2008年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题.pdf

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1、2008 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题标准答案及评分细则标准答案及评分细则2008 年年 9 月月 18 日日 题号题号1234567891011总分总分满分满分14541051114971110100评分评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。2 有效数字错误，扣 0.5 分，但每大题只扣 1 次。3 单位不写或表达错误，扣 0.5 分，但每大题只扣 1 次。4 只要求 1 个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。5 方程式不配平不得分。6 不包括在此标准答案的 0.5 分的题，可由评分组讨论决定是否给分。第第 1

2、 题题(14 分分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。（1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。(2 分)CH2NCH2H2CNH2CCH2H2CCOOCOOOOCOOCHH答或 得 2 分，质子必须在氮原子(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2HHCH2NH(CH2COO-)22上。（2）Ca(EDTA)2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用 Pb2+表示铅）。Pb2+Ca(EDTA)2 =Ca 2+Pb(EDTA)2 (1 分)（3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDT

3、A)2溶液排铅？为什么？不能。不能。若直接用 EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子阴离子不仅和 Pb2+反应,也和体内的和体内的 Ca2+结合造成钙结合造成钙的流失。的流失。(答案和原因各 0.5 分，共 1 分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。(2 分)HNSHOOHO硫氧键画成双键或画成 SO，氮硫键画成 NS，均不影响得分。结构式 1 分，正负号 1 分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正确标出了正负号，如+H3NSO3、+H3N-SO3得 1 分。其他符合题设条件（有三

4、重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得 1 分，正确标出正负极，得 2 分。1-3 Na2Fe(CN)5(NO)的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2Fe(CN)5(NO)是鉴定 S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。Fe(II)答 II 或+2 也可 (2 分)催化剂，700oC Fe(CN)5(NO)2+S2=Fe(CN)5(NOS)4 配合物电荷错误不得分 (1 分)1-4 CaSO4 2H2O 微溶于水，但在 HNO3(1 mol L1)、HClO4(1 mol L1)中可溶。写出能够解释 CaSO4在酸中溶解的反应方程式。CaSO4+H+=Ca2+HSO4

5、(1 分)写成 2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。答案若生成 H2SO4 不得分。1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4(难溶物)粉末，分别加入 HNO3(3 mol L1)和 HClO4(3 mol L1)，充分混合，PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO4中不能全溶。简要解释 PbSO4在 HNO3中溶解的原因。Pb2+与与 NO3 形成络离子形成络离子(配离子或配合物)。(1 分)写方程式也可，如 PbSO4+H+NO3-=HSO4-+Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或 Pb(NO3)3也得分，但

6、方程式须配平。1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。CaCO3与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D；C 水解生成 E，E 水解生成尿素。确定B、C、D、E、X 和 Y。B:CaC2 C:CaCN2 D:C2H2 或或 Ca(OH)2 E:NH2CN C(NH)2也可 X:C Y:N (各 0.5 分，共 3 分)第第 2 题题(5 分分)化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X在酸性水溶液中用盐酸、

7、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。2-1 写出 X 的分子式和共轭 键（）。mn ClO2 (各 1 分，共 2 分)532-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。2ClO3+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O (1 分)或 2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2 +Na2SO4+2H2O 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (1 分)NaClO2是固体，写成 ClO2，不得分。2-3 写出上述 X 歧化

8、反应的化学方程式。2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O (1 分)或 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O第第 3 题题(4 分分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2 kJ mol-1 (1)mrH向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+O2(g)H2O(g)=241.8 kJ mol-1 (2)mrH要使反应温度维持在 700C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好

9、被反应(1)全部利用，则：甲醇与氧气的摩尔比为：n(CH3OH):n(O2)=(2 241.8)/84.2=5.74 (2 分)甲醇与空气的摩尔比为：n(CH3OH):n(空气)=5.74/5=1.1 (2 分)答成 1.15 或 1.148 得 1.5 分。答（写）成 1:0.87 也得 2 分。考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得 2 分。算式合理，结果错误，只得 1 分。只有结果没有计算过程不得分。第第 4 题题(10 分分)(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子 CN 作为配体形成的配合物有重要用途。4-1 HgCl2 和 Hg(CN)2反应可制得(CN)2,写出反应方程式。

10、HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2 (1 分)4-2 画出 CN、(CN)2的路易斯结构式。(各 1 分，共 2 分)CNNCCN 短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。4-3 写出(CN)2(g)在 O2(g)中燃烧的反应方程式。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)(1 分)不标物态也可。4-4 298 K 下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为 1095 kJ mol1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为 1300 kJ mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为 227 kJ mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为 286 kJ mol1，计

11、算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2fHm(CO2)fHm(CN)2=1095 kJ mol1 2fHm(CO2)=1095 kJ mol1+fHm(CN)2 C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2fHm(CO2)+fHm(H2O)fHm(C2H2)=1300 kJ mol-1 2fHm(CO2)=1300 kJ mol1+286kJ mol1+227 kJ mol1 fHm(CN)2=1095 kJ mol1 1300 kJ mol1+286kJ mol1+227 kJ mol1=308 kJ mol1 (

12、2 分)计算过程正确计算结果错误只得 1 分。没有计算过程不得分。fHm(CN)2=1095 1300+286+227=308（kJ mol1）也可以。但不加括号只得 1.5 分。4-5 (CN)2在 300500 oC 形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。或 (2 分)CCNNnCCNCCNNCCNNN画成NNNNNN 也得 2 分。但画成NNNNNN 只得 1 分。4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的 CN，写出化学方程式（漂白粉用 ClO表示）。2CN +5ClO +H2O=2HCO3 +N2+5Cl (2 分)产物中写成 CO32只要配平，也得分。第

13、第 5 题题(5 分分)1963 年在格陵兰 Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物 ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到 8oC 即分解为方解石和水。1994 年的文献指出：该矿物晶体中的 Ca2+离子被氧原子包围，其中 2 个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余 6 个氧原子来自 6 个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a=887 pm,b=823 pm,c=1102 pm,=110.2，密度 d=1.83 g cm3，Z=4。5-1 通过计算得出这种晶体的化学式。ikaite 晶胞体积：V=abc sin=(8.87 8.23 11.02 10-24 cm3)sin110.2=7.55 10-

14、22 cm3 （0.5 分）设晶胞中含有 n 个水分子，晶胞的质量：m=4 (100+18 n)/NA (g)（0.5 分）晶体密度：d=m/V=4 (100+18 n)/(6.02 1023 7.55 10-22)（g cm3）=1.83 g cm-3 100+18 n=208 n=6 (0.5 分)该晶体的化学式为 CaCO3 6H2O (0.5 分)算出 6 个水分子，未写化学式，得 1.5 分。5-2 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是 8 的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：为什么选取冰和二水合石膏作对比？

15、实验结果说明什么？Ikaite 在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的结构有相似性，故选取冰作参比物；(0.5 分)石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是 8，可能与 ikaite 结构相似，故选取石膏作参比物。(0.5 分)实验结果说明 ikaite 的结构跟冰相似。(1 分)实验结果，说明含水的摩尔分数越大膨胀越大,可以得 0.5 分。5-3 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。分子晶体。(0.5 分)答混合型晶体不得分。晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学微粒是 CaCO3 6H2O，它们以分子间作用力（氢键

16、和范德华力）构成晶体。(0.5 分)第第 6 题题(11 分分)在 900oC 的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比 2:2:1)的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：6-1 准确移取 25.00 mL 0.05301 mol L1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入 25 mL 蒸馏水和 5 mL 6 mol L1的 HNO3溶液，微热至 6070oC，用 KMnO4溶液滴定，消耗 27.75 mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算 KMnO4溶液的浓度。2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O

17、(1 分)KMnO4溶液浓度：(2/5)0.05301 25.00/27.75=0.01910（mol L1）(1 分)反应方程式反应物 C2O42-写 H2C2O4，只要配平，也得 1 分。下同。6-2 准确称取 0.4460 g 复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加 25.00 mL 上述草酸钠溶液和 30 mL 6 mol L1 的 HNO3溶液，在 6070oC 下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述 KMnO4溶液滴定，gypsumikaiteice消耗 10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知 La 的

18、原子量为 138.9。根据：化合物中金属离子摩尔比为 La:Ca:Mn=2:2:1，镧和钙的氧化态分别为+3 和+2，锰的氧化态为+2 +4，初步判断复合氧化物的化学式为 La2Ca2MnO6+x,其中 x=01。(1 分)滴定情况：加入 C2O42总量：25.00 mL 0.05301 mol L1=1.3253 mmol (0.5 分)样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL 0.01910 mol L1=0.1914 mmol (0.5 分)样品溶解后剩余 C2O42量:0.1914 mmol 5/2=0.4785 mmol (0.5 分)样品溶解过程所消耗的 C2O42量:1.3

19、253 mmol 0.4785 mmol=0.8468 mmol (0.5 分)若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得 2 分。在溶样过程中，C2O42变为 CO2给出电子：2 0.8468 mmol=1.694 mmol (0.5 分)有两种求解 x 的方法：（1）方程法：复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：0.4460 g/(508.9+16.0 x)g mol1 (0.5 分)La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为:2 (6+x)2 3 22=(2+2x)(1 分)溶样过程中锰的价态变化为：(2+2 x 2)=2 x (0.5 分)锰得电子数与 C2O42给电子数

20、相等：2 x 0.4460 g/(508.9+16.0 x)g mol1=2 0.8468 103 mol (1 分)x=1.012 1 (0.5 分)如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得 3.5 分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得 2 分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。（2）尝试法因为溶样过程消耗了相当量的 C2O42，可见锰的价态肯定不会是+2 价。若设锰的价态为+3 价，相应氧化物的化学式为 La2Ca2MnO6.5,此化学式式量为 516.9 g mol-1,称取样品的物质的量为：0.4460 g/(516.9 g mol-1)=8.628 104 mol (0

21、.5 分)在溶样过程中锰的价态变化为 1.689 103 mol/(8.628 104 mol)=1.96 (0.5 分)锰在复合氧化物中的价态为：2+1.96=3.96 (0.5 分)3.96 与 3 差别很大，+3 价假设不成立；(0.5 分)而结果提示 Mn 更接近于+4 价。(0.5 分)若设 Mn 为+4 价,相应氧化物的化学式为 La2Ca2MnO7,此化学式式量为 524.9 g mol-1。锰在复合氧化物中的价态为：2+2 0.8468 103/(0.4460/524.9)=3.99 4 (0.5 分)假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn 为+4 价。(0.5 分)如果将以

22、上步骤合并，推导合理，结果正确，也得 3.5 分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得 2 分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。该复合氧化物的化学式为 La2Ca2MnO7 (1 分)溶样过程的反应方程式为：La2Ca2MnO7+C2O42+14H+=2La3+2Ca2+Mn2+2CO2+7H2O (1 分)未经计算得出 La2Ca2MnO7，方程式正确，只得方程式的 1 分。第第 7 题题(14 分分)AX4四面体(A 为中心原子，如硅、锗；X 为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体 T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T2、T3）：T1T3T27-1 上图中

23、 T1、T2和 T3的化学式分别为 AX4、A4X10和 A10X20，推出超四面体 T4的化学式。T4超四面体的化学式为 A20X35 (1 分)7-2 分别指出超四面体 T3、T4中各有几种环境不同的 X 原子，每种 X 原子各连接几个 A 原子？在上述两种超四面体中每种 X 原子的数目各是多少？T3超四面体中，有 3 种不同环境的 X 原子。(1 分)其中 4 个 X 原子在顶点上，所连接 A 原子数为 1；(0.5 分)12 个 X 原子在超四面体的边上，所连接 A 原子数为 2；(0.5 分)4 个原子在超四面体的面上，所连接 A 原子数为 3。(1 分)(共 3 分)T4超四面体中

24、有 5 种不同环境的 X 原子。（2 分）其中 4 个 X 原子在顶点上，所连接 A 原子数为 1；(0.5 分)12 个 X 原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接 A 原子数为 2；(0.5 分)6 个 X 原子在超四面体的边的中心，所连接 A 原子数为 2；(0.5 分)12 个原子在超四面体的面上，所连接 A 原子数为 3；(0.5 分)1 个在超四面体的中心，所连接 A 原子数为 4。(1 分)（共 5 分）7-3 若分别以 T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连（顶点 X 原子只连接两个 A 原子），形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。化学式分别为 AX2,A4

25、X8,A10X18,A20X33。(每式 0.5 分，共 2 分)答分别为 AX2,AX2,A5X9,A20X33也可。7-4 欲使上述 T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0 和 4，A 选 Zn2+、In3+或Ge4+，X 取 S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比）。A10X184+只能是 Ge10S184+；(1 分)A10X18可以是 Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18；(1 分)只要答出其中一种，得 1 分；A10X184可以是Zn4Ge6S184,In8Ge2S184,In6ZnGe3S

26、184,In4Zn2Ge4S184,In2Zn3Ge5S184；(1 分)只要答出其中一种，得 1 分。第第 8 题题(9 分分)由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为 7.6%，氢的密度为 0.101 g cm3，镁和氢的核间距为 194.8 pm。已知氢原子的共价半径为 37pm，Mg2+的离子半径为72 pm。8-1 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。H (1 分)镁-氢间距离为 194.8 pm，Mg2+离子半径为 72 pm，则氢的半径为 194.8 pm72 pm 123 pm。此值远大于氢原子的共价半径,这说明 H 原子以 H 离子的形式存在。(1

27、 分)8-2 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为 Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在 Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。Mg 原子与 Ni 原子数之比为 2:1，故每个晶胞中含 8 个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。(3 分)镁原子的位置用下列坐标参数表示也得 3 分：14,14,14；14,14,34；34,34,14；34,34,34；14,34,14；14,34,34；34,14,14；34,14,34。坐标错一组，扣

28、0.5 分，不得负分。其他答案不得分。8-3 实验测定，上述 Mg2NiH4晶体的晶胞参数为 646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为 159.9 pm 和 124.6 pm。镁镍间的距离为 (2 分)pm 279.9pm 5.646341341Ni-Mgad算式及答案皆正确（包括单位）得 2 分；算式对但结果错；只得 1 分；结果中数对但单位错，得1.5 分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。8-4 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算 Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为 0.0708 g cm3）。储氢

29、能力晶体的密度氢的质量分数液氢密度 (2 分)3-38-1-231-3-3A42cm g0708.0100/622.3)cm10465.6(mol106.022mol g34.1114cm g0708.0100/622.3NiHMg4aNM =1.40=1.4 算法及结果皆正确得 2 分；算法（式）正确但结果错得 1 分；无过程不得分。只有结果但无算式，不得分。氢的原子量取 1 不取 1.008，算出结果 1.39，只得 1.5 分。第第 9 题题(7 分分)化合物 A、B 和 C 互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳 92.3%,氢 7.7%。1 mol A 在氧气中充分燃烧产生 179

30、.2 L 二氧化碳（标准状况）。A 是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B 是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C 是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。9-1 写出 A、B 和 C 的分子式。C8H8 (1 分)其他答案不得分。9-2 画出 A、B 和 C 的结构简式。A 的结构简式：或 (2 分)CH2CH写成或键线式也得分；苯环画成也可，其他答案不得分。CCHHH B 的结构简式：(2 分)H3CCCCH3CCCCHH写成键线式 也得分；其他答案不得分。C 的结构简式：(2 分)CHHCCHHCCHCCHCHH写成，或写成键线式，其他答案不得

31、分。CCCCCCCCHHHHHHHH第第 10 题题(11 分分)化合物 A、B、C 和 D 互为同分异构体，分子量为 136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为 23.5%。实验表明：化合物 A、B、C 和 D 均是一取代芳香化合物，其中 A、C 和 D 的芳环侧链上只含一个官能团。4 个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：ABCDE(C7H6O2)+FG(C7H8O)+HI(丙 丙 丙 丙 丙)+JK +H2ONaOH 化 化化 化NaOH 化 化化 化NaOH 化 化化 化NaOH 化 化10-1 写出 A、B、C 和 D 的分子式。C8H8O2 (1 分)10-2 画出 A、B、C

32、和 D 的结构简式。A 的结构简式：或 (1 分)OCH3OCOOCH3若写成 C6H5COOCH3也得分。B 的结构简式：或 (1 分)CH2OCHOCH2OCHO若写成 C6H5CH2OCHO 也得分。C 的结构简式：或 (1 分)OCCH3OOCOCH3若写成 C6H5OCOCH3也得分。D 的结构简式：或 (1 分)OHOCH2COOH若写成 C6H5CH2COOH 也得分。10-3 A 和 D 分别与 NaOH 溶液发生了哪类反应？A 与 NaOH 溶液发生了酯的碱性水解反应。(0.5 分)答碱性水解反应、酯的水解反应或水解反应、皂化、取代反应也得 0.5 分。D 与 NaOH 溶液

33、发生了酸碱中和反应。(0.5 分)答酸碱反应或中和反应也得 0.5 分；其他答案不得分。10-4 写出 H 分子中官能团的名称。醛基和羧基。各 0.5 分 (共 1 分)10-5 现有如下溶液：HCl、HNO3、NH3 H2O、NaOH、NaHCO3、饱和 Br2水、FeCl3和 NH4Cl。从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别 E、G 和 I。由题目给出的信息可推出：E 是苯甲酸，G 是苯甲醇，I 是苯酚。根据所给试剂，可采用如下方案鉴定。方案 1：取 3 个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E、G、I 加入试管中，再各加 1-2 滴 FeCl3 溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚

34、 I。(2 分)另取 2 个试管，各加适量 NaOH 溶液，分别将 E 和 G 加入试管中，充分振荡后，不溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲醇 G，溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲酸 E。(2 分)方案 2：取 3 个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E、G、I 加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚 I；(2 分)另取 2 个试管，各加适量 NaOH 溶液，分别将 E 和 G 加入试管中，充分振荡后，不溶于 NaOH 溶液的为苯甲醇 G。溶于 NaOH 溶液的为苯甲酸 E。(2 分)方案 3：取 3 个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E、G、I 加入试管中，再

35、各加 1-2 滴 FeCl3 溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚 I。(2 分)另取 2 个试管，各加适量 NaHCO3溶液，分别将 E 和 G 加到试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸 E。(2 分)方案 4;取 3 个试管，各加 2mL 水，分别将少许 E、G、I 加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚 I；(2 分)另取 2 个试管，各加适量 NaHCO3溶液，分别将 E 和 G 加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸 E。(2 分)方案 5：取 3 个试管，各加适量 NaOH 溶液，分别将 E、G 和 I 加到试管中，充分振荡后，不溶于

36、 NaOH溶液的化合物为苯甲醇 G，溶于 NaOH 溶液的化合物为苯甲酸 E 或苯酚 I。(2 分)另取 2 个试管，各加适量 NaHCO3溶液，分别将 E、I 加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸 E。(2 分)答出以上 5 种方案中的任何一种均给分。其他合理方法也得分，但必须使用上列试剂。第第 11 题题(10 分分)1941 年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：CHOCrO3H2SO4,丙 丙 丙 0 oCCH3OH,H+HBr化 化 化 化 ELiAlH4化 化 化 化 化 化1.LiOH,CH3OH2.H+,A B C D写出 A、B、C、D 和 E 的结构简式（不考虑立体异构体）。COOHCOOCH3COOCH3BrOOOHOHA B C D E每个结构简式 2 分 (共 10 分)D 画成下面的结构简式得 1 分。OHOHOE 答如下结构也可：OOH O-O-