2021年高考化学终极猜题卷 新高考版 湖北地区专用 参考答案.pdf

《2021年高考化学终极猜题卷 新高考版 湖北地区专用 参考答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学终极猜题卷 新高考版 湖北地区专用 参考答案.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20212021年高考化学终极猜题卷年高考化学终极猜题卷 新高考版新高考版 湖北地区专用湖北地区专用参考答案参考答案一、选择题一、选择题1.答案：B解析：“雾”为气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确；淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；石灰石受热后能制得生石灰，该反应为分解反应，C项正确；制普通玻璃的主要原料有石灰石、碳酸钠和二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，D项正确。2.答案：C解析：中子数为 7的碳原子的质量数为 13，故应该表示为136C，A项错误；氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，B 项错误；Cl核内有 17个质子，核外有 18个电子，C项正确；HCl为共价化合物，其

2、电子式为3.答案：A，D 项错误。22解析：MnO转移 5 个电子，4 molMnO转移 204中 Mn为+7价，MnO4 Mn4完全转化为Mnmol电子，A项正确；粗铜中含有 Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H+数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于 0.100NA，D 项错误。4.答案：D解析：向等浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，盐酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3，即开始没有气泡，待Na2CO3反应完后，生成的NaHCO3以及原溶液中的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，故反应时间前短后长，

3、A项错误；CCl4的密度比水大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为FeCl3溶液，呈黄色，B项错误；由MgCl26H2O制备无水MgCl2需在 HCl气氛中加热，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖转化为炭，然后炭与浓硫酸反应生成SO2和CO2，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确。5.答案：D解析：Pb3O4可以写成2PbO PbO2，则Pb3O4中 Pb()和 P()含量之比为 2:1，A 项错误；反应为非氧化还原反应，二价铅没有被HNO3氧化为四价铅，故HNO3的氧化性不比PbO2的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是3

4、Pb8HNO3=3PbNO32 2NO 4H2O，C 项错误；实验室可利用KMnO4与盐酸反应制备Cl2，即氧化性KMnO4 Cl2，而反应说明氧化性PbO2 KMnO4，则PbO2可氧化 HCl生成Cl2，D 项正确。6.答案：A解析：短周期元素 M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素，则M为 Na元素、X为 NaOH；0.1molL1的 W溶液 pH=1，则 W为一元含氧强酸，又 Q的原子序数大于 Na元素，故 Q为 Cl 元素、W为HClO4；0.1molL1的 Z溶液pH=0.7，则 Z为二元强酸，又 P 的原子序数大于 Na元素，

5、小于 Cl元素，故 P为 S元素、Z为H2SO4；常温下 X、Z、W均可与 Y 反应，则 Y为两性氢氧化物，Y为Al(OH)3，N为 Al元素。N为 Al元素，原子核外有 3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；Na、Al3电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径NaAl3，B 项错误；非金属性ClS，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：HCl H2S，C 项错误；X为 NaOH，含有离子键和共价键，W 为HClO4，分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。7.答案：C解析：由题图可知氧

6、分子的活化是OO键的断裂与 CO键的生成过程，A项正确；由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出的能量为0.29 eV，B 项正确；无水时相对活化能为0.75 eV，有水时相对活化能为0.57 eV，活化能降低 0.18 eV，C项错误；炭黑颗粒可以活化氧分子，而生成的活化氧可以快速氧化SO2，因此炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D项正确。8.答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。有机物A 的结构简式为，该结构中“1、2、3、4、5”五个位置的官能团分别为羟基、醚键、羰基、酯基和碳碳双键，其中含氧官能团共有4 种，A正确；该分子中含酯基，可在碱

7、溶液中水解得到醇和羧酸钠，同时分子中的酚羟基可以和氢氧化钠溶液反应得到酚钠，产物都不可与碳酸钠溶液反应，B错误；该分子结构不对称，每个苯环上分别含3种化学环境的氢原子，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C 错误；l mol该分子中含有 2 mol苯环、2mol碳碳双键、1 mol羰基，均可与H2发生加成反应，则 1 mol该分子最多可与 9 molH2发生加成反应，D错误。9.答案：D解析：根据该电池的充放电反应，知放电时甲电极为负极，乙电极为正极，N2发生还原反应：N2 6Li+6e=2Li3N，A 项错误；充电时，甲电极是阴极，乙电极是阳极，Li由阳极移向阴极，即由乙电极迁移向甲电极

8、，多孔碳布表面上的Li3N生成N2和Li，B项错误；电解时，相当于将三个装置串联，如图，石墨 a、m、n均为阳极，石墨 a的电极反应为2H2O 4e=O2 4H，m、n 处的电极反应均为Cu2e=Cu2，则石墨 a、m、n处均没有 Cu析出，C项错误；锂-氮电池放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮提供了一种可能，D项正确。10.答案：C解析：加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项错误；稀硝酸能将FeNO32氧化成FeNO33，利用题给实验方案无法检验FeNO32晶体是否已氧化变质，B项错误；加入食醋，反应生成次氯酸

9、，漂白能力增强，C项正确；硝酸银有剩余，加入的硫化钠溶液直接与剩余的硝酸银反应生成Ag2S黑色沉淀，D项错误。11.答案：C解析：本题考查影响物质熔点的因素、分子极性的判断等知识。C16S8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，A错误；C16S8完全燃烧的产物为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，B错误；由分子结构可知，1个C16S8分子中的键和键的数目分别为 32和 8，C正确；C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2也为分子晶体，二者之间的作用力为范德华力，D错误。12.答案：B解析：使用催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应历程，A项正确；使用催化剂，不能改变反(H)，

10、B项错误；8 h之后，C10H8的产率还在增应物和生成物的总能量，即不能改变反应的焓变加，说明反应 2 未达平衡，而C10H8是由C10H12转化而来的，且C10H12的产率几乎保持不变，说明反应 1 也未达平衡，C 项正确；由图象可以看出反应2的活化能低于反应 1的活化能，故反应 1 生成的C10H12快速转化为C10H8，从而使x1显著低于x2，D 项正确。13.答案：D解析：“浸出”时，铬、铜元素进入溶液中。“操作”中，铁粉与溶液中的Cu2发生置换反应，A项正确；“操作”中，Fe2会被H2O2氧化为Fe3，进一步被碱沉淀为Fe(OH)3，进入滤渣 2，经煅烧后变成Fe2O3，可用于制作颜

11、料，B项正确；“操作”中低价态铬会被氧化为2Cr(OH)33ClO 4OHCrO24，其离子方程式为22CrO43Cl5H2O，C 项正确；“沉淀”时，若加入更多的H2SO4，会发生反应2CrO24 2H22Cr2O7 H2O，降低了CrO4的浓2度，同时SO4浓度增大，降低了Pb2的浓度，从而影响铬的去除率，D项错误。14.答案：B解析：A.硼元素为 5号元素，位于第二周期A族，其价电子构型为2s22p1，故 A正确；B.结合图示可知，每个镁原子周围有6个硼原子，而每个硼原子周围有3个镁原子，所以每个镁1原子周围硼原子个数就是其化学式MgB2，故 B错误；31 C.图 2中含有 Mg原子个数

12、为81，含有硼 8 原子个数为 2，硼化镁的化学式为MgB2，即硼8化镁的晶胞结构可用图2表示，故 C正确；D.由图 2 可知，边长为 2个白球圆心的距离，图1中 3个连续最近的白球的中心组成一个等边三角形，如图，在等边角形中作辅助线，如图(a、b、c为白球1的球心，d 为黑球的球心)，ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为x，ad长度为(a+b)，21x3，解得x 3(a+b)，故 D正确。则2cos30 2ab15.答案：Cc AgAg NH解析：pNH3增大，即溶液中cNH3减小，促进解离，则增大，所以1代表32 Ag+，A 项错误；向溶液中滴入稀硝酸cNH3减小，促进AgNH32

13、解离，则 Ag+增大，B项错误；根据电荷守恒c Ag c H c AgNH32 3 cNH cOH cNO及物43 cNO，可得cNHcH cOH，C项正确；由图象知，溶液中cAg cAgNH时，pNH=3.65，即cNH10molL，则料守恒：cAg32 cAgNH43.6513233K不稳AgNH32c Agc2NH3c AgNH32107.3，D 项错误。二、非选择题二、非选择题16.答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（1分）(2)AgNO3溶液（1分）(3)坩埚（1分）(4)40w（2分）233(5)偏低（1分）(6)检查装置气密性（1 分）(7

14、)b（1分）abd103(8)65（3分）225103(9)偏高（2分）(10)否（1 分）解析：(1)加入BaCl2溶液后，若SO24已经完全沉淀，则向上层清液中继续加入BaCl2溶液时就不会产生新的沉淀，故相应的检验方法是向上层清液中加入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明SO24沉淀完全。(2)BaSO4沉淀中所含有的杂质为Cu2、Cl，可用AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl的方法达到目的。(3)灼烧固体时通常在坩埚中进行。(4)w g BaSO4的物质的量是wwmol，由“SO2mol，4”守恒可知nCuSO4233233cCuSO4w40wmol0.025LmolL1。

15、233233(5)由于烧杯内壁会沾有一定量BaSO4，因此若不洗涤烧杯，会导致BaSO4损失，由此计算出的CuSO4的量少于理论值，从而导致测量出的CuSO4溶液浓度偏低。(6)由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。(7)由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为 b。abd 103mol，生成的nH2(8)消耗的锌的物质的量为mol，因此与CuSO4反应的 Zn的物2653abd 10 abd10 质的量为mol，故cCuSO651。2molL6524251033(9)当 E 管液面高于 D管时，说明 C、D 中气体压强大于大气压，

16、这样测量出的气体体积值偏小，由cCuSO4的计算表达式知测量出的cCuSO4偏高。(10)由于MgSO4不能与锌反应，故不能用此方法测定MgSO4溶液的浓度。17.答案：（1）苯酚（1 分）保护羟基，防止其被氧化（2 分）（2）（2分）加成反应（1 分）（3）酯基（1分）5（2 分）（4）或（2 分）（5）（3分）解析：B在浓硫酸、浓硝酸存在的条件下加热发生硝化反应（取代反应）生成C，报据 C 的结构简式为可知，B为，A 与反应生成 B，则 A为；D 发生类似已知信息中的反应生成E，结合 E与 A反应生成 F及 F的结构简式知，E 中应含两个 Cl 原子，则 E 为，E 和 A（苯酚）发生取代

17、反应生成F；结合已知信息及的结构简式为知，H 为HOCH2CN，G为 HCHO，根据 K与 F的结构简式逆推，知 J 为，则在浓硫酸、加热的条件下与发生取代反应生成 K。发生酯化反应生成 J，J 与 F（1）由以上分析可知A的化学名称为苯酚；由AC的流程中，先加入CH3COCl，可起到保护羟基的作用，防止与浓硫酸、浓硝酸作用时，羟基被氧化。（2）G为 HCHO，H 为HOCH2CN，GH的化学方程式为应类型为加成反应。，其反（3）根据 J 的结构简式为，可知其含氧官能团为酯基；由瑞徳西韦的结构简式为可知其含有 5个手性碳原子，用“*”标出。（4）C的分子式为C8H7NO4，X 是 C的同分异构体，X 的结构简式满足下列条件：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；1mlX与足量金属 Na反应可生成 2gH2，说明含有两个羟基；根据不饱和度知分子结构中还存在CH=CH2，该分子结构对称，故符合条件的结构简式为。18.答案：(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(1)H2O(l)H -130.9kJ mol1（2分）(2)GaFe，在氢氧化钠存在条件下，Ga只能以GaO2。形式存在，阴极上析出高纯度的镓，则阴极的电极反应式为GaO23e 2H2O=Ga 4OH