高一化学必修一-氧化还原反应练习题.pdf

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1、氧化还原反应巩固练习题氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若 某 溶 液 中 有 Fe2+和 I-共 存，要 氧 化 除 去 I-而 又 不 影 响 Fe2+和 Cl-，可 加 入 试 剂是（）A Cl2B KMnO4C.FeCl3D HCl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同

2、的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C2Na+2H2O=2NaOH+H2D2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中，转移的电子数为 0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、H2CuO Cu+H2O C、Fe2O3+3CO

3、2 Fe+3CO2 D、2CO+O22CO25、下列反应中，水只作氧化剂的是（）A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl3O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2HgO(4)2KMnO42HgO2K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3214B1111C2122D12117、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是ASH2SBCuSO4CuCKClO3O2DCCO28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2S

4、O3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中10、已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH，反应中 1 mol KH（）A失去 1 mol 电子B得到 1 mol 电子C失去 2 mol 电子D没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

5、（）A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是（）A由 X 变为 X2的反应是氧化反应B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、填空题三、13、(1)饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO-3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素

6、的原子 _(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是_。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以 Fe2和 Fe3

7、的形式存在的，而 Fe2更容易被吸收。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3转化为 Fe2。在这个过程中维生素 C 所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀）_CO2+_K2SO4+Cr2（SO4）3+_ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）A酸性B氧化性C吸水性D脱水性（4）上述反应若产生 11 克气体物质，则转移电子的

8、数目_16、某同学欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取 4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得 100 mL 溶液 X 和 448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了 H2O2，并进行实验探究。试设计实验证明溶液 X 中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。取少量 X 于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。已知溶液 X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平

9、该反应的离子方程式：_MnO4-+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_。取 100 mL 溶液 X，使其与过量酸性 KMnO4溶液反应，最终生成 224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中 Na2O2的质量分数是_。17、过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化

10、性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2 价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：Cu2O 与 Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为_。滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为 _。（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若在某次测定中称取 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0

11、.1molL-1KMnO4溶液的体积为 100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。19、加热 0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到 amol 单质气体，此时 KMnO4的分解率为 x，在反应后的残留固体中加入过量的浓 HCl 并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，设 Mn 元素全部以 Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到 bmol 单质气体。（1）a+b=_（用 x 表示）。（2）当 x=_时，（a+b）取最小值，且最小值为_。（3）当 a+b=0.09 时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_g。参考答案参考答案一、选

12、择题1、C 2、C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、A 11、A 12、D二、填空题13、.Al失去14、(1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化剂 K2Cr2O7,还原剂 C（3）A（4）转移电子的数目 NA 或 602102316、取少量溶液 X 加入少量 MnO2（或少量酸性 KMnO4 溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明 X 中含过氧化氢（2 分，取样和结论 1 分，操作和现象 1 分）溶液先变红后褪色（2 分）2Fe2+4OH-+H2O22Fe(OH)3（2 分）2，5，6，2，5，8H2O（2 分，系数 1 分，H2O1 分）97.5%（2 分）17、（1）D(2)C18、（1）Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4Fe2（SO4)3Cu2O（3）72%19、（1）0.10-0.02x（2）1；0.08（3）6.00