高一化学复习材料.pdf

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1、高一化学期末复习材料（方程式）高一化学期末复习材料（方程式）-为我的所有奋斗为我的所有奋斗一、教材中涉及的离子检验一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明有Cl4、Na、K 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠

2、元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH 沉淀溶解，说明有 Al36、Fe3的检验：待测液中滴 KSCN 溶液，呈红色，说明有Fe3FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3或者取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、NH的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有4NH4二、二、（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的

3、教材上有离子反应方程式请写出）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2Fe（OH）3（胶体）3HCl Na2O2（淡黄色）3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+H2O2Na+2OH-+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O25、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=

4、2AlO22-+3H28、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O9、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO22-+H2O10、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O11、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HC

5、l=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色）e3+3OH-=Fe(OH)314、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色）e2+2OH-=Fe(OH)215、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3实验现象：白色沉淀迅速灰绿色红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红做油漆）17、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+F

6、e=3Fe2+18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-19、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O22、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）23、氯气与金属反应：2Fe+3Cl224、氯气与非金属反应：H2Cl2点燃MnCl2Cl2H2O 2FeCl3（棕色烟）2HCl（苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应：Cl2+H2O=HC

7、l+HClO Cl2+H2O=H+Cl-+HClO光照26、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O227、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O29、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO放电30、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2或高温 2NO31、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO232、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO33、合成氨反应：N23H2催化

8、剂高温高压2NH3NH3+H2O+CO234、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3催化剂35、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O36、氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca(OH)237、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CaCl2+2H2O+2NH3CuSO4+2H2O+SO2 CO2+2SO2+2H2O38、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)38、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO240、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO41、碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2

9、OHCO2-+OH-=H2O+CO22-42、碳酸钠 变为碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2+H2O+CO22-=2 HCO2-三、三、（必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）（必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）1、Al 还原 Fe2O3（铝热反应）2、钠的制备3、镁的制备 4、铝的制备5、聚乙烯的制备6、制备水煤气的反应 7、过氧化氢的分解8、铁矿石冶炼铁 9、火法炼铜10、湿法炼铜 11、氧化汞的分解 12、氧化银分解13、卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应ClCl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 2+2NaCl+2NaClClC

10、l2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaCl+2NaClBrBr2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaBr+2NaBr14、蔗糖水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6（一分子葡萄糖一分子果糖）15、淀粉水解16、乙酸与乙醇的酯化反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。17、乙醇催化氧化 2CH3CH2OH+O2乙醛或AgCu2CH3CHO+2H2O点燃2CO2+3H2O18 乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH19、苯的加成用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

11、。CH COOH3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液+3H220、苯的硝化+HONO2FeBr3 Br21、苯的卤代+Br2+HBr浓硫酸催化剂NO2+H2O12CO12CO2 2+6H+6H2 2O O22、苯的燃烧 2C2C6 6H H6 6+15O+15O2 223、乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2=CH=CH2 2+Br+Br2 2CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBrCHCH2 2=CH=CH2 2+HCl+HClCHCH3 3CHCH2 2ClCl（一氯乙烷）（一氯乙烷）CHCH2

12、2=CH=CH2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH2 2OHOH（乙醇）（乙醇）点燃24、乙烯的燃烧 C C2 2H H4 4+3O+3O2 22CO2CO2 2+2H+2H2 2O(O(一般不做燃料)点燃25、甲烷的取代CO2(g)+2H2O(l)26、甲烷的燃烧CH4(g)+2O2(g)-27、锌铜原电池的两极反应负极负极（锌）（锌）：Zn-2eZn-2e=Zn=Zn2+2+（氧化反应）（氧化反应）、正极正极（铜）（铜）：2H2H+2e+2e=H=H2 2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子

13、方程式：Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 228、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H229、乙酸乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO230、乙酸与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO232、用电子式表示氯化氢、氯化钠、氯分子的形成过程：33、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O34、用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2CH4油脂的重要化学性质水解反应：油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸 甘油+点燃各种氨基酸高级脂肪酸，油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）蛋白质+H2O酶等