天津市十二区重点学校2021届高三下学期4月毕业班联考(二)化学试题 Word版含答案.pdf

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1、天津市十二区重点学校 2021 届高三下学期 4 月毕业班联考（二）化学试题第第 卷卷1、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A、实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于一种烃类化合物B、为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D、“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

2、）A、向含 1molL-1Cl-的 NH4Cl 溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为 NAB、用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 22.4L（标准状况下）Cl2，转移的电子数均为 2NAC、10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NAD、60gSiO2和 28Si 中各含有 4NA个 SiO 键和 4NA个 SiSi 键3、下列反应的方程式不正确的是（）A、硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2OB、用铜作电极电解NaCl 溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C、SO2气体通入足量 NaClO 溶液中：SO

3、2+H2O+3ClO-=Cl-+SO42-+2HClOD、等物质的量的 Ba（OH）2与 NH4HSO4在稀硫酸中反应：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A、碱性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+B、含有大量 NO3-的水溶液中：NH4+、HPO42-、SO42-、PO43-C、pH=0 的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-D、中性溶液：Fe3+、NH4+、AlO2+、CH3COO-5、短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的2

4、 倍；B、D 同主族且质子数之比为1:2，元素 C 是地壳中含量最丰富的的金属元素。下列说法不正确的是（）A、简单离子半径：DEBCB、元素 B 与元素 C 形成的化合物可作耐火材料C、氰化物的沸点：BAD、元素 A 与元素 D 的单质均存在多种同素异形体6、下列说法正确的是（）A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，若标准液滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡则结果偏大B、反应 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应C、0.1molL-1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中增大D、电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c（Cu2

5、+）保持不变7、中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是（）A、该物质有 4 种官能团B、分子中苯环上的一氯代物只有4 种C、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D、1mol 该物质与溴水反应，最多消耗1molBr28、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）选项ABC实验目的由 MgCl26H2O 制备无水 MgCl2除去 CO2中的 SO2气体比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱D检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含 Fe2O3实验操作将 MgCl2

6、6H2O 与 SOCl2（易水解生成 SO2和 HCl）混合加热通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶室温下，用 pH 计测定饱和 NaClO 溶液和饱和 CH3COONa 溶液的 pH取反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O39、今日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了 Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是（）A、相同条件下，两种催化反应的焓变相同B、实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗

7、粒可提高氨气单位时间内的产率C、使用 Sc1/Nc 单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H*NNHD、升高温度可以提高氨气的平衡产率10、用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（）A、图 1 装置检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B、图 2 可用作少量氨气的尾气可吸收装置C、图 3 装置可以除去 SO2 中的少量 HClD、图 4 关闭活塞 K，从 a 处加水可检验装置气密性11、向 VmL 0.1mol L-1 氨水中滴加等物质的量浓度的稀硫酸，测得混合溶液的当温度和 p（OH）pOH=-lgc（OH-）随着加入稀硫酸体积的变化

8、如图所示（实线为温度变化，虚线为 pOH）下列说法不正确的是（）A、V=40B、b 点时溶液的 pOHpHC、a、b、c 三点由水电离的 c（OH-）依次减小D、a、b、d 三点对应 NH3H2O 的电离常数：K（b）K（d）K（a）12、电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（）A、a 为直流电源正极B、一段时间后阴极区溶液pH 增大C、导线中流过 4.5mole-同时阳极区溶液质量增加 44gD、Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移第第 卷卷13、（14 分）重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身

9、无毒，其存在于自然界中各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：（1）基态砷原子核外电子排布中有个未成对电子；第一电离能数据（As）大于（Se），可能的原因是。（2）砷烷（AsH3）的空间构型为；砷烷中心原子杂化方式为；AsH3的熔沸点高于 PH3，其主要原因是。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序是。（3）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=666.67pm，则其密度为g/cm3。（边长 a 可用 2000/3 近似计算，设 NA=6.0

10、1023mol-1）14、（18 分）肾上腺素（F）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线（图1）和体内代谢过程（图 2）如图。已知：MAO 酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反应：酮的-H 可与卤素发生酮氢的卤化反应，如（1）A 的命名为，B 生成 C 的反应类型是。（2）DE 不宜使用 NaOH 溶液代替氨水的原因是。（3）经前四步反应得到的E 为混合物，加入酒石酸是为了分离去除与F 具有不同药效的同分异构体G，F和 G 属于。（填“构造异构”、“顺反异构”或“手性异构”）（4）F 代谢的最终产物中不能与 Na 反应的官能团是。（5）肾上腺素经胺氧化酶（MAO 酶）代谢后的产

11、物 X（分子式为 C8H8O）的结构简式为。（6）写出 B 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（7）的一种同分异构体同时满足下列条件：能发生银镜反应；能发生水解反应，且含有 苯 环 的 水 解 产 物 中 只 有 两 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子，写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简式。（8）麻黄碱（）与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物，写出以苯、丙酸和甲胺为原料制备麻黄碱的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）15、（18 分）试剂级 NaCl 可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：海盐焙炒溶解除杂

12、滤液操作 X饱和溶液（1）焙炒海盐的目的是。（2）操作 X 为。（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使氯化钠晶体析出。结晶NaCl试剂 a 为。从平衡理论解释向饱和食盐水中通HCl 气体析出晶体的原因（用化学用语和文字回答）（4）已知 CrO42-+Ba2+=BaCrO4（黄色）设计如下实验测定NaCl 产品中 SO42-的含量，填下列表格。操作现象稍显浑浊目的/结论目的：。称取样品 m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 c1mol L-1BaCl2溶液 V1mL继续滴加过量c2mol L-1K2CrO4溶液V2mL产生黄色沉淀过量洗涤，滴

13、加少许指示剂（填写试剂名称）溶液于滤液中，用c3molL-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液 V3mL，16、（14 分）乙烯是重要的化工原料，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。滴定终点的现象是目的：沉淀过量的 Ba2+FeSO4溶液和 K2CrO4溶液反应的离子方程式，结论：SO42-的质量分数为。（列算式）.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4（g）C2H4（g）+H2（g）H0（1）活化能 Ea 正Ea 逆（填“”、“=”或“”，下同）；k 正、k 逆表示速率常数，当升高温度时，k 正增大的倍数k 逆增大的倍数。.利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯主反应 i：C2H

14、5OH（g）C2H4（g）+H2O（g）H=+45.5kJ/mol副反应：2C2H5OH（g）C2H5OC2H5（g）+H2O（g）H=-19.0kJ/mol副反应 iii：C2H5OC2H5（g）（2）H3=。2C2H4（g）+H2O（g）H3（3）在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol C2H5OH（g）和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量（乙醇、X、Y 物质的量分数之和为 1）随温度的变化如图所示：图中 Y 代表（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因。主反应 i 在 A 点达到平衡状态标志为（填序号）a.乙烯浓度不再变化b.容器内压强不随时间变化c.混合

15、气体的密度不随时间变化d.H 不再变化380设乙醇完全反应，则反应iii 的平衡常数 K=。（4）用 CO2制备乙醇：在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中（CO2足量），电解活化 CO2制备乙醇的原理如下图所示。阴极的电极反应式为。从电解质溶液中分离出乙醇的操作方法是。答案：答案：15、BABBC610、CDADA11、C12、D13、（1）3,；砷原子 2p 能级电子半充满状态，想对比较稳定，第一电离能（As）大于（Se）（2）三角锥形；sp3；AsH3和 PH3均为分子晶体，AsH3的相对分子质量大于 PH3的相对分子质量，所以 AsH3的熔沸点高于 PH3；（3）4.27514、（1）邻苯二酚；取代反应；（2）NaOH 与酚羟基发生反应；（3）手性异构；（4）醛基；（5）（6）（7）15、（1）出去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（2）蒸发浓缩（3）浓硫酸；NaClNa+Cl-，HCl 溶于水，使溶液中 Cl-增多，平衡逆移，析出氯化钠晶体（4）使 SO42-完全沉淀；16、（1）（2）+110KJ/mol（3）C2H4生成 C2H4的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大ab（4）14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-；蒸馏