高一化学必修一第三章知识点总结归纳.pdf

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1、本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑高一化学必修一第三章学问点总结归纳高一化学必修一第三章学问点总结归纳其实，不是化学太难，而是你的学习方法消灭了严峻的问题。只要方法得当，你完全可以很快告辞“差生”!今日我在这给大家整理了高一化学必修一第三章，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性 1.金属的存在 (1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如 Al、Fe 等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如 Au。在地壳中的含量较多的为 O、Si、Al、Fe、Ca。2.金属单质的物理通性状态：

2、常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。色泽：除 Cu、Au 外，大多数金属为银白色，有金属光泽。三性：良好的导电性、导热性、延展性。3.单质的化学性质 (1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻挡内部金属连续被氧化。镁在空气中燃烧，产生刺眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2 点燃=2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2 点燃=Mg3N2。(2)与酸的反应 Fe 与稀 H2SO4 反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2。(3)与盐溶液的反应 Cu 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2

3、Ag。归纳总结金属的通性第 1 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑 (1)金属化学性质特点 (2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。【活学活用】1.推断以下说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去 3 个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与 O2 反应()答案(1)(2)(3)(4)解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子力量有关

4、，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt 等金属不与 O2 反应。二钠与氧气的反应按表中要求完成试验，并将观看到的试验现象及其缘由解释填入表中。归纳总结钠与氧气的反应 (1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的 Na2O2。由于钠在空气中极易被氧化，试验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。(2)钠在常温下与氧气反应的化学方程式是 4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是 2Na+O2或点燃=Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。(3)金属钠露置于空气中的主要转变第 2

5、页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑高一化学必修一(二)金属部分的学问点，包括钠、铝、铁及其化合物一、钠及其化合物 (一)、钠 1.Na 与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。2.Na、K 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;试验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3.Na、K 失火的处理：不能用水灭火，必需用枯燥的沙土灭火。4.Na、K 的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。留意做钾的焰色反应试验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。(二)、氢氧化钠 1.俗名：火碱、烧碱

6、、苛性钠 2.溶解时放热。3.与 CO2 的反应：主要是离子方程式的书写(CO2 少量和过量时，产物不同)4.潮解 (三)、过氧化钠 1.非碱性氧化物：金属氧化物不愿定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2.过氧化钠中微粒的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子的数目为 3NA，或说它们的微粒个数之比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3.过氧化钠与水、CO2 的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。第 3 页 共 13 页本文格式为

7、本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑 4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2 反应产物的试验探究。(四)、碳酸钠与碳酸氢钠 1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)2.除杂：CO2(HCl)：通入饱和的 NaHCO3 溶液而不是饱和 Na2CO3溶液。3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。4.鉴别：用 BaCl2、CaCl2 或加热的方法，不能用石灰水。二、铝及其化合物 (一)、铝 1.铝与 NaOH 溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽

8、，但不滴落。缘由是铝外表的氧化膜疼惜了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能连续反应、溶解。4.铝热反应：试验现象：猛烈反应，发出刺眼的光辉，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或 OH-，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了 NO3-，溶液就成了 HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有 Al3+、NH4+，但

9、可含有 AlO2-。(二)、氧化铝 1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的试验验仪器等。2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特殊与碱的反第 4 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑应，更应引起重视。3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2 (三)、氢氧化铝 1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特殊与碱反应，更应引起重视。3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如 NaOH。4.明矾净

10、水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成 Al(OH)3 胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。三、铁及其化合物 (一)、铁 1.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=()Fe3O4+4H2。2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为 FeCl2、FeCl3。(二)、氧化物 1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分 Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为 Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为 Fe2O3，赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是 Fe3O4。以上学问，往往简洁出

11、如今推断题和试验题中。(三)、氢氧化物 1.试验室制备Fe(OH)2：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到 Fe(OH)2 白色沉淀，实行的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。2.Fe(OH)3 的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对第 5 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑应的方程式是高考的重点与热点。试验操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的 FeCl3

12、溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。对应的离子方程式为 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。(四)、铁盐与亚铁盐 1.Fe2+、Fe3+的检验：(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又快速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀;二是先加入 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水后，消灭血红色。(留意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，消灭红褐色沉淀。二是加入 KSCN 溶液，消灭血红色，离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2.铁盐与亚铁盐的配制：因 Fe2+、

13、Fe3+易水解，且 Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(留意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止 Fe2+的氧化)3.制印刷电路板常用 FeCl3 作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。4.离子共存：不能与 Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与 Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和试验题的常见命题点。5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新

14、型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成 Fe(OH)3 胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考试验命题的第 6 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑热点。原理是利用 Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或 H2O2)，将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3 等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调整溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉

15、淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。高一化学必修一(三)铝的重要化合物必记方程式一氧化铝 1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的试验仪器等。2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH 溶液)反应。(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，离子方程式是 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。(2)氧化铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式是 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。二氢氧化铝 (1)Al(O

16、H)3 是一种不溶于水的白色胶状物质。(2)氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)试验室利用可溶性铝盐(如 AlCl3)制备 Al(OH)3，应选用氨水，而不用 NaOH 溶液。(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。第 7 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑 (5)Al(OH)3 是医用的胃酸

17、中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生猛烈刺激或腐蚀作用。三Al3+、AlO2-和 Al(OH)3 间的相互转化 1.Al(OH)3 的电离 2.转化关系图示写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式：(1)AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl;AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl;(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;(3)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O;(4)4HCl+NaAlO2=AlCl3+3NaCl+2H2O;(5)AlO2-+

18、CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-;HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl;(6)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。四.用数形结合思想分析 Al(OH)3 的图像 1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀渐渐溶解。(2)有关反应的离子方程式：AB：Al3+3OH-=Al(OH)3;BD：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后渐渐产生大量的白色沉淀。(2)有关反应的离子方程式：AB：Al3+4OH-=AlO2

19、-+2H2O;BC：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。第 8 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑3.把强酸溶液逐滴加入到 AlO2-溶液中至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀渐渐溶解。(2)有关反应的离子方程式：AB：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3;BD：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。4.向强酸溶液中逐滴加入 AlO2-溶液至过量(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后渐渐产生白色沉淀。(2)有关反应的离子方程式：AB：4H+AlO2-=Al3+2H2O;BC：Al3+3AlO2-+6H2O=4A

20、l(OH)3。5.把 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量OA 反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4;AB 反应：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O。6.向等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量OA 反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2;AB 反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。五.推断铝元素的存在形式可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式(4)求产物 Al(OH)3 的量。第

21、9 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑当 n(OH-)3n(Al3+)时，nAl(OH)3=31n(OH-);当 3n(Al3+)n(oh-)4n(al3+)时，nal(oh)3=4n(al3+)-n(oh-);p=当 n(OH-)4n(Al3+)，nAl(OH)3=0，无沉淀。(5)求反应物碱的量。若碱缺乏(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3nAl(OH)3;若碱使生成的 Al(OH)3 部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3。高一化学必修一(四)钠的重要化合物必记方程式1.氧化钠(1)物理性质：Na2O 是一种

22、白色粉末状固体。(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出以下反应的化学方程式或离子方程式：氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH;氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;氧化钠与 CO2 反应：Na2O+CO2=Na2CO3。氧化钠与 O2 反应：2Na2O+O2=2Na2O22.过氧化钠(1)物理性质：Na2O2 是一种淡黄色粉末状固体。(2)化学性质：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;氧化剂是 Na2O2，还原剂是 Na2O2。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过

23、氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2过氧化钠与 SO2 反应：2Na2O2+SO2=Na2SO4二碳酸钠和碳酸氢钠第 10 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑1.碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。Na2CO3 与 BaCl2 反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。2.碳酸氢钠(NaHCO3)NaHCO3 与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+C

24、O2+H2O。NaHCO3 与石灰水反应Ca(OH)2 过量：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O;Ca(OH)2 少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。3.相互转化Na2CO3 与 H2O、CO2 反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。NaHCO3 与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。三.其他反应 (1)Mg 和 H2O 反应 Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2 (2)Mg 和 CO2 反应2Mg

25、+CO22MgO+C(3)Mg 和 Cl2 反应 Mg+Cl2MgCl2(4)Mg 和 S 反应 Mg+S=MgS (5)Al 和 S 反应 2Al+3SAl2S3(6)Al 和 MnO2 反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(7)Al 和 MnO2 反应 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(8)Al和 Fe2O3 反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(9)Al 和 FeO 反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe(10)Al 和 NaOH 溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2高一化学必修一(五)铝与氢氧化钠溶液的反应归纳总结1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧

26、化钠溶液反应,铝制品不能第 11 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。2.反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Al 是还原剂，HCl 是氧化剂。(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;总反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al 是还原剂，H2O 是氧化剂。3.铝与酸、碱液反应生成 H2 的量的关系(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物

27、的量产生 H2 的体积关系等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 VNaOH(H2)VHCl(H2)11足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 VNaOH(H2)VHCl(H2)31确定量的铝分别与缺乏量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 31VNaOH(H2)VHCl(H2)1确定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为 31VNaOH(H2)VHCl(H2)1，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸缺乏；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝缺乏而氢氧化钠过量。归纳总结依据化学方程式计算需留意的问题(1)书写格式规范化：在计算过程中应留意表达格式的规范化：各物

28、理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。第 12 页 共 13 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中假如都用统一的单位，不会消灭错误，但假如题目所给的两个量单位不全都，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下全 高一化学必修一学问点:铝三角 2021 高一化学必修一方程式归纳大全 高一必修一化学第四章要点总结都，左右相当”即可。高一化学必修一第三章学问点总结归纳相关文章：高一化学必修一学问点总结 高中化学必修一第三章重点学问总结 高一化学必修一学问点归纳总结 高一化学必修一学问点总结具体解析 高中化学必修一学问点汇总,复习必备神器!高一化学必修一学问点 高中化学必修一其次章学问点总结第 13 页 共 13 页