2012年上海市中考化学试卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1/8 上海市 2012 年初中毕业统一学业考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】C【解析】汞元素的符号是Hg，A、Ag表示银元素，不符合题意；B、He表示氦元素，不符合题意；C、Hg表示汞元素，正确；D、Mg表示镁元素，不符合题意。【考点】元素的符号及其意义 2.【答案】A【解析】A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化；C、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，化学变化；D、铁锭生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。【考点】化学变化和物理变化的判别 3.【答案】B【解析】A、水的电解生成氢气和氧

2、气属于物质的变化，属于化学研究的对象，故 A 错；水的浮力属于物理学研究的内容，不属于化学研究的对象，故 B 正确；水的分子结构属于物质的结构，属于化学研究的对象，故 C 错；水的元素组成属于物质的组成，属于化学研究的对象，故 D 错。【考点】化学的研究领域 4.【答案】D【解析】酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH11，说明溶液显碱性，所以向pH11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色。【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系 5.【答案】B【解析】A、2N O中氧元素显2价，故氮元素的化合价为1价，故 A 错误；B、NO中氧元素显2价，故氮元素的化合价为2价，故 B

3、正确；C、2NO中氧元素显2价，故氮元素的化合价为4价，故 C 错误；D、25N O中氧元素显2价，故氮元素的化合价为5价，故 D 错误。【考点】化合价规律和原则，有关元素化合价的计算 6.【答案】A【解析】由化学方程式23232AlFe OAl O2Fe高温可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂。2/8 【考点】还原反应 7.【答案】B【解析】氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中，硅元素既有游离态也有化合态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在。【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物 8.【答案】C【解析】A、碳

4、 60 和石墨都是碳的单质，但结构不同不是同一种物质；B、氢氧化钾俗称苛性钾，碳酸钠俗称纯碱，所以氢氧化钾的俗称不是纯碱；C、食盐的主要成分是氯化钠，所以一般情况下所说的食盐即是氯化钠；D、碳酸钾是草木灰的主要成分，所以硝酸钾的俗称不是草木灰。【考点】酸碱盐的应用，化学式的书写及意义 9.【答案】A【解析】A、三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确；B、分解反应是一变多，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错误。【考点】反应类型的判定 10.【

5、答案】C【解析】A、该图示分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，则图示物质是混合物，故错误；B、该图示是由一种分子构成，是一种物质的分子是纯净物，但该分子由不同种原子构成，所以该图示物质是化合物，故错误；C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质，故正确；D、图中分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为混合物；故 D 不正确。【考点】微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别 11.【答案】D【解析】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故 A 错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故 B 错误；C、

6、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故 C 错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故 D 正确。【考点】燃烧与燃烧的条件 12.【答案】A【解析】A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45角，用外焰加热，故 A 正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故 B 错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故 C 错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下 3/8 降，说明气密性良好，故 D 错误。【考点】实验操作注意事项的探究，检查装置的气密性 13.【答案】A【解析】A、氧化钙

7、能与水反应，是常用的干燥剂，故选项正确；B、浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是酸性而非挥发性，故选项错误；C、氩气的化学性质不活泼，因此能作保护气，故选项错误；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可以切割玻璃。【考点】常见气体的用途，酸碱盐的应用，碳单质的物理性质及用途 14.【答案】C【解析】A、硝酸银的化学式错误，应是3AgNO，故 A 错误；B、硝酸锌的化学式错误，应是3 2Zn(NO)，故 B 错误；C、33 2Zn2AgNO2AgZn(NO)，此化学方程式完全正确，故 C 正确；D、方程式未配平，应为：33 2Zn2AgNO2AgZn(N)O，故 D 错误。【考点】金属活动

8、性顺序及其应用 15.【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位是g moL，故 A 错；B、二氧化硫中不含有氧气，含有氧元素，故 B 错；C、2SO的物质的量是指摩尔质量，并不是二氧化硫的质量，故 C 错；D、2SO中氧原子与硫原子的物质的量之比为：2:1；2SO中氧原子与硫原子的质量比：16 2:321:1，故 D 正确。【考点】有关化学式的计算和推断 16.【答案】B【解析】A、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故 A 错；B、硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸钾和水；所以最后只存在无色液体，故 B 正确；C、硫酸铁溶液属于黄色溶液，故 C 错；D、铜片不能与硫

9、酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，故 D 错。【考点】离子或物质的共存问题 17.【答案】C【解析】在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂，所以：A、水倒流是不完全正确的；B、温度过高是错误的；C、容器破裂是正确的；D、反应过慢是错误的。【考点】实验操作注意事项的探究 4/8 18.【答案】D【解析】A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍

10、然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故 A 错；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故 B 错；C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故 C 错；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量

11、分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故 D 正确。【考点】固体溶解度的概念 19.【答案】D【解析】木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：2C2CuO2CuCO高温，A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子，所以该叙述错误；B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的 2 倍，所以该叙述错误；D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确。【考点】碳、一氧化碳、

12、氢气还原氧化铜实验 20.【答案】C【解析】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：23242432Fe O3H SOFeSO3H O（），2442CuOH SOCuSOH O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与 0.1mol 硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：232424 342Fe OCuO4H SOFe SOCuSO4H O440.1mol0.1mo(l)，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，而水中氧元素的质量为：5/8 160.1mol 18g/mol1.6g

13、18，分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的。【考点】根据化学反应方程式的计算，实验探究物质的组成成分以及含量 二、填空题 21.【答案】2N 2CO CO 活性炭 2222HO2H O点燃 有机物 4 10 氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；由于竹子具有疏松多孔的结构具有吸附性与活性炭性质相同。反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平，反应条件是点燃，写在等号的上边；甲烷中含有碳

14、元素（不是碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物。胞嘧啶（453C H ON）由C、H、O、N四种元素组成；246.02 10个453C H ON分子的物质的量为24236.02 10=106.02 10。【考点】书写化学方程式，文字表达式，电离方程式，常见气体的用途，有机物的特征，分类及聚合物的特性 22.【答案】、能、固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加、小 加大压强、a【解析】、根据溶解度曲线可知：甲的溶解度乙的溶解度；40时，乙和丙的溶解度相同，并根 6/8 据饱和溶液中质量分数的计算式100%+100g溶解度溶解度可知：40时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；、甲和乙的溶解度随

15、温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加。气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图 2 可知：1t时的溶解度要大于2t时的溶解度；所以2t对应的温度对应的温度要大于40。【考点】固体溶解度曲线及其作用，气体溶解度的影响因素 23.【答案】、2322KClO2KClnOOM3、3.0 C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量。要将瓶内的水排出来，A 和 B 都不可以，C 可以。根据表格提供的数据可以看出

16、，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大。丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢。【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，催化剂的特点与催化作用 三、解答题 24.【答案】11.7%氯化钠【解析】设溶液中氯化钠的物质的量为x 33110.1molNaClAgNOAgClNaNOx 110.02 molx 解得：0.02molx 所以氯化钠的质量为：0.02mol 58.5g mol1.17g，所以该氯化钠溶液的溶质质量分数为：7/8 1.17g100%11.7%1

17、0g。根据的解答可以知道所得溶液中溶质的质量分数小于15%，所以应该向溶液中加入氯化钠。【考点】根据化学反应方程式的计算 25.【答案】样品充分溶解 碳酸钾或23K CO 烧杯 玻璃棒 滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）HCl、2H O 紫 A【解析】加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液。过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等。蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸

18、具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；钾元素进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃，显紫色。最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g。【考点】酸、碱、盐的鉴别，过滤的原理、方法及其应用 26.【答案】锥形瓶 2232COCa(OH)CaCOH O 蓝 A 将 A 中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象【解析】仪器 a 的名称是锥形瓶 2CO能使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应方程式为：8/8 2232COCa(OH)CaCOH O；由 A 得出结论是有

19、水蒸气或二氧化碳；由 B 得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的混合气体；由 C 得出的结论是一定有还原性气体氢气；由 D 得出的结论是还原性气体一氧化碳。所以，尾气中含有CO、2H，CO、2H和2O燃烧时发出蓝色。若混合气体中含有2CO、2H O（气），则在 A 中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可。若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体。【考点】常见气体的检验与除杂方法 化学试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页）绝密启用前 上海市 2012 年初中毕业统一学业考试 化 学 可

20、能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(共 20 分)1.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。汞元素的符号是 ()A.Ag B.He C.Hg D.Mg 2.物质在不断的运物动变化,属于理变化的是 ()A.冰雪融化 B.大米酿酒 C.木材燃烧 D.铁钉生锈 3.下列不属于化学研究对象的是 ()A.水的电解 B.水的浮力 C.水的分子结构 D.水的元素组成 4.向pH 11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈 ()A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色 5.含有+2价氮元素的物质是 ()A.2N O B.NO C.2NO D.25N O 6.定向

21、爆破伴有反应：23232Al+Fe OAl O+2Fe高温,此反应中还原剂是 ()A.Al B.Fe C.23Fe O D.23Al O 7.某矿石样本含有如图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是 ()A.2CaCl B.2SiO C.2H O D.23Fe O 8.物质的名称和俗名对应正确的是 ()A.碳 60石墨 B.氢氧化钾纯碱 C.氯化钠食盐 D.硝酸钾草木灰 9.溶洞中存在的反应：3223 2CaCO+CO+H OCa(HCO)此反应属于 ()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.“”和“”表示不同的元素,以下图示表示单质的是 ()A B C D 11.

22、酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可能火焰更旺,其原理是 ()A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积 12.图示实验操作正确的是 ()A.加热液体 B.振荡试管 C.放回滴瓶 D.检查气密性 13.物质的用途与利用的性质对应关系正确的是 ()A B C D 物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石 用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃 性质 能与水反应 挥发性 通电后能发有色光 稳定性 14.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是 ()A.3 23 2Zn+Ag(NOAg+Zn(NO)B.33Zn+AgNOAg+ZnN

23、O C.33 2Zn+2AgNO2Ag+Zn(NO)D.33 2Zn+AgNOAg+Zn(NO)15.下列有关2SO的叙述正确的是 ()A.2SO的摩尔质量是 64g B.1 mol2SO中含有 1 mol2O C.2SO的物质的量是指2SO的质量 D.2SO中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比 16.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是 ()A.2BaCl溶液、NaOH溶液 B.23Na CO溶液、KOH溶液 C.24 3Fe(SO)溶液、3NaNO溶液 D.Cu片、24Na SO溶液 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化

24、学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）17.以下是几个常见实验的注意事项：在试管中加热胆矾,试管口要略低于试管底部 铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水 氯酸钾制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热 它们的目的都是为了防止 ()A.水倒流 B.温度过高 C.容器破裂 D.反应过慢 18.一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是 ()A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变 19.在隔绝空气下,用木炭还原氧化

25、铜。下列叙述正确的是 ()A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 20.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含 0.1 mol24H SO),恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 ()A.6.4 g B.3.2 g C.1.6 g D.0.8 g 二、填空题(共 20 分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。21.“化学我们的生活,我们的未来。”“化学使天更蓝,水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：222NO+2

26、CON+2CO 该反应涉及的物质中,在空气中含量最高,是光合作用的原料,能与血红蛋白结合的是 。竹子可加工成具有吸附作用的物质,其作用与实验室中常用的 (填物质名称)相似。“化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源,氢气燃烧的化学方程式是 。可燃冰是一种新型能源,在我国南海储量很高。其主要成分为甲烷(4CH),甲烷属于 (填“无机物”或“有机物”)。“化学为生命密码解锁。”DNA 承载着生命遗传密码,胞嘧啶(453C H ON)是DNA 水解产物之一。胞嘧啶由 中元素组成,246.02 10个453C H ON分子的物质 mol。22.溶解度可表示物质溶解性的大小。右下图是甲、乙、丙三种固体物质

27、(均不含结晶水)的溶解曲线。.20时,甲溶解度 (填“”、“”或“”)乙溶解度。.40时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。.20时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至 50。请填表。烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 气体的溶解度也有一定的变化规律。.打开可乐瓶,溢出大量气体,由此可见,压强越小,2CO的溶解度越 。为增大2CO的溶解度,可采用的一种方法是 。.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图所示,图中1t对应的温 40,则2t对应的温度 (填编号)。A.大于 40 B.小于 40

28、 C.无法确定 23.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比试验：.将 3.0 g3KClO与 1.0 g2MnO均匀混合加热 化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）.将 x g3KClO与 1.0 gCuO均匀混合加热 在相同温度下,比较两组实验产生2O的快慢。中反应的化学方程式是 ；中 x 的值为 。乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：双氧水的质量 双氧水的浓度 2MnO的质量 相同时间内产生2O体积 50.0 g 1%0.1 9 mL 50.0 g 2%0.1 g 1

29、6 mL 50.0 g 4%0.1 g 31 mL 本实验中,测量2O体积的装置是 (填编号)。实验结论：在相同条件下,双氧水分解得快。丙用右图装置进行实验,通过比较 也能达到实验目的。三、简答题(共 20 分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。24.取 10 g 某氯化钠溶液,滴入足量硝酸银溶液,得到 0.02 mol 白色沉淀。计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)。用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 15%,可向其中加入一定量的 (填“氯化钠”或“水”)25.某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下：操作

30、 A 的目的是使样品 ,X 溶液中溶质是 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、。实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是 。本实验中蒸发是为了除去 (填化学式)。取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈 色。若样品中含 80 gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量 (填编号)。A.大于 80 g B.等于 80 g C.小于 80 g D.无法确定 26.某混合气体可能含有CO、2H、2CO、2H O(气)中的一种或几种。为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全)：结论 甲 乙 丙 含有CO、2H、2H O(气)含有CO、2H、2CO 含有CO、2H、2CO、2H O(气)仪器 a 的名称是 。装置 D 中溶液变浑浊的化学方程式是 。点燃尾气,火焰呈 。丁认为,由于他们对装置 (填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转化为2CO的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象 。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _