高中化学必修一-非金属及其化合物知识点归纳(精华版).pdf

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1、WORD格式非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界2+1基态：Fe2O血红色、Cu 紫红3红棕色、Fe(OH)3红褐色、Fe(SCN)色、Cu2O 砖红色、NO2红棕色、P红磷、暗红色、Br2深红棕色、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色)2 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2 pH10.0)或红色(pH10)；甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈红色；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。B、橙色世界：1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(C

2、Cl4)呈橙红色。C、黄色世界：3+)、Au、S淡黄色、Na1基态：工业盐酸(含有 Fe2O2淡黄色、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸2激发态：钠元素焰色呈黄色3化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu2(OH)2CO3绿色、绿色、FeSO4浅绿色2化学变化：Fe(OH)2白色灰绿色Fe(OH)3红褐色E、青(黑)世界：Fe FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2石墨(灰黑)F、蓝色世界1基态：CuSO4溶液、CuSO45H2O 晶体、液氧、臭氧2化学变化：紫色石蕊在碱性溶液

3、pH8中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水 CuSO4白色粉末遇水变蓝；H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色；S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇 I2(aq)变蓝；Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G、紫色世界1基态：KMnO4+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；(H专业资料整理AgBr淡黄色、CuCl2浓溶液呈WORD格式2激发态：钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃观察；专业资料整理WORD格式3化学变化：I2升华生紫烟；NH4I 受热生紫烟；紫色石蕊在 5.0 pH8.0 溶液中呈紫色。H、

4、白色世界1基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2不稳定、Mg(OH)2、Al(OH)3等。2化学变化：HCl2中燃烧呈现苍白色火焰；2在NH3遇 HCl 产生白烟；Mg、Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2、状态：白磷固态，三氧化硫固态，纯硫酸液体。3、气味：刺激性气味：HX Cl2NH3NO2乙醛 甲醛臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：O3电石生产的乙炔含PH3、H2S特殊气味：C6H6苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯类化合物4、毒性：第A 族

5、：F2Cl2HF第A 族：H2S SO2第A 族：NO NO2NaNO2白磷第A 族：CO有机物：苯硝基苯 甲醇 苯酚5、升华：I2萘二、本章知识构造梳理一 硅及其化合物注意:Cl2H2=(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。二氧化硅和二氧化碳性质比拟专业资料整理WORD格式物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态与水不反响CO2+H2O=H2CO3不反响SiO2+4HF=SiF4+2H2O与氢氟酸化用 HF 来腐蚀和雕刻

6、玻璃。学SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮与碱溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 质塞，而不用玻璃塞。2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3与碱性氧化物高温SiO一样点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反响。CO2与水反响生成 H2CO3;SiO2不与水反响；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反响；SiO2须在高温下与碱性氧化物反响，而CO2可在常温常压下进展。硅酸和碳酸的性质比拟物质硅酸化学式H2SiO3酸酐SiO2硅酸胶体的制备：制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3颜色与状态白色、固体水溶性不溶于水酸

7、性比拟硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3胶体+Na2CO3硅单质物性：存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃Na2SiO3的水溶液等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O3 2SiO2 2H2OKAlSi3O8K2OAl2O3 6SiO2原料设备反响水泥石灰石、粘土水泥回转窑复杂的物理化学变化过程3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3专业资料整理异同

8、点不同点碳酸H2CO3CO2CO2+H2O=H2CO3无纯态，只存在于水溶液中只存在于水溶液中H2CO3H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明普通玻璃纯碱、石灰石、石英 SiO2玻璃熔炉Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2Na2OCaO6SiO2主要成分WORD格式组成表示法特性金属氧化物 SiO2H2O水硬性加石膏调节硬化速度玻璃态物质在一定温度 X 围内软化非晶体新型无机非金属材料：高温构造陶瓷、光导纤维等专业资料整理WORD格式传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无

9、机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光可见光、红外光、射线；具有生物功能。(二)、富集在海水中的元素氯及其化合物1、1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。新制的氯水成分颜色性质+Cl 原因HClO+H+久置的氯水分子：H2O+、Cl、OH离子：H分子：Cl2、H2O、HClO+、Cl、ClO、OH离子：H黄绿色酸性、漂白性无色酸性且酸性增强、无漂白性新制的氯水中存在Cl2+H2O久置的氯水中 HClO 完全分解为 O2而消耗，最后成为HCl溶液解释以下现象：-：Cl2+、Br2+2Fe3+2Cl、新制的氯水能氧

10、化Fe2+2Fe、新制的氯水参加镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgC2l、新制的氯水参加硝酸银产生沉淀：Cl+Ag+=AgCl+HCO-=H、新制的氯水与碳酸氢钠反响：H2O+CO2+3HClO、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H自来水杀菌消毒 Cl2H2O=HCl HClO 2HClO=(光照)2HCl O2+其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟液氯分类颜色成分Cl2ClO、极少量的为 OH稀盐酸专业资料整理Cl2、H2O、HClO、H、Cl、新制氯水混合物黄绿色久置氯水混合物无色、Cl、HH、2O纯洁物黄绿色极少量的 OHWORD格

11、式性质2氯气的制备氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O专业资料整理WORD格式包括四个根本环节即制备原料、原理、反响发生装置、净化除杂、枯燥、收集收集方法、验满、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸氯化钙等进展除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。氯气的尾气处理Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：(1)HClO 是一种弱酸，H2CO3HClO

12、 通过以下反响可比拟得出酸性强弱Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC3O+2HClO-(2)ClO是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO-+HOHClO+OH-2-+H，所以次氯酸钙溶液显碱性。(3)HClO 和 ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，能使品红溶液褪色。(4)HClO 见光易分解：2HClO2HCl+O2氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子如碳酸根Ag+Cl=AgCl4、卤族元素及其单质的性质变化规律卤族元素物理性质比拟：颜色F2状态熔、沸点小密度水低剧烈反响溶解性有机溶剂剧烈

13、反响均易溶Cl2专业资料整理淡黄绿色气态WORD格式黄绿色Br2I2气态淡黄绿色黄绿色于有机深红棕色液体易挥发黄橙色橙橙红溶剂紫黑色固体升华大高黄褐色紫红卤族元素单质的化学性质：1。相似性：专业资料整理WORD格式化学性质与 Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反响，都可与水发生反响，都可以与强碱作用。2。递变性：与金属、非金属反响时条件不同。例如：卤素单质与H2的反响H2+F22HF，在冷暗处就发生爆炸；H2+Cl22HCl，见光爆炸；，加热缓慢化合；H2+I22HI，更缓慢地化合且可逆。HFHCl与 H2化合时，无论从反响条件、反响的剧烈程度以及

14、生成气态氢化物的稳定性HBrHI，都说明卤素单质的递变性。(三)硫、氮1、二氧化硫的性质-亚硫酐物理性质黄绿色与水反响方程式酸性与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHS3OSO2+NaOH=NaH3SO漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂化吸附漂白：活性炭白曾学过的具有漂白性的物质学氧化漂白：HClO、O3、性Na2O2性还质与氧气反响方程式2SO2+O2=2SO3原性氧化与硫化氢反响方程式性SO2的实验室制法 反响原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶专业资料整理

15、颜色状态密度比空气 大SO2+H2O=H2SO3毒性有毒SO2+2NaOH=N2S a O3+H2O与氯水反响方程式H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=SO2+2H2S=3S+2H2OWORD格式 4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液专业资料整理WORD格式 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色 6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2、三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反响放出大量的热，具有较强的氧化性。3、硫化氢1、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气

16、体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4=FeSO4+H2S FeS+2HCl=FeCl2+H2S 2+H2S FeS+2H用湿润的 Pb(CH3COO2)试纸Pb(CH3COO2)+H2S=PbS+2CH3COOH 试纸变黑3、化学性质(1)可燃性点燃2H2S+3O2点燃2H2O 2SO22H2O S2H2S+O2(2)(3)(4)H复原性：H2S+X2=2HX+S(X=Cl、Br、I)不稳定性：H2S2H2+SS 气体的水溶液-氢硫酸4、氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b分类：专业资料整理WORD格式放电自然固氮：高

17、能固氮：N2+O2=2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3H25、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸Cu+4HNO 浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3(与 CuCu+2H2SO4(浓)CuSO43Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2反响+SO2+2H2O+2NO+4H2O2NH3条件：高温高压、催化剂与木相C+2H2SO4(浓)炭反同+2SO2+2H2O点应与铁铝反应异同点 吸水性枯燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和 浓盐酸1：3发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸CO2C+4HN3O(浓)CO2+4NO2+2H2O一、硝酸1硝酸的物理性质

18、：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发2硝酸的化学性质：或者光照不稳定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O2保存在棕色试剂瓶中加热强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a.硝酸能氧化除 Au、Pt、Ti 以外的大多数金属且不产生H2Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反响现象：反响剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反响现象：反响比拟缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。b.常温下，Fe、Al 在浓硝酸中钝化钝

19、化的原因是在金属外表形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反响的进一步进展。根据这个专业资料整理WORD格式性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热那么氧化膜被破坏，内部烈反响。Fe、Al 与硝酸会剧专业资料整理WORD格式3在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过屡次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO 的排放以保护环境：重要的导出方程式：二、浓硫酸1物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发2浓硫酸的三大特性吸水性：具有吸收水的性能，常用来枯燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化脱水性：可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比2:1 脱去。脱水性是化学变化H2SO4分

20、子中+6强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由价的硫元素产生的，其复原产物是SO2而不是 H26、氨气的制法：1、工业制法 2N2+3H22、实验室制法2NH3条件：高温高压、催化剂1原理：CaOH2s+2NH4Cls2NH3+2H2O+CaCl22药品：NH4Cl 固体与熟石灰 CaOH23装置：固+固气使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。4净化枯燥：使用碱石灰，不能用CaCl25收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。6验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟7处尾：用水吸收注意防止倒吸或尾气处理：用稀硫酸吸收专业资料整理

21、WORD格式7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度无色有刺比空气 小激性气味的气体水溶性极易溶于水 1:700，水溶液叫“氨水，氨水呈的弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸物理性质氨气的化学实验室制变蓝色：氨易液化“液氨，常作致冷剂。与水反响NH3+H2O方程式+OHNH3H2ONH4与盐酸反NH3+HCl=NH应方程式4Cl+OH性质氨水成分铵盐法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O氨水显弱碱性醮有浓盐酸的玻璃棒NH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH、极少量的 H与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现一样的现象。物理性质：铵

22、盐都是 无色色晶体，能溶于水化氯化铵 分解NH4ClNH3+HCl 学反响方程式性碳酸氢 铵分NH4HCO3程NH3+H2O+CO2 质解反响 方专业资料整理式三、不属于根本类型的氧化复原反响WORD格式专业资料整理WORD格式1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反响过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O22氯气与水反响生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与消石灰反响制漂白粉：2Cl2+2

23、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二氧化氮与水反响生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O2、氧化性酸的复原反响浓硫酸与碳发生的复原反响C+2H2SO4(浓)加热CO2+2SO2+2H2O浓硫酸与铜发生的复原反响Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2浓硝酸与铜发生的复原反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2稀硝酸与铜发生的复原反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO3、复原性酸的氧化反响氯气的实验室制法：MnO24HCl浓加热MnCl2Cl2H2O4、高价金属化合物的复原反响：FeCl3溶液与铜反响：2F

24、eCl3+Cu=2FeCl2CuCl2属于氧化复原反响的分解反响次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O属于氧化复原反响的化合反响1、金属与氧气发生的氧化反响常温下钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O白色钠在空气中燃烧：2Na+O2加热Na2O2淡黄色铁在氧气中燃烧：专业资料整理+HClO=2HNO3+NO2WORD格式3Fe2O2点燃Fe3O4黑色2、非金属单质与氧气的氧化反响硫的燃烧S O2点燃SO2氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反响二氧化硫与氧气反响：2SO催化剂2O2加热2SO3一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO24、非金属氢化物

25、与氧气的反响氨的催化氧化：4NH催化剂35O4NO26H2O5、低价碱的氧化反响氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反响氯气与金属反响：铁与氯气反响产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反响产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与非金属反响：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2Cl2加热2HCl氯气与氯化亚铁反响生成氯化铁2FeCl2+Cl27、高价铁盐的复原反响FeCl3溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反响催化剂合成氨反响：N23H2高温高压2NH3专业资料整理=2FeCl3WORD格式专业资料整理