化学今年高考——元素化合物,化学反应原理,实验原理、有机化合物,物质结构与性质押题.pdf

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1、化学今年高考元素化合物，化学反应原理，实验原理、有机化合物，物质结构与性质押题押题根据与方向押题根据与方向第一部分：选择题第卷考生一定注意题干的细节，每一个选项要精益求精，（特别注意审角标，审坐标，审题的条件【如溶液还是熔液，电离还是电解不要凭感觉和惯性答题】它囊括了化学的大部分知识，推测如下押题一 化学微粒的计算包括化学键 电子数 离子 PH水解转移的电子数 同位素示踪中子数等【例【例 1 1】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A100 L pH2 的硫酸溶液中含有的H 数为 2NA1B100mL 18 molL浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8 g Na2S

2、 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5 mol 碳化钙含有 NA个共价键考点精析考点精析“NA型”试题成了新高考的名副其实的传统保留题型，该题型具有包容量大，区分度好的特点，所以 2013 年“NA型”题目必是命题的热点。主要涉及的知识点有：(1)化学用语；(2)原子结构、离子结构、物质结构；(3)化学键；(4)元素化合物的性质；(5)以物质的量为核心的计算；(6)氧化还原反应(电子转移的方向和数目)；(7)电离平衡、水解平衡等等。易考易误提示：51条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如 25、1.0110 Pa)气体体积。让考1生用 22.4 Lmol进行换算，误入

3、陷阱。12物质状态：22.4Lmol使用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、SO3等。3 单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子(如稀有气体等)、三原子分子(如 O3)等。4氧化还原反应：命题者常用一些反应 中得失或转移电子数目来迷惑考生，如Na2O2与 H2O 反应、Cl2与 NaOH 溶液反应、Fe 与盐酸反应、1mol 氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液。5物质结构；如 Na2O2是由 Na 和构成，而不是 Na 和 O；NaCl 为离子化合物，2只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6电离、水解：考查电解质溶液中离

4、子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。【精练 1】判断下列有关表述正确的是()。131127核反应堆爆炸产生的I 与I 两核素互为同素异形体聚乙烯的结构简式为在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NANaCl 的电子式为88.0 g 干冰中含有的电子对数为8.0NA325 时，pH11 的 Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H 数为 10NAABCD押题二离子共存和离子方程式的书写【例【例 2 2】下列反应的离子方程式正确的是()。A等物质的量的 Ba(OH)2与 KAl(SO4)212H2O 溶液混合：Ba 6OH 2Al=Ba

5、SO42Al(OH)33BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe 3H2OC向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制Al(OH)3：D将适量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：2ClO CO2H2O=232HClO名师点题：名师点题：解离子共存问题关键是题干中限制条件的挖掘，往往有无色透明溶液；酸性溶液；碱性溶液；酸碱性不确定：如能与Al 反应后放出 H2的溶液、由水电离的121H(或 OH)的浓度为 110molL的溶液；指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。书写离子方程式要先掌握好拆与不拆。一般能拆的有强酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4

6、等)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐，其他大多数不能拆开。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。命题的题型丰富灵活，内容丰富，主要涉及：元素化合物的性质；氧化还原反应中产物判断和电子守恒；电解质、非电解质、强弱电解质的判断和弱电解质的电离平衡；质量守恒和电荷守恒；盐类水解的原理，简单方程式的计算等。【精练2】(改编自2012北京理综，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS=Ag2S2ClCNa

7、2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：押题三有机物同分异构体及有机反应类型判断【例【例 3 3】乙烷 CH3CH3与氯气发生取代反应生成的有机物共有()。A6 种 B7 种 C8 种 D9 种考点猜想考点猜想 有机物结构与有机物同分异构体判断在必修模块的考查要求不高，所以涉及的知识点也很窄，有：同分异构体的简单判断；烷烃中碳原子的成键特点；简单有机物同分异构体的书写等。【精练 3】下列说法错误的是()。A分子式为 C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4 种(不考虑立体异构)B分

8、子式为 C4H8O2且可与 NaHCO3反应生成 CO2的有机化合物有 2 种(不考虑立体异构)C在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应押题四电化学【例【例 4 4】随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角。电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含 Li 的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。A电池的负材料为 LiB放电时电池内部 Li 向负极移动C放电过程中，电池正极材料发生氧化反应D充电时

9、电池正极反应为FePO4Li e=LiFePO4出题方向：出题方向：从近三年新课标试题分析，电化学的考查是高考命题的热点，主要涉及：(1)判断“原电池、电解池或电镀池”及变形装置的电极位置；(2)判断原电池的正负极、电解池的阴阳极，写出各电极的电极反应方程式；(3)判断电解产物，判断过程中各个电极附近的pH 的变化；(4)“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系；(5)金属的腐蚀与防护。【精练 4】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率

10、增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的押题五电解质溶液与离子浓度大小【例【例 5 5】室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7考点猜想考点猜想 该类试题涉及面广，一直是高考命题的重点，特别是与溶液中离子浓度有关的电离和水解知识。有关离子浓度大小的比较，涉及电荷守恒、物料守恒处理问题的方法和技巧，涉及电解质电离平衡和盐类水解的实质。注意有关平衡常数(电

11、离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积)、pH 等的计算。【精练 5】常温下将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是()。AHA 是一种弱酸B稀释前，c(HA)10c(HB)C在 M 点的两种溶液中：c(B)c(A)，且c(B)c(H)c(A)c(OH)D在 NaB 和 HB 的混合溶液中一定存在：c(B)c(Na)c(H)c(OH)押题六有机物性质与有机化学反应判断【例【例 6 6】下列关于有机化合物的叙述中正确的是()。A乙烯中的二氧化硫可以通过酸性KMnO4溶液除去B在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液可以达到除杂

12、的目的C丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2，能使溴水褪色，其原因是发生加成反应DC2H4Cl2可以通过取代反应生成也可以通过加成反应生成考点猜想考点猜想 有机物性质与有机化学反应判断作为必修模块在考试说明中要求不高，因此题目的难度较小。主要涉及：常见有机物的结构与性质；依据各类代表物性质，主要是着眼于几种官能团的性质立意，结合生活生产中的物质命题，根据结构推测物质的性质；能区分取代反应、加成反应和氧化反应。【精练 6】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()。A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式

13、均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同押题七元素周期律、元素推断【例【例 7 7】(2012 浙江理综，9)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：1甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 molL丁溶液的 pH 为 13(25)。下列说法正确的是()。A原子半径：WZYXBY 元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子1D1.0 L 0.1molL戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 m

14、ol考点猜想考点猜想 该部分知识的命题，无论从内容还是形式上都是丰富的。涉及的知识点较多，如元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质；常与物质推断及元素周期律结合在一起考查。22【精练 7】元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z 具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()。A同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高22B原子半径 XY，离子半径 X ZC同主族元素中 X 的金属性最弱D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强第二部分：非选择题第卷情景试题主导，凸显能力立意，着重化学素养考查首先强调的是解卷仍然要有良好的心态，如果说解卷的关键是“仔细”，那么解

15、卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数考生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。纵观近几年新课标全国卷，第卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。强调应用性有着深刻、复杂的社会问题(包括环境、能源等)作背景；新颖性全新的信息，一定是学生没有见过的(乃至是中学老师所难得一见的)，涉及原理、实验手段等；综合性往往包含无机(甚至包括有机)、实验、计算等；适度的探究和开放。具体分析如下。方向猜想一元素化合物与化学理论命题规律剖析：元素化合物的考查主要是对Cl、S、N、X、

16、Na、Al、Fe 等元素的单质及化合物性质的考查，往往以元素的单质化合物的性质为载体，通过元素与物质的推断，与基本理论、原理相融合，综合考查元素的单质及其化合物的性质、化学原理、简单计算、化学实验的理解和应用，近几年对化学方程式及离子方程式的书写考查的频点较高。要灵活把握“相似性”“递变性”“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。【例【例 8 8】A、B、C、D、E 五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若 A 为单质，C、D 的相对分子质量相差16。0.05 molLE 溶液中只有 3 种离子，12且溶液

17、中的 eq f(c(H),c(OH)10。若 B 为气态氢化物，则BC 的化学方程式为_。在 AC 的反应中，每转移 1 mol e 就会放热 143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若 A 为单质，B、C 均属于盐类，D 是一种白色沉淀。若 B 溶液呈黄 色，与硫氰化钾溶液混合后显红色；E 是一种不溶性碱。则：1()BC 的离子方程式为_。()DE 的化学方程式为_。()选用一种试剂 R 与 E 反应实现 EC 的转化，则 R 为_；该反应的离子方程式为_。若 B 的水溶液呈酸性，C 的水溶液呈碱性。将金属A 的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量 40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性

18、气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。写出反应的离子方程式：_。(3)若 AE 均为化合物，且均含有元素Y。A 是淡黄色固体；B、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小。电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC 也是工业制备 C 的普遍方法。Y 的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g Y 钾合金溶于200 mL 水生成 0.075mol 氢气，计算并确定该 Y 钾合金的化学式(列出计算过程)。方向猜想二化学理论命题规律剖析：历年来化学理论都是高考的热点，该部分知识的命题，无论从内容还是形式上都是丰富的。但实行新高考后，考试方向上有一个显著的

19、特点，就是平衡常数的考查成了高考的“新宠”，成了高考的增长点。主要是将平衡常数与化学计算、平衡移动原理相结合，判断外界因素对平衡常数的影响。反应中能量的变化和盖斯定律的应用等。【例【例 9 9】我国成功研制的“汽车汽油甲醇双燃料电子喷射系统”，实现发动机对汽油的最低需求量。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)1H190 kJmolCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)1H241 kJmol写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_。(2)在体积为 1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和

20、 2.5 mol H2在图示条件下测得 CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，平均反应速率v(H2)_。反应的平衡常数K_。下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是_。A升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快B当 3v正(H2)v逆(CO2)时，该反应达到了平衡状态C将 H2O(g)从体系中分离出来，可提高CO2和 H2的转化率D再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，可使n(CH3OH)/n(CO2)增大(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的燃料电池装置。该电池工作时，OH 向_极移动(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应

21、式为_。以该燃料电池作为电源，电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将(填“大于”“等于”或“小于”)_阴极增加的质量。当阴极质量增加 64 g 时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为_ L(标准状况下)。方向猜想三化学实验命题规律剖析：化学实验是高考的必考内容。根据新课程标准的要求，从近三年新课标高考试题就可以证明，更加重视学科实验和探究能力的考查，实现实验从定性到定量的转变。考试内容主要是：化学实验基本操作、化学实验的综合。往往以元素及其化合物性质和应用为载体，通过综合实验，完成实验基本操作、实验设计与评价、定量实验的综合考查。【例【例 10 10】茶叶中

22、含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知 CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取 200 g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：请回答下列有关问题：(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为：离子完全沉淀时的 pHCa213Fe34.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是_。(2)写出从滤液 A沉淀 D 的离子反应方程式_。(3)为保证实验精确度，沉淀D 及 E 需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀 D 已经洗涤干净的方法是_。(4)用 KMnO4标准

23、溶液滴定 C 溶液时所发生的反应为：现将滤液 C 稀释至 500 mL，再取其中的 25.00 mL 溶液，用硫酸酸化后，用 0.100 0 molL1的 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液 10.00 mL。此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)_；达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_；滴定到终点，静置后，如下图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)原茶叶中钙元素的质量分数为_。(6)可以通过检验滤液 A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_。参考答案参考答案押题答案押题答案【例【例 1 1】

24、C解析：解析：A 项 H 数为NA，错因没有理解pH 的含义，误认为硫酸是二元酸；B项浓硫酸与 Cu 反应随着反应不断消耗浓硫酸和水的生成，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，反应停止，故 B 项错误；C 项中 Na2O2中的阴离子为；D 项从图中可以看出，黑球能形成3 个共价键，黑球为 As 原子，白球为 S 原子，因此分子中不存在SS 键。【精练【精练 1 1】C解析：解析：是原子与原子之间互为同位素，错误；漏掉了“n”，错误；0.5 molNO 与 0.5mol O2发生反应 2NOO2=2NO2，生成 0.5mol NO2，还余 0.25 mol O2，正确；漏掉了“”，错误；1 mol CO2中含

25、有 4mol 电子对数，88.0 g 干冰为 2mol CO2，正确；不知溶液的体积，错误。【例【例 2 2】C解析：解析：A 项是关于量的离子反应方程式的书写，等物质的量的Ba(OH)2与22KAl(SO4)212H2O 溶液混合，Ba 和 OH 完全反应，所以Ba 和 OH 的物质的量之比为 12，故 A 错；B 项中，由于碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，发生反应2Fe(OH)36H 2I=2Fe I23H2O，B 错；D 项中，生成物错误，2应结合 Ca 生成碳酸钙。2【精练【精练 2 2】B解析：解析：有澄清石灰水时，Ca(OH)2应该拆开，A 错误；AgCl 的溶解度大于 Ag2

26、S 的溶解度，所以AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色黏稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在，D 错误。【例【例 3 3】D解析：解析：乙烷 CH3CH3与氯气发生取代反应生成的氯代物有一氯代物、二氯代物六氯代物，根据乙烷的结构和同分异构体的含义知，一氯乙烷有1 种、二氯乙烷有2种、三氯乙烷有2 种、四氯乙烷有2 种、五氯乙烷有1 种、六氯乙烷有1 种，共有9 种氯代乙烷。【精练【精练 3 3】D解析：解析：A 选项，分子结构符合C6H5C4H9，首先写出 C4H9的两种碳链异构

27、：CCCC、，再分别加上C6H5，式有 2 种加法、式有 2 种加法，共 4 种，正确；B 选项，分子结构符合C3H7COOH，C3H7有两种，正确；C 选项，苯发生消去反应，苯环上下来一个H 原子，上去一个NO2，属于取代反应，正确；D 选项，聚乙烯无不饱和键，不能发生加成反应，错误。【例【例 4 4】A解析：解析：在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，Li 向正极移动；电池充电时属于电解池，正极接电源正极，为阳极，失电子，D 错误。【精练【精练 4 4】B解析：解析：图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由 M 改置于 N

28、，CuZn 合金作正极，腐蚀速率减小，B 对；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 极上放出，C 项 错误；图 d中干电池自放电腐蚀主要是由NH4Cl 水解显酸性，与 Zn 反应，D 项错误。【例【例 5 5】B解析：解析：依 CH3COOHCH3COO H，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)均减小，A、C 错误；上述平衡的常数为Keq f(c(CH3COO)c(H),c(CH3COOH)，水的离子积KWc(OH)c(H)，温度不变，上述两常数均不变，由KKW可 知 B 正确；因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于Na

29、OH 的浓度，最终溶液显酸性，D 错误。【精练【精练 5 5】C解析：解析：从图中读取信息，稀释 10 倍 HA 的 pH 增大 1，符合强电解质完全电离的情况，HA 为强酸，故 A 项错；B 选项，从图中知，HB 是弱酸，所以不完全电离，没有c(HA)10c(HB)，故错；C 选项，依据电荷守恒c(H)c(A)c(OH)、c(H)c(B)c(OH)，在 M 点的两种溶液中，c(H)相等，所以c(A)c(OH)c(B)c(OH)，即c(B)c(A)，而溶液呈酸性，c(H)c(OH)，所以c(B)c(H)c(A)c(OH)，答案正确；D 中，由于 NaB 和 HB 的比例无法确定，各离子浓度关系

30、也无法确定，故D 错误。【例【例 6 6】D解析：解析：酸性 KMnO4溶液也可氧化乙烯，A 不正确；乙酸乙酯在NaOH 溶液中发生水解，B 不正确；丙烯的结构简式不能省略碳碳双键，应为CH3CH=CH2，C 不正确。【精练【精练 6 6】C解析：解析：油脂中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A 项错误；甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B 项错误；葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C 项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D 项错误。1【例【例 7 7】C解析：解析：0.1molL丁溶液的 pH 为 13(2 5)，可知丁为强

31、碱，短周期元素形成的强碱只能是 NaOH，所以丁为 NaOH；由己为单质、甲、乙、丙为化合物可知甲为N a2O2、乙为 H2O、丙为 CO2、戊为 Na2CO3、己为 O2；由此可推出 X 为 H、Y 为 C、Z 为 O、W为 Na。【精练【精练 7 7】A解析：解析：由 X 与 Z 具有相同的核外电子层结构可知X、Z 分别为A 族、A 族元素，结合 X、Y、Z 原子序数之和为 36，可知 X、Y、Z 分别为 Mg、S、O；“同层比2222核”Mg 核电荷数大于 O，所以离子半径X Z，B 错误；Be 的金属性小于 Mg，C 错误；HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强，D 错误。【例【例 8

32、 8】答案：答案：(1)2H2S3O2=2SO22H2O1S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol32(2)()2Fe Fe=3Fe(合理答案给分)()4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32()氢碘酸(或 HI)2Fe(OH)36H 2I=2Fe I26H2O8Al3NO-35OH 2H2O=3NH38AlO2(3)设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾ab0.075223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol该钠钾合金化学式为 NaK222解析：解析：(1)0.05molL E 溶液中的1，可知c(H)0.1molL，E1为二元强酸(H2SO4

33、)；A、B、C、D 分别为 S、H2S、SO2、SO3；BC 的反应为 SO2SO2,1mol S3参加反应转移 4mol e，所以 1mol S 参加反应放出 574.0kJ 热量；(2)B 为 Fe，所以单22质 A 为 Fe、白色沉淀 D 为 Fe(OH)2、不溶性碱 E 为 Fe(OH)3、C 为 Fe；()Fe(OH)3Fe的过程既需要酸，也需要还原剂，常见的有HI；金属 A 既可以形成显酸性的盐、也可以形成显碱性的盐，所以 A 为 Al，B、C 分别为 Al、3、白色沉淀 D 为 Al(OH)3、E 为的形式存Al2O3，Al、NOeq oal(,3)、OH 反应生成 NH3，在碱

34、性条件下铝元素应以在，用水配平即可；(3)淡黄色固体化合物 A 为 Na2O2，浓度相同时B 的碱性大于 C，所以B、C 分别为 NaOH、Na2CO3；侯德榜制碱法及电解D 是水溶液可知 D 为 NaCl、E 为 NaHCO3，所以金属 Y 为 Na。1【例 9】答案：答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2)0.225 mol(Lmin)144CD(3)负O22H2O4e=4OH大于11.2解析：解析：(1)首先写出 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，然后根据盖斯定律：1可得上述方程式，即 H49kJmol。(2)从反

35、应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)(1mol0.25mol)1 L10 min110.075mol(Lmin)，所以v(H2)3v(CO2)0.225mol(Lmin)。11反应达到平衡时，c(CO2)0.25molL，c(CH3OH)c(H2O)0.75molL，c(H2)130.25molL，所以该温度下反应的平衡常数Keq f(c(CH3OH)c(H2O),c(CO2)c(H2)144。对于反应 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)1H49molL。A 项，升高温度正、逆反应速率都加快；B 项，当v正(H2)3v逆(CO2)时，该反应达到平衡状态；C 项，将 H2O

36、(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，可提高CO2和 H2的转化率；D项，再充入 1mol CO2和 3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大。(3)电池工作时阴离子向负极移动，正极氧气得电子，在碱性条件下生成OH；由于粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将大于阴极增加的质量。当阴极质量增加 64 g 时，说明有 1mol Cu 析出，电路中转移 2mol 电子，根据电子转移守恒，该燃料电池理论上需消耗0.5mol O2，标准状况下的体积为11.2 L。【例 10】答案：答案：(1)使样品中的有机物完全分解(或使茶叶中的钙、铁元素

37、溶解完全)(其他合理解释也给分)(2)(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净；(其他合理方法也给分)(4)BCD无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色偏低(5)0.2%(6)KSCN 溶液，溶液呈红色(其他合理方法也给分)解析：解析：(1)要从实验目的(测定茶叶中钙元素的质量分数)方面分析回答；(2)pH6 时，完全2生成 Fe(OH)3沉淀，而Ca 还没开始沉淀，注意氨水是弱碱，写分子式；(3)洗涤沉淀 D，主要是洗去沉淀中附着的可溶性的物质，如等，只要检验最后洗涤液中是否含有上述离子即可；(4)稀释至 500 mL，需要 500 mL 容量瓶；再取其中的 25.00 mL 溶液，根据精确度不能选用量筒，所以只能选择滴定管量取；滴定需要锥形瓶；读数偏低，所以1最终结果偏低；(5)加入n(NH4)2C2O40.06 mol，n(KMnO4)0.010 L0.100 0 molL3110 mol，所以滤液中剩余的，所以生成的n(CaC2O4)0.06 mol0.05 mol0.01 mol，茶叶中的n(Ca)0.01 mol，原茶叶中钙元素的质量2分数为