2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 化学(二) Word版含答案bychun.pdf

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1、2020 届百校联考高考百日冲刺金卷全国 II 卷化学(二)注意事项：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H 1Li7C12N14O16Na23S32Pb207第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列对有关事实分析不正确的是8.下列离子方程式书写正确的是A.向 Ba(AlO2)2溶液中

2、加入过量 NaHSO4溶液：Ba2SO42BaSO4B.泡沫灭火器中 Al(SO4)3和 NaHCO3溶液混合：Al33HCO3Al(OH)33CO2C.以铜为电极，电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H电解D.向 Cu(OH)2浊液中滴加饱和 FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Cu(OH)2Fe3Fe(OH)3Cu29.大环多醚称为冠醚。二苯并18冠6 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.该有机物的分子式为C20H24O6B.该有机物中所有原子不可能共平面C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4 种(不考虑立体异构)D.1 mol 该有机物的苯环最多可与6 mol H2

3、发生加成反应(不考虑开环加成)10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是11.R、X、Y、Z 为短周期主族元素，X 和 Y 组成淡黄色粉末甲；Y 和 R 组成一种无色无味气体乙且能使澄清石灰水变浑浊，甲乙白色粉末单质；Z 的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：RYZB.由 X、Y 和 Z 三种元素组成的化合物只有2 种C.Z 的氧化物对应的水化物一定是强电解质D.由 R、X 和 Y 组成的化合物能促进水的电离12.全固态锂离子电池，放电时电池反应为2LiMgH2Mg2LiH，装置如图所示。下列说法不正确的是：A.放电时，化学能只转化为电能

4、B.放电时，X 极的反应式为 MgH22e Mg2HC.充电时，Li 向 Y 极迁移D.充电时，理论上转移 0.2NA个电子 Y 极增重 1.4g13.常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为 0.1 molL1的 HX 溶液和 HY 溶液，分别向其中滴加相同浓度的 NaOH 溶液，混合溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液B.V20.00 mL 时，c(HX)c(X)c(Y)C.pH7 时，两种溶液中 c(X)c(Y)D.若 HX 溶液起始 pH3，则常温下 HX 的 Ka1.0105第 II 卷三、非选择题：包括必考题和选考

5、题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)26.(14 分)乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。已知：NOFeSO4FeSO4NO(棕色)。几种有机物的部分性质如表所示：实验步骤：取 20 mL 乙醛装于烧瓶，加入 2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 molL酸至乙醛完全反应为止；提纯产品，最终得到 10.0 mL 产品。请回答下列问题：1硝(1)盛装硝酸的仪器名称是。(2)实验中，观

6、察到装置 B 中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为。(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是。(4)分离提纯产品，宜选择下列装置(填字母)。(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为(填字母)。a.56.5%b.61.8%c.67.9%d.72.6%(6)实验室可用酸性 KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H 6MnO45C2H2O210CO2 6Mn214H2O。实验步骤如下：取 V mL 产品，加蒸馏水稀释至 250mL，量取 25.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶，滴加 5.00 mL 稀硫酸，用 c molL

7、1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗 KMnO4溶液体积如下：滴定终点的标志是；该产品纯度为gmL1(用含 V 和 c 的代数式表示)。27.(14 分)某小组利用含铅废料(主要含 PbO、PbSO4和 PbO2)制备化工产品(PbSO43PbOH2O)的工艺流程如下已知：Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.4610请回答下列问题：(1)“转化”时，加入 Na2CO3的目的是将 PbSO4转化成 PbCO3，其转化原理是。PbO2转化为 PbCO3的离子方程式为。(2)该流程中可以循环利用的物质是，若其中残留过多 SO42，循环利用可能出现的13。问题是。(3)一定浓度

8、的硝酸溶解 PbCO3和 PbO 时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为 40，金属离子浸出率最高，其主要原因是。(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和 PbSO4全部转化成 PbCO3，且 PbO 未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。原含铅废料中含 PbO 的物质的量为。“合成”时，加入 NaOH 的质量为。(5)工业上，电解 Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为。28.(15 分)N2O 俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列

9、问题：(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为。(2)已知几种物质的相对能量如下：N2O(g)和 CO(g)反应生成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式为。若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)碘蒸气能催化 N2O 的分解，反应历程(步骤)如下：i.I2(g)2I(g)ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)ii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)实验表明，在反应过程 c(I)始终大于 c(IO)，由此推测，反应速率iiiii(填“”、“”

10、、“”、“”或“”)，理由是。(4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、Ni(NH3)62等。Ni(NH3)62中，Ni2的配位数为；在 Ni(CO)4中提供孤电子对的原子是C，不是 O，可能的原因是。(5)氧化镍晶胞如图甲所示，镍离子的配位数为。已知晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为gcm3。(6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图乙所示。磷化硼晶胞沿 z 轴的平面投影图中，B 原子构成的几何形状是。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)H 是合成有机光电材料的原料。H 的一种合成路线如下：已知：R 属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：(1)R 的化学名称是；X 中官能团的名称是。(2)FH 的反应类型是。(3)EF 的化学方程式为。(4)检验 Z 中溴元素的试剂有 NaOH 溶液、AgNO3溶液和。(5)在 Y 的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有种(不包含立体异构)。能发生银镜反应；遇氯化铁溶液发生显色反应；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。其中核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积比为 1：1：1：1：2：2 的结构简式为。(6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2丁炔为起始原料制备(无机试剂任选)。的合成路线：答案