高中化学第二轮复习高考题分类汇编 氧化还原反应练习.pdf

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1、三、氧化还原反应 练习（2008广东基础卷）33氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C高温2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g（2010 安徽）7亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A Li2NH 中 N 的化合价是1B该反应中 H2既是氧化剂又是还

2、原剂CLi 和 H 的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2011 上海卷）24雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若

3、将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a小于 0.5 molb等于 0.5 molc大于 0.5mold无法确定（2009 上海）24 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质 X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 02mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知

4、。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（2008 上海）24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3+反应中，被还原的元素是，还原剂是。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、N

5、aCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。（2007 上海）24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H 3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。+（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。补充一、氧化还原反应的配平2、H2O+SO2+HNO3H2SO4+NO4、Na2C2O4+KMnO4+

6、H2SO4Na2SO4+MnSO4+K2 SO4+CO2+H2O2、FeO+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O4、Na2S+HNO3 NaNO3+S+NO+H2O5、KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O1、P4+KOH K3P+K3PO4+H2O3、Cl2+Ba(OH)2 BaCl2+Ba(ClO3)2+H2O2、Fe2CuC8+HNO3Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+CO2+NO+H2O二、氧化还原方程式书写：3Fe+4H2O(g)=Fe+HCl=Fe+HNO3(稀)=SO2+KMnO4+H2O=Fe2O3+HI=6、H2O2+H2S=H2S+K2Cr2O7+H2S

7、O4=FeSO4+NaClO+H2SO4=FeS+HNO3=Fe3O4+HNO3=答案：（2010 全国二）10.B（2007 全国 1）10.B（2007 全国 2）11A（2008 广基）33B（2010 安徽）7B（2011 上海卷）24(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a（2009 上海）24（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）（2008 上海）24（本题共 8 分）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：4（2007 上海）24.（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22N

8、O7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成一、配平答案：1、2H2O+3SO2+2HNO3=3H2SO4+2 NO2、5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O3、3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O4、3Na2S+8HNO3=6 NaNO3+3S+2NO+4 H2O5、2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O6、2P4+24KOH=5K3P+3K3PO4+12H2O7、6Cl2+6Ba(OH)2=5BaCl2+Ba(ClO3)

9、2+6H2O8、3Fe2CuC8+64HNO3=6Fe(NO3)3+3Cu(NO3)2+24CO2+40NO+32H2O二、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OH2O2+H2S=2H2O+S3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2(SO4)3+NaCl+H2OFeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+2H2O3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O