是2NaOHNa2CO3,2NaOH2HCl,Na2CO32HCl,可见,滴定用的 NaOH 溶液变质产生 Na2CO3,滴定时,消耗盐酸体积不变,对测定盐酸的浓度无影响.答案

11、为(1)0.15mol/L；(2)溶液由无色刚好变成红色,半分钟不褪色,说明到达滴定终点；(3)不变.例 5 写出以下反响的化学方程式和离子方程式.(1)Ca(H2PO4)2与 Na3PO3按物质的量之比为 12 反响.(2)Ca(H2PO4)2与 NaOH 按物质的量之比为 13 反响.解析多元酸的盐有多种形式(正盐、酸式盐),究竟在溶液中以何种形式存在,与参加反响的物质间的相对用量有直接关系.反响(1)中发生反响的离子是H2PO43和PO4,它们之间的反响实质上就是H 的转移,其结23果使磷酸根离子结合的 H“平均化,生成了 HPO4.又由于 H2PO4与 PO4的物质的量之比为 12,因

12、此它们全部转化为 HPO4.Ca(H2PO4)2+2Na3PO422CaHPO4+3Na2HPO4；离子方程式为：Ca反响(2)类似酸碱中和反响,此时酸式盐起酸的作用.由于1molCa(H2PO4)2可提供4molH,而 3molNaOH 只能提供Ca(H2PO4)2+3NaOH2+2H2PO43+2PO42CaHPO4+3HPO43molOH,所以除生成 3molH2O 外,还生成CaHPO4+Na3PO4+3H2O321molHPO4和31molPO4.Ca+2H2PO4+3OHCaHPO4+PO4+3H2O三、水平练习三、水平练习(一一)选择题选择题1.将 卤 素 互 化 物BrCln4

13、.46g溶 于 水,通 入 过 量SO2,反 响 为n1BeCln+(n+1)H2O+2SO2n1HBr+nHCl+2H2SO4,然后向生成的溶液中参加过量 Ba(NO3)2溶液,过滤掉沉淀物后,将滤液用过量 AgNO3溶液处理,得沉淀 15.46g,那么 n 的值为()A.1B.2C.3D.42.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残留的物质质量是原混合物的一半,那么残留物中 Ca、Mg 两元素原子的物质的量之比()A.11B.12C.13D.213.常温常压下将100LH2S和O2的混合气体点燃,充分反响后恢复到原来状况,气体的体积变为 10L,该 10L 气

14、体成分可能是A.H2S 或 SO2B.SO2和 O2C.H2S 和 SO2D.H2S 和 O24.aLCO2气体通过足量的 Na2O2,生成的气体与 bLNO 混合后可得到 cL 气体(相同状况).以下表达错误的选项是()11A.ab,那么 c2(a+b)B.ab,那么 c2(a+b)11C.ab,那么 c2(a+b)D.ab,那么 c2(a+b)5.自来水用氯气消毒沿用已久,因其会产生某些污染,现正研究用二氧化氯(ClO2)消毒自来水,其消毒效果比氯气高数倍,复原产物仍是 Cl.那么 ClO2消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是()A.1B.2C.2.63D.3.366.在以下各式所表示的

15、最终产物的方法中,正确的选项是()HClA.NaCl(aq)B.NaI(s)稀硫酸MnO 2浓硫酸加热I2(s)I2加热至饱和冷却CH2CH2C.CH3CH2OHCuSO4(aq)冷却CuSO4(无水)D.CuO7.分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：石灰水是碱性物质,能渗入蛋内中和酸性物质预防腐败；石灰水是电解质,促使蛋白质凝聚；石灰水显碱性,杀菌水平强；石灰水能和鲜蛋呼出的 CO2生成 CaCO3薄膜,起保护作用.其中正确的选项是()A.B.C.D.8.NO和NO2是主要的大气污染物,硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收,反响的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O.以下说法错误

16、的选项是()A.NO 和 NO2与 NaOH 反响生成了盐和水,所以它们是酸性氧化物B.NO2是硝酐,而 NO 不是酸酐C.NO 能跟血红蛋白作用而引起中毒D.NO2的氧化性比 NO 强9.把碳酸氢钠作发酵粉使用时,假设同时参加少量明矾,可以显著提升发酵效果,其原因是()A.明矾起了催化作用 B.碳酸氢钾比碳氢钠易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中起到酸的作用10.水晶和干冰相比拟,物理性质差异显著的原因是()A.前者是原子晶体,后才是分子晶体B.前者微粒间以共价键相结合,后者微粒间靠分子间作用力相结合C.硅原子的半径比碳原子的大D.硅的非金属性比碳的弱11.氢化钠NaH是一种白色的离

17、子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反响放出氢气,以下表达正确的选项是()A.NaH 在水中显酸性B.NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子可被复原成氢气12.人体内含有多种元素,其中许多元素是人体必需的,但有些元素尚未证实其生理功能,相反,在食品中它们含量稍高会引起毒性反响,食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定,这些元素是()Na,Mg,As,Cd,Ca,Zn,Hg,Pb,Cu,K 中的A.B.C.D.13.氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH 与水反响可以放出 H2,以下表达正确的选项是()A.LiH 的水溶液显中性B.LiH

18、 是一种强氧化剂C.LiH 中的 H 离子可以被复原成 H2D.LiH 中的 H离子与 Li 离子的核外电子排布相同14.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌水平强且又不会影响水质的理想消毒剂是()稀硫酸稀硫酸，170A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧(O3)D.石灰15.在氧气中灼烧 0.44g 硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和,那么原化合物中硫的百分含量为()A.18%B.23%C.36%D.53%16.在由 Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中参加 100mL2.0mol/L 的盐酸

19、,恰好使混合物完全3溶解,并放出 448mL 气体(标准状况),此时溶液中无 Fe 离子.那么以下判断正确的选项是()A.混合物里三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1132B.反响后所得溶液中的 Fe 离子与 Cl离子的物质的量之比为 21C.混合物里,FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多217.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg 的浓度为0.2mol/L,Cl浓度1.3mol/L,23要使镁离子转化为 Mg(OH)2,并使 Mg 和 Al 别离开来,至少需要 4

20、mol/L 的 NaOH 溶液体为()A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL1018.在标准状况下,将 CO2和 CO 的混合气体(密度为7g/L)充满一盛有足量 Na2O2的密闭容器中(容积为 22.4L),用间断的电火花引发至充分反响.反响完成后,对容器里的存在物表达正确的选项是.A.存在 0.5molCOB.存在 0.125molO2C.存在 0.25molNa2CO3D.存在 0.5molNa2CO319.氰气的化学式为(CN)2,结构式 NCCN,性质和卤素相似,以下表达中正确的选项是()A.在一定条件下可以与烯烃加成B.分子中碳氮键的键长大于碳碳键的键长C.不和 N

21、aOH 溶液反响D.氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水20.陶瓷外表有一层绚丽多彩的彩釉,加工方法是在普通釉料中参加一些金属元素,限制烧制时空气的用量(即氧用量),使其得到不同的颜色.假设空气缺乏,铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()A.蓝或绿、红、黑褐 B.红或黄、蓝、紫褐C.蓝或绿、蓝、黑褐 D.红或黄、红、紫褐21.以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是()A.NOB.COC.NH3D.Cl222.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站.北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网,又监测大气情况,且每天都公布空气质量.下面所列各项,在空气质量日报中完全正

22、确的选项是()可吸入颗粒物总悬浮颗粒物氮氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳一氧化氮氮气臭氧A.B.C.D.23.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸完全溶解,再参加氢氧化钠溶液,析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如下图,原合金中镁、铝质量比为()A.43B.49C.89D.202724.随着工业生产的开展,在原料生产、加工、燃烧的过程中,以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染,其中对植物有危害作用的气体主要是()A.氮气、氢气和一氧化氮B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧D.氢气、二气化硫和二氧化碳25.臭氧 O3和 O2是同素异形体,O3集中在离地面 20 千米以上的大气平

23、流层,它可以保护人类免受辐射伤害,但目前 O3层正遭受破坏的危险.可能破坏 O3层的是()A.水蒸气 B.二氧化碳 C.氮气 D.一氧化碳26.为同时施用分别含 N、P、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥最适宜的组合是()K2CO3;KCl;Ca(H2PO4)2;(NH4)2SO4A.B.C.D.27.氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.以下各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶C.冰和干冰 D.苯和萘28.录像带用的磁粉中有 CoFe3xO3x,其中钴和铁可有+2 价、+3 价的某一

24、种价态,正确的选项是()x=1,x=2,含Fe,含Fe,Co,含Co.A.B.C.D.29.通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势,判断以下关于砹(原子序数为 85)及其化合物的表达中正确的选项是()A.由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2B.相同条件下 HAt 比 HI 稳定C.AgAt 是一种可溶于水的砹化物D.At 在第 6 周期30.冶炼金属一有以下四种方法：焦炭法,水煤气(或 H2,或 CO)法,活泼金属置换法,电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有、火烧孔雀石炼铜,、湿法炼铜.现代有、铝热法炼铬,从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析中不正

25、确的选项是()A.B.C.D.(二二)非选择题非选择题1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中,反响产生的气体全部收集在容器 A 中,待铁片全部溶解后,将烧瓶中的溶液浓缩、结晶,将所得的固体充分加热,使其完全分解,分解产生的气体也一并收集到A 中.将 A 倒置于水槽,当水面不再上升时,再通入0.672L(标准状况)的氧气,使 A 中充满溶液,求投入铁片的质量和 A 溶液中溶质的质量.提示：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O22.酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)随雨水降落而形成的,为预防污染,硫酸厂用氨水

26、来吸收二氧化硫,离子方程式是.硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物,如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO3和NaNO2,离子方程式为,还可以用氨的催化复原法将氮的氧化物转变为氮气.假设复原 1 体积 NOx,需要体积的氨气.对酸雨地区的治理,目前一种比拟有效的方法是用直升飞机喷白垩粉,以降低酸雨污染,其离子方程式是.3232Ar(A)3.A、B 两元素属于同主族的常见元素,它们的相对原子质量之比大于5Ar(B)5.海水中有 D 物质存在,E 是实验室常用于检验的试剂,G 是不溶于硝酸的白色沉淀,X、Y是常见物质,它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：据此,填写以下空格：(1)X 可能是(用

27、化学式表示).(2)写出 DE 反响的化学方程式：.(3)写出 ED 反响的离子方程式：.4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X.将 X 参加冷水中时生成含氧酸 Y,将Y 参加热水中时生成含氧酸Z.从以上实验现象可判断出蜡状固体是,X 是,Y 是,Z 是.5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的 SO2,为预防污染大气,排放前应进行尾气处理,使其得到综合利用.3(1)某硫酸厂每天排放 5000m(标况)尾气,其中 SO2的体积分数为 0.2%,假设用 NaOH 溶液、石灰及氧气等物质处理,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4 2H2O)?-1(2)如果将一定体积的尾气通

28、入 200ml、2molL 的 NaOH 溶液中,使其完全反响；经测定所得溶液含 33.4g 溶质,试分析溶液的成分,并通过计算确定各成分的物质的量.35376.K ClO3晶体与 H Cl 浓溶液反响生成 Cl2、KCl 和 H2O.试答复以下问题：(1)配平该反响的化学方程式：.(2)当生成 0.3molCl2时,共转移 mol 电子.(3)此反响生成的 Cl2的相对分子质量是.7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反响?这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：按图装置,在枯燥的试管 C 中装入 Na2O2后,在通入 CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,其目的为.试管 A

29、 内的试剂 X 应是时,翻开弹簧夹 K1、K2,加热试管 C 约几分钟后,将带火星的小木条插入试管B的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且试管C内淡黄色粉末未发生变化.那么所得的化学结论是.试管A内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同,通过的现象可以证实Na2O2与潮湿的CO2能反响且放出 O2.CO2和 Na2O2反响机理也可用示踪原子分析加以证实.请完成以下反响：Na2O2+C.8.在周期表中同一主族元素的化学性质相似,但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似,这称为对角线法那么,示意如下：1818O2+H2O请答复以下问题：(1)简单解

30、释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因(以镁和锂为例).(2)铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是,证实这一结论的有关离子方程式：.(3)硼的单质熔点很高,说明它是晶体.9.碳是最重要的元素之一,其化合物数目最多,结构形式最丰富.碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石,层型的石墨及近年发现的球碳分子.相应地,有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如 C18,圆球形分子如 C60,椭球形分子如 C70等).(1)金刚石、石墨、球碳分子 C60(又称足球烯)3 种异构体中何者能溶于有机溶剂?为什么?(2)猜测 3 种异构体中可能有一种在星际空间存

31、在,发现一种异构体在死火山口存在.请确定各是什么异构体,并解释它们为什么在这些地方存在.10.某待测液中可能含有 Fe、Fe、Ag、Al、Ba实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的).2332、NH4、Ca 等离子.进行了下述2根据实验结果22(1)判定待测液中有无 Ba、Ca 离子,并写出理由.(2)写出沉淀 D 的化学式.(3)写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反响的离子方程式：.11.针对以下 AD4 个涉及 H2O2的反响(未配平),填空答复：A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+

32、KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅表现氧化性的反响是(填代号),该反响配平的化学方程式为.(2)H2O2既表现氧化性又表现复原性的反响是(填代号).(3)H2O2表现弱酸性的反响是,其理由为.12.按各小题要求,分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反响、分解反响)：(1)反响物里的硫元素被复原：；(2)化合物中的硫元素被氧化：；(3)一种化合物中的硫元素被氧化,一种化合物中的硫元素被复原：；(4)硫元素既不被氧化又不被复原：.13.不另加固体或液体物质,如何使含有 amolAl 的 A 溶液中的铝元素和含有的 B 溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?14

33、.NO 分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,NO 成为当前生命科学的研究热点,NO 亦被称为“明星分子.请答复以下问题：3bmolAlO2(1)NO 对环境的危害在于(填以下工程的编号)A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合(2)在含 Cu 的酶的活化中央中,亚硝酸根离子可转化为 NO,写出 Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反响的离子方程式：.5(3)在常温下,把NO气体压缩到10010 帕,在一个体积固定的容器里加热到50,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力 2/

34、3 就不再改变.其中一种产物为 N2O,写出上述变化的化学方程式：.2(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的3?315.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe)反响制取硝酸银.步骤如下：依据上述步骤,完成以下填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀),原因是(用序号答复).(a)减少过程中产生 NOx的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸的用量(2)步骤 B 加热保温的作用是.(a)有利于加快反响速度(b)有利于未反响的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反响,降低溶液中H 32(3)步骤 C 是为了除去 Fe、Cu 等杂质,冲稀静置时发生的化学反响是；(a)置换反响(

35、b)水解反响(c)氧化复原反响产生的沉淀物化学式：.16.硅氧四面体可以用以下图a 表示,图 b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子.请答复以下问题：(1)假设在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根离子的通式.(2)绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐.它是含有铍、铝两种元素的复盐,酸根中含有 6 个硅原子.写出绿柱石的化学式,并在此根底上写成氧化物相结合的形式.17.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2(a、b 为正整数,且 a2,b2)(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解,耗用 HCl 物质的量与产生 CO2物质的量

36、之比：孔雀石为 41；石青为 31.那么它们的化学组成为：孔雀石：；石青：.(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品,将其等分为 A、B 两份.然后,加盐酸使 A 样品完全溶解,产生 CO23.36L(标准状况)；加热 B 样品使其完全分解,得到 20gCuO.试计算并确定该矿石的化学组成.(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后,产生 CO26.72L(标准状况),这份矿样中 CuO 含量不低于 g.(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为 Ag,所含 CuO 质量为 Gg.加酸完全溶解后,产生的 CO2体积(标准状况)为 VL,那么含铜矿样的 A、V、G 之间的关系式为：A.18.纯碱是重要化工产品,工业上的

37、侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的.NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲线如图示意；生产纯碱可分两个阶段：.向饱和食盐水中导入 NH3、CO2,便有小苏打晶体析出；.煅烧小苏打晶体便得纯碱.问(1)写出制得纯碱的有关反响的化学方程式.(2)第阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通 CO2还是先通 NH3,还是两者同时通入?为什么?19.把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反响.取出局部溶液,加 KSCN 溶液显血红色,那么溶液中有离子,此时金属存在(填有、无).假设溶液显蓝色,加 KSCN 不显红色,那么溶液中有离子,此时金属可能存在.假设铁粉质

38、量不变,那么溶液和固体各有何种成分?哪些成分的量的关系可以确定?假设还有锌粉剩余,那么溶液和固体里应有何种成分?这些成分的量与开始时相比有无变化?20.固体 A、B 都是由两种相同元素组成,A、B 中两种元素的原子个数分别为11 和 12.将 A 和 B 在高温时煅烧,产物都是 C(固体)和 D(气体).由 D 最终可制得 E(酸),E 和另一种酸组成混合酸常用于制取有机炸药.E 的稀溶液和 A 反响时生成气体 G 和溶液 F,G 通入 D 的水溶液时有浅黄色沉淀生成.在 F 中滴入溴水后再参加苛性钾溶液有红棕色沉淀生成,该沉淀加热时又能转变为 C.问：(1)A 的化学式是,B 的化学式是；(

39、2)写出以下反响的化学方程式：B 煅烧生成 C 和 D；G 通入 D 溶液中；在 F 中滴入溴水.(3)写出 A 和 E 反响的离子方程式.21.由 A、D、E、G 四元素组成的化合物化学式AxDy(E2G4)z,x、y、z 为整数,且 x+y+z7.取 8.74g 该物质溶于水,参加酸和强氧化剂,化合物中的 E、G 元素完全转化为气体EG22.688L(标准状况),其密度为1.965g/L,EG2能使澄清石灰水变浑浊.发生上述反响后,A、D 以阳离子存在于溶液中.参加过量 Fe 粉,其中使 D 离子全部复原所耗Fe 为 0.56g.化合物中 D 元素的质量分数为 12.8%.通过计算和推理确

40、定 E、G、D、A 各是何元素,求出 x、y、z 的值,并写出该化合物的化学式.22.有一种 KNO3固体样品中只含有少量的 KH2PO4和 NH4Cl 杂质,某学生只用：蒸馏水,KOH溶液,K2CO3溶液,AgNO3溶液,BaCl2溶液,稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯KNO3.答复以下问题：(1)先配成溶液,然后依此参加除杂质的试剂,所选用试剂的顺序是(填序号).(2)为简化操作步骤,应当在参加(试剂)后一次性过滤；(3)假设定量测定样品中 KNO3的质量分数,(填“能或“不能)一次性过滤.假设每次参加的试剂均适量,那么需要参加两种试剂(除水外),这两种试剂依次为和.过滤后,小心蒸发,用这种方

41、法得到的 KNO3的质量(填“大于“小于“等于)原样品中 KNO3的实际质量.23.“氟里昂是氯氟烃的商品名称,其有一系列产品均以代号表示,如 F114,“114的含义是百位数 1 代表碳原子数减 1 后的值,即该物分子中有 2 个碳原子；十位数的 1 表示氢原子数加 1 后的值,即该物质分子中无氢；个位数4 表示氟原子数.而氯原子数不用表示,就是碳原子的剩余价键数,故F114的分子式为F2ClCCClF2即C2F4Cl2.根据上述,写出F111和F134的分子式：.24.将碳粉与 wg 氧气置于密闭容器中,经高温充分反响后,恢复到初始温度,测得反响前后压强分别为 Po、P.：PnPo,参加炭

42、粉质量 xg 与 n 的变化关系如图.(1)n 的最小值为,此时 x 的取值范围为.(2)n 的最大值为,此时 x 的取值范围为.(3)假设实验测得 n 值为 a,那么容器内 CO 和 CO2的体积比为.25.把 Cl2通入氨中会发生如下反响：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl.今将 1.12L(标准状况)质量为 3.335g 的 Cl2和 N2的混合气体通入浓氨水后,体积变为 0.672L(标准状况,其中 Cl2、N2体积分数均为 50%),求反响中被氧化的氨的质量.(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式,请根据这些式子判断其中未知数 x 分别表示什么?(将答案写在算式后

43、面的横线上)22.4(x y)1.12甲:71x 28y 3.335；0.6720.672乙：3(x-2)12-(1.12-x)；1.120.67222.4丙：(3-1)2()x3.335丁：71x+28(1-x)1.1222.4.(2)经计算,被氧化的氨的质量为 g.26.接触法制硫酸,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和 SO4的混合物,其中 SO3的质量分数为 20%).(1)假设 98%硫酸可表示为 SO3aH2O,20%发烟硫酸可表示为 H2ObSO3,那么 a、b 的值(a、b 可用分数表示)分别是：a,b；(2)用 m(H2O)kn(SO3)分别表示 SO3转化成

44、上述两种硫酸时,所用水的质量与 SO3的物质的量的关系式(即求 k 值)分别是：m1(H2O)n1(SO3),m2(H2O)n2(SO3)；W1W(3)假设工厂同时生产上述两种硫酸,那么两种产品的质量比x(x2,W1是98%硫酸的质量,W2是 20%发烟硫酸的质量)与 SO3用量之比的关系式是：n1(SO3)n2(SO3)x；(4)实际生产时,SO3总的物质的量一定,x 随市场需求而变化,那么用水总量m总(H2O)与 x、n总(SO3)的关系式是.27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中表示氧原子,表示“SiO)假设多硅酸根中硅原子数为 n,那么离子符号为.28.NaBH4作为复原剂,在

45、有机合成中有极为广泛的应用.(1)NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2,反响后硼元素以BO2形式存在于溶液中,此反响的离子方程式为.3(2)NaBH4可使许多金属离子复原成金属单质,例如它可以使含有金离子(Au)的废液中的 Au 复原(碱性条件,此时硼仍以形式存在),反响的离子方程式是.29.将 nmol 木炭粉与 1mol 氧化亚铁在反响器中混合,隔绝空气增强热(1)可能发生的反响有：A.FeO+CFe+COB.2FeO+C2Fe+CO2C.FeO+COFe+CO2D.(2)假设 n1/2,充分反响后,反响容器中的固体物质是,气体产物是.(3)假设 n1,充分反响后,反响容器中的固体物质是

46、,气体产物是.(4)假设反响的气体产物是混合物,n 的取值范围是.(5)假设反响后的气体是混合物,且混合物中的 CO 和 CO2的物质的量相等,那么 n 值为.30.硼的原子序数为5.硼元素的单质常温时化学性质不活泼,但能跟热的浓硝酸反响,硼被氧化成硼酸.硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼,氮化硼是一种大分子化合物,具有跟石墨相似的结构.硼和氢元素能形成一系列化合物,其通式nn2(不稳定)和硼的最简单的气态氢化物含氢21.74%,标准状况下密度为 1.232g/L.3BO2B HBnHn4(稳定).(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式：.(2)画出氮化硼的结构示意图.(3)推出硼的最简单氢化物的化学式

47、(推导过程中不需使用硼的相对原子质量).231.Cu2O 是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生歧化反响,生成 Cu 和 Cu.测定 Cu2O 在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和 H2SO4的混合液,然后用 KMnO4测定.(1)Cu2O 与 Fe2(SO4)3和 H2SO4反响的化学方程式：(2)滴入 KMnO4发生反响的化学方程式：(3)假设某次测定中称取5.0g矿样,滴定时消耗0.1%mol/LKMnO4溶液100mL,那么矿样中Cu2O 的质量分数为.32.哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃烧.加热铝粉使其氧化并放出大量热量,提使高氯酸铵分解

48、.高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外,其他组成元素均以气体单质形式放出,因而产生巨大的推动力.(1)试写出其中涉及的化学方程式：(2)根据此反响原理,1mol 高氯酸铵分解所产生的气体有mol.33.近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还参加少量液氨.其反响的化学方程式为 NH3+HClOH2O+NH2Cl.NH2Cl 较 HClO 稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：.34.写出以下反响的离子方程式：(1)溴单质在碱性条件下发生自身氧化复原反响,产物之一是 BrO3.(2)上述反响的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质.(1)(2)35.根据周期律对角线规那么,金属 Be 与铝单

49、质及其化合物的性质相似.又 AlCl3熔沸点较低易升华.试答复以下问题：(1)写出 Be 与 NaOH 溶液反响的离子方程式(生成 Na2BeO2.(2)Be(OH)2和 Mg(OH)2可用试剂鉴别,其离子方程式为(3)BeCl2是(填离子化合物或共价化合物),其电子式为；BeCl2水溶液呈酸性,其水解的离子方程式为.水平练习参考答案水平练习参考答案(一一)选择题选择题1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A

50、、D30.B(二二)非选择题非选择题1.有关反响为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O(1)Fe(NO3)3132Fe2O3+3NO2+4O2(2)3HNO3(3)333NO2+4O2+2H2O31NO+4O2+2H2OHNO3(4)0.672L4 0.04mol由逆向推,反响(4)中 n(NO)22.4L/mol3这正好是反响(1)中消耗的n(Fe).故耗铁的质量 m(Fe)0.04mol56g/mol2.24gA 中溶质为(3)、(4)反响中生成的HNO3,根据氮原子守恒规那么,正好是反响(1)中消耗的 HNO3,所以 A 中 HNO3质量：m(HNO3)0.04mol463g