高一化学必修一必背知识归纳.pdf

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1、高一化学必修一必背知识归纳高一化学必修一必背知识归纳第第 1 1 篇：高一化学必修一必背知识归纳篇：高一化学必修一必背知识归纳必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用!一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去

2、，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀 nahco3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。(5)*、*等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。(3)萃取：利用溶质在

3、互不相溶的溶剂里的溶解度不同未完，继续阅读 第第 2 2 篇：必修一化学知识点归纳篇：必修一化学知识点归纳必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是百分网小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!铝(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀*。(2)跟*的反应非氧化*：2al+6hcl=2alcl3+3h2强氧化*：常温下铝遇浓硫*或浓*，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。(3)跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成*氧化铝，*氧化铝再和强碱反应生成偏铝*

4、盐：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 简 写为：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2高温(4)与氧化物的反应：高温铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe2al+cr2o3=al2o3+2cr特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原*。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如 v、cr、mn 等)。(5)制法1)铝土矿制备铝的步骤和原理：过滤过滤(naalo2)(al(oh)3)-1-灼烧电解铝(al2o3)(al)有关反应方程式：溶解：al2o3+2naoh=未完，继续阅

5、读 第第 3 3 篇：高一化学必修二化学键知识点归纳篇：高一化学必修二化学键知识点归纳高一的时候我们需要掌握很多化学概念，在必修二的化学课本中，我们会学习化学键这个概念，化学键就是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识总结，希望对大家有用!一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。2、类型：离子键：由*、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。极*键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原

6、子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电*。这样的共价键叫做极*共价键，简称极*键。举例：hcl 分子中的h-cl 键属于极*键。非极*键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极*共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电*。非极*键可存在于单质分子中(如 h2 中 hh 键、o2 中 o=o 键、n2 中 nn 键)，也可以存在于化合物分子中(如 c2h2 中的 cc 键)。以非极*键结合形成的分子都是非极*分子。金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成

7、未完，继续阅读 第第 4 4 篇：高一化学必修一第一章知识归纳篇：高一化学必修一第一章知识归纳高一化学是继初三化学学习后的高一个层次的学习，必修一课本的第一个章节中，我们学习的是化学实验的相关内容，这个知识点是非常重要的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!化学计量在实验中的应用1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 6.021023。我们把含有 6.021023 个粒子的集体计量为 1 摩尔。简称摩，符号为mol。6.021023mol-1 叫做阿佛加得罗常数，符号为 na。物质的量实际上表示一定

8、数目微光粒子的集体，它的符号是 n。粒子*体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为 1molfe、3 摩尔氧分子可表示为3molo2、10 摩尔*离子可表示为 1molna+。2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为m，常用单位为 g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。h2o 的相对分子质量为 18，摩尔质量为 18g/mol，1molh2o 的质量是 18g，含有 6.021023 个水分子;0.5molh2o 的质量是 9g，含有 3.011023 个水分子。3.物质

9、体积的大小取决于构成这种物质的未完，继续阅读 第第 5 5 篇：高一化学必修一重点知识归纳篇：高一化学必修一重点知识归纳我们之所以要重视必修一的化学学习，不仅是为取得一个好成绩，而是为了打好知识基础，因为必修一的化学内容是高中化学的重点部分。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!一、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态;*质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质：强*、强碱、大多数盐;弱电解质：弱*、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱*

10、、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 ba2+与 so42-;ag+与 cl-等生成气体或易挥发物质：如 h+与 co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与 nh4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：mno4-与 i-;h+、no3-与 fe2+等二、氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化*：氧化剂&未完，继续阅读 第第

11、 6 6 篇：高一化学必修一知识点归纳篇：高一化学必修一知识点归纳很多高一的学生都抱怨必修一的化学难学，其实并不会很难，只是必修一的化学内容比较多，知识点也比较的分散，我们在学习的时候需要花费更多的时间。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的*体符号 n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na 表示。约为 6.02x1023微粒与物质的量公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 m 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=物质的体积决定：微

12、粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 b 的物质的量。符号cb 单位：mol/l公式：cb=nb/vnb=cbvv=nb/cb溶液稀释规律 c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质未完，继续阅读 第第 7 7 篇：高一

13、化学必修一的知识点归纳篇：高一化学必修一的知识点归纳高一化学课时相对减少，而高中化学的重要知识却相对集中在高一阶段，因此必修一的化学知识是十分重要的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!一、金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量第第 8 8 篇：高一化学必背知识要点归纳篇：高一化学必背知识要点归纳高一的化学知识是高中化学的基础，学好这个时期的化学有利于为以后的学习打下结实的学习基础。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必背知识要点总结，希望对大家有用!1、可使溴水褪*的物质如下

14、，但褪*的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪*)、苯*(取代褪*)、乙醇、醛、*、草*、葡萄糖等(发生氧化褪*)、有机溶剂ccl4、*仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪*。2、能发生银镜反应的有：醛、*、*盐、*酰铵(hh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同 cu(oh)2 反应)计算时的关系式一般为：cho2ag注 意：当 银 氨 溶 液 足 量 时，*醛 的 氧 化 特 殊：hcho4ag+h2co3反应式为：hcho+4ag(nh3)2oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o3、胶体的聚沉方法：(1)加入

15、电解质;(2)加入电*相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有*玻璃、烟水晶等。4、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中 so2、no2 形成*雨。5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业未完，继续阅读 第第 9 9 篇：高一化学必背重要知识点归纳篇：高一化学必背重要知识点归纳与其说化学是理科科目，还不如将它归类于文科，因为高一的化学学习需要记忆大量的知识点，涉及的计算题比较少。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识点总结，希望对大家有用!化学反应的速率和限度1、

16、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：单位：mol/(ls)或 mol/(lmin)b 为溶液或气体，若 b 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)浓度：增加 c 反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)其它因素：如光(*线)、

17、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学未完，继续阅读 第第 1010 篇：高一化学必修篇：高一化学必修 1 1 知识重点归纳知识重点归纳由于高中要记的化学知识点比较多，我们可以将需要记忆的知识整理出来，这样会比较方便复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修 1 知识重点归纳，希望对大家有用!一、有机代表物质的物理*质1.状态固态：饱

18、和高级脂肪*、脂肪、tnt、萘、苯*、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋(16.6以下)气态：c4 以下的*烃、烯烃、炔烃、*醛、一*液态：油状：*基苯、溴乙*、乙*乙酯、油*粘稠状：石油、乙二醇、*三醇2.气味无味：*、乙炔(常因混有 ph3、h2s 和 ash3 而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯*刺激*：*醛、*、乙*、乙醛甜味：乙二醇(甘醇)、*三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：*基苯3.颜*白*：葡萄糖、多糖淡黄*：tnt、不纯的*基苯黑*或深棕*：石油4.密度比水轻的：苯及苯的同系物、一*代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：*基苯、溴苯、乙二醇、*三醇、ccl4、*仿、溴代烃、*代烃5.挥发*：乙醇、乙醛、乙*6.升华*：萘、蒽7.水溶*：不溶：高级脂肪*、酯、*基苯、溴苯、*烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、tnt、*仿、ccl4 能溶：苯*(0时是微溶)微溶：乙炔、苯*易溶：*醛、乙*、乙未完，继续阅读 投诉