中原名校高三上学期第一次质量考评化学含解析.pdf

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1、中原名校 20162017 学年上期第一次质量考评高三化学试题命题：名校九校化学命题研究组注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2.选择题答案选出后，用 2B 铅笔把答題卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择題的答案用0.5 毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O:16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Cu：64第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每个小题只有一个选项符合题意）1.化学与

2、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.臭氧可用作自来水消毒剂B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（）A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇C.用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混合物中的 KN03D.除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2,加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3.下列反应一定有沉淀生成的是（）A.将 S02通入 BaCl2溶液中 B.将 NH3通入 NaA102溶液中C

3、.将 Cl2通入 AgNO3溶液中 D.将 NO2通入 Ca(OH)2溶液中4.下列说法正确的是（）A.用 20mL 的霣简量取 20.00mL 的蒸馏水B.在蒸馏操作中，先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶C.做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶,（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体5.根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是（）6.下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A.二氧化硅的分子式为：Si02B.二氧化硅耐腐蚀，不与任何酸反应C.工业上用二氧化硅制备粗硅D.光纤主要成分是二氧化硅，具有导电性7.下列体系中，离子

4、能大置共存的是（）A.无色透明的酸性溶液：MnO4、K、Cl、S04B.使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl+-+-2-C.滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4、K、Cl、I-l+2+-D.0.1molL NaHCO3溶液：Na、Ba、NO3、OH-8.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（)A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极溶于水B.将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍，测得 pH 8,说明 NH3H20 为弱碱C.加热 NH4HC03固体，观察到固体遂渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HC03受热不稳定D.将红热的 Pt 丝

5、伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 N029.向盛有 H202的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有02、Cl2、HC1 和水蒸气。将气体通入X 溶液中（如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.密闭容器中 2molNb 与 lmol02充分反应，产物的分子数为2NA 50ml2molL 盐酸与足量 Mn02共热，转移的电子数小于0.3NAC.含有 4.6g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于0.3NAD.标准状况下，4.48LHF 含

6、有的分子数小于 0.2NA11.向含 H、AL、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH，生成沉淀的物质的量与所滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列关于反应过程的叙述错误的是（）A.溶液中 c（AL）:c(Mg):c(NH4)=1:2B.ab 段反应的离子方程式为：AL+3OH AL(OH)3C.bc 段反应的离子方程式为：NH4+OH NH3H2OD.cd 段沉淀减少是由于 AL(OH)3固体的溶解12.由 Fe2O3、Fe、CuO、C、AL 中几种物质组成的固体粉末，取样品进行一下实验（部分产物略去）。下列说法正确的是（）A.固体粉末中一定含 CuO 和 CB.固体粉末中一定含 Fea03、

7、CuO 和 CC.固体粉末中一定含 CuO 和 C,一定不含 A1D.不管试剂 a 为 H20 或饱和 NaHCO3溶液，气体 Z 都为纯净物13.氨水稀释过程中密度的变化如图所示。质量分数为 a%的氨水，物质的最浓度为 c1molL 质量分数为 2a%的氨水，物质的量浓度为c2molL,c1和 c2的数值关系是()A.c2=2ciB.c22 c1C.c22 c1D.无法确定14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是（）-1-1+-3+-3+2+3+-115.取铜镁合金完全溶于浓

8、硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 LN02气体和 0.672 L N2O2的气体（气体体积都己折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氯氧化钠溶液。生成沉淀质量为 3.7gw 则合金中铜与镁的物质的量之比等于（）A.1:1B.2:1C.2:3D.3:216.在 25,lOlkPa 下，由 HCHO(g)、H2 和 CO 组成的混合气体共 6.72g，其相对氢气的密度为 14,将该气体与 2.24L 氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使 Na202粉末増重的质量为（）A.等于 6.72g B.小于 6.72g C.大于 6.72g D.无法计算第卷非选择题

9、（共 52 分）二、非选择题（本大题共4 个小题，共 52 分）17.(14 分）现有下列十种物质：熔融的 AgCl 铜液态醋酸CO2气体H2S04Ba(OH)2固体NaHCO3固体稀硝酸熔融的FeCl3NaHS04溶液（1）上述状态下可导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH H2O，该离子反应对应的化学方程式为。+-（3）用的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式；足量的通入的溶液中的离子方程式；与反应的离子方程式为.18.(11 分）亚氣酸钠（NaC102)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、

10、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130140即分解。一种制备亚氮酸钠粗产品的工艺流程如下：（1）步骤的离子方程式为；标准状况下，每生成22.4LC102，转移mol 电子。（2）步骤的化学方程式为。（3）从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是、。（4）如果制备过程中使用了 21.3gNaC103,则裔要 20%的 H202溶液 g(假定实验中物质均完全转化)。19.(14 分）亚硝酸钠在溧白、电镀等方面应用广泛，现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的NO 与 Na202反应制备 NaN02的装罝如下图所示 C 部分夹持装置略)。已知：3NaN02+3HCl=3NaCl+HNO3+

11、2N0t+H20酸性条件下，NO 或 N02都能与 Mn04反应生成 N03和 Mn；完成下列填空：（1）写出 a 仪器的名称。（2）为避免B 中逸出的气体中混有的杂质气体与Na202反应，应在B、C 装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为。（3）写出 NO 与 Na203在常温下生成 NaN02的化学反应方程式；当该反应中转移 O.lmole 时，理论上吸收标准状况下 NO 的体积为。（4）D 装置中发生反应的离子方程式为；并标出电子转移的方向和数目。（5）若不考虑挥发进入B 中的 NaN03,将 11.7g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。20.(13 分）己知

12、：Pb 的化合价只有+2、+4,且+4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓HC1 生成 Cl2;Pb02不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：Pb02Pb203Pb304PbO。现将 amolPb02加热分解，收集产生的02；加热反应后所得固体中，Pb 占 Pb 元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 Cl2。两步反应中收集的02和 Cl2的物质的重之和为 ymol.试回答下列问题：（1）Fe304可写成 FeOFe20 的形式，如果将 Pb304也写成相对应的形式应为。（2）试写出 Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。（3）通过计算确定 y 与 a、x 的函数关系式。（4）若两步反应中 02和 Cl2的物质的量之比为 5:3，则加热后所得固体中含有的物质为；其物质的量之比为。2+-2+