高二化学选修四期末复习.pdf

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1、2013-20142013-2014 学年度高二年级上学期化学试题学年度高二年级上学期化学试题第第 I I 卷共卷共 50 分分一、此题包括一、此题包括 25 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意分，每题只有一个选项符合题意1对于反应中的能量变化，表述正确的选项是A物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是AA 0.5 mol/LBB 0.3 mol/LCC 0.8 mol/LDD 1 mol/

2、L3将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2OH=-Q kJ/molQ04以下说法正确的选项是A原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B原电池中，溶液中的阴离子移向正极C双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能

3、，E2表示逆反应的活化能)。以下有关表达正确的选项是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是A合成氨工业中采用高压条件B由 H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C用排饱和食盐水的方法收集Cl2D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A加入少量较浓的硫酸B加入几滴 CuSO4溶液C加入 CH3COONa 固体D不用铁片，改用铁粉第 1 页 共 5 页8在密闭容器中发生如下反应

4、：mAg+nBgpCg到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 1/2，当到达新平衡时，C 的浓度为原来的 1.8 倍。以下说法中正确的选项是A.m+npB.A 的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C 的质量分数增加9以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A相同浓度的两溶液中H+相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，H+均明显减小10已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是AH2

5、OgH2g1/2O2g；H242kJmol1B2H2gO2g2H2Ol；H484kJmol1CH2g1/2O2gH2Og；H242kJmol1D2H2gO2g2H2Og；H484kJmol111用如下列图装置进行实验，以下表达不正确的选项是AK 与 N 连接时，铁被腐蚀BK 与 N 连接时，石墨电极产生气泡CK 与 M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大DK 与 M 连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH 4e=2H2O+O212高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的选项是放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原

6、电池工作时所发生的反应一定有氧化复原反应；电解质的电离是在通电的条件下进行的；强电解质的导电能力一定强于弱电解质；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。ABCD13右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子H+和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。以下说法不正确的选项是A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHC负极反应式为：CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+D 该电池提供 1mole-，消耗氧气 0.25mol1425 时，水的电离到达平衡：H

7、2OHOH；H0，以下表达正确的选项是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H+增大，KW不变C将水加热至 95，pH7，说明加热可导致水呈酸性D将水加热至 95，仍然呈中性，KW不变15室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小C.醋酸的电离程度增大，H+亦增大D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=716可逆反应A(？)aB(g)C(g)2D(g)(a 为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%

8、)与温度(T)和压强(P)的关系如下列图。以下说法不正确的选项是()A假设 a2，则 A 为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B 的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K 增大17某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，各组分的物质的量之比为 n(A):n(B):n(C)=2:2:1，保持温度不变，以 2:2:1 的物质的量之比再充入 A、B、C，则A平衡不移动B再达平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为 2:2:1C再达平衡时，C 的体积分数增大D假设将容器改为恒压容器，则平衡向右移动18室温下，某溶液中由水

9、电离出来的H+和 OH-物质的量浓度的乘积为 10-24mol/L2，以下说法正确的选项是AHCO3-一定不能大量存在于该溶液中BNH4+一定不能大量存在于该溶液中C该溶液的 pH 一定为 12D该溶液中H+=OH19 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和 CO2(g)，发生反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中 H2(g)的转化率是 60%。以下判断正确的选项是起始浓度mol/L甲乙丙H2(g)0.0100.0200.020CO2(g)0.0100.0100.020A.甲中到达平衡所需时间最短B.平衡时，反应的平衡常数

10、K=4/9C.平衡时，丙中 CO2(g)浓度是甲中的2 倍D.平衡时，乙和丙中 H2(g)的转化率均是 60%第 2 页 共 5 页20在一密闭容器中，反应3A(g)B(s)2C(g)2D(g)H 0 到达平衡后，改变以下条件，以下说法正确的选项是A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C增加 A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D增加 B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动21以下溶液一定呈中性的是ApH=7 的溶液BH+=OH=106mol/L 的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的

11、溶液22 某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH随溶液体积变化的曲线如下列图。据图判断正确的选项是A为盐酸稀释时 pH 变化曲线Ba 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Cb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Db 点酸溶液的总浓度大于a 点酸溶液的总浓度23 已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入以下四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下到达平衡，则平衡混合气中CO 的物质的量浓度从大到小的顺序是1 molCO2和 1 mol H21molCO2和 2 mol H21 molCO2、2 mol

12、 H2和 2 molCO1 molCO2、1 mol H2和 1 mol H2OABCD24将含有 0.4molCuSO4和 0.4molNaCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol 铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是A5.6LB6.72LC13.44LD11.2L25某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2Eg假设开始时只充入2mol Eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入 2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为A20%B40%C60%D80%第第 II II 卷共卷

13、共 5050 分分二、此题包括二、此题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分分2614 分氨在国民经济中占有重要地位。1合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。工业合成氨的热化学方程式是。假设起始时向容器内放入1 mol N2和 3 mol H2，达平衡后 N2的转化率为 20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；假设在同体积的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则 Q22Q1填“”、“”或“=”已知：1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_kJ。2在 05L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进

14、行合成氨反应：N2g+3H2g2NH3g其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/200300400KK1K205请完成以下问题。试比较 K1K2的大小，K1_K2填写“”“=”或“”“=”或“”第 3 页 共 5 页2712 分固定和利用 CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2g3H2gCH3OHgH2OgH =-490kJ/mol某科学实验小组将 6mol CO2和 8mol H2充入一容积为 2L 的密闭容器中温度保持不变，测得 H2的物质的量随时间变化如以下列图中实线所示图中字母后的数字表示

15、对应的坐标。答复以下问题：1该反应在 08min 内 CO2的平均反应速率是molL-1min-12此温度下反应 CH3OHgH2OgCO2g3H2g的平衡常数 K 的数值为。3仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是，曲线改变的条件可能是。.甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10 倍，可连续使用 1 个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。1该电池负极的电极反应式为：；电池在放电过程中溶液的 pH 将填下降、上升、不变；2又有科学家制造出一种使用固体电解

16、质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质在高温下能传导O2离子。以丁烷C4H10代表汽油。电池的正极反应式为_；放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动填正或负。2812分铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。1真空碳热复原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的HkJmol1(用含a、b 的代数式

17、表示)；2 铝电池性能优越，AlAg2O 电池可用作水下动力电源，其原理如以下列图所示：请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解 300mlNaCl溶液过量，阳极的电极反应式为，电解反应的离子方程式为，消耗27mg Al后溶液的pH不考虑溶液体积的变化。(3硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g O2(g2SO3(g。反应体系中 SO3的百分含量和温度的关系如以下列图所示 曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是a.假设在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动b假设在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通

18、入SO3(g，压强增大，平衡向右移动cB 点、C 点反应的平衡常数分别为K1、K2，则 K1K2d在 A 点时，消耗 1mol SO2必定同时消耗 1mol SO3e在 D 点时，v正v逆第 4 页 共 5 页2912 分125时，将 pH5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中的SO42:H+约为225时，某强酸溶液 pHa，某强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为325时，pH3 的盐酸中水电离的 H+的浓度为molL-14某温度t时，测得 0.01molL1的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的Kw，

19、在此温度下某溶液的pH3，在该溶液中H+OH_。5 纯水中H+=5.010-7 mol/L，则此时纯水中的OH=_。2013-2014 学年度高二年级上学期模块笔试学段调研化学试题参考答案化学试题参考答案理工理工1A11D21B2B12D22C3B13B23D4A14B24A5C15B25C6B16D7C17C8B18A9B19C10A20D26.共 14 分，每空 2 分1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=92.2 kJ/mol 18.443912c=27共 12 分.10.125 2 分222 分3升 高温度 1 分增大压强 1 分.1 CH3OH6e+8OH=CO32-+6H2O 2 分下降1 分2 O2+4e-=2O22 分；负1 分28.共 12 分，每空 2 分10.5ab；2Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH；2Cl2e=Cl22Cl+2H2OC12+H2+2OH-123de29.共 12 分，每空 2 分11:102V(碱)100V(酸)310-11410-13mol/L210755.010-7mol/L第 5 页 共 5 页