陌生化学方程式的书写专题.pdf

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1、陌生化学方程式的书写专题陌生化学方程式的书写专题化学方程式是化学的专业用语，必须遵循客观事实，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。根据广东省历年高考的特点和要求，我们做了这个小专题。1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3

2、（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电 池 电 极 材 料 进 行 资 源 回 收 研 究，设 计 实 验 流 程 如 下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化 Ni2。Ksp(Ni(OH):5.010-16，Ksp(NiC2O4):4.010-10（1）写 出 加 入Na2C2O4溶 液 后

3、 反 应 的 化 学 方 程 式_。（2）写出加入 NaOH 溶液所发生反应的离子方程式3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+=_CO2+_K2SO4+_Cr2（SO4）3+_H2O请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_4、碲（Te）为A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时 TeO2发生

4、反应的化学方程式_。“酸溶”后，将 SO2通入 TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与 TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出 FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。6、硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业某小组设计 SnSO4制备路线为：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（1）反

5、应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是（2）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是7、已知 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。8、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀 NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细 Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式。9、已知化合物 As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 AsH3，产物还有 ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。10.、SOCl2易挥发，实验室中常用

6、NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。11、CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是。CuCl 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式为。12、工 业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有 Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O 的工艺流程如下：（1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。（2）浸取过程中 Fe2(SO4)3的作用是，浸取时Fe2(SO4)3与 ZnS 发生

7、反应的化学方程式为。（3）除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式为。13、将 KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2+=Mn2+Fe3+上式中氧化剂是,氧化产物是。14、工业上利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4第一步反应的化学方程式为15、在一定条件下，已知每还原 1molNO，放出热量 120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)NH3(g)N2(g)(g)H2。16、酸化后 Cr2O72可被 SO32

8、-还原成 Cr3+，离子方程式为：17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2将 NO3还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为电化学降解 NO）；若总反3的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”通电应为 4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为。aO2直流电源质子交换膜bN2PtAg电极Pt电极H2ONO318、钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）写 出 焙 烧 时 生 成MoO3的

9、化 学 方 程 式 为：_（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：19、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占 40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O 的流程如下：根据题意回答下列问题：加入的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，该反应的离子方程式是。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为。20、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用 NaClO 来处理。产物中有一种是气

10、体，请写出反应的离子方程式。陌生化学方程式的书写专题参考答案陌生化学方程式的书写专题参考答案1.AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO-+Al(OH)3+CH3CH2OH2.（1）NiCl2Na2C2O4=NiC2O42NaCl（2）NiC2O4+2OH-Ni(OH)2C2O42-3.3 2 8 H2SO4 3 2 2 8K2Cr2O7CO24.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO45.(1)FeTiO3+2H=Fe2+TiO2+H2O(2)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO6.SnCl2+Na

11、2CO3=SnO+CO2+2NaClSn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O7.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O8.2NH4AlO(OH)HCO3 Al2O3+3H2O+2CO2+2NH313001500+1209.As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O10.出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl11、2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H,CuCl2HClH2CuCl312.(1)S (2)做氧化剂 Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S(3)4Fe2+O2+6H

12、2O=4FeOOH+8H+13.5 8H+5 4H2O MnO4-Fe3+14.2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O15.6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-720kJ/mol5或者 3NO(g)+2NH3(g)=N2(g)+3H2O(g)H=-360kJ/mol216.3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O17.2NO3+5H2=N2+2OH-+4H2Oa 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O18.(1)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2高温-催化剂（2）MoO3+CO32-=MoO42-+CO219.Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O