高一化学必修一难点知识点精选5篇分享.pdf

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1、高一化学必修一难点知识点精选高一化学必修一难点知识点精选 5 5 篇分享篇分享只有高效的学习方法，才可以尽快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面就是小编给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！高一化学必修一知识点 1 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子

2、数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性第 1 页 共 9 页逐渐增强价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱 2 化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH 中含极性共价键与离子键，N

3、H4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2 中含非极性共价键与离子键，H2O2 中含极性和非极性共价键高一化学必修一知识点 2 一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第 3 周期，第A 族碳的下方。Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良

4、好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很第 2 页 共 9 页弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2H

5、Cl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3 除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和

6、降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放第 3 页 共 9 页热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途:自来水杀菌消毒 Cl2+H2O

7、=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯 35%)和漂粉精(充分反应有效氯 70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工:合成塑料、橡胶

8、、人造纤维、农药、染料和药品高一化学必修一知识点 3 氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4.分散系、胶体第 4 页 共 9

9、页的性质(1)分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。(2)胶体和胶体的特性分散质粒子大小在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可

10、以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。高一化学必修一知识点 4 一.物质的分类1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2.分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以第 5 页 共 9 页是气体、液体、

11、固体)。二.物质的化学变化 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A.离子反应：有离子参加的一类反应;B.分子反应(非离子反应);根据反应中是否有电子转移可将反应分为：;A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移);实质：有电子转移(得失或偏移);特征：反应前后元素的化合价有变化;B.非氧化还原反应;2.离子反应;电解质：在

12、水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,;酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱：电离时 A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B.分子反应(非离子反应)。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和

13、酸根第 6 页 共 9 页离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不

14、参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。注

15、意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：第 7 页 共 9 页Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+(或 OH-)。高一化学必修一知识点5【氨气及铵盐知识点】氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4C

16、l(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。【同步练习题】1.下列气体中，室温下能大量共存的是()。A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3

17、、O2、H2D.CO2、H2S、SO2 答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量 H+，因此氨水中存在的微粒共有()。A.两种 B.四种 C.五种 D.六种答案：D3.第 8 页 共 9 页在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2 答案：D4.下列微粒中，与 NH 具有相同的质子数和电子数的是()。A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2 答案：A6.标准标况下，11.2LNH3 恰好被 49gH3PO4 溶液吸收，则生成物是()。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4 和NH4H2PO4 答案：BD 高一化学必修一难点知识点精选 5 篇分享第 9 页 共 9 页