新教材高中化学第二章第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质学案新人教版必修第一册.pdf

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1、第一课时第一课时氯气的性质氯气的性质学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。1氯元素的存在及 Cl2的物理性质(1)氯元素的存在在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。(2)氯气的物理性质注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2原子结构原子结构示意图为的氧化性。3化学性

2、质(1)与金属的反应，氯原子容易得到1 个电子而形成 Cl，表现出典型(2)与非金属反应点燃与 H2反应：反应方程式：H2Cl2=2HCl，反应现象：H2在 Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。(3)与水的反应：Cl2H2OCl、ClO、OH。(4)氯气与碱的反应Cl2与 NaOH 溶液的反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。工业上制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。4次氯酸的性质(

3、1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H2CO3还弱)，在新制氯水中主要以 HClO 分子的形式存在。光照(2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应为 2HClO=2HClO2。(3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。漂白性实验：HClHClO，氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H、1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性()(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)任何物质的燃烧都必须有O2参与()(5)物质有发热发光的变化一定是燃烧()(6)漂白

4、粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列关于氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析Na 在 Cl2中燃烧生成 NaCl 固体颗粒形成白烟，A 项错误；Cl2是强氧化剂，变点燃价金属与 Cl2反应生成高价态氯化物，CuCl2=CuCl2，B 项错误；H2在 Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。答案D知识点一氯气的性质1.Cl2的物理性质(1)氯气在通常条件下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的

5、有毒气体。25时，1 体积水可溶解约 2 体积氯气。(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。(3)氯气的密度比空气密度大，实验室制取的氯气可用向上排空气法收集。2Cl2的化学性质(1)与金属单质的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属反应，把变价金属(如 Fe、Cu)氧化到最高价态(FeCl3、CuCl2)。(2)与非金属单质反应Cl2除了能与 H2化合，还可跟 P、S、C 等非金属直接化合，都体现了Cl2的氧化性。注：(1)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：发光时也要发热；反应剧烈；实质是剧烈的氧化还原反应；不一定要有氧气的参加。(2)描述现

6、象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小液滴，分散在空气中形成雾。(3)与还原性物质的反应Cl2与 FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3；Cl2与 KI 溶液反应：Cl22KI=2KClI2；Cl2与 SO2的水溶液反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。【典例 1】下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl3思路启迪解决金属氯化物制备时，要抓住以下两点：(1)Cl2是非常活泼的非金属单质，具有强氧化性，变价金属与Cl2反应生成高价态氯化物。(2)盐酸是非氧化性酸，与变价金属反应生成低价态氯

7、化物。解析Cu 和氯气直接化合制得CuCl2，但 Cu 与盐酸不反应，与题意不符，故 A 错误；Fe 和氯气直接化合制得 FeCl3，Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2，与题意不符，故B 错误；Fe 和氯气直接化合制得 FeCl3，得不到 FeCl2，与题意不符，故 C 错误；Al 和氯气直接化合制得AlCl3，且 Al 与盐酸反应制得 AlCl3，与题意相符，故 D 正确；故选 D。答案D(1)氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属(如 Fe)反应时得到 FeCl3；氯气不但能与活泼金属反应，也能与某些不活泼金属发生反应。(2)只有活泼金属才能与盐酸发生反应，生成对应的氯化物和H2。针对

8、训练 1下列现象不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰C集气瓶内气体颜色变浅B瓶口有白雾D爆炸解析H2在 Cl2中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。瓶内气体因 Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。故 A、B、C 正确，D 错误。答案D知识点二氯水及其性质1.氯气与水反应的原理(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O离子方程式为 Cl2H2O(2)氯水中的成分“三分子”是：H2O、Cl2、HClO。“四离子”是：H、OH、Cl、ClO。2氯水性质的多样性HClHClO。H Cl HClO。在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物

9、质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：3.次氯酸(HClO)的性质与应用(1)次氯酸的三大性质(2)次氯酸的漂白作用4新制氯水、久置氯水、液氯的比较【典例 2】下列对氯水的描述正确的是()A氯水中不含氯气分子，因此没有颜色B向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色C向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀D由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质思路启迪解答有关氯水性质问题的关键是清楚氯水中的各成分及其性质：Cl2决定了氯水的颜色，HClO 决定了氯水的漂白性和不稳定性，H 决定了氯水的酸性，Cl 遇 Ag 会生成白色沉淀 AgCl。解析氯水中含有未反应的氯气分子，因此氯

10、水呈浅黄绿色，故 A 错误；氯水中含有HCl 和次氯酸，向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红，后褪为无色，故B 正确；向氯水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故 C 错误；由于次氯酸很不稳定，因此氯水很容易变质，故 D 错误。答案B氯水成分的多样性决定了其性质的多重性：针对训练 2在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OHC将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析A 项，新制氯水中因含 HClO 而具有漂白性，C

11、l2没有漂白性；B 项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C 项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生 CO2；D 项，光照下氯水中的 HClO 发生分解反应产生 O2。答案D知识点三漂白粉及其性质1.反应原理(1)与 NaOH 反应制漂白液化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。漂白液的有效成分为NaClO。(2)与石灰乳 Ca(OH)2反应制漂白粉化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的成分为 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。2漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂

12、白、消毒作用的次氯酸(HClO)。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO(工业漂白)3漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl2而失效，其反应原理为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO光照2HClO=2HClO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【典例 3】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为

13、了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸思路启迪此题是考查各类漂白剂的制备原理及成分，漂白液是 Cl2与 NaOH 溶液反应生成的混合物，其有效成分为 NaClO；漂白粉是 Cl2与石灰乳 Ca(OH)2反应生成的混合物，其有效成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2。解析因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A 错误；因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，所以 B 选项是错误的；因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C 错误；利用 HClO 的酸性弱于碳酸，浸泡一段时

14、间，让 CO2、H2O 与 Ca(ClO)2反应生成 HClO，D 项正确。答案D漂白液有效成分为次氯酸钠(NaClO)；漂白粉有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，含有效氯约为 35%；漂粉精有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，含有效氯约为 70%。针对训练 3下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A次氯酸钠溶液C氯水B次氯酸钙溶液D氯化钙溶液解析NaClO、Ca(ClO)2、HClO 均具有强氧化性，能使有色布条褪色，A、B、C 均正确；D 中 CaCl2无漂白性，故选 D。答案D课堂归纳小结知识脉络核心要点1氯气是一种黄绿色、有毒的气体。2氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。3氯水的

15、成分“三分子、四离子”。“三分子”为 Cl2、H2O、HClO；“四离子”为 H、Cl、ClO、OH。4HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。5漂白粉的成分及性质。1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的点燃解析氯气具有强氧化性使铁显3 价：2Fe3Cl2=2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成 Fe：Fe2HCl=FeCl2H2，D 项错误。答案D2下列离子方程式书写正确的是()A次

16、氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca 2ClO H2OCO2=CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH Cl2=Cl ClO H2OC盐酸与硝酸银溶液反应：HClAg=AgClHD氯气通入水中：Cl2H2O2H Cl ClO22解析A 项中 CO2过量，应生成 Ca(HCO3)2；C 项中 HCl 应写成离子形式；D 项中 HClO为弱酸应写化学式。答案B3.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如右图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通

17、入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠固体B 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰点燃D发生的反应为 2NaCl2=2NaCl解析A 项，Na 和 Cl2发生反应生成 NaCl 固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟(NaCl)生成；B 项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH 溶液吸收多余的 Cl2；C 项，钠着点燃火燃烧产生黄色火焰，发生的反应为2NaCl2=2NaCl。答案C4下面对氯气的叙述，正确的是()A液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品

18、红溶液中，品红的红色褪去C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸解析次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A 项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B 项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C 项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水浓度太小，吸收效果不好，D 项错误。答案B5某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g，水 1000 mL，配成 0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中

19、510 分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：请回答：(1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过 30 字)_。(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：_；一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_。解析(1)次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成 HCl 与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光、在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；(2)利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉中含有 Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生

20、成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，光照反应的相关方程式为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=2HClO2。答案(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O光照Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=2HClO2课后作业(九)基础巩固一、氯气的性质1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C人体的血液中含有 NaCl，其浓度大约为 0.9%D氯化钠对维持人体的

21、生理功能有着重要作用解析自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A 选项错误。答案A2下列说法中正确的是()A氯原子和氯离子的化学性质相同B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒，氯离子也有毒D氯气和氯离子都显黄绿色解析氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。答案B3下列说法错误的是()ACl2与碱的反应，属于 Cl2的自身氧化还原反应B利用 Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI 试纸可以检验 Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析Cl2与碱溶液反应的离子方程式为 Cl22OH=

22、Cl ClO H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B 正确。因为Cl2的氧化性大于 I2，可以发生反应 Cl22KI=2KClI2，淀粉遇 I2变蓝，故 C 正确。Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D 错误。答案D二、氯水及其性质4用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有C只有B只有D全部解析氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；Cl Ag=AgCl；Na2CO32HCl=2N

23、aClH2OCO2；2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案D5在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl 的存在D加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO 分子的存在解析A 项，使有色布条褪色的物质是HClO；B 项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl，不能确定氯水中是否

24、含有Cl；D 项，Cl2与 NaOH发生反应。答案B6下列说法正确的是()A新制氯水中有三分子：Cl2、HClO、H2O，三离子：Cl、ClO、HBFeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC向新制氯水中加入少量Mg 粉末，有气泡冒出，发生反应：Mg2H=Mg H2D向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红解析A 项中新制氯水中含三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H、Cl、ClO、OH；B 项氯水中的 Cl2可氧化 Fe，则溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，故错误；D 项中溶液先变红，因为新制氯水中含有 H，后褪色，因为新制氯水中含有 HCl

25、O；故 C 项正确。答案C三、漂白粉及其性质7以下有关漂白粉的说法正确的是()漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用ACBD22解析漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成 HClO，且漂白粉与稀酸反应生成 HClO 的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，正确；氯气与碱反应可生成氯化

26、物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O 或与稀酸作用生成 HClO，正确。答案C8现有 A、B、C 三种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在 B 中安静地燃烧生成 C。把气体 B 通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式：纯净的 A 在 B 中安静地燃烧生成 C_；将气体 B 通入到水中_；将气体 B 通入到 NaOH 溶液中_；将气体 B 通入到适量石灰乳中_。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)白色浑浊物 D 因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的

27、原因为(用化学方程式表示)_。解析A 是密度最小的气体，为氢气；B 在通常情况下呈黄绿色，为氯气；纯净的 A可以在 B 中安静地燃烧生成 C，则C 为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物为氯化钙和次氯酸钙的混合物。(2)HCl 和 Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成 AgCl 白色沉淀。(3)白色浑浊物 D 因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2H2OCO2=光CaCO32HClO,2HClO=2HClO2。点燃答案(1)H2Cl2=2HClCl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2C

28、a(ClO)22H2O(2)BC光(3)漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO=2HClO2能力提升9将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是()SiO3OHNO3FeCO3ACBD22222解析氯气通入水溶液中，部分 Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H 与 SiO3、CO3均可发生反应，使其离子浓度减小，Cl2能与 OH 发生反应使其浓度减小，Cl2、HClO 均具有氧化性，能将 Fe 氧化为 Fe 使其浓度减小，故答案为C 项。答案C10如图所示，从 A 处通入新制备的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，

29、C 处红色布条逐渐褪色。D 瓶中装的是()23浓硫酸NaOH 溶液H2O饱和 NaCl 溶液ACBD解析本题解题关键在于明确 HClO 有漂白作用，干燥的 Cl2不具备漂白作用。应先判断 A 处通入的 Cl2是否带有水蒸气。根据 B 阀门打开时，红色布条褪色，说明A 处 Cl2为潮湿的；潮湿的 Cl2在 B 阀关闭时通过 D，看不到 C 处红色布条有明显变化，说明D 处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。答案C11 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()ABCDAgNO3溶液产生沉淀无明显现象产生沉淀产生沉淀蓝色石蕊试纸变红变红

30、先变红后褪色先变红后褪色Na2CO3溶液有气泡产生沉淀有气泡产生沉淀解析新制氯水中含有 Cl2、H、Cl、HClO 等微粒，滴到 AgNO3溶液中，Cl 与 Ag发生反应生成 AgCl 白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H 使其变红，而后 HClO 又将其氧化而褪色；滴到 Na2CO3溶液中，H 与 CO3反应生成 H2O 和 CO2，故有气泡产生，答案为C 项。答案C12在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。(1)由上述事例可归纳出氯

31、气的性质有_。(2)写出下列反应的化学方程式：铁丝在氯气中燃烧：_。铁粉溶于盐酸中：_。少量的铁粉溶于氯水中：_2_。(3)将 新 鲜 的 花 瓣 放 入 干 燥 的 氯 气 中 可 观 察 到 的 现 象 是 _，原 因 是_。(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_，反应的化学方程式为_。答案(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大点燃(2)2Fe3Cl2=2FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)花瓣褪色新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生 HClO，HClO 具有漂白性光照(4)不稳定2HClO

32、=2HClO213现有 X、Y、Z 三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X 和 Z，XZ 的水溶液可使石蕊溶液变红。两分子 X 的单质可与一分子 Y 的单质化合生成两分子 X2Y，X2Y 常温下为液体。Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出 XZ 和 X2Y 的化学式：XZ_，X2Y_。(2)Z 的单质溶于 X2Y 后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式)。(3)写出 X 的单质在 Z 的单质中燃烧的化学方程式：_。(4)Z 的单质

33、能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。解析燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定 X 为 H，Z 为 Cl；X2Y常温下为液体，是水，则Y 为 O。答案(1)HClH2O(2)HClO点燃(3)H2Cl2=2HCl(4)能Cl22NaOH=NaClNaClOH2O14小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水

34、中的盐酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_。设 计 实 验：往 已 褪 色 的 溶 液 中 继 续 滴 加 NaOH 溶 液 至 过 量，若 现 象 为_，则证明“猜想 a”正确；若现象为_，则证明“猜想 b”正确。解析(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO，氯水中含有 Cl2和HClO，两者均具有强氧化性。(2)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有强氧化性(或漂白性)，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色褪去的原因是“猜想a”还是“猜想 b”，可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入 NaOH 溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和而导致溶液褪色，反之，则是指示剂被漂白而使溶液褪色。答案(1)Cl2H2OHClHClOCl2HClO(2)氯水中的 HClO 具有强氧化性(或漂白性)，将酚酞氧化而褪色红色重新出现红色不再出现