高一化学《元素周期表》知识点归纳及例题解析.pdf

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1、元素周期表元素周期表【学习目标】【学习目标】1.了解原子序数与原子结构间的关系|。2.了解元素周期表的编排原则|，知道周期和族的表示方法|。3.了解元素周期表的基本结构|，知道主族和副族的概念|。4.能从整体上把握元素周期表的结构|，会正确表示元素在周期表中的位置|。5.以碱金属元素和卤族元素为例|，了解原子结构与元素性质之间的关系|，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性|。6.知道核素和同位素的涵义|。【要点梳理】【要点梳理】要点一、元素周期表的编排要点一、元素周期表的编排1门捷列夫制作第一张元素周期表的依据（1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列|。（2）将化学

2、性质相似的元素放在一个纵行|。要点诠释：要点诠释：门捷列夫（18341907|，俄国化学家）是元素周期表的创始人|。它所制作的元素周期表|，揭示了化学元素间的内在联系|，使其构成了一个完整的体系|，成为化学发展史上的重要里程碑之一|。随着科学发展|，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷|，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）|。2原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数|。原子序数=核电荷数核内质子数核外电子数（原子中）要点诠释：要点诠释：存在上述关系的是原子而不是离子|，因为离子是原子失去或得到电子而形成的|，所以在离子中：核外电子数质子数加上或

3、减去离子的电荷数|。3现在的元素周期表的科学编排原则（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行|，称为周期；（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行|，称为族|。要点二、元素周期表的结构要点二、元素周期表的结构1.周期短周期长周期周期一二三四五六七对应行数1234567所含元素28818183232种数每周期 0族元素原子序数2.族族21018365486118主族7AAAA13141516AB173B4B5副族7B6B7BB1112族18910族数族序号 AA列序号120族1018第1页/共11页要点诠释：要点诠释：（1）周期：元素周

4、期表有7 个横行|，也就是 7 个周期|。前三周期叫短周期|，后四个周期叫长周期|。（2）族：常见的元素周期表共有 18 个纵行|，从左到右分别叫第 1 纵行、第 2 纵行第 18 个纵行|。把其中的第 8、9、10 三个纵行称为族|，其余每一个纵行各称为一族|，分为七个主族、七个副族和一个0 族|，共 16 个族|。族序数用罗马数字表示|，主族用A、副族用B|，并标在族序数的后边|。如A、A、AB、B、B（3）第 18 纵行的氦最外层有 2 个电子|，其它元素原子的最外层都有8 个电子|，它们都已达到稳定结构|，化学性质不活泼|，化合价都定为 0 价|，因而叫做 0 族|。（4）元素周期表中

5、从第B 族到第B 族共 10 个纵行|，包括了第族和全部副族|，共 60 多种元素|，全部为金属元素|，统称为过渡元素|。（5）在周期表中根据组成元素的性质|，有些族还有一些特别的名称|。例如：第A 族：碱金属元素；第A 族：碱土金属元素；第A 族：碳族元素；第A 族：氮族元素；第A 族：氧族元素；第A 族：卤族元素；0 族：稀有气体元素|。（6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15 种元素|，为了使元素周期表的结构紧凑|，放在第B 族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格|，所以另外列出|，放在元素周期表的下方|。3.周期表与原子结构的关系（1）周期序数电子层数（2）族序数最

6、外层电子数（对主族而言）（3）原子序数=质子数要点三、元素的性质与原子结构要点三、元素的性质与原子结构应用元素周期表|，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例|，运用理论探究和实验探究的方法|，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的|。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性|。1碱金属元素查阅元素周期表和课本|，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表：元 素 名元 素 符核 电 荷原子结构示意图最 外 层 电电 子 层原子半径/nm称号数子数数Li3120.152锂钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248第2页/共11页铯Cs5516

7、0.265要点诠释：要点诠释：（1）碱金属元素原子结构的特点：相同点：碱金属元素原子的最外层都有1 个电子|，不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同|。（2）碱金属元素性质的相似性和递变性相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子|，所以都容易失去最外层电子|，都表现出很强的金属性|，化合价都是+1 价|。递变性：随着核电荷数的递增|，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多|，原子半径逐渐增大|，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱|，失电子能力逐渐增强|，故从锂到铯|，金属性逐渐增强|。注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度|，以及它们的最高价氧化物的水化物

8、氢氧化物的碱性强弱来比较|。（3）碱金属单质的性质化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应|，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应|，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增|，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈|。4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2实验探究：对比钾、钠与氧气、水的反应实验内容现象与 氧 气 反钠在空气中燃烧钠开始熔化成闪亮的小球|，着火燃应烧|，产生黄色火焰|，生成淡黄色固体钾在空气中燃烧钾开始熔化成闪亮的小球|，剧烈反应|，生成橙黄色固体碱 金 属 与水反应钠与水的反应

9、钾与水的反应结论或解释化学方程式：2Na+O2Na2O2化学方程式：K+O2KO（超氧化钾）2钠块浮在水面|，熔化成闪亮小球|，化学方程式：四处游动嘶嘶作响|，最后消失2Na+2H2O=2NaOH+H2钾块浮在水面|，熔成闪亮的小球|，化学方程式：四处游动|，嘶嘶作响|，甚至轻微爆2K+2H2O=2KOH+H2炸|，最后消失实验中的注意事项：a钠、钾在实验室中都保存在煤油中|，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中|，并且使用前要用滤纸把表面煤油吸干|。b对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜|。否则容易发生爆炸危险|。c对碱金属与水反应后的溶液|，可用酚酞试液检验生成的碱|。物理

10、性质碱金属单质锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）颜色和状态银白色、柔软银白色、柔软银白色、柔软银白色、柔软略带金属光泽、柔软密度gcm30.5340.970.861.5321.879熔点180.597.8163.6538.8928.40沸点1347882.9774688678.4第3页/共11页要点诠释：要点诠释：相似性：除铯外|，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小|，熔点也都比较低|。递变性：随着核电荷数的递增|，碱金属单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点逐渐降低|。2卤族元素（1）原子结构的特点要点诠释：要点诠释：相同点：最外层

11、电子数都是7 个|。不同点：核电荷数和电子层数不同|。（2）卤族元素性质的相似性和递变性相似性：最外层电子数都是 7 个|，化学反应中都容易得到 1 个电子|，都表现很强的非金属性|，其化合价均为1 价|。递变性：随着核电荷数和电子层的增加|，原子半径逐渐增大|，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱|，元素原子的得电子能力逐渐减弱|，元素的非金属性逐渐减弱|。卤素单质的氧化性逐渐减弱|。注：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱|，或单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断|。（3）卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点沸点F2淡黄绿色气体1.69 g/

12、L（15）219.6188.1Cl2黄绿色气体3.215 g/L（0）10134.6Br258.78深红棕色液体3.119 g/cm3（20）7.2I24.93 g/cm3113.5184.4紫黑色固体要点诠释：要点诠释：随着核电荷数的递增|，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气液固；密度逐渐增大；熔沸点都较低|，且逐渐升高|。（3）卤素单质的化学性质卤素单质与氢气反应F2H22HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸|，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应|，生成氯化氢较稳定Cl2H22HCl加热至一定温度才能反应|，生成的溴化氢较稳定Br2H22HBr不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定|，在同一条件下同

13、时分解I2H22HI为 H2和 I2|，是可逆反应要点诠释：要点诠释：随着核电荷数的增多|，卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱|，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：HFHCl HBr HI；元素的非金属性逐渐减弱：FClBrI|。卤素单质间的置换反应实验探究：对比卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱实验将少量氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中内容的试管中|，用力振荡后加入少量四氯化碳|，振|，用力振荡后加入少量四氯化碳|，振荡、静置|。荡、静置|。现象静置后|，液体均分为两层|。上层液体均呈无色静置后|，液体

14、分为两层|。上层液体呈|，下层液体分别呈橙色、紫色|。无色|，下层液体呈紫色|。方 程2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Br2=2KBr+I2式2KI+Cl2=2KCl+I2结论随着核电荷数的增加|，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2Br2I2（4）卤素的特殊性第4页/共11页氟无正价|，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼|，遇水生成 HF 和 O2|，能与稀有气体反应|，氢氟酸能腐蚀玻璃|。氟化银易溶于水|，无感光性|。氯气易液化|，次氯酸具有漂白作用|，且能杀菌消毒|。溴是常温下唯一液态非金属单质|，溴易挥发|，少量溴保存要加水液封|，溴对橡胶有较强腐蚀作用|。碘为紫黑色固体|，易升

15、华|，碘单质遇淀粉变蓝|。要点四、核素、同位素要点四、核素、同位素1质量数：如果忽略电子的质量|，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加|，所得的数值叫做质量数|。要点诠释：要点诠释：（1）1 个电子的质量约为1 个质子质量的 1/1836|，所以原子的质量主要集中在原子核上|。（2）1 个质子的相对质量为1.007|，1 个中子的相对质量为 1.008|，其近似整数值均为 1|。（3）质量数的表达式：质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）（4）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称|。（5）精确的测定结果证明|，同种元素的原子的原子核内|，质子数相同|，中子数不一定相

16、同|。（6）是原子符号|，其意义为：表示一个质量数为A、质子数为 Z 的 X 原子|。2核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素|。要点诠释：要点诠释：（1）核素概念的外延为原子|，这里的原子泛指导电呈电中性的原子和带有电荷的简单阴、阳离子|。如为同一种核素|。（2）绝大多数的元素都包含多种核素|。（3）有的核素在自然界中稳定存在|，而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在|。3同位素：质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素|。要点诠释：要点诠释：（1）同一元素的不同核素互称为同位素|。如1H、1H、1H都是氢的同位素|，见下表：氢元素的原子核质量数（A）

17、原子名称质子数（Z）中子数（N）111012123氕氘氚21与123原子符号11应用用于制造氢弹HH或 D31H或 T（2）“同位”即指核素的质子数相同|，在元素周期表中占有相同的位置|。（3）许多元素都有同位素|，如、是氧的同位素|。（4）同位素中|，有些具有放射性|，称为放射性同位素|。如就是碳的放射性同位素|。（5）同位素中|，有的是天然的|，有的是人造的|。如元素周期表中原子序数为112 号的元素的各同位素都是人造的|。（6）天然稳定存在的同位素|，相互间保持一定的比率|。（7）同位素的化学性质几乎相同|，其原因是同位素的质子数相同|，原子核外电子排布相同|。（8）元素的相对原子质量|

18、，就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值|。（9）同位素的应用：在日常生活中|，工农业生产和科学研究中有着重要的用途|。如考古时利用文物的年代|，1H和1H用于制造氢弹|，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等|。要点五、相对原子质量要点五、相对原子质量2测定一些3第5页/共11页1.核素（原子）的相对原子质量国际上|，以一种C 原子（12C）质量的1/12 作为标准|，其他原子的质量跟它相比较所得的比值|，就是这种原子的相对原子质量|。即：M（X）=m(X)1m(12C)12|。2.核素的近似相对原子质量：即核素原子的质量数|。3.元素的相对原子质量我们平常所说的某种

19、元素的相对原子质量|，是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子百分比计算出的平均值|。例如：某元素有多种不同核素如下：核素：A1X、A2X、A3X 核素的质量数：A1、A2、A3核素的相对原子质量：B1、B2、B3各核素原子的原子个数百分比：a%、b%、c%元素的相对原子质量：B1a%B2b%B3c%（其中 a%+b%+c%+=1）4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量：A1a%+A2b%+A3c%+（其中 a%+b%+c%+=1）5.示例分析从原子的组成看|，原子的质量数均为整数|，但氯元素的相对原子质量却是35.5|，这是为什么？氯核素质量数核素的近似相对原子

20、质量核素的相对原子质量天然核素的原子数目百分数|。353534.96975.77%373736.96624.23%由上表数据可得：氯元素的相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45氯元素的近似相对原子质量=3575.77%+3724.23%=35.5|。【典型例题】【典型例题】类型一：元素周期表的结构类型一：元素周期表的结构例 1下列叙述中正确的是（）A除 0 族元素外|，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外|，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A 族的所有元素【答案】C【解析】短周期中|，O、

21、F 无正价|，A 项不正确；第六周期有 32 种元素|，B 项不正确；副族元素全部是金属元素|，C 项正确；碱金属元素是指除H 外的第A 族所有元素|，D 项不正确|。故答案为 C 项|。【总结升华】根据元素周期表的结构分析|，元素周期表中只有主族和0 族中有非金属元素|，第A 族全部是金属元素|，过渡元素全部是金属元素|。举一反三：举一反三：【变式 1】在元素周期表中|，第三、四、五、六周期所含元素种数分别是（）A8、18、32、32B8、8、18、18C8、18、18、32D18、18、32、32【答案】C【变式 2】短周期元素中非金属元素共有（）A9 种B10 种C12 种D13 种第6

22、页/共11页【答案】D【解析】短周期元素中包括：H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar 共 13 种非金属元素|。例 2在现有的元素周期表中|，同一周期的A、A 族两种元素的原子序数之差不可能是（）A1B11C18D25【答案】C【解析】在同一周期的前提下|，二、三周期中A、A 的元素原子序数相邻|，其差为 1；四、五周期中A、A 的元素之间多了 10 种过渡元素|，所以其原子序数之差为11；六、七周期中第 B 族分别是镧系、锕系元素|，分别包括 15 种元素|，所以第A、A 族元素原子序数之差为25|。【总结升华】元素周期表共有18 个纵列|，可分为 16 个族|。其中

23、第 8、9、10 三个纵列称为第族|，其它每个纵列称为一族|，包括七个主族、七个副族和一个 0 族|，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列|，需要总结理清|。举一反三：举一反三：【变式 1】国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定|，建议把长式元素周期表原先的主副族及族号取消|，由左至右改为 18 列|。如碱金属元素为第1 例|，稀有气体元素为第18 列|。据此规定|，下列说法错误的是（）A第 9 列元素中没有非金属元素B只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子C第 1 列和第 17 列元素的单质熔沸点变化趋势相反D在所有列中|，第 3 列的元素种类最多【答案】B【变式 2】甲、乙是

24、周期表中同一主族相邻的两种元素|，若甲的原子序数为 x|，则乙的原子序数不可能为（）Ax+2Bx+4Cx+8Dx+18【答案】B【变式 3】已知A、B 是元素周期表中同主族相邻两元素|，A、B 所在周期分别有 m、n 种元素|。若A 的原子序数为 x|，则 B 的原子序数可能为（）x+mxmx+nxnABCD【答案】D【解析】若A、B 为A 族或A 族元素：当A 在 B 之上|，则 B 的原子序数为 x+m；当 A 在 B 之下|，则 B 的原子序数为 xn|。若 A、B 为AA 族元素：当 A 在 B 之上|，则 B 的原子序数为 x+n；当 A 在 B 之下|，则 B 的原子序数为 xm|

25、。类型二：根据原子序数确定元素在周期表中的位置类型二：根据原子序数确定元素在周期表中的位置例 3114 号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家2019 年用钙轰击钚获得|，是迄今为止已知的最稳定同位素|，半衰期达 30 秒|，相比之下|，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素|，似乎正在证实稳定岛理论的预言|。下列关于该元素的说法中不正确的是（）A该元素为放射性元素B该元素属于过渡元素C该元素位于第七周期A 族D该元素的主要化合价有+4、+2【答案】B【解析】根据元素周期的结构确定该元素在周期表中的位置及有关性质|。从周期表看|，83 号后的元素全部为放射性元素|，A 项正确；

26、周期表中第七周期最后一种元素0 族元素的原子序数为 118|，则可以确定该元素位于第七周期A 族|，不属于过渡元素|，B 项不正确|，C 项正确；该元素位于A 族|，与碳同主族|，主要化合价有+4、+2|，D 项正确|。【总结升华】熟悉元素周期表的结构|，熟记各周期0 族元素的原子序数|，就能利用上述方法根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置|。举一反三：举一反三：【变式 1】元素周期表是一座开放的“元素大厦”|，元素大厦尚未客满|。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间（）A第八周期第 IA 族B第七周期第 A 族C第七周期第 0 族D第六周期第A 族第7页/共11页【答案】A

27、【解析】元素周期表中|，第七周期若排满|，最后一种元素原子序数为 118|，119 号元素应位于第八周期第 IA族|。【变式 2】推算原子序数为 6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置|。613345388原子序数周期族【答案】原子序数周期族6二A13三A34四A53五A88七A【高清课堂：元素周期表的结构【高清课堂：元素周期表的结构#例题例题 2 2】【变式 3】下列各组中的元素用原子序数表示|，其中都属于主族的一组元素是（）A14、24、34B26、31、35C5、15、20D11、17、18【答案】C类型三：碱金属元素类型三：碱金属元素例 4下列对碱金属性质的叙述中|，正确的

28、是（）A单质都是银白色的柔软金属|，密度都比较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【答案】C【解析】铯单质略带金色光泽|，A 项不正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O|，B 项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气|，C 项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低|，D 项不正确|。【总结升华】根据碱金属物理性质、化学性质的相似性和递变性分析|，同时注意其中的特殊性|。举一反三：举一反三：【变式 1】钾的金属活动性比钠强|，根本原因是（）A钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应

29、更剧烈D加热时|，钾比钠更易气化【答案】B【变式 2】下列关于碱金属某些性质的排列中|，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：Li NaK RbCsC熔点、沸点：LiNaKRbNaKRbCs【答案】A【解析】按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序|，碱金属的原子半径依次增大|，A 项正确；密度NaK|，B 项不正确；单质熔、沸点依次降低|，C 项不正确；还原性依次增强|，D 项不正确|。类型四：卤族元素类型四：卤族元素例 5按氟、氯、溴、碘四种元素的顺序|，下列性质的递变规律不正确的是（）A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从 KBr 溶液中还原出 Br2D单质都

30、能与 H2化合|，且逐渐变难【答案】C【解析】卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序|，其密度依次增大|，熔沸点依次升高|，所以 A、B 都正确；卤素单质都能与 H2化合生成对应的氢化物|，但按 F2、Cl2、Br2、I2顺序依次变难；单质的氧化性顺序为 F2Cl2Br2第8页/共11页I2|，所以 Cl2可将 KBr 溶液中的 Br氧化成 Br2|。【总结升华】掌握同一主族元素原子及单质从上到下的性质递变性|，并善于与碱金属元素对比|，是学习知识和培养各种能力的关键|。举一反三：举一反三：【变式 1】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）A卤素原子半径越大|，氢化物越稳定B卤素原子半径越

31、大|，氢化物越不稳定C卤化氢的稳定性为：HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应|，生成物越不稳定【答案】A【变式 2】砹是原子序数最大的卤族元素|，根据卤素性质的递变规律|，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A砹的非金属性在卤素中是最弱的|，At易被氧化B砹在常温下为白色固体C砹单质的熔点在卤素单质中最高D砹单质易溶于四氯化碳等有机溶剂中【答案】B【变式 3】随着卤素原子半径的增大|，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强【答案】B【解析】随着卤素原子半径的增大|，单质的熔沸点逐渐升高|，A 项不正确；卤素

32、离子的还原性逐渐增强|，B项正确；气态氢化物稳定性逐渐减弱|，C 项不正确；单质的氧化性逐渐减弱|，D 项不正确|，故答案为 B 项|。类型五：核素、同位素类型五：核素、同位素例 6根据原子结构及元素周期律的知识|，下列推断正确的是（）3537Cl2与Cl2氧化能力相近|，二者互为同位素17177880BSe 与Se 所含质子数相同|，中子数不同3434AC同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【思路点拨】A.质子数相同|，中子数不同的原子互称同位素；B质量数=质子数+中子数；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随

33、核电荷数的增加而减弱；D电子层数越多|，离子半径越大|。【答案】B【解析】A质子数相同|，中子数不同的原子互称同位素|，素|，故 A 错误；B3537Cl2与Cl2是氯元素的单质|，不是同位17177880Se 与Se 所含质子数均为 34|，中子数分别为 44、46|，故 B 正确；C同主族元素3434形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱|，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律|，故 C 错误；D 电子层数越多|，离子半径越大|，Na+有两个电子层|，Cl有三个电子层|，则半径：ClNa+|，故 D 错误|。故选 B|。【总结升华】本题考查了同位素|，原子结构、元素的性

34、质的变化规律|，题目难度不大|，注意把握非金属性和半径的比较方法|。举一反三：举一反三：【变式 1】下列关于12C 和13C 说法正确的是（）A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不同的元素第9页/共11页【答案】A【解析】12C 和13C 质子数相同|，中子数不同|，二者互为同位素|。【变式 2】34Se 是人体必需微量元素|，克山病就是由于人体内硒缺乏引起的|。下列关于78Se 和80Se 的说法正确的是（）A78Se 和80Se 互为同素异形体B78Se 和80Se 互为同位素C78Se 和80Se 分别含有 44 和 46 个质子D78Se 和80Se 都含

35、有 34 个中子【答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质|，78Se 和80Se 互为同位素|，不是同素异形体|，A 项不正确|，B 项正确；78Se 和80Se 都含 34 个质子|，分别含有 44 和 46 个中子|，C 项和 D 项均不正确|。类型六：核素、元素的相对原子质量类型六：核素、元素的相对原子质量例 7、氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素|，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中（）A75.77%表示35Cl 的质量分数B24.23%表示35Cl 的丰度C35.453 表示氯元素的相对原子质量D36.966 表

36、示37Cl 的质量数【答案】C【解析】本题考查同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解|。34.969 和 75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度|。【总结升华】元素丰度即元素的原子在自然界中所占的原子个数百分比|，元素的相对原子质量是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子个数百分比计算出的平均值|。举一反三：举一反三：【变式 1】设某元素某原子核内的质子数为m|，中子数为 n|，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为 Wg|，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质

37、量【答案】A【解析】题目所给仅是一种核素的相对原子质量|，不能确定元素的相对原子质量|，因为元素的相对原子质量是各种同位素的相对原子质量与其原子个数百分比乘积所求出的平均值|。质量数等于质子数加中子数|，m+n 仅是这种元素的质量数|，不是元素的相对原子质量|，故 A 中的论断是正确的|，B 中的论断是不对的|。C 中的论断是不对的|，核素的相对原子质量是某原子质量与原子质量 1/12 的比值|，而不是与原子质量的比值|。D中的论断是不准确的|，中子的总质量不一定小于质子的总质量|。【变式 2】铜有两种天然同位素63Cu 和65Cu|，参考铜的相对原子质量 63.5|，估算63Cu 的平均原子

38、百分含量约是（）A20%B25%C66.7%D75%【答案】D【解析】根据质量守恒|，满足此式的是63Cu 和65Cu 的原子个数百分数分别为X、Y|，则有 63X+65Y=63.5（X+Y）|，可知 XY 应为原子个数比|，用十字交叉法得出的是原子个数比：为|，故的原子个数百分含量1.5100%=75%|。1.50.5【变式 3】氯元素中有和两种天然、稳定的核素|，和的原子个数比为 31|。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74 的三种分子的个数比为（）A661B331C631D931【答案】C【变式 4】某元素的一种同位素X 的原子质量数为 A|，含 N 个中子|，它与1H 原子组成 HmX 分子|。在 a g HmX第10页/共11页中所含质子的物质的量是（）aa(A N m)molB(A N)molA mAaaC(A N)molD(A N m)molA mAA【答案】A【解析】同位素 X 的质量数为 A|，中子数为 N|，其质子数为（A-N）|，HmX 分子中所含质子数为（A-N+m）|，a g HmX 的物质的量为A 项|。aamol|，则 a g HmX 中所含质子的物质的量是(A N m)mol|，答案为A mA m第11页/共11页