人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳.pdf

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1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学一、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。约为 6.02x10微粒与物质的量公式：n=NNA23摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量1公式：n=VVm标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同

2、体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）2计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平

3、称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体

4、的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质3非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3纯净物酸化合物氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO 等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3

5、按电离出的 H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)24物按强弱分质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3二、分散系相关概念碱一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等51.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：

6、分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。溶液分散质粒子胶体：分子胶体 分散系 胶体 分散剂胶气溶胶；液溶胶；固溶悬浊液 浊液 乳浊液下面比较几种分散系的不同：分散系溶液1nm（粒子直分散质的直径径小于 10 m）-9-7胶体浊液1nm100nm（粒100nm（粒子直径在 10 子直径大于10 m）10 m）-7-96单个小分子或分散质粒子离子实例化钠等外观性稳定性

7、能否透过滤纸质能否透过半透膜鉴别能能稳定均一、透明许多小分子集巨大数目的合体或高分子分子集合体溶液酒精、氯淀粉胶体、氢氧 石灰乳、油水化铁胶体等均一、透明明较稳定能不稳定不能等不均一、不透不能不能静置分层无丁达尔效应有丁达尔效应四、离子反应四、离子反应1 1、电离、电离(ionization)(ionization)电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2 2、电离方程式、电离方程式7H2

8、SO4=2H+SO4HCl=H+Cl HNO3=H +NO3硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。+电离时生成的金属阳离子（或 NH4）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：KClKCl、NaNa2 2SOSO4 4、AgNOAgN

9、O3 3、BaClBaClNaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 32 2、2 2 KCl=K KCl=K +Cl+Cl Na Na+SO+SO4 42 2SOSO4 4=2 Na=2 Na2 2 AgNO AgNO3 3=Ag=Ag +NO+NO BaCl BaCl3 32 2=Ba=Ba+2Cl+2Cl2 2 NaHSO NaHSO4 4=Na=Na +H+H +SO+SO4 4 NaHCO NaHCO3 3=Na=Na +HCO +HCO3 3这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中

10、则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结小结注意：-2-1 1、HCO、OH、SO 等原子团不能拆开342、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3 3、电解质与非电解质、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化

11、合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4 4、电解质与电解质溶液的区别、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项：注意事项：电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2

12、SO4与 NaCl 溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2能导电是因 CO2与 H2O 反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非 CO2本身电离。所以CO2不是+2-+-+-8电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所

13、以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl。补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl 在水溶

14、液里的电离程度比 CH3COOH、NH3H2O 在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5 5、强电解质：、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6 6、弱电解质：、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比物质结构化合物电离程度完全部分强电解质离子化合物，某些共价某些共价化合物弱电解质9溶液时微粒导电性物质类别实例水合离子强大多数盐类、强酸、强分子、水合离子弱弱酸、弱碱、水碱7 7、强电解质与弱电解质的注意点、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、CaS03等和

15、微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如 HCl、HN03、H2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3H20)、中强酸(如 H3PO4)

16、，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。1 08 8、离子方程式的书写、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu SO4Ba 2Cl BaSO4Cu 2Cl第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba +SO4 =BaSO4第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba +SO4 =BaSO4质量守恒：左Ba，S 4 O右Ba，S 4 O电荷守恒：

17、左 2+（2）=0右 02+22+222221 1离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAcOH=Ac H2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba 2OH=BaSO4H2OCuO2H=Cu H2O4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓 H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写

18、成化学式。如：Zn+2H=Zn+H27.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。另加：+2+2+2+1 2盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧

19、根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如 KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。9 9、离子共存问题、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO2-3-3、HSO卤族有：F-、ClO-碳族有：CH-2-2-2-3C

20、OO、CO3、HCO3、SiO31 3-3、与 OH 不能大量共存的离子有：NH4和 HS、HSO3、HCO3等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu、Al、Fe、Fe、Mg 等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe、S、I、SO3。氧化性较强的离子有：Fe、ClO、MnO4、Cr2O7、NO1010、氧化还原反应、氧化还原反应、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化还原反

21、应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移氧化剂和还原剂(反应物)氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。3+-2-3-3+2-2-2+-2+3+3+2+2+1 4常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合

22、价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI1 5)第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常 温 下 氧 化 成 常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：Na2O：4Al+3O2=2Al2O3铁锈：主要成分 Fe2O34Na+O2=致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中点燃生成：点燃与 O2Na2O纯氧中可燃，生成氧化3Fe+2O2=

23、Fe3O2点燃生成点燃Na点燃42O2铝：2Na+O2=4Al+3O2=2Al2O点燃Na2O23点燃与 Cl2Na+Cl点燃2=2Al+3Cl2=2AlC22NaCll2Fe+3Cl2=2FeCl33常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：与 S2Na+S=N2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeSa2S1 6常温与冷水剧烈反应：与水2Na+2H2O=2NaOH+H2与 酸2Na+2HCl=2NaC溶 液l+H2与 碱-溶 液-与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2与 盐+Na2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+

24、6NaCl+3H2与 氧-化 物-去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应。2Al+6H2O=2Al(OH)加热时才与水蒸气反应：3+3H23Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2-+3H2置换出较不活泼的金属置换出较不活泼的金属单质单质镁条引燃时铝热反应：-点燃2Al+Fe2O=Al O+2Fe323金属活泼性逐渐减弱1 7三、金属化合物的性质：1、氧化物氧化物性质颜色状态与水反应Na2O碱性氧化物白色固体Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体Al2O3两性氧化物白色固体Fe2O3碱性

25、氧化物赤红色固体Na2O+H2O=2NaO 2Na2O2+2H2O=4NaOH-H+O2-Na2O+2HCl=与酸溶2Na2O2+4HCl=4NaCAl2O3+6HCl=2AlCl3Fe2O3+6HCl=2FeCl32NaCl+H2O（溶液l+2H2O+O2+3H2O+3H2O（溶液黄色）液无色）与碱溶-Al2O3+2NaOH=-液-2NaAlO2+H2O-Na2O+CO2=Na2C2Na2O2+2CO2=2Na2C-其他O3O3+O2-2、氢氧化物氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸 NaOH+HCl=NaCl

26、+Al(OH)3+3HCl=Fe(OH)2+2HCl=FeCl Fe(OH)3+3HCl=溶液H2OAlCl3+3H2OFeCl3+3H2O2+2H2O与碱-Al(OH)3+NaOH=NaAl-溶液-O2+2H2O-1 8稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 2Fe(OH)3=Fe2稳定性Fe(OH)3O3+3H2O2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-其他-NaOH+CO2(过-量)=NaHCO3铝盐溶液与过量浓亚铁盐溶液与氢氧铁盐溶液滴加制备金属钠与水即可氨水化钠溶液（液面下）氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱使酚

27、酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱使酚酞变红，溶液呈碱性。性性。与酸反应迅速 反应更迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O-稳定性固体 NaHCO3稳定，加热不分解。：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转Na2CO3溶液中通入大量 CO2固体 NaHCO3：化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO31 9+H

28、2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl液+2NaCl相互转2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2化2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr3+Fe=3FeBr2主要表现：性（还原表现：性（氧化性）性）检验遇 KSCN 不显血红色，加入氯水遇 KSCN 显血红色后显红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O

29、=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。32 03、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收 CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于

30、 2000 度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。1010、合金：、合金：2 1第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理二、本章知识结构梳理(一一)硅及其化合物硅及其化合物2 21 1、二氧化硅和二氧化碳比较、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方不反应程式与酸反应方SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O程式与烧碱反

31、应方程式与 CaO 反应方程式存在状态沙子2 3二氧化硅酸酸性氧化物原子原子晶体高高二氧化碳_酸酸性氧化物分子分子晶体低低COCO2 2+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3不反应少：少：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O过：过：NaOH+CONaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3CaO+COCaO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3SiOSiO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OSiOSiO2 2+CaO+CaO高温CaSiOCaSiO3 3水晶、水晶、玛瑙、玛瑙

32、、石英石英、硅石、人和动物排放2 2、硅以及硅的化合物的用途、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2硅酸钠SiC(二二)氯氯1 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物纯净物黄绿色黄绿色新制氯水混合物黄绿色黄绿色ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H成分Cl2饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料久置氯水混合物混合物无色无色H H、ClCl、H H2 2O O、极少量的极少量的 OHOH稀盐酸稀盐酸2 4、ClCl、ClOClO、极、极少量的为少量的为 O

33、HOH氧化性、酸性、漂氧化性、酸性、漂性质氧化性白性白性2 2、氯气的性质、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式H H2 2+Cl+Cl2 22Na+Cl2Na+Cl2 22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2Cu+ClCu+Cl2 2点燃酸性 2NaCl 2NaCl 2FeCl 2FeCl3 3CuClCuCl2 22HCl2HCl点燃点燃2HCl2HCl；H H2 2+Cl+Cl2 2H H2 2O+ClO+Cl2 2=HCl+HClO=HCl+HClOClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=

34、NaCl+NaClO+H2 2O O制漂白粉反应方程式2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式(三三)硫、氮硫、氮1 1、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质2 5MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OAgNOAgNO3 3溶液溶液AgAg+Cl+Cl=AgCl=AgCl物理比空气_ _性质与水反应方程式酸性与烧碱反应方程式化学漂性曾学过的具吸附漂白：活性炭吸附漂白：活性炭氧化漂白：氧化

35、漂白：HClOHClO、O O3 3、NaNa2 2O O2 2白质有漂白性的性物质还 与氧气反应方2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3原程式SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质无色物质黄绿色黄绿色大大_有毒有毒颜色状态密度毒性2 6性 与氯水反应方SOSO2

36、 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl程式氧与硫化氢反应化方程式性2 2、浓硫酸和浓硝酸的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质与相Cu同反点应+2NO+2NO+4H+4H2 2O O3Cu3Cu 8HNO8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2浓硫酸Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)SOSO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S+2H+2H2 2O O浓硝酸C C Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2uSOuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2

37、H2 2O O+2H+2H2 2O O2 7与木炭反应与铁发生钝化钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的铝浓硫酸和浓硝酸反应吸水吸水 性干燥剂异同点脱水性蔗糖变黑3 3、氨气、氨水与铵盐的性质、氨气、氨水与铵盐的性质2 8C C+2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)C+4HNOC+4HNO3 3(浓浓)COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O OCOCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O王水：浓硝酸和浓盐酸（浓盐酸（_1_1_：3_3_）氨气的物理性质氨气的化学性与水反应方程式与盐酸反应方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4ClCl颜

38、色状 密度态水溶性无无色色有有 比空气_ _小小 易溶（1：_700_700_）可以形成喷泉，水刺刺激激性性 _气气味味的的气体气体溶液呈_ _碱碱_性。NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3H H2 2O O NH NH4 4+OH+OHNHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl质实验室制法CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 9氨NNHNNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O、NHNH4 4、OHOH、极少量的、极少量的 H H水成分铵物理性质：铵盐都是_无色无色_色晶体，_能能_溶于水盐化 氯化铵分

39、NHNHNHNH4 4ClCl3 3+HCl+HCl学 解反应方性 程式质 碳酸氢铵 NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2分解反应方程式有效处理学生的不当行为有效处理学生的不当行为当学生在课堂上故意做出某些出格的行为时,他往往心里清楚教师将会对此做出什么反应。他也知道自己有3 0很多观众(教室里的其他学生),因此,他会更卖力地表现以哗众取宠。很多教师都会犯同样的错误,即当众处理某个学生的不当行为。这么做往往收不到预期的效果。而且,不恰当的处理方式往往会让事情变得更糟。当然,那些优秀教师已经掌握了有效应对这种学生的方法。遇到类似的情况,他们会私下

40、里和学生进行一对一谈话,以消除个别学生在其他学生面前那旺盛的表演欲.在上一堂课中,相信你已经知道了规则和常规之间的区别。当然总会有一部分资质平平的教师不断抱怨学生根本不按规则行事他们不断抱怨自己的学生是学校里最不听话的学生。但大部分教师还是非常努力地在教学中实践了先前所学,只是他们还没有精确掌握课堂管理的关键窍门。他们不断把精力耗费在处理问题学生上不知不觉就忘了自己的身份和地位,忘记了自己真正的使命。这说明这些教师还没有理解课堂管理的重点在于,要坚持执行先前制定的课堂规则,不断在课堂中强调并实施制定的课堂常规。今天,我将为你提供一种行之有效的方法,帮助你处理课堂实践中个别学生出现的不当行为。在

41、前面的课程中,我们已经讲过了如何吸引学生的注意力,以及如何建立并维护课堂规则和课堂常规。你是否遇到过个别学生他们偶尔会忘记某些课堂常规?是否遇到过极个别的学生,他们三番五次地违反纪律,总是不提前举手示意就随便在课堂上讲话?其实,在最优秀教师的课堂上也会存在这样的学生。我们今天所讲的内容,将提供一种有效的方法来应对那些在课堂上反复违反课堂纪律,或是从来不把课堂常规放在眼里的学生。(特别强调一下这里讨论的不是那种偶尔一3 1两次出现的不当行为,而是那些屡教不改的情形。秘诀就是:课后与学生私下进行单独谈话。(要注意,虽然下面举的例子里出现的是一个屡教不改、经常在课堂上随便发言的学生,但是对其他任何可

42、能出现的不当行为,都可以用这个方法应对。)在课堂上,一旦有屡教不改、不遵守课堂常规、随便讲话的学生,你就必须在课后私下约见他。用平和而非生气的语气向他表示你的关切:“我发现你在课堂上发言的时候,总是忘记我们之前制定的课堂常规,要先举手示意然后才能说话。不过这不要紧,老师虽然是个大人了,也经常忘记一些事情。不过老师非常理解在朋友面前忘记事情会让你感到非常没面子,所以老师要帮你一把。老师利用今天的午休时间帮你练习,这样你就能更好地理解我们的课堂常规。老师很高兴能帮到你,午休见。”就这样,到午休时间,你就装作那位学生是真的忘记了发言前要举手这一常规,尽管他很可能只是内心里无视课堂常规。在私下谈话的时

43、候,你不能表现出冷嘲热讽和不耐心的情绪,一定要让学生感受到自己是牺牲了休息时间来帮助他。就像你刚刚说的一样,你没有占用他的午休,而是牺牲掉了自己的午体时间。于是,午体时间到了,这个学生如约而至。你对他说:“非常高兴你能来。好,现在假设我们就是在课堂上,你想发言,你该怎么做呢?”该学生慢慢地举起手示意。这时你说:“很好!我还可以让你继续练习十五分钟。你还需要再多一点时间来练习吗?或者你觉得自己已经充分理解了这一常规呢?”学生往往会说:“理解了。”接下来你说:“非常好!那么明天见。如果明天你还是没记住的话,那是老师还没教好,说明老师没有给你时间充分练习。没关3 2系就算放学之后老师也可以帮你练习,

44、如果你需要的话,可以随时来找老师。”事实上,真正实施这个方法的时候往往连一分钟都用不了,所以并没有影响到你的休息时间。如果学校没有安排午休的话,也可以利用课间时间、课前准备时间、课外活动时间以及午餐时间等来进行这段私下的谈话。最后要注意一点,有的教师可能会问:“要是到了约好的时间学生不来该怎么办呢?”答案很简单:过去找到他本人,然后面带微笑地说:“你一定是忘了和老师约好了的谈话了,咱们走吧。”实践今天的练习任务是:至少和一名学生进行一次私下里的单独谈话。如果可以的话,多进行几次这样的谈话对掌握这种方法更有益处。但我们这里只要求进行至少一次即可。如果实践证明这方法适用的话,那么以后也可以一直使用这个方法。在本课结束前,我还有几句话要说。私下进行单独谈话这种方法看似简单,但效果显著。那些声称这种方法效果欠佳的人,要么是根本没有亲自尝试,要么是实践时的方法不当。熟能生巧,不是吗?多多练习这种进行私下谈话的方法,你会发现学生在课堂上出现的不当行为变得越来越少了。3 3